Разработка урока по химии на тему "Кислоты их классификация и свойства"

Цели урока:

· Образовательные: обобщить и углубить знания учащихся о свойствах кислот, продолжить совершенствовать умения учащихся составлять уравнения реакций;

· Развивающие: способствовать развитию умения учащихся проводить эксперимент для получения новых знаний; речевых навыков учащихся. Вести работу над общеучебными умениями: сравнивать, обобщать, делать выводы.

· Воспитательные: воспитывать в детях чувства товарищества, умения работать в коллективе, воспитывать интерес у учащихся к урокам химии, соблюдать технику безопасности при работе с кислотами.

Ход урока:

I. Организационный момент

Приветствие учащихся, проверка готовности рабочего места ученика к занятию

Приветствуют учителя, проверяют наличие на столах раздаточного материала

Мягкая посадка

Сегодня мы попробуем в игровой форме проверить знания по теме “ Соединения химических элементов”. В свое время философ Конфуций сказал: “Учиться, а время от времени повторять изученное, разве не приятно?”. Вот эти слова и будут к нашему уроку эпиграфом.

учитель показывает химические формулы: Н₂SО₄, Ca3(PO4)2; H3PO4; Ca(OH)2; Na2SiO3; KOH; BaO; AI2(SO4)3; Fe(OH)2; HCI; BaSO4; SO2; NaOH; Na2CO3; HNO2; Fe2O3; H2S; Cu(OH)2;NH3; CaO

Ученики называют показанную химическую формулу и садятся на свои места

II. Повторение изученного материала.

1. Третий лишний

В каждой строчке следует вычеркнуть формулу вещества, принадлежащего не к тому классу, к которому относятся две других.

Ученики выполняют задание в тетрадях

2. Составление формул у доски (работа по рядам) Готовые названия лежат на столе у учителя

I. ряд: сульфат железа (III), гидроксид кальция, аммиак, соляная кислота, сульфит натрия, фосфат кальция, хлорид алюминия

II. ряд: сероводород, поваренная соль, фосфат натрия, карбонат кальция, гидроксид бария, сульфит калия, пищевая сода

III ряд: негашеная известь, хлорид железа(II), сульфат бария, мел, нитрат кальция, оксид алюминия, углекислый газ

Ученики выполняют задания у доски по цепочке

3. Заполнение кроссворда на интерактивной доске

(приложение)

Химический кроссворд.

Ребята! Посмотрите на выделенные слова кроссворда –получилось слово «Кислоты» Мы продолжаем с вами изучение свойств кислот

Готовые ответы записываться в виде слов на доске

III. Изучение нового материала.

Сегодня мы с вами будем работать в рамках химической лаборатории, в которой, как и М. В. Ломоносов, будем проводить исследования. В нашей лаборатории мы будем продолжать знакомства с кислотами и будем изучать химические свойства кислот

Это цель нашего урока. Тема нашего урока: “Кислоты их классификация и свойства” (слайд 1)

(Запись даты и темы урока в тетради).

Физические свойства кислот

Презентация по теме урока Слайд № 2

По агрегатному состоянию все кислоты жидкости. Однако есть одно исключение, кремниевая кислота по агрегатному состоянию напоминает желе. Цвет кислот – все кислоты бесцветные вещества. Запах – большинство кислот не обладают запахом однако у некоторых представителей, запах резкий неприятный. Вкус – вкус кислот заключается в названии всего класса «кислоты – кислые», чтобы убедится, что это действительно так, попробуйте таблетку аскорбиновой кислоты, которая выдана каждому на столе, кроме того проведем и профилактику гриппа

Полную информацию смотрите в файле. 

Мастер класс по теме

«Кислоты их классификация и свойства».

Тема урока: Кислоты их классификация и свойства

Цели урока:

• Образовательные: обобщить и углубить знания учащихся о свойствах кислот, продолжить совершенствовать умения учащихся составлять уравнения реакций;

• Развивающие: способствовать развитию умения учащихся проводить эксперимент для получения новых знаний; речевых навыков учащихся. Вести работу над общеучебными умениями: сравнивать, обобщать, делать выводы.

• Воспитательные: воспитывать в детях чувства товарищества, умения работать в коллективе, воспитывать интерес у учащихся к урокам химии, соблюдать технику безопасности при работе с кислотами.

Оборудование: спиртовка, газоотводная трубка, пробирки, держатели

Реактивы: соляная кислота, р-р фенолфталеина, метилоранжа, лакмуса, серная кислота оксид меди (II).

Ход урока:

Этапы урока

I. Организационный момент

Приветствие учащихся, проверка готовности рабочего места ученика к занятию

Приветствуют учителя, проверяют наличие на столах раздаточного материала

Мягкая посадка

Сегодня мы попробуем в игровой форме проверить знания по теме “ Соединения химических элементов”. В свое время философ Конфуций сказал: “Учиться, а время от времени повторять изученное, разве не приятно?”. Вот эти слова и будут к нашему уроку эпиграфом.

