Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  8 класс  /  Степень окисления. Бинарные соединения

Степень окисления. Бинарные соединения

В материале представлены вводные понятия по теме, предлагаются алгоритмы составления формул бинарных соединений по известным степеням окисления
29.11.2020

Содержимое разработки

  Степень окисления. Бинарные соединения   8 класс МБОУ Школа №81 г.о. Самара  учитель химии  Федорова Н.Е.

Степень окисления. Бинарные соединения 8 класс

МБОУ Школа №81 г.о. Самара учитель химии Федорова Н.Е.

Бинарные соединения - соединения, состоящие из двух химических элементов. Na Cl H Cl

Бинарные соединения -

соединения, состоящие из двух химических элементов.

Na Cl

H Cl

Формулы и названия бинарных соединений В бинарных соединениях на втором месте всегда стоит элемент с б о льшей ЭО. Название образовано двумя словами: Na 2 О русское название первого элемента в родительном падеже корень латинского названия второго элемента + суффикс –ИД   окс ид  натрия

Формулы и названия бинарных соединений

  • В бинарных соединениях на втором месте всегда стоит элемент с б о льшей ЭО.
  • Название образовано двумя словами:

Na 2 О

русское название первого элемента в родительном падеже

корень латинского названия второго элемента + суффикс –ИД

окс ид натрия

Названия бинарных соединений H – гидрид C – карбид N – нитрид O – оксид F – фторид Si – силицид P – фосфид S – сульфид Cl – хлорид Br – бромид I – йодид

Названия бинарных соединений

  • H – гидрид
  • C – карбид
  • N – нитрид
  • O – оксид
  • F – фторид
  • Si – силицид
  • P – фосфид
  • S – сульфид
  • Cl – хлорид
  • Br – бромид
  • I – йодид
Степень окисления- это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

Степень окисления-

это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

1. Суммарная степень окисления в соединениях (сложных веществах) всегда равна нулю. 2. С.О. атомов в простых веществах равна нулю  0 0 0 0 0 Al  H 2  F 2  Ca  O 2

1. Суммарная степень окисления в соединениях (сложных веществах) всегда равна нулю.

2. С.О. атомов в простых веществах равна нулю

0 0 0 0 0

Al H 2 F 2 Ca O 2

3. Металлы в соединениях всегда имеют положительное значение степени окисления. С.О. металлов главных подгрупп численно равна номеру группы:  +1 -2 +2 -2 +3 -2  Na 2 О CaО Al 2 О 3   1 гр. 2 гр. 3 гр.

3. Металлы в соединениях всегда имеют положительное значение степени окисления.

С.О. металлов главных подгрупп численно равна номеру группы:

+1 -2 +2 -2 +3 -2

Na 2 О CaО Al 2 О 3

1 гр. 2 гр. 3 гр.

4. С.О. кислорода всегда равна «-2» исключения:  +1 -1  а) пероксиды H 2 O 2    +2 -1  б) фторид кислорода OF 2

4. С.О. кислорода всегда равна «-2»

исключения:

+1 -1

а) пероксиды H 2 O 2

+2 -1

б) фторид кислорода OF 2

5. C.О. водорода всегда равна «+1» Исключение : гидриды металлов  +2 -1 +3 -1 CaH 2 AlH 3

5. C.О. водорода всегда равна «+1»

Исключение : гидриды металлов

+2 -1 +3 -1

CaH 2 AlH 3

6. В бинарных соединениях С.О. х.э., стоящего на втором месте, находим по формуле: N – 8 ,  где N – номер группы этого элемента в периодической системе х.э. С.О. другого элемента рассчитываем по химической формуле вещества. Например:  MgCl 2  степень окисления хлора равна (7 – 8) = -1 , пусть С.О. магния +х  х + (-1)*2 = 0 х + (-2) = 0 следовательно, х = +2  +2  -1  MgCl 2

6. В бинарных соединениях С.О. х.э., стоящего на втором месте, находим по формуле: N – 8 ,

где N – номер группы этого элемента в периодической системе х.э.

С.О. другого элемента рассчитываем по химической формуле вещества.

Например: MgCl 2

степень окисления хлора равна (7 – 8) = -1 ,

пусть С.О. магния +х

х + (-1)*2 = 0 х + (-2) = 0 следовательно, х = +2

+2 -1

MgCl 2

Если атом одного х.э. может принимать несколько значений С.О., в названии указывают С.О. римскими цифрами в скобках Примеры: +2  -2  Fe O  - оксид железа (II)  +3 –2  Fe 2 O 3 - оксид железа (III)

Если атом одного х.э. может принимать несколько значений С.О., в названии указывают С.О. римскими цифрами в скобках

Примеры: +2 -2

Fe O - оксид железа (II)

+3 –2

Fe 2 O 3 - оксид железа (III)

Алгоритм решения Примеры 1. Запишите символы х.э. (согласно электроотрицательности) Al О 2. Запишите С.О. над знаками х.э. +3 -2 Al  О 3. Найдите наименьшее общее кратное известных С.О. (н.о.к.)  +3 -2  Al  О н.о.к. = 6 4. Разделите н.о.к. на С.О. х.э. Полученные числа являются соответствующими индексами 6 : 3 = 2 6 : 2 = 3 5. Запишите формулу вещества Al 2 О 3

Алгоритм решения

Примеры

1. Запишите символы х.э.

(согласно электроотрицательности)

Al О

2. Запишите С.О. над знаками х.э.

+3 -2

Al О

3. Найдите наименьшее общее кратное известных С.О. (н.о.к.)

+3 -2

Al О н.о.к. = 6

4. Разделите н.о.к. на С.О. х.э. Полученные числа являются соответствующими индексами

6 : 3 = 2

6 : 2 = 3

5. Запишите формулу вещества

Al 2 О 3

Задания для закрепления темы 2. Составьте формулы: Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Хлорид кальция Сульфид натрия Нитрид калия Фторид железа (II) Силицид алюминия 1. Найди значение С.О.: CaO AlCl3 Fe2S3 K2O FeBr2 AlN

Задания для закрепления темы

2. Составьте формулы:

  • Оксид углерода (II)
  • Оксид углерода (IV)
  • Хлорид кальция
  • Сульфид натрия
  • Нитрид калия
  • Фторид железа (II)
  • Силицид алюминия

1. Найди значение С.О.:

  • CaO
  • AlCl3
  • Fe2S3
  • K2O
  • FeBr2
  • AlN
Домашнее задание Изучить п. 18, выполнить №2 после параграфа. Параграф 19. Выполнить задания из презентации.

Домашнее задание

  • Изучить п. 18, выполнить №2 после параграфа.
  • Параграф 19.
  • Выполнить задания из презентации.
-70%
Курсы повышения квалификации

Исследовательская деятельность учащихся

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1200 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Степень окисления. Бинарные соединения (796.67 KB)