Азотная кислота и ее соли

Цели: Изучить строение молекулы азотной кислоты, физические и химические свойства азотной кислоты, ознакомить учащихся с промышленным и лабораторным способом получения чистой азотной кислоты, оценить  значение солей азотной кислоты и изучить некоторые их свойства.

В результате урока необходимо знать:

 1. Состав и строение молекулы азотной кислоты, число ковалентных  связей, образуемых атомом азота и его степень окисления

 2. Химические свойства азотной кислоты общие с другими кислотами:

 взаимодействие с индикаторами (лакмусом и метиловым оранжевым),  с основными и амфотерными оксидами, основаниями, с солями более   слабых и более летучих кислот

 3. Специфические свойства азотной кислоты: взаимодействие с металлами

 4. Лабораторный и промышленный способ получения азотной кислоты

 5. Свойства нитратов и области их применения

Необходимо уметь:

 1. Составлять уравнения химических реакций с точки зрения теории электролитической диссоциации

 2. Составлять уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами и разложения нитратов с использованием метода электронного баланса

Оборудование и реактивы: ИАД и видеофрагменты, шаростержневые модели, раствор азотной кислоты(HNO₃ 20-25%), индикаторы (лакмус и метилоранж),

 раствор гидроксида натрия (NaOH), раствор  сульфата меди (CuSO₄), раствор хлорида железа (FeCl₃), раствор карбоната натрия (Na₂CO₃), концентрированная азотная кислота, нитраты,  штатив с пробирками

Тип урока: изучение нового материала

Ход урока

1. Определение цели урока и подготовка учащихся к изучению новой темы

 1. Что такое кислоты?

 2. Классификация кислот

2. Изучение темы урока

 1. Состав азотной кислоты и строение её молекулы

Учитель демонстрирует учащимся модели молекулы азотной кислоты, приводит на доске молекулярную и структурную формулы азотной кислоты.

Учащиеся делают вывод об основности азотной кислоты и определяют степень окисления азота в её молекуле.

 2. Физические свойства азотной кислоты

Учитель предлагает одному из учащихся подойти к демонстрационному столу и охарактеризовать физические свойства концентрированной азотной кислоты,

обратив внимание на её хранение: концентрированная азотная кислота – бесцветная жидкость, «дымящая на воздухе», с едким запахом, способна на свету разлагаться с выделением оксида азота (IV) – бурого газа, именно поэтому её хранят в бутылках из тёмного стекла. Разбавленная азотная кислота – бесцветная жидкость, не дымит и не требует особых условий хранения. Азотная кислота гигроскопична, смешивается с водой в любых соотношениях, при температуре – 41,6⁰С затвердевает.

На доске записывают уравнение реакции разложения азотной кислоты и расставляют в нём коэффициенты методом электронного баланса:

4HNO₃ → 2H₂O + 4NO₂↑ + O₂↑

Учащиеся делают записи в тетрадях.

 3. Химические свойства азотной кислоты

Учитель: Переходим к следующему этапу урока. Азотная кислота – сильный электролит. Следовательно, ей присущи все те свойства кислот, которые нам известны. С какими веществами реагируют кислоты?

Ученик: С индикаторами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, с солями более слабых и летучих кислот, с металлами.

Химические свойства, общие с другими кислотами

1. Диссоциация, изменение окраски индикаторов.

 Учитель предлагает одному из учащихся подойти к демонстрационному столу

 и исследовать это свойство. Азотная кислота изменяет цвет лакмуса и

 метилового оранжевого на красный, так как является сильным электролитом

HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃^-

 Этот вывод подтверждается экспериментом.

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

 Учитель предлагает учащимся посмотреть видеофрагмент опыта. Уравнения

 реакций один из учащихся записывает на доске:

 М) K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O

 ПИ) K₂O + 2H⁺ + 2NO₃^- → 2K⁺ + 2NO₃^- + H₂O

 СИ) К₂О + 2Н⁺ → 2К⁺ + Н₂О

3. Взаимодействие с основаниями

 Учитель предлагает одному из учащихся подойти к демонстрационному столу

 и провести эксперимент. Затем на доске ученик записывает уравнения реакций,

 которые он осуществил:

 FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

 M) 3HNO₃ + Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

 ПИ) 3H⁺ + 3NO₃^- + Fe(OH)₃ → Fe³⁺ + 3NO₃^- + 3H₂O

 СИ) 3H⁺ + Fe(OH)₃ → Fe³⁺ + 3H₂O

4. Взаимодействие с солями

 Один из учащихся осуществляет эксперимент и записывает уравнения реакций:

