Интегрированный урок по химии и географии "Оксиды"

Цель: обеспечить знания учащихся об оксидах и их составе.

 Образовательные задачи: знакомство с оксидами, их составом и классификацией, рассмотреть названия оксидов их нахождение в природе, роль оксидов в природе и жизни человека, закрепить на оксидах знания химической номенклатуры бинарных соединений;

 Развивающие задачи: расширить представление о важнейших оксидах, их свойствах, роли в природе и жизни человека.

 Воспитательные задачи: способствовать пониманию необходимости бережного отношения к природным богатствам. Содействовать в ходе урока формированию основных мировоззренческих идей, материальность и познаваемость мира.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: физическая карта мира, шкатулки, коллекция «Горные породы и минералы», проектор, таблица «Состав воздуха», изделия из самоцветов.

Ход урока

I. Первоначальный организационный момент. Мотивация.

Учитель химии.

 – Сегодня у нас c вами не совсем обычный урок. Это урок, объединяющий знания по химии и географии. Такие уроки называются интегрированными, так как позволяют объединить знания всех наук для создания целостного представления об изучаемом объекте.

 Необычным урок является еще и потому, что работать с вами будут учителя химии и географии.

 На данном уроке мы будем говорить о необыкновенных по значимости и распространению на Земле веществах. Для определения темы урока вам необходимо отгадать ребус:

Ответ: Оксид

 Тема урока: Оксиды в природе и жизни человека.

 II. Проверка домашнего задания. Изучение нового материала.

 Учитель химии.

 – На предыдущем уроке вы изучили бинарные соединения.

 – Какие соединения называются бинарными?

 (Ответ учащегося: Соединения, состоящие из двух элементов. )

 – На карточках задания для учащихся.

Подчеркните формулы бинарных соединений, назовите их: NaCl, Fe, CuSO4, CaO, ZnS, FeO, HNO3, SO2, O2, K2O. (Учащиеся подчеркивают бинарные соединения, а учитель просит проговорить их названия – работа по цепочке. )

Из подчеркнутых формул выберите формулы оксидов и определите степени окисления элементов. (Учащиеся подчеркивают формулы оксидов, указывая степень окисления их элементов. )

Укажите основные признаки оксидов.

 Основные признаки оксидов:

_______________________(Сложные вещества)

_______________________(Состоят из двух элементов)

_______________________(Один из элементов – кислород)

_______________________(Кислород имеет степень окисления – 2)

Самопроверка.

 – На основании вышесказанного дайте определение оксидам. (Запись в тетрадь).

Учитель химии: Систематические названия сложных веществ строятся по формуле справа налево и состоят из двух слов: оксид и название элемента. В номенклатуре оксидов придерживаются следующих правил: (на экране)

 Основные правила современной международной номенклатуры

 Название оксида = «Оксид» + Название элемента в родительном падеже + (с. о. римскими цифрами)

Учитель химии

 Существует еще бытовая или тривиальная номенклатура.

 Для знакомства с различными видами номенклатур будем работать с таблицей «Оксиды в природе».

 – Дадим название некоторым оксидам. (тривиальные названия произносит и записывает на экран учитель, учащиеся в свой конспект)

 Таблица «Оксиды в природе»

Смотрите документ

Учитель географии

 – На уроках географии и природоведения мы уже знакомились с водой. Что вы знаете о воде?

 Предполагаемый ответ.

 Вода в природе существует в трех состояниях: жидкость, лед и пар. Она есть в литосфере, атмосфере и биосфере и составляет так называемую водную оболочку Земли – гидросферу. Вода занимает 70 % всей поверхности Земли. Сосредоточена вода в основном Мировом океане.

 Значит большая часть воды соленая. Используем же мы лишь пресную воду, а ее очень мало. Непосредственно доступные пресные воды составляют лишь 0, 007 % всей воды Земли или 0, 26 % общего запаса пресной воды. Но благодаря круговороту воды в природе (т. е. возможности превращения воды из жидкости в пар под влиянием солнечной радиации) мы получаем пресную воду необходимую для питья, бытовых нужд, работы предприятий и сельского хозяйства.

