Меню
Разработки
Сведения об образовательной организации
Регистрация
Разработки  /  Химия  /  Тесты  /  11 класс  /  Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции

Закрепление знаний по теме с использованием блиц и экспресс опроса, индивидуального контроля знаний, дифференцированного опроса учащихся у доски, а также решение проблемной ситуации.
28.08.2013

Описание разработки

Блиц-опрос.

Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

ОВР это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ

Окислительно-восстановительная реакция представлена схемой

  1. ZnO + HCL®ZnCl2 + H2O
  2. C2H4 + Br2®C2H4Br2
  3. NaHCO3®Na2CO3 + H2O + CO2

Дайте определение степени окисления атома.

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные и ковалентно - полярные) состоят только из ионов.

На чем основан метод электронного баланса?

Этот метод основан на сравнении степени окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции.

Как называются атомы, молекулы и ионы, которые отдают электроны?

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются

От чего зависят восстановительные свойства?

Чем ниже степень окисления элемента, чем меньше его электроотрицательность, тем сильнее восстановительные свойства.

Как называются атомы, молекулы и ионы, которые присоединяют электроны?

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие  электроны называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются

От чего зависят окислительные свойства?

Чем выше степень окисления элемента и больше его электроотрицательность, тем сильнее окислительные свойства.

2. Экспресс-опрос

2.1. К восстановителям относятся:Al,  Cl2,  HBr,  O3,  KMnO4, 

2.2.  К окислителям относятся:  H2 SO4, O2, H2,  Mg, K2MnO4

2.3.  И окислительными и восстановительными свойствами могут обладать:

CO, NaNO3, HNO2, Cu2O, H2SO3

2.4. Более сильными окислителями являются:

  1. HNO3 или HNO2 ?
  2. S или SO2 ?
  3. Cu, Cu2O или СuO ?

3. Индивидуальный контроль знаний

      3.1. Тестовый контроль имеющихся знаний – смотрите документ

3.2. Дифференцированный опрос учащихся у доски (остальные учащиеся  в это время работают самостоятельно)

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель в следующих схемах

KMnO4 + KOH + K2SO3®K2MnO4 + K2SO4 + H2O

  KMnO4 + H2SO4 + K2SO3®MnSO4 + K2SO4 + H2O

   KMnO4® K2MnO4 + MnO2 + O2

   SO2 + H2S® S + H2O

С4Н10 + О2® СН3СООН + Н2О     

3.3.Проблемная ситуация: Какая из приведенных схем отражает реально протекающее химическое  явление, а какая является ошибочной?

HClO3 ® HClO2 + HCl

HClO3 ® HClO4 + HCl

Вывод: Возможно протекание второй ОВР, так как здесь есть и окислитель и восстановитель.

Домашнее задание:

  1. Значение ОВР в природе и жизни человека (творческие мини-сообщения обучающихся).
  2. Дифференцированное задание:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель в следующих схемах

1 уровень:

Zn + H2SO4 (конц) ®ZnSO4  + H2O  + S

2 уровень

KMnO4 + HCl®Cl2 +KCl + MnCl2 + ? 

3 уровень

FeSO4  +  KMnO4 + H2SO4®Fe2(SO4)3 + ?+ ? + ?

Содержимое разработки

Закрепление знаний по теме

«Окислительно – восстановительные реакции»

Блиц-опрос:

    1. . Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

ОВР это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

    1. . Окислительно-восстановительная реакция представлена схемой

    1. ZnO + HCLZnCl2 + H2O

    2. C2H4 + Br2C2H4Br2

    3. NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2

    1. . Дайте определение степени окисления атома.

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные и ковалентно - полярные) состоят только из ионов.

    1. . На чем основан метод электронного баланса?

Этот метод основан на сравнении степени окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции.

    1. . Как называются атомы, молекулы и ионы, которые отдают электроны?

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются

    1. . От чего зависят восстановительные свойства?

Чем ниже степень окисления элемента, чем меньше его электроотрицательность, тем сильнее восстановительные свойства.

