Специально для учителей!

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Разработки / Химия / Уроки / 8 класс / УРОК НА ТЕМУ "Кислоты"

УРОК НА ТЕМУ "Кислоты"

В ДАННОЙ РАЗРАБОТКЕ ПРЕДСТАВЛЕНЫ - ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА УРОКА, ПРЕЗЕНТАЦИЯ, ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ.

Учебник: Химия. 8 класс. Габриелян О.С. 2-е изд.- М.: 2013. - 288с.

Тема: § 21. Кислоты

Моисеенко Надежда Юрьевна

02.04.2019

Содержимое разработки

Опорный конспект

Дата ______________ Ф. И. ________________

Урок по теме:________________

Задание №1.

Распределите предложенные формулы по классам:

HCl, HNO₃, H₂SO₄, Ca(OH)₂, K₂O, Na₂O, Al₂O₃, Zn(OH)₂, Al(OH)₃.

Таблица 1.

ОКСИДЫ	ОСНОВАНИЯ

Таблица 2. Номенклатура кислот и солей

	Формула кислоты	Название кислоты	Кислотный остаток	Пример соли	Название соли	Кислотный оксид
1	HF
2	HCl
3	HBr
4	HI
5	H₂S
6	H₂SO₄
7	H₂SO₃
8	HNO₃
9	HNO₂
10	H₂CO₃
11	H₂SiO₃
12	H₃PO₄

Классификация кислот.

Схема 1. Схема 2.

Кислоты Кислоты

__________ ____________ _____________ ____________

________________

Опыт. Химические свойства кислот.

Налейте в 4 пробирки 1-2мл соляной кислоты HCl и добавьте в пробирки №1 - №3 несколько капель индикаторов, а в пробирку №4 универсальную индикаторную бумагу.

Запишите свои наблюдения в таблицу 3.

Таблица 3. Изменение окраски индикатора.

ЛАКМУС

МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ

ФЕНОЛ - ФТАЛЕИН

УНИВЕРСАЛЬНАЯ ИНДИКАТОРНАЯ БУМАГА

НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА

КИСЛОТНАЯ СРЕДА

Задание №2

А) Дан «текст», в котором «спрятаны» формулы кислот. Подчеркните и назовите их.

H₂OSOHBrNa₂CO₃MgBaH₂CO₃SO₄KOH

H₃PO₄P₂O₅CaH₂SHPH₃NO₂CS₂NH₃CO₃

HClBaSHKSHH₂NaOH₂SiO₃NaClH₂SO₄

Б) « Третий лишний»

Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты.

а) H₂S б)H₂SO₄ в)HNO₃

HNO₃ H₃PO₄ HF

H₃PO₄ H₂CO₃ HBr

Приложение №1

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА:

Форма работы: парная.

Задание: Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах.

Оборудование и реактивы: 2 пробирки с соляной и 2 пробирки с лимонной кислотами, лакмусовая бумажка, жидкие фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.

Правила техники безопасности:

Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. Не пробовать кислоты на вкус и не нюхать их в близком расстоянии. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.

Проведение опыта и оформление результатов:

1). Перепишите в тетрадь таблицу, представленную в конце опыта.

2). Смочите соляной кислотой (HCl) из 1-ой пробирки лакмусовую бумажку. Результаты наблюдений (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу.

3) Затем в эту же пробирку с кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой.

4) Результаты наблюдений запишите в таблицу.

5) Во 2-ую пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой.

6) Результаты наблюдений запишите в таблицу.

7). Повторите опыты, описанные выше, используя две другие пробирки с лимонной кислотой.

Не забывайте результаты наблюдений фиксировать в таблице!

Приложение № 2

Задание: выпишите отдельно оксиды, кислоты, основания. Назовите вещества.