 Учитель просит ребят по ходу беседы заполнять в таблице графу «нахождение в природе» и производить краткую запись основного в тетрадь.

 Учитель географии

1. Вода – уникальное природное соединение.

 (На экране высвечивается айсберг в океане и запись «Объем льда на 9% больше объема незамерзшей воды»)

 Все тела, переходя из жидкого в твердое состояние уплотняются. Вода же не подчиняется этому правилу, лед не тонет, он всегда на поверхности, его объем на 9% больше объема незамерзшей воды. Способность воды расширяться при замерзании спасает нашу планету от оледенения.

2. Максимальную плотность вода имеет при температуре + 4 С. При охлаждении до этой температуры она сжимается. При дальнейшем понижении температуры вода снова расширяется, пока не перейдет в лед.

 При температуре ниже +4, вода, поскольку она легче, занимает верхние слои водоема, укрывая, как шубой, нижележащие слои, защищая их от охлаждения.

 (Слайд с рыбой в проруби)

 Это создает условия для жизни обитателей водоема в зимнее время. А если образуется лед, то он создает другой защитный слой.

 (На экране капель с текстом «С понижением температуры падает величина плавления льда»)

3. Высокая скрытая теплота плавления льда оберегает нашу планету от наводнения. Таяние льда и снега связано с огромными затратами тепла, поэтому процесс этот происходит постепенно, в большинстве случаев не причиняя вреда.

 (На экране текст «На испарение 1 кг воды расходуется в 7 раз больше энергии, чем на плавление 1 кг льда»)

4. Даже в самые жаркие дни вода испаряется крайне медленно, только, поэтому сезоны года меняются не резко, а плавно: лето – осень – зима – весна.

 (Виды разных сезонов года одного и того же места)

5. Вода имеет высокую теплоемкость, поэтому на Земле не бывает резкого перепада температур зимой и летом, ночью и днем.

 (На экране «Удельная теплоемкость – сколько надо затратить теплоты на нагревание 1 килограмма воды»)

По ходу урока учащиеся в тезисной форме записывают в тетради свойства воды и их значение в природе:

 способность расширяться – спасает от оледенения;

 защищает от переохлаждения;

 оберегает от наводнения;

 плавная смена времен года;

 нет резких перепадов температур.

Весь материал – смотрите документ.

Тема: Оксиды.

Комбинированный урок по химии и географии.

Цель: обеспечить знания учащихся об оксидах и их составе.

Образовательные задачи: знакомство с оксидами, их составом и классификацией, рассмотреть названия оксидов их нахождение в природе, роль оксидов в природе и жизни человека, закрепить на оксидах знания химической номенклатуры бинарных соединений;

Развивающие задачи: расширить представление о важнейших оксидах, их свойствах, роли в природе и жизни человека.

Воспитательные задачи: способствовать пониманию необходимости бережного отношения к природным богатствам. Содействовать в ходе урока формированию основных мировоззренческих идей, материальность и познаваемость мира.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: физическая карта мира, шкатулки, коллекция «Горные породы и минералы», проектор, таблица «Состав воздуха», изделия из самоцветов.

Ход урока

I. Первоначальный организационный момент. Мотивация.

Учитель химии.

– Сегодня у нас c вами не совсем обычный урок. Это урок, объединяющий знания по химии и географии. Такие уроки называются интегрированными, так как позволяют объединить знания всех наук для создания целостного представления об изучаемом объекте.

Необычным урок является еще и потому, что работать с вами будут учителя химии и географии.

На данном уроке мы будем говорить о необыкновенных по значимости и распространению на Земле веществах. Для определения темы урока вам необходимо отгадать ребус:

Ответ: Оксид

Тема урока: Оксиды в природе и жизни человека.

