Урок химии "Серная кислота"

Цели урока

Познавательная

Закрепить и углубить теоретические знания школьников о химических свойствах кислот с т. зр. ТЭД.

о химических реакциях в неорганической химии.

Познакомить учащихся со свойствами серной кислоты как общими с другими кислотами, так и специфическими.

Усвоить сведения о важном в народнохозяйственном отношении веществе.

Развивающая

Развивать умения полного комплексного сравнения при изучении свойств серной кислоты.

Закрепить умения составлять ионные уравнения химических реакций, понимать сущность химических реакций, протекающих в растворах.

Совершенствовать навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса, определять окислитель и восстановитель.

Воспитательная

Продолжить формирование диалектико - материалистического мировоззрения учащихся, рассматривая окислительно - восстановительные процессы с позиций идеи о взаимосвязи и взаимообусловленности двух противоположных по сущности процессов – окисления и восстановления.

Воспитывать через активную познавательную деятельность нравственные качества: чувство товарищества, дисциплинированность, аккуратность, трудолюбие, добросовестность.

Методы: репродуктивный, частично - поисковый

Оборудование и реактивы

На ученическом столе реактивы: серная кислота разбавленная, раствор хлорида бария, раствор сульфата натрия

На столе учителя: серная кислота концентрированная, химические стаканы, стеклянная палочка, стружка меди, стакан с водой.

На доске записана тема урока, формула серной кислоты, её физические свойства.

Ход урока

1. Разъяснение целей и задач урока
2. Повторение ранее изученного материала

1. Какие соединения образует сера?
2. Какие из перечисленных соединений обладают кислотными свойствами?

Изучение нового материала

Учитель.

Нужна нам везде и всегда сильнейшая серная кислота

И я рассказать вам хочу о ней, хоть много у меня и других идей.

Свойства серной кислоты будут вам сейчас даны

Их вы помните всегда – не забудьте никогда!

Итак, запишите в свои тетради тему урока: «Свойства серной кислоты».

Серная кислота – это один из важнейших продуктов химической технологии, который находит широкое применение. Нет ни одной отрасли химической промышленности, где не использовалась серная кислота. Чтобы разумно использовать вещество, прежде всего необходимо знать его свойства. Как и всегда при изучении соединений мы рассмотрим:

физические свойства серной кислоты;

химические свойства серной кислоты;

общее с другими кислотами;

специфические.

Учитель: H2SO4 стала известна химикам после XI в. В сочинениях Альберта Великого содержится упоминание о получение серной кислоты при нагревании железного купороса. “Купоросный спирт” “Купоросное масло” в России получали в небольших количествах в аптеках. Серная кислота – бесцветная маслянистая жидкость, кристаллизующаяся при 10, 3⁰ С (температура плавления). Плотность серной кислоты – 1, 83 г/мл. При растворении её в воде происходит сильное разогревание. Кислота жадно поглощает воду, образуя при этом гидраты состава H₂SO₄ *h H₂O.

(Комментируя свойство, учитель делает на доске следующую запись:

H₂SO₄ – серная кислота, Ж (жидкость). Ц (без цвета). З (без запаха).

Т_пл= 10, 3⁰ С p= 1, 83 г/мл  H₂SO₄ * hH₂O – гидраты серной кислоты.

 Взаимодействие с водой

Если в кислоту попадает вода

То может случиться большая беда.

Вы не должны забывать, что

Кислоту надо в воду вливать

Пострадает тот, кто сделает наоборот,

Потому что энергия выделяется

Когда к кислоте вода приближается

Учитель записывает уравнение реакции:

H₂SO₄ + _hH₂O ® H₂SO₄ * _hH₂O + Q

Итак, из уравнения видно, что при растворении кислоты в воде образуются гидраты и выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную серную кислоту с водой следует с особой осторожностью. Чтобы избежать разбрызгивания разогретого поверхностного слоя раствора, надо вливать серную кислоту (как более тяжёлую) в воду небольшими порциями.

Химические свойства серной кислоты

Для того, чтобы познакомится с химическими свойствами серной кислоты, нам необходимо вспомнить, какие электролиты называются кислотами с точки зрения ТЭД и какими общими свойствами обладают кислоты.

Ученики отвечают на вопросы, а учитель на доске записывает схему:

кислота --> диссоциирует

кислота --> изменяет окраску индикатора

кислота + металл по ряду активности

кислота + основание

кислота + основный оксид

кислота + соль (при выполнении условий для реакции ионного обмена).

Общие свойства кислот проверим на примере серной кислоты.

Свойство № 1 – диссоциация кислоты:

Есть кислоты разные со свойствами разнообразными.

Но их всех объединяет водорода катион -

Кислую среду раствора обуславливает он.

 - Какова основность серной кислоты? (Двухосновная)

 - Сколько ступеней диссоциации можно наблюдать? (Кислота диссоциирует по двум ступеням).

 - Напишите уравнения ступенчатой диссоциации серной кислоты. 

Весь материал - смотрите документ.

Разработка урока в 9 классе

Тема: «Свойства серной кислоты»

Автор: Бакаева Т.А., учитель химии

Цели урока

1. Познавательная

1. Закрепить и углубить теоретические знания школьников о химических свойствах кислот с т. зр. ТЭД.

• о химических реакциях в неорганической химии.

1. Познакомить учащихся со свойствами серной кислоты как общими с другими кислотами, так и специфическими.

2. Усвоить сведения о важном в народнохозяйственном отношении веществе.

1. Развивающая

1. Развивать умения полного комплексного сравнения при изучении свойств серной кислоты.

2. Закрепить умения составлять ионные уравнения химических реакций, понимать сущность химических реакций, протекающих в растворах.

3. Совершенствовать навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса, определять окислитель и восстановитель.