	1 вариант	2 вариант	З вариант
1	HNO3	KOH	Fe2O3
2	MgO	Na2SO3	N2O5
3	Cu(OH)2	H2SO4	CuSO4
4	ZnO	Ca(OH)2	K2O
5	SO2	FeO	HC1
6	CO2	HC1	Ca(OH)2
7	NaCl	K2SO4	H2S
8	H2SiO3	SO3	FeCl3
9	K2CO3	Na2O	Na3PO4
10 11	CuO	P2O5	NaOH

Содержимое разработки

Технологическая карта урока

на тему «Кислоты»

Автор:

(Моисеенко Н.Ю.)

Мордово, 2018

Предмет___химия_____________________________________________________________________________________________________

Класс ___8_______________________________________________________________________________________________________

Тема урока __Кислоты____________________________________________________________________________________________________

Тип урока__ изучение нового материала.

_____________________________________________________________________________________________________

Планируемые результаты обучения:

личностные ____ ответственное отношение к труду, умение управлять своей познавательной деятельностью, объективно оценивать результаты своего труда, умение управлять собой, своим поведением.

_________________________________________________________________________________________________

предметные __ знать определение, состав кислот и их классификацию, правила ТБ при работе с кислотами, важнейшие неорганические кислоты.

● уметь определять заряд кислотного остатка, основность кислоты, степень окисления атомов химических элементов, образующих кислоты.

● уметь распознавать кислоты с помощью индикаторов и датчика рН.

___________________________________________________________________________________________________

метапредметные __ ● способность сознательно организовывать и регулировать свою учебную деятельность.

● владение умениями работать с полученной информацией (анализировать и обосновывать выводы), использовать материалы на электронных носителях.

● способность решать практические задачи, представлять результаты своей деятельность в различных формах.

● готовность к сотрудничеству с соучениками, учителем, коллективной работе,

_______________________________________________________________________________________________

Технологии и техники _

ИКТ – технология, технологии обучения в сотрудничестве, системно-деятельного подхода проблемного обучения

___________________________________________________________________________________________

Ресурсы (учебники, учебные пособия, наглядные пособия, информационные источники и т.д.) _____ Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С.Габриелян.-М.:Дрофа,2010.

Химия. Электронное приложение к учебнику О.С.Габриеляна, Химия, 8 класс.

Библиотекарь (электронная библиотека) http://bibliotekar.ru/ 

___________________________

Оборудование и реактивы: пробирки, штативы, растворы 1 % соляной кислоты, лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, универсальный индикатор. Опорный конспект, инструкции по выполнению лабораторных опытов,карточки рефлексии.

Этапы урока/ занятия (время)

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формируемые УУД

(Регулятивные,

Коммуникативные,

Познавательные)

Формы оценивания

Скриншоты ресурсов ЭФУ

Организационный момент

(2 мин.)

Приветствует учащихся, проверяет готовность учащихся к уроку.

Приветствуют учителя, проверяют готовность к уроку.

Формируем умение планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками

Актуализация знаний. (5 мин)

Организация проверки выполнения домашнего задания:

На прошлом уроке в качестве домашнего задания вы получили видео ролик с новой темой, который вы должны были посмотреть, и задания к видео ролику, которые вы должны были выполнить.

-Все ли готовы к уроку?

-На какую тему был ролик, который вы посмотрели?

-Какова цель нашего урока?

- Кто прочитал материал параграфа учебника?

-У кого возникли затруднения при выполнении заданий и теста?

Итак, план урока следующий: обсудим тему урока, ответим на вопросы друг друга и выполним практические задания. В конце урока подведем итоги.

Просмотр видео роликов (№ 1) http://allhimikov.ru/video/neorganika/menu.html

Анализ схемы, составление алгоритма проведения химического эксперимента.
Поиск информации по теме в учебнике §21 и других информационных источниках, ответ на поставленные вопросы и задания.

что такое классификация?
какие классификации кислот вы узнали?

Ученики задают вопросы, отвечают на вопросы друг друга.

