Получите свидетельство
Вход
Фамилия __________________________ Имя _________________ Класс_______ Фамилия __________________________ Имя _________________ Класс_______
| Практическая работа «Квантовые числа и правила заполнения атомных орбиталей» Цель:
Положение е в атоме можно описать с помощью квантовых чисел. Главное квантовое число n ГКЧ характеризует энергию энергетического ______________ и определяет ______________ электронной орбитали. Чем меньше n, тем меньше энергия е и прочнее его связь с ядром. Принимает целочисленные значения от 1 до _______.
Орбитальное квантовое число l ОКЧ характеризует энергию ____________________ и определяет ____________ электронной орбитали. Принимает целочисленные значения от 0 до (n-1).
Число подуровней равно значению n. Почему с увеличением ГКЧ возрастает разнообразие подуровней?
С увеличением значения n энергия всех подуровней возрастает, соответственно увеличивается и размер электронной орбитали. Изобразите орбитали 1s, 2s, 3s
Магнитное квантовое число ml МКЧ характеризует ___________________ атомной орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Принимает целочисленные положительные и отрицательные значения от -l через 0 до +l. Всего (2l + 1) значений.
Спиновое квантовое число ms Кроме размера, формы и расположения в пространстве е могут отличаться спином – вращение электрического заряда внутри самого е. Принимает только два значения + ½ и -½.
Принцип минимума Е Запрет Паули (в атоме нет 2х е с одинаковыми значениями 4х КЧ) 1. Не более 2е на орбитали
Правило Гунда (суммарный спин должен быть максимальным в подуровне) Правило Клечковского (последовательность заполнения е зависит от величины n+l)
Вывод: | Практическая работа «Квантовые числа и правила заполнения атомных орбиталей» Цель:
Положение е в атоме можно описать с помощью квантовых чисел. Главное квантовое число n ГКЧ характеризует энергию энергетического ______________ и определяет ______________ электронной орбитали. Чем меньше n, тем меньше энергия е и прочнее его связь с ядром. Принимает целочисленные значения от 1 до _______.
Орбитальное квантовое число l ОКЧ характеризует энергию ____________________ и определяет ____________ электронной орбитали. Принимает целочисленные значения от 0 до (n-1).
Число подуровней равно значению n. Почему с увеличением ГКЧ возрастает разнообразие подуровней?
С увеличением значения n энергия всех подуровней возрастает, соответственно увеличивается и размер электронной орбитали. Изобразите орбитали 1s, 2s, 3s
Магнитное квантовое число ml МКЧ характеризует ___________________ атомной орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Принимает целочисленные положительные и отрицательные значения от -l через 0 до +l. Всего (2l + 1) значений.
Спиновое квантовое число ms Кроме размера, формы и расположения в пространстве е могут отличаться спином – вращение электрического заряда внутри самого е. Принимает только два значения + ½ и -½.
Принцип минимума Е Запрет Паули (в атоме нет 2х е с одинаковыми значениями 4х КЧ) 1. Не более 2е на орбитали
Правило Гунда (суммарный спин должен быть максимальным в подуровне) Правило Клечковского (последовательность заполнения е зависит от величины n+l)
Вывод: |
Практическая работа "Квантовые числа" (29.78 KB)
0
99
4
Нравится
0
