Металлы

Задания по теме «Железо»

1.Какая масса гидроксида железа образуется при сливании  30,4 г сульфата железа (III) и 16 г гидроксида  натрия?

2.Какая масса железа образуется при восстановлении 144 г оксида железа (II) алюминотермическим способом при 60% практическом выходе?

3.Осуществите превращения: Fe→FeCI₂→Fe(OH)₃→FeO→Fe Запишите уравнения реакций, назовите вещества.  Реакцию №1 запишите с электронным балансом, №2 с полным и сокращенным уравнениями реакций.

4. Запишите уравнения реакций гидролиза растворов солей: FeCI₂, Fe(NO₃)_2, FeSO₃, FeS. Укажите цвет лакмуса в растворах этих солей.

5. В раствор, содержащий 16 г сульфата меди (II) поместили 5,8 г железных опилок. Какие вещества и какой массой образовались?

6. При растворении в соляной кислоте смеси 10, 4 г железа и магния образовалось 6,72 л водорода. Какова масса железа в смеси?

7. Для реакции взяли 56 г железа и 16 г серы, если в реакцию вступает 90% железа, какая масса сульфида образуется?

8. 12,1 г смеси железа и цинка обработали соляной кислотой и получили 4,48 л водорода. Какова масса железа в смеси?

9. Какая масса соли образуется при взаимодействии железа с 300 г 20 % раствора серной кислоты?

Задания по теме «Хром»

1. Осуществите превращения: Сr→CrCI₃→Cr(OH)₃→NaCrO₂→Cr  Запишите уравнения реакций, назовите вещества.  Реакцию №1 запишите с электронным балансом, №2 с полным и сокращенным уравнениями реакций.

2.Запишите уравнения реакций гидролиза растворов солей: CrCI₂, Cr(NO₃)_2, CrSO₃, Cr₂S₃. Укажите цвет лакмуса в растворах этих солей.

3Какая масса хрома вступит в реакцию с 200 л воздуха (содержание кислорода в воздухе считать 20%)?

4. Каков практический выход хрома в % к теоретическому при получении алюминотермическим способом из 608 г оксида (III) получено 144 г хрома?

5..Какая масса соли получится при смешивании 206 г гидроксида хрома(III) с 200 г 10% раствора азотной кислоты?

6. Какая масса хрома образуется при взаимодействии 304 г оксида хрома (III) с 54 г алюминия?

Задания по теме «Магний и кальций»

1.Осуществить превращения:

а)СаCO₃ →СаCI₂→Са→Са(NO₃)₂ →Са(OH)₂

б)MgCO₃→ MgO→Mg→ MgCI₂→ Mg(OH)₂

Реакцию №3 записать с балансом, №4 с полным и сокращенным ионными уравнениями.

2.Какого цвета будет лакмус в растворах следующих солей: хлорида кальция, карбоната магния, сульфита магния, хлорида магния, карбоната кальция? Запишите уравнения реакций гидролиза этих солей.

3.Какой объем СО₂ выделится при взаимодействии 20 г карбоната кальция с 73 г соляной кислоты?

4. Какой объем газа вступит в реакцию с 200 г раствора гидроксида кальция с массовой долей растворенного вещества 10%?

5.Какая масса оксида магния образуется при 80% практическом выходе из 48 г магния?

6. Какая масса оксида кальция образуется при обжиге 400 г мела, содержащего 20% примесей?

7.Смесь кальция с оксидом кальция, массой 25 г опустили в воду, при этом выделилось 2,8 л водорода. Вычислить массу оксида кальция в смеси.

8.При электролизе расплава хлорида кальция на катоде образовалось 90 г металлического кальция. Какой объем газообразного вещества выделилось на аноде?

9.Неизвестный щелочноземельный металл, массой 24 г сожгли, при этом образовалось 40 г его оксида. Какой это металл?

10. По термохимическому уравнению реакции СаСО₃=СаО+СО₂-180 кДж вычислить какое количество теплоты поглотится при разложении 1 кг карбоната кальция?