Фронтальная беседа

Какую тему мы изучали на протяжении последних уроков?

(Учитель задает всему классу вопрос)

Какие классы веществ мы уже изучили? Выполнить задание: распределить предложенные формулы в таблицу по классам.

(Учитель задает всему классу вопрос) Можно ли объединить оставшиеся формулы веществ в одну группу?

Изучали тему: “Классы неорганических веществ”.

Познакомились с классом оксидов, оснований.

Распределяют предложенные формулы в таблицу по классам:
HCl, HNO₃, H₂SO₄, Ca(OH)₂, K₂O, Na₂O, Al₂O₃, Zn(OH)₂, Al(OH)₃.
(заполнение таблица 1 в опорном конспекте)

Слушать задание, дополнять и уточнять ответы одноклассников

Воспринимать на слух вопросы учителя и ответы учащихся, строить понятные для собеседника речевые высказывания

Осмысливать описанные понятия, понимать значимость приобретенных знаний и применять их в практической деятельности

Самооценивание.

Проверка задания по слайду №5

Этап подготовки учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала.

Задача: формирование познавательного мотива при создании учителем проблемы.

(3 мин)

Обратите внимание! Почему некоторые химические формулы вы не записали в таблицу? Совершенно верно. Молодцы! Сегодня мы расширим ваши знания о сложных веществах и познакомимся с еще одним классом неорганических соединений – классом кислот.

Обучающиеся отвечают на вопросы. Данные формулы нельзя отнести ни к оксидам, ни к основаниям, потому что они не соответствуют им по составу.

Записывают в опорном конспекте. Тема «Кислоты».

Слушать, осмысливать и обобщать знания

Фронтальная беседа

Изучение нового материала

Задачи:

сформировать понятия о кислотах, кислотных остатках; организовать деятельность учащихся по изучению свойств кислот.

(10 мин)

Ребята! А что вы хотите узнать о кислотах? (Учитель задает вопросы учащимся) Данная проблема решается с помощью диалога с учителем.

(Учитель задает вопрос учащимся и стремится к тому, чтобы учащиеся сами сформулировали цели данного урока)

Практически с кислотами мы сталкиваемся постоянно

Учитель сообщает о том, что лимонная кислота

встречается в лимонах, яблочная – в яблоках

щавелевая – в листья щавеля. Уксусную кислоту мы употребляем в пищу.

Дождевая вода является слабым раствором угольной кислоты.

Но! Есть такие кислоты, которые не встречаются в природе и получены они искусственным путем. К ним относятся: серная, соляная, азотная, фосфорная, угольная кислоты и др.

Ребята, а что общего вы нашли в строении данных кислот? (Учитель дополняет: а все оставшееся атомы или группы атомов – это кислотные остатки. Итак, даем определение.

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Общая формула кислот: НхКО, где Нх – атом водорода, а КО – кислотный остаток

Закрепление полученных знаний. Найти формулы кислот.

Чем данные кислоты отличаются друг от друга по составу?

Совершенно верно! Состав кислот различен, и классифицировать их также можно по-разному.

Задача: организовать деятельность учащихся по изучению классификации кислот.

Классификация кислот: (по отдельным признакам)

А) по нахождению в природе, происхождению

Б) по наличию кислорода в кислотном остатке

В) по основности кислотного остатка

Г) по растворимости в воде

Закрепление полученных знаний Какая кислота «лишняя»?

Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты.

Ребята, как вы думаете, какими физическими свойствами можно охарактеризовать кислоты? Вспомним, что мы относим к физическим свойствам веществ? (вопросы на повторение)

Какие кислоты на вкус? Придумайте к слову “кислота” прилагательное. Слова “кислота” и “кислый” имеют один корень, и действительно, кислоты имеют кислый вкус. К тому же, многие из вас пробовали лимонную кислоту на вкус. Помните о том, что эта кислота пищевая! Однако, не все кислоты можно пробовать на вкус, так как многие из них ядовиты.

