Типы химических реакций

Предмет

Класс 8

Дата _________

№ урока 9

Тема занятия

«Типы химических реакций»

Ссылки, источники

Учебник химии 8 класса § 9

Учебные цели для достижения на этом уроке

8.2.2.1 -классифицировать химические реакции по числу и составу исходных и образующихся веществ

Общая цель

Учащиеся ознакомятся с классификацией химических реакций, с типами химических реакций по составу и сложности веществ. Закрепят умение составлять химические уравнения, описывать признаки реакции.

Результаты обучения

Все обучащиеся должны:

• классифицировать химические реакции по числу и составу исходных и образующихся веществ

Большинство обучащихся должно:

• ориентироваться в определении типа химической реакции

Некоторые обучащиеся должны уметь:

• прогнозировать ход химической реакции и расставлять коэффициенты

Критерии оценки

Знают классификацию химических реакций

Умеет различать типы химических реакций

Языковые цели

Формулирует определение «химическая реакция»

Развитие химического языка посредством применения ключевых фраз.

Применение ключевых фраз по теме

- реакция соединения

-реакция разложения

-реакция замещения

-реакция обмена

Привитие ценности

Формирование устойчивого интереса к предмету химия

Развитие честности и взаимоуважения, умение работать в команде, проявление лидерских качеств.

Межпредметная связь

Физика: физические явления

Биология: рассматривает процессы происходящие в живой природе(определенные реакции)

Предшествующие знания по теме

Обучающиеся:

-умеют составлять уравнения химических реакций, записывая формулы реагентов и продуктов реакции

-знают закон сохранения массы веществ

Ключевые идеи значимы для занятия

типы химических реакции, реакция соединения, реакция разложения, реакция замещения

Этапы

Время

Виды заданий и действия участников занятия

Процесс оценивания

1.Организационный

1 мин

Психологический настрой на урок

-Повернитесь друг к другу, улыбнитесь, пожмите руку и пожелайте мысленно успехов друг другу.

2.Вызов

5 мин

3 мин

1.Актуализация опорных знаний

Учитель. Ребята, мы с вами изучили физические и химические явления, химические реакции и признаками их протекания. Изучили закон сохранения массы веществ.

Теперь проверим ваши знания. Вам необходимо открыть рабочие листы и выполнить задание 1. На выполнение задания вам дается 5 минут.

Тест по темам

«Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ»

1. Чем химические реакции отличаются от физических явлений?

1. Изменение формы, агрегатного состояния вещества

2. Образование новых веществ

3. Изменение запаха

2. Каковы признаки химической реакции?

1. Выпадение осадка, изменение цвета, выделение газа

2. Намагничивание, испарение

3. Рост и развитие, движение

3. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

1. Закон постоянства состава вещества

2. Закон сохранения массы вещества

3. Периодический закон

4.Закон сохранения массы вещества открыл

1. Д.И. Менделеев

2. Ч. Дарвин

3. М.В. Ломоносов

5.Химическим уравнением называют

1. Условную запись химической реакции

2. Условную запись состава вещества

3. Запись условия химической задачи

Ответы 1-1, 2-1, 3-2, 4-3, 5-1.

Учитель. Вы выполнили работу, теперь предлагаю вам осуществить ее проверку. Поменяйтесь тетрадями и вам необходимо осуществить взаимопроверку. Внимание на экран. За каждый правильный ответ – 1 балл. Общее количество баллов занесите в рабочий лист.

2. Деление на группы

Учитель сам определяет лидеров групп.

Затем делит на «соединение», «разложение», «замещение», «обмена»

2. Определение темы и постановка целей урока

Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических реакций.

О чем же пойдет речь на сегодняшнем уроке?

Чтобы ответить на этот вопрос, попробуйте отгадать загадку: " Она идет, она прошла, никто не скажет, что пришла. Она (химическая реакция).