 Задания по теме «Щелочные металлы»

1.Осуществить превращения: K₂CO₃ →KCI→AgCI→Ag

Реакцию №3 записать с балансом, №1 с полным и сокращенным ионными уравнениями.

2. Какая масса расплава хлорида калия, содержащая 10% примесей, подвергнется электролизу, если на катоде образуется 3,9 г металлического калия?

3. Какого цвета будет лакмус в растворах следующих солей: хлорида натрия, карбоната натрия, сульфита натрия, хлорида калия, карбоната калия? Запишите уравнения реакций гидролиза этих солей.

4.Какая масса щелочи образуется при взаимодействии 46 г натрия и 54 г воды при (н.у.)?

5. Какой объем водорода образуется при взаимодействии 39 г калия с 9 г воды при 50% практическом выходе?

6.Смесь натрия с железом, массой 10 г, «растворили» в воде (н.у.)при этом образовалось 3,36 л водорода. Определить %% состав смеси.

7.Какая масса соли образуется при взаимодействии 200 г 10% раствора гидроксида натрия с соляной кислотой?

 8. Определите, какой щелочной металл, массой 34, 2 г взаимодействует с водой, при этом образуется 4,48 л газа

Задания по теме «Алюминий»

1.Осуществить превращения:

                    1                              2                     3

 алюминий→оксид алюминия→алюминий→сульфат  алюминия

          ↓4                    5                                     6

хлорид алюминия→гидроксид алюминия→метаалюминат

Реакцию №4 записать с балансом, №5 с полным и сокращенным ионными уравнениями реакций.

2.Запишите уравнения реакций гидролиза  солей: нитрата алюминия, сульфита алюминия, сульфата алюминия. Укажите среду.

3.Какая масса алюминия необходима для восстановления хрома алюминотермическим способом получения из оксида хрома (III), массой 1 кг, содержащего 5% примесей?

4. При сжигании алюминия, массой 3 г в кислороде, выделилось 91,12 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

5.При обработке смеси меди и алюминия, массой 1 г избытком соляной кислоты выделился водород объемом 0,56 л. Определите массовую долю алюминия в смеси.

6. Kакой объем газа выделится при взаимодействии 8,1 г алюминия с 190, 4 г  20% раствора гидроксида калия?

7. При взаимодействии алюминия, массой 8,1 г и галогена образовался галогенид массой 80,1 г. Какой галоген был взят?

8. На смесь меди и алюминия массой 16 г, в которой массовая доля меди равна 80%, подействовали избытком 96% азотной кислоты. Вычислите объем полученного газа, если выход его составил 90% от теоретически возможного.

9. При взаимодействии 204 г оксида алюминия с серной кислотой образуется 342 г сульфата алюминия. Каков практический выход соли в процентах к теоретически возможному?

10.На выплавку 1,35 кг алюминия расходуется 5,1 кг оксида алюминия. Каков практический выход металла в %?

Задания по теме «Медь и цинк»

1. Запишите уравнения реакций гидролиза растворов солей: ZnCI₂, Cu(NO₃)_2, ZnSO₃, CuS

2.Охарактеризуйте  химические свойства ZnO и CuO, укажите черты сходства и различия. Запишите уравнения реакций.

3. При электролизе раствора хлорида меди на аноде выделилось 2,24 л хлора. Какое вещество и какая масса его выделилось на катоде?

4. Осуществите превращения:  CuO→Cu→Cu(NO₃)₂→Cu(OH)₂→CuBr₂  Запишите уравнения реакций.

5.Запишите уравнения электролиза раствора и расплава хлорида меди. Каким способом лучше получить медь  в промышленности и почему?

6.Какая масса соли образуется при взаимодействии 16 г оксида меди и 32 г оксида серы (IV)?

7.Какая масса сульфата меди(II)  г из 40 г оксида при 80% практическом выходе?

8.Какой объем сероводорода выделится при взаимодействии цинка с 200 г 86% серной кислоты?

9. Какая масса 20% раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения 10 г смеси цинка с оксидом цинка, если при этом выделился водород объемом 2,24 л?

10.При взаимодействии 64  г меди  с кислородом выделится 138т кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения меди.