Как же можно распознать кислоты, не пробуя на вкус?

Правильно, с помощью индикаторов. Какие вы знаете индикаторы?

Растворы кислот имеют кислую реакцию.

Каждый учащийся ставит перед собой конкретные цели.

Дают определение «Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка» (проверяют по слайду 9). Записывают в опорном конспекте.

Заполняют вместе с учителем таблицу 2в опорном конспекте. (только колонка – название кислот, остальные данные будут заполнены на последующих уроках).

формируем умение самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель

формируем умение оформлять свои мысли в устной форме, умение взаимодействовать друг с другом

формируем умение определять цель деятельности на уроке и планировать свою работу

формируем учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу

Фронтальная беседа

Практикум

Задача:

организация деятельности учащихся по освоению учебной информации на уровне «умения».

(10 мин.)

А сейчас подумайте и ответьте на такой вопрос: для чего у вас на столах химическое оборудование и реактивы? Сформулируйте цель данного этапа урока. Может быть вам поможет поговорка «Лучше один раз увидеть, чем несколько раз услышать».

Итак, переходим к экспериментальному этапу урока.

Но сначала сделаем небольшой перерыв - физкультминутка:

Ребята, вспомните из курса биологии, какие есть способы снятия усталости мышц?

Я буду называть формулы веществ, и если вы услышите формулы кислот, то делайте хлопок ладонями над головой. Спасибо, продолжим работу.

Повторение ТБ при работе с кислотами. Выполнение лабораторного опыта по инструктивным карточкам и оформление отчета.

Выполняют опыты по описанию в опорном конспекте: «Исследование окраски индикаторов в кислотных средах» и заносят результаты в таблицу 3 в опорном конспекте. Учащиеся выполняют опыты строго по инструкции, работают в парах, консультируются у учителя.

Умение работать в парах, формирование учебного сотрудничества

Умение проводить химические опыты, соблюдать технику безопасности,

наблюдать, делать выводы, обобщать

Фронтальная беседа

Этап закрепления пройденного материала.

Задача: закрепить знания и умения необходимые для самостоятельной работы по новому материалу (7 мин)

Итак, что мы узнали о кислотах.

Рассмотрены ли вопросы намеченные по теме «Кислоты» (Состав,
классификация,
свойства. Как работать?)

Задание 2 на рабочем листе.

Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры растворимых и нерастворимых кислот

Итак, мы познакомились еще с одним с классом неорганических соединений – кислоты.

Ответы учащихся от каждого варианта,

дополнения, исправления, комментарии учащихся и учителя

повторение основных разделов темы -определение кислот; классификация; правила ТБ.

Индивидуальное выполнение заданий и взаимопроверка.

Умение определять уровень усвоения знаний, выявлять недочеты и пробелы в знаниях, умениях, навыках

Фронтальная беседа, устный опрос, письменная

самостоятельная работа.

Подведение итогов. Домашнее задание.

(5мин.)

Делает выводы о работе учащихся.

Выставляет отметки в дневник.ру

Сообщает и записывает домашнее задание, комментирует его выполнение.

Отмечают домашнее задание в дневнике.

Рефлексия

(3 мин.)

Создаёт условия для заключительной рефлексии:

-Сегодня на уроке я научилась(ся)…

-Сегодня на уроке я узнал(а)…

-Что ещё я хотел(а) бы узнать о кислотах …

-Неожиданностью для меня явилось то, что….

-Сегодня на уроке я понял(а), что..

-Особенно интересным было

Рефлексируют, анализируют, какие умения и навыки отработали и закрепили.

Формирование умения выделять и осознавать то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознать качество и уровень усвоения.