II. Проверка домашнего задания. Изучение нового материала.

Учитель химии.

– На предыдущем уроке вы изучили бинарные соединения.

– Какие соединения называются бинарными?

(Ответ учащегося: Соединения, состоящие из двух элементов.)

– На карточках задания для учащихся.

Подчеркните формулы бинарных соединений, назовите их: NaCl, Fe, CuSO4, CaO, ZnS, FeO, HNO3, SO2, O2, K2O. (Учащиеся подчеркивают бинарные соединения, а учитель просит проговорить их названия – работа по цепочке.)

Из подчеркнутых формул выберите формулы оксидов и определите степени окисления элементов. (Учащиеся подчеркивают формулы оксидов, указывая степень окисления их элементов.)

Укажите основные признаки оксидов.

Основные признаки оксидов:

_______________________(Сложные вещества)

_______________________(Состоят из двух элементов)

_______________________(Один из элементов – кислород)

_______________________(Кислород имеет степень окисления – 2)

Самопроверка.

– На основании вышесказанного дайте определение оксидам. (Запись в тетрадь).

Учитель химии: Систематические названия сложных веществ строятся по формуле справа налево и состоят из двух слов: оксид и название элемента. В номенклатуре оксидов придерживаются следующих правил: (на экране)

Основные правила современной международной номенклатуры

Название оксида = «Оксид» + Название элемента в родительном падеже + (с.о. римскими цифрами)

Учитель химии

Существует еще бытовая или тривиальная номенклатура.

Для знакомства с различными видами номенклатур будем работать с таблицей «Оксиды в природе».

– Дадим название некоторым оксидам. (тривиальные названия произносит и записывает на экран учитель, учащиеся в свой конспект)

Таблица «Оксиды в природе»

Учитель географии

– На уроках географии и природоведения мы уже знакомились с водой. Что вы знаете о воде?

Предполагаемый ответ.

Вода в природе существует в трех состояниях: жидкость, лед и пар. Она есть в литосфере, атмосфере и биосфере и составляет так называемую водную оболочку Земли – гидросферу. Вода занимает 70 % всей поверхности Земли. Сосредоточена вода в основном Мировом океане.

Значит большая часть воды соленая. Используем же мы лишь пресную воду, а ее очень мало. Непосредственно доступные пресные воды составляют лишь 0,007 % всей воды Земли или 0,26 % общего запаса пресной воды. Но благодаря круговороту воды в природе (т.е. возможности превращения воды из жидкости в пар под влиянием солнечной радиации) мы получаем пресную воду необходимую для питья, бытовых нужд, работы предприятий и сельского хозяйства.

Учитель просит ребят по ходу беседы заполнять в таблице графу «нахождение в природе» и производить краткую запись основного в тетрадь.

Учитель географии

1. Вода – уникальное природное соединение.

(На экране высвечивается айсберг в океане и запись «Объем льда на 9% больше объема незамерзшей воды»)

Все тела, переходя из жидкого в твердое состояние уплотняются. Вода же не подчиняется этому правилу, лед не тонет, он всегда на поверхности, его объем на 9% больше объема незамерзшей воды. Способность воды расширяться при замерзании спасает нашу планету от оледенения.

2. Максимальную плотность вода имеет при температуре + 4 С. При охлаждении до этой температуры она сжимается. При дальнейшем понижении температуры вода снова расширяется, пока не перейдет в лед.

При температуре ниже +4, вода, поскольку она легче, занимает верхние слои водоема, укрывая, как шубой, нижележащие слои, защищая их от охлаждения.

(Слайд с рыбой в проруби)

Это создает условия для жизни обитателей водоема в зимнее время. А если образуется лед, то он создает другой защитный слой.

(На экране капель с текстом «С понижением температуры падает величина плавления льда»)

3. Высокая скрытая теплота плавления льда оберегает нашу планету от наводнения. Таяние льда и снега связано с огромными затратами тепла, поэтому процесс этот происходит постепенно, в большинстве случаев не причиняя вреда.