1. Воспитательная

Продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся, рассматривая окислительно-восстановительные процессы с позиций идеи о взаимосвязи и взаимообусловленности двух противоположных по сущности процессов – окисления и восстановления.

Воспитывать через активную познавательную деятельность нравственные качества: чувство товарищества, дисциплинированность, аккуратность, трудолюбие, добросовестность.

Методы: репродуктивный, частично-поисковый

Оборудование и реактивы

На ученическом столе реактивы: серная кислота разбавленная, раствор хлорида бария, раствор сульфата натрия

На столе учителя: серная кислота концентрированная, химические стаканы, стеклянная палочка, стружка меди, стакан с водой.

На доске записана тема урока, формула серной кислоты, её физические свойства.

Ход урока

1. Разъяснение целей и задач урока

2. Повторение ранее изученного материала

1. Какие соединения образует сера?

2. Какие из перечисленных соединений обладают кислотными свойствами?

Изучение нового материала

Учитель.

Нужна нам везде и всегда сильнейшая серная кислота

И я рассказать вам хочу о ней, хоть много у меня и других идей.

Свойства серной кислоты будут вам сейчас даны

Их вы помните всегда – не забудьте никогда!

Итак, запишите в свои тетради тему урока: «Свойства серной кислоты».

Серная кислота – это один из важнейших продуктов химической технологии, который находит широкое применение. Нет ни одной отрасли химической промышленности, где не использовалась серная кислота. Чтобы разумно использовать вещество, прежде всего необходимо знать его свойства. Как и всегда при изучении соединений мы рассмотрим:

• физические свойства серной кислоты;

• химические свойства серной кислоты;

• общее с другими кислотами;

• специфические.

Учитель: H2SO4 стала известна химикам после XI в. В сочинениях Альберта Великого содержится упоминание о получение серной кислоты при нагревании железного купороса. “Купоросный спирт” “Купоросное масло” в России получали в небольших количествах в аптеках. Серная кислота – бесцветная маслянистая жидкость, кристаллизующаяся при 10,3⁰ С (температура плавления). Плотность серной кислоты – 1,83 г/мл. При растворении её в воде происходит сильное разогревание. Кислота жадно поглощает воду, образуя при этом гидраты состава H₂SO₄ *h H₂O.

(Комментируя свойство, учитель делает на доске следующую запись:

H₂SO₄ – серная кислота, Ж (жидкость). Ц (без цвета). З (без запаха).

Т_пл= 10,3⁰ С p= 1,83 г/мл H₂SO₄ * hH₂O – гидраты серной кислоты.

Взаимодействие с водой

Если в кислоту попадает вода

То может случиться большая беда.

Вы не должны забывать, что

Кислоту надо в воду вливать

Пострадает тот, кто сделает наоборот,

Потому что энергия выделяется

Когда к кислоте вода приближается

Учитель записывает уравнение реакции:

H₂SO₄ + _hH₂O  H₂SO₄ * _hH₂O + Q

Итак, из уравнения видно, что при растворении кислоты в воде образуются гидраты и выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную серную кислоту с водой следует с особой осторожностью. Чтобы избежать разбрызгивания разогретого поверхностного слоя раствора, надо вливать серную кислоту (как более тяжёлую) в воду небольшими порциями.

Химические свойства серной кислоты

Для того, чтобы познакомится с химическими свойствами серной кислоты, нам необходимо вспомнить, какие электролиты называются кислотами с точки зрения ТЭД и какими общими свойствами обладают кислоты.

Ученики отвечают на вопросы, а учитель на доске записывает схему:

кислота  диссоциирует

кислота  изменяет окраску индикатора

кислота + металл по ряду активности

кислота + основание

кислота + основный оксид

кислота + соль (при выполнении условий для реакции ионного обмена).

Общие свойства кислот проверим на примере серной кислоты.

Свойство № 1 – диссоциация кислоты:

Есть кислоты разные со свойствами разнообразными.

Но их всех объединяет водорода катион-

Кислую среду раствора обуславливает он.

- Какова основность серной кислоты? (Двухосновная)

- Сколько ступеней диссоциации можно наблюдать? (Кислота диссоциирует по двум ступеням).

- Напишите уравнения ступенчатой диссоциации серной кислоты.

Ученик записывает на доске: 1 ст. H₂SO₄  H⁺ + H₂SO₄^-

2 ст. H₂SO₄  H⁺ + SO₄ ^2-

H₂SO₄  2H⁺ + SO₄ ^2-

Каждый учащийся получает инструктивную карточку с заданием и выполняет лабораторный опыт. Проводится инструктаж по технике безопасности.

Свойство № 2 – изменение окраски индикатора

На столах у учащихся таблицы «Химические свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты ». Самостоятельная работа с комментариями учителя.

Известно во всём мире,

Что концентрированная H₂SO₄

Опасна, коварна и сильна:

Органические соединения обугливает она.

Лабораторный опыт «Качественная реакция на сульфат-ион».

Выполняется учащимися в тетрадях для лабораторных и практических работ. Учащиеся записывают уравнения химических реакций.

ВЫВОД:

H₂SO₄ – сильная кислота. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты отличаются: в разбавленной окислителем является ион H⁺, а в концентрированной – S⁺⁶. Концентрированная серная кислота – сильный окислитель.

Закрепление материала

1). На чём основано применение серной кислоты: стаканчик с концентрированной серной кислотой оставим зимой между рамами и стекло не замёрзнет?

2). Осуществите цепочку превращений NaOH  Na₂SO₄  BaSO₄

Итог урока

Учитель подводит итог урока. Отмечает активных ребят, объявляет оценки и задаёт домашнее задание.

Домашнее задание: параграф 23, упр.