Окислительно – восстановительные реакции

Блиц-опрос.

Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

1. ZnO + HCL®ZnCl₂ + H₂O
2. C₂H₄ + Br₂®C₂H₄Br₂
3. NaHCO₃®Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Дайте определение степени окисления атома.

На чем основан метод электронного баланса?

От чего зависят восстановительные свойства?

Как называются атомы, молекулы и ионы, которые присоединяют электроны?

2. Экспресс-опрос

2.1. К восстановителям относятся:Al,  Cl₂,  HBr,  O₃,  KMnO₄, 

2.2.  К окислителям относятся:  H₂ SO₄, O₂, H₂,  Mg, K₂MnO₄

2.3.  И окислительными и восстановительными свойствами могут обладать:

CO, NaNO₃, HNO₂, Cu₂O, H₂SO₃

2.4. Более сильными окислителями являются:

1. HNO₃ или HNO₂ ?
2. S или SO₂ ?
3. Cu, Cu₂O или СuO ?

3. Индивидуальный контроль знаний

      3.1. Тестовый контроль имеющихся знаний – смотрите документ

3.2. Дифференцированный опрос учащихся у доски (остальные учащиеся  в это время работают самостоятельно)

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель в следующих схемах

KMnO₄ + KOH + K₂SO₃®K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

  KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₃®MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

   KMnO₄® K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

   SO₂ + H₂S® S + H₂O

С₄Н₁₀ + О₂® СН₃СООН + Н₂О     

3.3.Проблемная ситуация: Какая из приведенных схем отражает реально протекающее химическое  явление, а какая является ошибочной?

HClO₃ ® HClO₂ + HCl

HClO₃ ® HClO₄ + HCl

Вывод: Возможно протекание второй ОВР, так как здесь есть и окислитель и восстановитель.

Домашнее задание:

1. Значение ОВР в природе и жизни человека (творческие мини-сообщения обучающихся).
2. Дифференцированное задание:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель в следующих схемах

1 уровень:

Zn + H₂SO₄ (конц) ®ZnSO₄  + H₂O  + S

2 уровень

KMnO₄ + HCl®Cl2 +KCl + MnCl2 + ? 

3 уровень

FeSO₄  +  KMnO₄ + H₂SO₄®Fe2(SO4)3 + ?+ ? + ?

Закрепление знаний по теме

«Окислительно – восстановительные реакции»

Блиц-опрос:

1. . Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

ОВР это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

1. . Окислительно-восстановительная реакция представлена схемой

1. ZnO + HCLZnCl₂ + H₂O

2. C₂H₄ + Br₂C₂H₄Br₂

3. NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

1. . Дайте определение степени окисления атома.

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные и ковалентно - полярные) состоят только из ионов.

1. . На чем основан метод электронного баланса?

Этот метод основан на сравнении степени окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции.

1. . Как называются атомы, молекулы и ионы, которые отдают электроны?

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются

1. . От чего зависят восстановительные свойства?

Чем ниже степень окисления элемента, чем меньше его электроотрицательность, тем сильнее восстановительные свойства.

1. . Как называются атомы, молекулы и ионы, которые присоединяют электроны?

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются

1.8. От чего зависят окислительные свойства?

Чем выше степень окисления элемента и больше его электроотрицательность, тем сильнее окислительные свойства.

2. Экспресс-опрос

2.1. К восстановителям относятся:Al, Cl₂, HBr, O₃, KMnO₄,

2.2. К окислителям относятся: H₂ SO₄, O₂, H₂, Mg, K₂MnO₄

2.3. И окислительными и восстановительными свойствами могут обладать:

CO, NaNO₃, HNO₂, Cu₂O, H₂SO₃

2.4. Более сильными окислителями являются:

1. HNO₃ или HNO₂ ?

2. S или SO₂ ?

3. Cu, Cu₂O или СuO ?

3. Индивидуальный контроль знаний

3.1. Тестовый контроль имеющихся знаний

3.2. Дифференцированный опрос учащихся у доски (остальные учащиеся в это время работают самостоятельно)

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель в следующих схемах

KMnO₄ + KOH + K₂SO₃K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₃MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

SO₂ + H₂S S + H₂O

С₄Н₁₀ + О₂ СН₃СООН + Н₂О

3.3.Проблемная ситуация:Какая из приведенных схем отражает реально протекающее химическое явление, а какая является ошибочной?

HClO₃  HClO₂ + HCl

HClO₃  HClO₄ + HCl

Вывод: Возможно протекание второй ОВР, так как здесь есть и окислитель и восстановитель.

Домашнее задание:

1. Значение ОВР в природе и жизни человека (творческие мини-сообщения обучающихся).

2. Дифференцированное задание:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель в следующих схемах

1 уровень:

Zn + H₂SO₄ (конц) ZnSO₄ + H₂O + S

2 уровень

KMnO₄ + HClCl2 +KCl + MnCl2 + ?

3 уровень

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄Fe2(SO4)3 + ?+ ? + ?