1. Так о чем же пойдет речь на сегодняшнем уроке? (О химических реакциях)

2. Как много химических реакций окружает нас в жизни? (Великое множество различных реакций окружает нас в жизни )

В природе существует огромное число реакций. Как же удержать в памяти всё это многообразие и ориентироваться в нем?

Учитель  говорит обучающимся о многообразии живых организмов, о разнообразии видов растений и животных

В каждой науке применяется метод классификации, который позволяет по общим признакам разделить всё множество объектов на группы. (Обучащиеся вспоминают, что им известно о классификации простых веществ по свойствам на металлы и неметаллы)

1.      Что может помочь нам в изучении многообразия химических реакций? (Классификация химических реакций)

2.      Что такое классификация? (Деление на группы)

3.      Верно. Так что же будет являться целью нашего сегодняшнего урока? (Изучение типов химических реакций и их классификация)

Запишите тему урока в тетрадь

Каждый правильный ответ – 1 балл

(Вносится в лист самооценивания)

Слайд 1

Приложение 1

Карточки для деления на группы( листочки разного цвета — команды красных, желтых, синих, зеленых)

Слайд

3. Осмысление

6 мин

12 мин

5 мин

1. Изучение нового материала

Усвоение текста методом «Дневника Борта»: в тетради начертить таблицу из двух граф:

В первой графе пишут известную информацию, полученную из текста. Во второй графе пишут новую информацию, полученную из текста, объясняют ее значение. По типам химических реакций.

Все группы записывают химические реакции по составу исходных и образующихся веществ (соединение, разложение, замещение, обмена)

Дескрипторы:

– полностью усваивают содержание текста, знакомятся с законом сохранения массы веществ

– объясняют механизм составления уравнений химических реакций, можно с помощью алгоритма.

Вам необходимо из предложенного списка реакций выбрать реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Расставьте коэффициенты, где необходимо.

К доске выходят 2 обучащихся, чтобы сделать взаимопроверку.

1) C + O₂ = CO₂

2) MgCO₃ = MgO + CO₂

3) CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄

4) H ₂O = H₂ + O₂

5) FeCl₂ + NaOH = Fe(OH)₂ + NaCl

6) H₂ + O₂ = H₂O

7) BaO + SO₂ = BaSO₃

8) H₂SO₄ + KOH = K₂SO₄ +H₂O

9) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

10) Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O

Дескриптор:

− определяет реакции разложения, соединения, замещения, обмена.

− уравнивает реакцию, с помощью коэффициентов

Шкала оценивания:

За каждый правильный ответ – 1 балл

2.Самостоятельная работа по группам.

Метод ответы групп

Учитель: А теперь нам необходимо провести лабораторные исследования и определить, к какому типу принадлежит реакция проведенная вами.

Образец инструктивной карточки для проведения опыта:Железный гвоздь (Fe) опустите в раствор сульфата меди (II) (CuSO₄ ). Через 2 минуты выньте гвоздь. Что наблюдаете? Кирпично-красный цвет налета на гвозде говорит об образовании чистой меди. Спрогнозируйте, что образовалось еще? Запишите уравнения реакции. Определите тип реакции. Укажите признаки, по которым вы определили, что реакция прошла?

Дескриптор:

− определяет реакцию замещения

− уравнивает реакцию, с помощью коэффициентов

- записывает наблюдение происходящей реакции

Критериальное оценивание

(Лист оценивания)

Формативно

(похвала)

Лист оценивания

Приложение 2

Формативно

(похвала)

Приложение 3

6 мин

3 Закрепление

Ребята, укажите типы химических реакций

1 вариант

1. 2Cu + O₂ =2 CuO

2. Cu + HgCl₂ = CuCl₂ + Hg

3. 2AgBr = 2Ag + Br₂

4. 2H₂О =2 Н₂ + О₂

5. Ca + H₂О = Ca(ОН)₂ + Н₂

2 вариант

1. Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + Н₂

2. CaСO₃ = CaO + CO₂

3. 2Fe + О₂ = 2FeO

4. Н₂ + J₂ = HJ

5. Аl(ОН)₃ = Аl₂О₃ + H₂О

Ответы:

1 вариант

1. соединение

2. замещение

3. разложение

4. разложение

5. замещение

2 вариант

1. замещение

2. разложение

3. соединение

4. соединение

5. разложение

Шкала оценивания:

За каждый правильный ответ – 1 балл

Слайд

Приложение 4

Рефлексия

2 мин

Итог урока

Вы справились хорошо с заданиями. Сейчас подсчитайте общее количество набранных баллов за урок и поставьте себе оценку .

Оцените свою работу на уроке: 29-25 балл –оценка «5» 24-16 баллов – оценка «4» 15-10 баллов – оценка «3»

Наполнить колбу водой ( на доске рисунок колбы, учащиеся на стикерах капельках пишут свои отзывы и пожелания и прикрепляют на колбу)

-Что сегодня особенно понравилось на уроке

-Где были трудности

Сумативное оценивание (листы Самооценки)

Стикеры цветные

Последующие задания и чтение (д/з)

1. Домашнее задание: 

Каждый ребенок получает индивидуальную карточку с заданием:

Расставить коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и указать, к каким типам они относятся.

Карточка № 1

Расставить коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и указать, к каким типам они относятся.

1. N₂ + H₂ → NH₃

2. CO + O₂ → CO₂

3. MnO₂ + H₂ → Mn + H₂O

4. CaCO₃ → CaO + CO₂

5. KOH + H₂SO₃ → K₂SO₃ + H₂O

Карточка № 2

Расставить коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и указать, к каким типам они относятся.

1. Al + HCl → AlCl₃ + H₂

2. CaO + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂

3. Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O

4. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

5. SO₂ + O₂ → SO₃

Карточка № 3

Расставить коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и указать, к каким типам они относятся.

1. Fe₃O₄ + H₂ → Fe + H₂O

2. NO + O₂ → NO₂

3. Zn(OH)₂ + HCl → ZnCl₂ + H₂O

4. Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O

5. P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

Ресурсы и оснащение

Презентация, листы формата А2, маркеры, клей, ножницы, листы самооценивания, рисунки: Колба, капелька, колбочки, воронки, стаканчики ;лабораторное оборудование и реактивы для опыта: железный гвоздь, раствор медного купороса, хим. стакан; карточки с вопросами, стикеры цветные.

Анализ и оценивания практики

Задания выполнимы и соответствуют возрастным особенностям и уровню усвоения знаний обучающихся

Изменения к последующим занятиям

К следующему уроку обучающиеся смогут различать все четыре типа химической реакции, правильно расставлять коэффициенты.

Дифференциация

Оценивание

Соблюдение

Работа в группах номер задания 1,2.3

1. Работа в группе-взаимооценивание-1

2. Самооценивание-конкретно -2

3. Оценивание учителем -4

1. Психологический настрой

2. Соблюдение правил техники безопасности при выполнении опыта

3. Смена видов деятельности.

Цели урока

Активные методы обучения

Методы дифференциации

Критериальное оценивание

• цели урока согласованы с целями обучения

• цели урока ориентированы на особенности предмета

• цели сформулированы в формате SMART (конкретные, измеримые, достижимые, реалистичные и определены по времени в рамках урока) с учётом потребностей обучающихся

• выбор методов определён содержанием темы по предмету;

• методы способствуют достижению целей обучения;

• методы направлены на вовлечение обучающихся

• задания дифференцируются с учётом потребностей обучающихся;

• планируются различные способы дифференциации (задания, источники, поддержка обучающихся и др.);

• методы дифференциации способствуют достижению целей каждым обучающимся

• оценивание соответствуют целям обучения

• формативное оценивание поддерживает обучение;

• используются критерии оценивания

І

І І

І І І

ІV

V