Презентация по химии на тему «Кислоты»

Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку — яблочная кислота, скисшему молоку — молочная кислота.

Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.

HCl ↔ H⁺ + Сl^-

H₂SO₄ ↔ 2H⁺ + SO4^2-

H₃PO₄ ↔  3H⁺ + PO4^3--

Классификация кислот.

Органические - Уксусная, Лимонная, Яблочная, Муравьиная;

Неорганические - HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SiO_3.

Классификация кислот по наличию в их составе кислорода:

Бескислородные, кислородосодержащие.

Классификация кислот по числу атомов водорода:

Одноосновные - HCL, HNO₃

Двухосновные - H₂SO₄, H₂SiO₃

Трехосновные - H₃PO₄

Классификация кислот по растворимости в воде:

нерастворимые, растворимые

Классификация кислот по летучести:

Техника безопасности при работе с кислотами.

При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в воду, а не наоборот.

При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается.

Физические свойства кислот.

По агрегатному состоянию:

- Газообразные (HCl, H₂S)

- Жидкие (HNO₃, H2SO₄)

- Твердые (H₃PO₄, H2SiO₃)

Урок по теме: «Кислоты»

Урок подготовила

учитель химии МБОУ ООШ

г. Кирсанова

Е. А. Гвоздева

Подумайте! Какой класс химических веществ мы будем изучать?

Кислый вкус лимону придает лимонная кислота , яблоку — яблочная кислота, скисшему молоку — молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

Кислоты— это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.

HCl ↔ H + + С l -

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-

H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3 - -

Классификация кислот

Неорганические

Органические

HCl

H 2 SO 4

H 3 PO 4

H 2 CO 3

H 2 SiO 3

Уксусная

Лимонная

Яблочная

Муравьиная

Классификация кислот по наличию в их составе кислорода

Кислоты

Кислород-

содержащие

Бескислородные

Классификация кислот по числу атомов водорода.

Кислоты

Одноосновные

HCl, HNO 3

Двухосновные

H 2 SO 4 ,H 2 SiO 3

Трехосновные

H 3 PO 4

Классификация кислот по растворимости в воде.

Кислоты

нерастворимые

растворимые

Классификация кислот по летучести.

Кислоты

летучие

нелетучие

HCl

H 2 S

H 2 SO 4

H 2 SiO 3

Классификация кислот по устойчивости.

Кислоты

летучие

стабильные

нестабильные

H 3 PO 4 H 2 SO 4

H 2 СO 3

H 2 SiO 3

Техника безопасности при работе с кислотами

При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в воду, а не наоборот.

При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается.

Физические свойства кислот

По агрегатному

состоянию:

• Газообразные (HCl, H2S)
• Жидкие (HNO3, H2SO4)
• Твердые (H3PO4, H2SiO3)

Без цвета

Без запаха

Кислые на вкус

Разъедают многие вещества

Кремниевая кислота

H2SiO3 единственная нерастворимая кислота. Она соответствует кислотному оксиду - SiO2

ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ

Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

Способы получения

Кислотный оксид + Н 2 О → кислота

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Водород + НеМе → кислота

Н 2 + Cl 2 → 2 HCl

Кислота + соль → соль * + кислота *

t

2 NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HCl ↑

Химические свойства

1 ). Изменяют окраску индикатора;

Взаимодействуют:

2). с металлами;

3). с основными и амфотерными оксидами;

4). с основаниями;

5). с солями.

Химические свойства

Взаимодействие с индикаторами

Индикатор

Нейтраль-ная среда

Лакмус

Кислая среда

Фиолетовый

Фенол-фталеин

Бесцветный

Красный

Метиловый

оранжевый

Бесцветный

Оранжевый

Красный

Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Химические свойства

металл + кислота → соль + Н 2

Mg 0 + H 2 SO 4 = Mg SO 4 + H 2 0 ↑

Условия: металл должен стоять в ряду активности до водорода , а в результате реакции должна получиться растворимая соль , если образуется нерастворимая соль, то на поверхности металла образуется плёнка из этой соли, которая прекращает доступ кислоты к металлу. Нерастворимые кислоты (кремниевая) не всупают в реакцию с металлами.

• Особо взаимодействуют с металлами азотная и концентрированная серная кислоты, подробнее об этом вы узнаете в 9 классе

CaCl 2 + H 2 O " width="640"

Химические свойства

Кислота + основной оксид → соль + Н 2 О

Условия:

Все кислоты кроме нестабильных ( H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 )

Образуется растворимая соль

2 HCl + CaO — CaCl 2 + H 2 O

Химические свойства

кислота + основание → соль + вода

H 2 SO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода называется реакцией нейтрализации.

Реакция нейтрализации - частный случай реакции обмена.

CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 2) H 2 SO 4 + BaCl 2 — BaSO 4 ↓ + 2 HCl " width="640"

Химические свойства

Кислота + соль → соль * + кислота *

Должно выполняться одно из двух условий:

• Один из продуктов реакции – летучее вещество (газ)
• Один из продуктов реакции выпадает в осадок

1) 2 HCl + CaCO 3 — CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑

2) H 2 SO 4 + BaCl 2 — BaSO 4 ↓ + 2 HCl

H 2 O + SiO 2 t , свет 2) 4 HNO 3 — 2 H 2 O + 4 NO 2 ↑ + O 2 ↑ " width="640"

Химические свойства

Кислота=кислотный оксид + вода.

t

1) H 2 SiO 3 — H 2 O + SiO 2

t , свет

2) 4 HNO 3 — 2 H 2 O + 4 NO 2 ↑ + O 2 ↑

Д/З § 38, № 3-6 с. 214