учитель показывает химические формулы: Н₂SО₄,Ca3(PO4)2; H3PO4; Ca(OH)2; Na2SiO3; KOH; BaO; AI2(SO4)3; Fe(OH)2; HCI; BaSO4; SO2; NaOH; Na2CO3; HNO2; Fe2O3; H2S; Cu(OH)2;NH3; CaO

Ученики называют показанную химическую формулу и садятся на свои места

II. Повторение изученного материала.

1.Третий лишний

В каждой строчке следует вычеркнуть формулу вещества, принадлежащего не к тому классу, к которому относятся две других.

Ученики выполняют задание в тетрадях

2. Составление формул у доски (работа по рядам) Готовые названия лежат на столе у учителя

I.ряд: сульфат железа (III), гидроксид кальция, аммиак, соляная кислота, сульфит натрия, фосфат кальция, хлорид алюминия

II. ряд: сероводород, поваренная соль, фосфат натрия, карбонат кальция, гидроксид бария, сульфит калия, пищевая сода

III ряд: негашеная известь, хлорид железа(II), сульфат бария, мел, нитрат кальция, оксид алюминия, углекислый газ

Ученики выполняют задания у доски по цепочке

3.Заполнение кроссворда на интерактивной доске

(приложение )

Химический кроссворд.

Ребята! Посмотрите на выделенные слова кроссворда –получилось слово «Кислоты» Мы продолжаем с вами изучение свойств кислот

Готовые ответы записываться в виде слов на доске

III. Изучение нового материала.

. Сегодня мы с вами будем работать в рамках химической лаборатории, в которой, как и М.В.Ломоносов, будем проводить исследования. В нашей лаборатории мы будем продолжать знакомства с кислотами и будем изучать химические свойства кислот

Это цель нашего урока. Тема нашего урока: “Кислоты их классификация и свойства” (слайд 1)

(Запись даты и темы урока в тетради).

Физические свойства кислот

Презентация по теме урока Слайд № 2

По агрегатному состоянию все кислоты жидкости. Однако есть одно исключение, кремниевая кислота по агрегатному состоянию напоминает желе. Цвет кислот – все кислоты бесцветные вещества. Запах – большинство кислот не обладают запахом однако у некоторых представителей, запах резкий неприятный. Вкус – вкус кислот заключается в названии всего класса «кислоты – кислые», чтобы убедится, что это действительно так, попробуйте таблетку аскорбиновой кислоты, которая выдана каждому на столе, кроме того проведем и профилактику гриппа

Запись в тетради:

Физические свойства:

а) жидкости (кроме кремниевой кислоты),
б) без цвета,
в) без запаха,
г) кислые на вкус.

Типы кислотСлайд № 3-6

Какие кислоты вы знаете? Все кислоты можно разделить на органические и неорганические кислоты

Неорганические кислоты: соляная, серная, сернистая, азотная и т.д.

Органические кислоты: масляная, молочная, уксусная, яблочная, щавелевая и т.д.

Каждая кислота имеет кислотный остаток. Рассмотрим кислотные остатки азотной и соляной кислоты. Чем они отличаются?

Поэтому все кислоты подразделяются на кислородосодержащие и бескислородные

Вспомните определение кислот Основным химическим элементом в кислотах является –водород. Содержание водорода во всех кислотах разное. Поэтому различают :одноосновные, двухосновные, трехосновные кислоты Примеры этих кислот вы видите на слайде

Записи в тетрадях из презентации

Техника безопасности при работе с кислотами

Слайд № 7 Правила техники безопасности

(инструкция)

При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила техники безопасности:

Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.

Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.

Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды

Действие кислот на индикаторы

Перед вами лежат на чашках таблетки аскорбиновой кислотой. Предлагаю их попробовать на вкус. Кислые!

В муравьях и крапиве встречается муравьиная кислота , которая используется в медицине для лечения ревматизма. –

-Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты.

-тропический паук педипальпида стреляют во врагов струйкой жидкости, содержащий 84% уксусной кислоты.

-лишайники выделяют кислоты , которые разрушают горные породы;

-мухоморы в качестве ядовитых токсинов « используют» иботеновую кислоту . Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.

- Очень популярен в народе щавель, который содержит щавелевую кислоту;

- томаты содержат яблочную , лимонную, щавелевую кислоты;  

-Лимоны, апельсины содержат аскорбиновую кислоту  и витамин

 - из аминокислот в организме человека синтезируются белки

 - Молочная кислота образуется в мышцах при физической работе;

- соляная кислота находящаяся в желудке помогает переваривать пищу  

 (Учитель сообщает о том, что лимонная кислота встречается в лимонах, яблочная – в яблоках, щавелевая – в листья щавеля и др )

- кефир, простокваша содержит молочную кислоту

       -Подберите однокоренные слова к слову кислота.

Ответ. Кисло, кислый.

          Таким образом, само название класса указывает на одно из физических свойств кислот. Действительно кислоты имеют кислый вкус, его вы ощущаете, когда положите на язык ломтик лимона, в соке которого содержится небольшое количество лимонной кислоты. Но,  помните о том, что эта кислота пищевая! Пробовать на вкус кислоты ни в коем случае нельзя – можно отравиться или получить сильный химический ожог, так как кислоты обладают разъедающим действием.        

