"Основные типы химических реакций"

Урок

Тема: Основные типы химических реакций.

Цель: повторить, обобщить и закрепить знания обучающихся об основных типах химических реакций.

Ход и содержание урока.

1. Оргмомент. Цели и задачи урока.

2. Обобщение материала по теме.

Вспомните:

• Определение химической реакции.

• Условия протекания химической реакции.

• Признаки химических реакций.

• Форма записи химической реакции.

• Виды уравнений химических реакций.

• Признаки классификации химических реакций.

Примерный ответ.

1. По тепловому эффекту:

• Экзотермические (с выделением тепла)

(А + Д → С + Q)

4P + 3O₂ → 2P₂O₃+ Q

• Эндотермические (с поглощением тепла)

(В + С → Д - Q)

CaCO₃ → CaO + CO₂ – Q

1. Направление протекания

• Необратимые – протекающие в одном направлении

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ↑

• Обратимые – протекающие одновременно в двух направлениях

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

3. Участие катализатора

• Каталитические - с участием катализатора

Fe

N₂ + 3H₂ ↔ 2 NH₃

• Некаталитические - без участия катализатора

C + O₂ = CO₂

4. По числу и составу участвующих веществ

• Соединение

• Разложение

• Замещение

• Обмен

Выполните задания.

№ 1. Соотнесите:

Типы химических реакций: Уравнения реакции:

1) разложение, а) СаО + SiO₂ = CaSiO₃,

2) замещение, б) Fe₂O₃ + 2А1 = А1₂О₃ + 2Fe

3) обмен, в) FeS + 2HC1 = FeCl₂ + H₂S↑

4) соединение. г) Fe + 2HC1 = FeCl₂ + H₂ ↑

д) 2KC1O₃ = 2KC1 + 3O₂ ↑

e) 2Mg + O₂ = 2MgO

ж) H₃PO₄ + 3КОН = K₃PO₄ + 3H₂O.

№ 2. Даны схемы химических реакций:

a) Ca + HC1 → СаС1₂ + Н₂,

б) Li + N₂ → Li₃N,

в) S0₃ + Н₂О → H₂SO₄,

г) СО + О₂ → СО₂.

Напишите соответствующие им уравнения и определи­те, в каких из них сумма коэффициентов равна:

1) 5, 2) 3, 3) 9, 4) 0, 5) 2.

5. По изменению степени окисления элементов

• Без изменения степени окисления элементов:

+2 -2 +4 -2 +2 +4 -2

CaO + CO₂ = CaCO₃

• С изменением степени окисления элементов:

0 0 +4 -2

C + O₂ = CO₂

Используя признаки классификации реакций, можно дать характеристику каждой реакции по ее уравнению.

Образец характеристики реакции:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + Q

• экзотермическая

• необратимая

• некаталитическая

• обмена

• без изменения степеней окисления элементов

1. Решение заданий различного содержания.

Задание 1. Дайте характеристику реакциям

V₂O₅

• SO₂ + O₂ ↔ SO₃ + Q

• FeSO4 + Al = Al₂(SO₄)₃ + Fe + Q

• Cr(OH)₃ = Cr₂O₃ + H₂O - Q

Задание 2. Напишите уравнения химических реакций по следую­щим схемам:

а) оксид натрия + оксид фосфора (V) → фосфат натрия,

б) хлорид бария + нитрат серебра → хлорид сереб­ра + нитрат бария,

t⁰

в) оксид меди (II) + углерод → медь + оксид углерода (IV),

t⁰

г) сульфат железа (III) → оксид железа (III) + ок­сид серы (VI).

Определите типы химических реакций.

III. Домашнее задание:

§ 38

Тест: стр. 283 – 284 - выполнить