 М) 2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

 ПИ) 2H⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → 2Na⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂↑

 СИ) 2Н⁺ + СО₃^2- → Н₂О + СО₂↑

Специфические свойства азотной кислоты

Учитель: азотная кислота – сильный окислитель, способный на следующие

превращения:

N⁺⁵ →N⁺⁴ → N⁺² → N⁺¹ → N⁰ → N^-3

Одним из важнейших специфических свойств азотной кислоты является взаимодействие с металлами. В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в ряду активности могут образовываться разные азотсодержащие продукты. Наряду с ними всегда образуется соль и вода и никогда не образуется водород!

HNO₃ + Me → соль + Н₂О + Х

Очень важно записать и запомнить следующее:

HNO_3конц. + Al, Fe, Cr → не взаимодействует по причине пассивации

HNO_{3конц. или разб.} + Au, Pt → не взаимодействует

Учащиеся смотрят на ИАД видеофрагменты взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами различной активности, а затем на доске производится запись одного из уравнений, в котором необходимо коэффициенты расставить методом электронного баланса:

10HNO_3конц. + 4Mg → 4Mg(NO₃)₂ + 5H₂O + N₂O↑

Учитель сообщает учащимся о том большом значении, которое имеет азотная кислота и приводит на доске уравнения реакций её получения в лаборатории:

H₂SO_4конц. + 2NaNO_3T → 2HNO₃ + Na₂SO₄

и в промышленности:

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

Учитель: оставшееся время мы посвятим нитратам. Одному из учащихся предлагается подойти к демонстрационному столу, показать учащимся некоторые нитраты и кратко охарактеризовать области их применения. После этого на доске ученик записывает уравнение реакции разложения одного из нитратов, в котором расставляет коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса:

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Учитель: все запланированные вопросы нами изучены, необходимые эксперименты проведены, за активное участие в изучении темы учащимся выставляются следующие оценки…

Записываем домашнее задание: § 19, стр. 91 упр.2,3.

г. Караганда; СОШ № 83 им. Г. Мустафина

Предмет: химия

Учитель высшей категории, к.х.н., Федоляк Г.Т.

Класс: 9

Дата: 26.11.13

Тема урока: Азотная кислота и её соли

Цели: Изучить строение молекулы азотной кислоты, физические и химические

свойства азотной кислоты, ознакомить учащихся с промышленным и

лабораторным способом получения чистой азотной кислоты, оценить

значение солей азотной кислоты и изучить некоторые их свойства.

В результате урока необходимо знать:

1. Состав и строение молекулы азотной кислоты, число ковалентных

связей, образуемых атомом азота и его степень окисления

2. Химические свойства азотной кислоты общие с другими кислотами:

взаимодействие с индикаторами (лакмусом и метиловым оранжевым),

с основными и амфотерными оксидами, основаниями, с солями более

слабых и более летучих кислот

3. Специфические свойства азотной кислоты: взаимодействие с металлами

4. Лабораторный и промышленный способ получения азотной кислоты

5. Свойства нитратов и области их применения

Необходимо уметь:

1. Составлять уравнения химических реакций с точки зрения теории

электролитической диссоциации

2. Составлять уравнения реакций взаимодействия концентрированной и

разбавленной азотной кислоты с металлами и разложения нитратов с

использованием метода электронного баланса

Оборудование и реактивы: ИАД и видеофрагменты, шаростержневые

модели, раствор азотной кислоты(HNO₃ 20-25%),

индикаторы (лакмус и метилоранж),

раствор гидроксида натрия (NaOH), раствор

сульфата меди (CuSO₄), раствор хлорида железа

(FeCl₃), раствор карбоната натрия (Na₂CO₃),

концентрированная азотная кислота, нитраты,

штатив с пробирками

Тип урока: изучение нового материала

Ход урока

1. Определение цели урока и подготовка учащихся к изучению новой темы

1. Что такое кислоты?

2. Классификация кислот

2. Изучение темы урока

1. Состав азотной кислоты и строение её молекулы

Учитель демонстрирует учащимся модели молекулы азотной кислоты, приводит на доске молекулярную и структурную формулы азотной кислоты.

Учащиеся делают вывод об основности азотной кислоты и определяют степень окисления азота в её молекуле.