    1. . Как называются атомы, молекулы и ионы, которые присоединяют электроны?

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются

1.8. От чего зависят окислительные свойства?

Чем выше степень окисления элемента и больше его электроотрицательность, тем сильнее окислительные свойства.


2. Экспресс-опрос

2.1. К восстановителям относятся:Al, Cl2, HBr, O3, KMnO4,

2.2. К окислителям относятся: H2 SO4, O2, H2, Mg, K2MnO4

2.3. И окислительными и восстановительными свойствами могут обладать:

CO, NaNO3, HNO2, Cu2O, H2SO3

2.4. Более сильными окислителями являются:

  1. HNO3 или HNO2 ?

  2. S или SO2 ?

  3. Cu, Cu2O или СuO ?

3. Индивидуальный контроль знаний

3.1. Тестовый контроль имеющихся знаний

№

I В

II В

А.1

К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция, представленная схемой:

А) NO + O2 NO2

Б) C2H4 + Br2 C2H4Br2

В)CaCO3CaO + CO2

Г) KNO3 KNO2 + O2

К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция, представленная схемой:

А) H2O + CaOCa(OH)2

Б) H2O + P2O5 HPO3

В) NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

Г) CH4 + CL2CH3CL + HCL

А.2

Степень окисления (-3) имеет азот в соединении:

А) HNO2 Б) HNO3

В) NH4NO3 Г) NaNO2

Степень окисления (–1) имеет сера в соединении:

А)FeS Б) FeSO4

В)SO2 Г)FeS2

А.3

Процесс окисления имеет место в случае, когда:

А) Нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы

Б) Нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы

В) Положительный заряд иона увеличивается

Г)Отрицательный заряд иона увеличивается

Процесс восстановления имеет место в случае, когда:

А) Нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы

Б) Нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы

В) Положительный заряд иона увеличивается

Г)Отрицательный заряд иона увеличивается

А.4

Только окислительные свойства проявляет:


А) S0 Б) CI+7 В) N20 Г) N+3

И окислительные и восстановительные свойства проявляет:

А) Mn+7 Б) Cu0 В) Cu+2 Г) Cu+1

А.5

Восстановительные свойства простых веществ, образованных элементами второго периода слева направо:

А) Уменьшаются

Б) Усиливаются

В) Изменяются периодически

Г) Не изменяются

Окислительные свойства простых веществ, образованных элементами седьмой группы, главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А) Уменьшаются

Б) Усиливаются

В) Изменяются периодически

Г) Не изменяются




3.2. Дифференцированный опрос учащихся у доски (остальные учащиеся в это время работают самостоятельно)

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель в следующих схемах

KMnO4 + KOH + K2SO3K2MnO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 + H2SO4 + K2SO3MnSO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

SO2 + H2S S + H2O

С4Н10 + О2 СН3СООН + Н2О


3.3.Проблемная ситуация:Какая из приведенных схем отражает реально протекающее химическое явление, а какая является ошибочной?

HClO3 HClO2 + HCl

HClO3 HClO4 + HCl

Вывод: Возможно протекание второй ОВР, так как здесь есть и окислитель и восстановитель.



Домашнее задание:

  1. Значение ОВР в природе и жизни человека (творческие мини-сообщения обучающихся).

  2. Дифференцированное задание:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель в следующих схемах

1 уровень:

Zn + H2SO4 (конц) ZnSO4 + H2O + S

2 уровень

KMnO4 + HClCl2 +KCl + MnCl2 + ?

3 уровень

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4Fe2(SO4)3 + ?+ ? + ?













-80%
Курсы повышения квалификации

Проектная деятельность учащихся

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
800 руб.
Подробнее

Получите комплекты видеоуроков + онлайн версии

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 7 класс...

Химия. Сложные вопросы

Химия 11 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 10 класс...

Химия 10 класс ФГОС

Химия 8 класс

Химия 9 класс ФГОС

Скачать разработку
Сохранить у себя:
Окислительно – восстановительные реакции (22.86 КB)
Тесты по химии 11 класс
0
1040
64

Похожие файлы

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт

Вы смотрели