Разработка урока по химии на тему "Изменения, происходящие с веществами"

Ф.И.О. учителя

Егорова Ирина Владимировна

Предмет

Химия

Класс

8

Тип урока

Урок обобщения и систематизация знаний.

Тема

«Изменения, происходящие с веществами»

Цель:

Обобщить и систематизировать знания и умения по теме «Изменения, происходящие с веществами» , подготовиться к контрольной работе

Задачи:

Образовательные: создать условия для обобщение и систематизация знаний умений составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, решать рашетные задачи по теме.

Развивающие: формирование общеучебных познавательных умений - логически мыслить, анализировать, сравнивать, обобщать, отстаивать свою точку зрения. Развивать творческую активность в выполнении домашнего задания

Воспитательные: формировать интерес к предмету, воспитать уважение друг к другу: умение работать в группах и учитывать точку зрения своих товарищей; проводить самопроверку.

Форма урока

Урок-игра

Технология

Игровая технология, коллективная система обучения,

Оборудование

Портрет М.В. Ломоносова, раздаточный материал(карточки с уравнениями хим. Элем. ), 3 ватмана с заданиями, модель светофора на количество учащихся, ручки, маркеры, ноутбук.

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Задания для учащихся,

выполнение, которых приведет к достижению запланированных результатов

Организационный этап (1мин)

Приветствует учеников, фиксирует отсутствующих и проверяет готовность учеников.

Приветствуют учителя.

Этап мотивации

(4 мин)

Объявляет о форме урока. Урок проведем в форме –КВНа по теме «Изменения, происходящие с веществами» и для этого мы должны разделится на группы. Так же на уроке присутствуют жюри, которые будут оценивать ваши работы в баллах.

Знакомит с системой выставления баллов.

• 1 балл правильный ответ, правильное выполненное задание

• -1балл нарушение дисциплины, штрафной бал

• +1 балл поощрительный

Внимательно слушают

Делятся на группы

Этап

применений знаний и умений в новой ситуации

(30мин)

Объявляет и поясняет конкурсы.

1-й конкурс

«Разминка»

каждой команде задаю 5 вопросов, и за каждый правильный ответ 1 балл.

2-й конкурс

«Ломоносов»

• Ребята, вспомните закон, который открыл

М.В. Ломоносов?

• В каком году был открыт закон?

• Как гласит закон о сохранения массы веществ?

За беседу +1 балл поощрительный

Каждому участнику команды раздаю карточку с химическим уравнением ваша задача самостоятельно расставить коэффициенты, а затем проверим по эталону.

За каждое правильное уравнение 1 балл

3-й конкурс капитанов

«Рассыпанное уравнение»

Приглашаются капитаны команд к доске. На доске вы видите карточки с химическими элементами и соединениями, ваша задача составить химическое уравнение, скрепляя карточки между собой степлером, назвать тип реакции. Повернуть на оборотную сторону и правильно назвать химическое оборудование.

1 балл

4-й конкурс

«Кто быстрее»

Каждой команде раздаю ватман с началом химических уравнений, вы должны быстро и правильно дописать уравнение, расставить коэффициенты и определить тип реакции. За каждое правильное уравнение 1 балл. Проверим по эталону

5-й конкурс

«Задачка»

Каждая команда решает задачу,

Решение задач сдаем жюри, которые проверят по образцу.

1 балл

6-й конкурс

« Найди меня»

На экране видим множество химических реакций. Каждая команда выписывает номера химических уравнений определенного типа.

1-я команда реакции разложения

2-я команда реакция обмена

7-й конкурс домашнее задание

«Типы реакций в рисунках»

Вы подготовили рисунки иллюстрирующие типы реакций.

+1 балл

Жюри подводит итог.

14-16 баллов оценка «5»

11-13 баллов оценка «4»

7-8 баллов оценка «3»

Активно отвечают на вопросы.

Беседа с учителем.

• (Закон о сохранения массы веществ)

• (1748году)

• (Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее.)

Индивидуально выполняют задание и самопроверка.

Индивидуальное задание.

Команды с нетерпением ожидают результаты, при этом не подсказывают.

В случае затруднения команда помогает капитану.

Работа в группе.

Самопроверка по эталону.

Обсуждают и решают задачу в группе

Групповая работа. Анализируют и выписывают номера уравнений. Самопроверка.

Выставка рисунков с объяснением.

1-й конкурс «Разминка»

Вопросы 1-й команде.

1. Химическое явление. (Реакция.)