2. Физические свойства азотной кислоты

Учитель предлагает одному из учащихся подойти к демонстрационному столу и охарактеризовать физические свойства концентрированной азотной кислоты,

обратив внимание на её хранение: концентрированная азотная кислота – бесцветная жидкость, «дымящая на воздухе», с едким запахом, способна на свету разлагаться с выделением оксида азота (IV) – бурого газа, именно поэтому её хранят в бутылках из тёмного стекла. Разбавленная азотная кислота – бесцветная жидкость, не дымит и не требует особых условий хранения. Азотная кислота гигроскопична, смешивается с водой в любых соотношениях, при температуре

– 41,6⁰С затвердевает.

На доске записывают уравнение реакции разложения азотной кислоты и расставляют в нём коэффициенты методом электронного баланса:

4HNO₃ → 2H₂O + 4NO₂↑ + O₂↑

Учащиеся делают записи в тетрадях.

3. Химические свойства азотной кислоты

Учитель: Переходим к следующему этапу урока. Азотная кислота – сильный электролит. Следовательно, ей присущи все те свойства кислот, которые нам известны. С какими веществами реагируют кислоты?

Ученик: С индикаторами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, с солями более слабых и летучих кислот, с металлами.

Химические свойства, общие с другими кислотами

1. Диссоциация, изменение окраски индикаторов.

Учитель предлагает одному из учащихся подойти к демонстрационному столу

и исследовать это свойство. Азотная кислота изменяет цвет лакмуса и

метилового оранжевого на красный, так как является сильным электролитом

HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃^-

Этот вывод подтверждается экспериментом.

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

Учитель предлагает учащимся посмотреть видеофрагмент опыта. Уравнения

реакций один из учащихся записывает на доске:

М) K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O

ПИ) K₂O + 2H⁺ + 2NO₃^- → 2K⁺ + 2NO₃^- + H₂O

СИ) К₂О + 2Н⁺ → 2К⁺ + Н₂О

3. Взаимодействие с основаниями

Учитель предлагает одному из учащихся подойти к демонстрационному столу

и провести эксперимент. Затем на доске ученик записывает уравнения реакций,

которые он осуществил:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

M) 3HNO₃ + Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

ПИ) 3H⁺ + 3NO₃^- + Fe(OH)₃ → Fe³⁺ + 3NO₃^- + 3H₂O

СИ) 3H⁺ + Fe(OH)₃ → Fe³⁺ + 3H₂O

4. Взаимодействие с солями

Один из учащихся осуществляет эксперимент и записывает уравнения реакций:

М) 2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

ПИ) 2H⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → 2Na⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂↑

СИ) 2Н⁺ + СО₃^2- → Н₂О + СО₂↑

Специфические свойства азотной кислоты

Учитель: азотная кислота – сильный окислитель, способный на следующие

превращения:

N⁺⁵ →N⁺⁴ → N⁺² → N⁺¹ → N⁰ → N^-3

Одним из важнейших специфических свойств азотной кислоты является взаимодействие с металлами. В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в ряду активности могут образовываться разные азотсодержащие продукты. Наряду с ними всегда образуется соль и вода и никогда не образуется водород!

HNO₃ + Me → соль + Н₂О + Х

Очень важно записать и запомнить следующее:

HNO_3конц. + Al, Fe, Cr → не взаимодействует по причине пассивации

HNO_{3конц. или разб.} + Au, Pt → не взаимодействует

Учащиеся смотрят на ИАД видеофрагменты взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами различной активности, а затем на доске производится запись одного из уравнений, в котором необходимо коэффициенты расставить методом электронного баланса:

10HNO_3конц. + 4Mg → 4Mg(NO₃)₂ + 5H₂O + N₂O↑

Учитель сообщает учащимся о том большом значении, которое имеет азотная кислота и приводит на доске уравнения реакций её получения в лаборатории:

H₂SO_4конц. + 2NaNO_3T → 2HNO₃ + Na₂SO₄

и в промышленности:

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

Учитель: оставшееся время мы посвятим нитратам. Одному из учащихся предлагается подойти к демонстрационному столу, показать учащимся некоторые нитраты и кратко охарактеризовать области их применения. После этого на доске ученик записывает уравнение реакции разложения одного из нитратов, в котором расставляет коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса:

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Учитель: все запланированные вопросы нами изучены, необходимые эксперименты проведены, за активное участие в изучении темы учащимся выставляются следующие оценки…

Записываем домашнее задание: § 19, стр. 91 упр.2,3