(На экране текст «На испарение 1 кг воды расходуется в 7 раз больше энергии, чем на плавление 1 кг льда»)

4. Даже в самые жаркие дни вода испаряется крайне медленно, только, поэтому сезоны года меняются не резко, а плавно: лето – осень – зима – весна.

(Виды разных сезонов года одного и того же места)

5. Вода имеет высокую теплоемкость, поэтому на Земле не бывает резкого перепада температур зимой и летом, ночью и днем.

(На экране «Удельная теплоемкость – сколько надо затратить теплоты на нагревание 1 килограмма воды»)

По ходу урока учащиеся в тезисной форме записывают в тетради свойства воды и их значение в природе:

способность расширяться – спасает от оледенения;

защищает от переохлаждения;

оберегает от наводнения;

плавная смена времен года;

нет резких перепадов температур.

Учитель химии

Биологическое значение воды для живых организмов.

Биологическое значение воды для материального мира (итоговая диаграмма)

– Без воды жизнь невозможна, биологическое значение воды определяется ее химическими и физическими свойствами.

Учитель химии

– Вода – оксид, имеющий уникальное свойство, в природе встречаться в трех агрегатных состояниях. Первая простая классификация оксидов по агрегатному состоянию. Оксиды делят на три группы: твердые, жидкие и газообразные. Углекислый газ, поглощаемый растениями в процессе фотосинтеза, с точки зрения химии является оксидом.

В незначительных количествах, около 0,003% СО2 содержится в воздухе. В природе, он образуется при гниении растений и животных остатков, дыхании всех живых организмов (таблица «состав воздуха»).

Учитель географии

– Оксиды очень распространенный в природе класс неорганических соединений.

Перед вами коллекция горных пород и минералов. Найдите и рассмотрите в ней оксиды, назовите их. (Учащиеся приводят примеры оксидов в коллекции)

Более 50% земной коры состоит из кремнезема или кварцевого песка.

(На экране высвечивается слайд с горным хрусталем, а учащиеся находят его в коллекции «минералы и горные породы», которые есть у них на парте)

Очень чистый кремнезем известен также в виде минералов горного хрусталя, который встречается в Бразилии, на Мадагаскаре, Цейлоне, а в нашей стране – на Урале и в Восточной Сибири. (Учитель показывает регионы на карте мира)

(На экране слайды с аметистами и агатами)

А окрашенный различными примесями он образует драгоценные и полудрагоценные камни яшма, аметист, агат. Аметистами всегда славились Бразилия, Уругвай, Шри-Ланка, Мадагаскар. У нас в стране аметисты, например, есть на Кольском полуострове, а агаты на Урале. (Карта.) Кроме того почти ежегодно у нас в городе вы можете увидеть изделия из этих и других камней на выставке «Уральские самоцветы». (Демонстрация учителем изделий из уральских самоцветов.)

А теперь вернемся к шкатулкам.

Перед вами шкатулка №1.

– Древний философ Фалес из Милета еще в IV веке до нашей эры назвал это вещество первым началом и сущностью всего.

Она и дождь, и град, и снег,

Туман и гололед,

Носитель благ, предвестник бед –

И радуга и лед.

Что это за вещество? (Ответ: вода или оксид водорода)

– А что в шкатулке №2?

Это газ, необходимый растениям для фотосинтеза.

Это газ, выделяемый нами при выдохе.

Ответ готов? (Углекислый газ или оксид углерода IV)

Берем шкатулку №3.

В его прозрачной глубине –

незыблимая вечность.

в нем есть и радость, и покой,

и мира бесконечность.

Что это? (Горный хрусталь или оксид кремния IV)

III. Домашнее задание.

Заполнить таблицу, используя учебник и дополнительные источники информации.

Выделить важнейшие биологические функции воды характерные для всех организмов, для растений, для животных.

На контурной карте РК обозначить месторождения изученных оксидов.

Урок окончен. До свидания.