2. Разделение смеси при помощи фильтра. (Фильтрование.)

3. К какому явлению относится горение дров (химическое явление)

4. Как называется реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуются несколько новых веществ. (разложение)

5. Поглощение тепла характерно для каких реакций.

6. (эндотермических реакций)

Вопросы 2-й команде

1. Явления, при которых не образуются новые вещества. (Физические.)

2. Условная запись состава вещества при помощи химических знаков и индексов (Химическая формула)

3. Выделение тепла характерно для каких реакций.

(экзотермических реакций)

1. Как называется реакция, в результате которой из двух сложных веществ образуются два новых вещества. (обмен)

2. К какому явлению относится ржавление железа (химическое явление)

2-й конкурс

«Ломоносов»

Карточки с химическими уравнениями

1. AL+O₂=AL₂O₃

2. N₂O₅+H₂O=HNO₃

3. AL+S=AL₂S₃

4. Ca+O₂=CaO

5. HgO=Hg+O₂

6. Na+CL₂=NaCL

7. CaCO₃=CaO+CO₂

8. HCL+Na₂O=NaCL+H₂O

9. HCL+Mg= MgCL2+H₂

эталон для проверки

1. 4AL+3O₂=2AL₂O₃

2. N₂O₅+H₂O=2HNO₃

3. 2AL+3S=AL₂S₃

4. 2Ca+O₂=2CaO

5. 2HgO=2Hg+O₂

6. 2Na+CL₂=2NaCL

7. CaCO₃=CaO+CO₂

8. 2HCL+Na₂O=2NaCL+H₂O

9. 2HCL+Mg= MgCL₂+H₂

3-й конкурс капитанов

«Рассыпанное уравнение»

2Mg + O₂ = 2MgO

2Na + CL₂= 2NaCL

4-й конкурс

«Кто быстрее»

Ватман.

1. NaOH+H₂SO₄=

2. ZnSO₄+Mg=

3. CaCO₃=

4. Li+O₂=

5. HNO₃+Fe(OH)₃=

Эталон для самопроверки.

1. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂ SO₄+2H₂O

2. ZnSO₄+Mg= MgSO₄+Zn

3. CaCO₃=CaO+CO₂

4. 4Li+O₂=2Li₂O

5. 3HNO₃+Fe(OH)₃=Fe(NO₃)₃+3H₂O

5-й конкурс

«Задачка»

К 730 г 20%-го раствора соляной кислоты прилили сульфид натрия. Вычислите массу образовавшейся соли и объем выделившегося газа.

6-й конкурс

« Найди меня»

1. 2CuO + C → 2Cu + CO₂

2. 2Fe (OH)₃ → Fe₂O₃ + 3Н₂О

3. Na₂O +H₂O → 2NaOH

4. 3Cu(OH)₂+ 2H₃PO₄ → Cu₃(PO₄)₂+6 H₂O

5. MgCO₃ → MgO + CO₂

6. 2AlBr₃ + 3Cl₂ → 2A1C1₃ +3Br₂

7. Pb(NO₃) ₂ + K₂S → Pb S + 2KNO₃

8. 2NO + O₂ → 2NO₂

9. NaOH + НС1 → NaCl + Н₂О

10. 2СuОН → Сu₂О + Н₂О

(Ответы: реакция обмена – 4,7,9

Реакция разложения – 2,5,8,10. )

Этап домашнего задания

Поясняет.

Ребята на следующем уроке пишем контрольную работу, а значит, подготовится к ней, повторив параграфы. Задания контрольной работы аналогичны сегодняшним заданиям.

Записывают в дневники

Параграфы 25-33

Этап рефлексии

На партах у всех лежат светофоры.

Что вы будите делать? Отвечать на вопросы с помощью светофора:

• красный свет-стоп, значит вам непонятно и хотите остановится на теме, учить. (Нет)

• Желтый свет- приготовится, значит нужно вспомнить и повторить.

• (Почти да)

• Зеленый свет- путь к знаниям открыт, значит можно смело переходить к следующей теме. (Да)

Выставление оценок.

Работа со светофором

• Ребята, умеете ли вы составлять химические уравнения и расставлять коэффициенты

• Умеете определять тип химической реакции

• Возникали ли у вас трудности в решении задач по химическим уравнениям

• Готовы ли вы к контрольной работе

2Mg

O₂

=

Zn

2MgO

+

2HCL

=

H_2↑

ZnCL₂

+

2Na

2NaCL

+

=

CL₂