 Серную, соляную, азотную, фосфорную кислоты получают искусственным путем.

     -Как можно распознать кислоты, не пробуя на вкус?

Правильно, с помощью индикаторов (лакмуса, фенолфталеина, метилового оранжевого)        

Сообщения учащихся об индикаторах .

Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень. Растворы всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты можно пробовать на язык – среди них встречаются очень едкие и даже ядовитые. Но такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы вам именно своим кислым вкусом.

Ни один химик и ни один грамотный человек даже не подумает распознать кислоты на вкус- это может быть смертельно опасно, ведь к кислотам относят и смертельно опасную кислоту цианистоводородную, и страшную серную кислоты. Поэтому гораздо проще распознавать их с помощью индикаторов. Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ - индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. У вас имеются на партах инструктивные карты и необходимое оборудование и реактивы. Читая внимательно инструкцию, выполните опыты, соблюдая правила техники безопасности (они то же есть в инструкции).Итак, приступаем.

Лабораторный опыт. ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА:

Форма работы: парная.

Задание: Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах. Оборудование и реактивы:

2 пробирки с лимонной кислотой, лакмусовая бумажка, жидкие фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.

Проведение опыта и оформление результатов:

1) Перепишите в тетрадь таблицу, представленную в конце опыта.

2) Смочите лимонной кислотой из 1-ой пробирки лакмусовую бумажку. Результаты наблюдений (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу.

Затем в эту же пробирку с кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой.

Результаты наблюдений запишите в таблицу.

Во 2-ую пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой.

Результаты наблюдений запишите в таблицу.

Выводы:

Как можно определить раствор кислоты среди других веществ?

(Раствор кислоты среди других веществ можно определить с помощью индикаторов).

Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах?

(Лакмус и метилоранж).

На основании проведенных опытов сделаем выводы:

• независимо от вида кислоты индикаторы изменяют цвет

Выполнение лабораторного опыта

Химические свойства кислот

Опыт № 2 Лабораторный опыт “Взаимодействие кислот с металлами”

Наблюдение опыта по мультимедийной доске – адрес ресурса: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/432f464f-1f22-5224-e016-91243ab1f09c/index.htm - Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов –слайд №10 Видеоопыты по неорганической химии 8 класс «Кислоты»

Во-первых, металл должен быть достаточно активным по отношению к кислотам. Например, золото, серебро, ртуть и некоторые другие металлы с кислотами не реагируют. Такие металлы как натрий, кальций, цинк - напротив - реагируют очень активно с выделением газообразного водорода и большого количества тепла.
Активные металлы вытесняют водород из кислот. В этом легко убедиться на опыте.  Возьмем для испытаний цинк Zn и медь Cu. Добавим соляную кислоту в пробирку с цинком –  начинается реакция с выделением водорода.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

Цинк восстанавливает водород из кислот,  в ряду напряжения он  расположен левее водорода.

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Медь не реагирует с соляной кислотой: в ряду напряжения медь -  правее водорода.
 Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами.

Во-вторых, кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать с металлом. Например, кислоты растений (яблочная, лимонная, щавелевая и т.д.) являются слабыми кислотами и очень медленно реагируют с такими металлами как цинк, хром, железо, никель, олово, свинец (хотя с основаниями и оксидами металлов они способны реагировать).
С другой стороны, такие сильные кислоты как серная или соляная способны реагировать со всеми металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода.

Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса?

Какая кислота содержится в минеральной воде?

Какая кислота содержится в желудочном соке?

С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле?

Домашнее задание

Прочитать параграф38 Стр 156-158

Выполнить упр. 1.4(а.б.в)на стр.159

Химический кроссворд.

1.Вместе с водородом создал воду

Людям, рыбам, птицам и всем зверям

Без него не мыслим мы природу

Возникло все живое через тебя

2.Сложное вещество, состоящее из двух химических элементов ,один из которых кислород со степень окисления -2.

3.Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков

4.Главное ребята вес удельный мой!

Потому крылатый, что легкий я такой.

В небо самолеты без меня бы не летали

я во всех дюралях важный составной

5. Самое распространенное, самое удивительное и самое необходимое вещество на нашей планете, 1/3 поверхности земного шара занято ею

6.Мельчайшая частица вещества, состоящая из электронов, протонов и нейтронов

7.Химический элемент, название которого состоит из двух млекопитающих

Ответы кроссворда:

Методические пособия для учителя

1. Курс химии для 8 – 11 классов /О.С. Габриелян – 2-е Изд., перераб. И доп. -М.: Дрофа, 2008

2. Контрольные и проверочные работы. Химия 8 кл. к учебнику О.С.Габриеляна – М.: Дрофа 2008

  5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия 8  класс: В 2 ч. Ч.2:  Настольная книга учителя– М.: Дрофа, 2003. -320с.

 О,С.Габриелян Н.Н. Рунов Химический эксперимент в школе 8-11 кл. — — М.: Дрофа 2005

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. — М.: Дрофа, 2005. -78с.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях.8  класс: Учеб.пособие для общеобразоват.учрежден. — М.: Дрофа, 2003. — 304с