Содержимое разработки

«Кислоты» урок по химии в 8 классе

Основные классы неорганических соединений уже изученные:

Оксиды Эл.О

Основания Ме(ОН) n

Распределите формулы по классам в таблицу

оксиды

основания

HCl HNO 3 H 2 SO 4

Ca(OH) 2 K 2 O Na 2 O

Al 2 O 3 Zn(OH) 2 Fe(OH) 3

оксиды

основания

K 2 O Na 2 O

Al 2 O 3

Ca(OH) 2 Zn(OH) 2 Fe(OH) 3

оксиды

основания

K 2 O Na 2 O

Al 2 O 3

Ca(OH) 2 Zn(OH) 2 Fe(OH) 3

H 2 SO 4

HCl HNO 3

Тема урока: Кислоты.

ЦЕЛИ УРОКА:

Сформировать понятие «кислоты».
Познакомиться с составом, классификацией и представителями кислот.
Формировать умения экспериментировать, наблюдать, и делать выводы.

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

Н Cl H NO 3 H 2 SO 4

Формула кислоты

Название кислоты

H F

Кислотный

остаток

H Cl

Пример

соли

H Br

Название

соли

H I

Кислотный оксид

H 2 S

H 2 SO 4

H 2 SO 3

H NO 3

H NO 2

H 2 CO 3

H 2 SiO 3

H 3 PO 4

Формула кислоты

Название кислоты

H F

Фторо водордная (плавиковая)

H Cl

H Br

Хлоро водородная (соляная)

Бромо водородная

H I

Йодо водородная

H 2 S

Серо водородная

H 2 SO 4

Сер ная

H 2 SO 3

Сер нистая

H NO 3

Азот ная

H NO 2

Азот истая

H 2 CO 3

Уголь ная

H 2 SiO 3

Кремни евая

H 3 PO 4

(Орто)фосфор ная

Чем отличаются приведённые пары кислот?

2) H Cl и H 2 S

H NO 3 и H 2 SO 3

H 2 S и H 2 C O 3

H Cl и H N O 3

Классификация кислот

1. По содержанию кислорода.

бескислородные

HF HCl

HBr HI H 2 S

кислородсодержащие

HN O 3 H 2 S O 4

H 2 C O 3 H 3 P O 4

2. По количеству атомов водорода.

одно-основные

трех-основные

H Cl

H NO 3

H 3 PO 4

двух-основные

H 2 S

H 2 SO 4

3. По происхождению.

ОРГАНИЧЕСКИЕ:

ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ:

СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

Благодаря работам

выдающегося шведского

химика Карла

Вильгельма Шееле к

концу XVIII в

стало известно около

десяти различных

органических кислот.

Он выделил и описал

лимонную, молочную,

щавелевую и другие кислоты..

Молочная кислота

Была открыта в 1780г. К. Шееле.

Она содержится в квашеной капусте, соленых огурцах, образуется при созревании сыра.

Молочная кислота – консервант, т. е. ее добавка предохраняет продукты от порчи.

Была открыта в 1780г. К. Шееле. Она содержится в квашеной капусте, соленых огурцах, образуется при созревании сыра. Молочная кислота – консервант, т. е. ее добавка предохраняет продукты от порчи.

- содержится не

только в лимонах, но и в

землянике, смородине,

ананасах и других

фруктах.

Чаще всего ее

используют в кондитерских

изделиях и напитках.

Для выведения пятен от

чернил и ржавчины на

белье.

ОСТОРОЖНО!

КИСЛОТЫ РАЗРУШАЮТ КОЖУ , ТКАНИ , ДРЕВЕСИНУ!

Запомни!

«Сначала вода затем кислота»

Первая помощь при ожоге едкими кислотами:

Удалить вещество с поверхности кожи.
Обильно промыть водой.
Промыть 2% раствором пищевой соды.
Наложить повязку из раствора фурацилина.

Как можно распознать кислоты?

“ Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты, поэтому постоянный контроль опытом необходим”.

Слова М. Фарадея .

Проведем эксперимент: Исследование окраски индикаторов в кислотных средах, соблюдая технику безопасности.