БИЛЕТ № 1
1. Предмет химии. Основные задачи химии. Вещества и их свойства.
2. Химические свойства водорода. Получение водорода, обнаружение водорода. Прибор для получения водорода.
3. Задача.
БИЛЕТ № 2
1. Правила техники безопасности. Строение пламени.
2. Химические свойства кислот и оснований.
3. Задача.
БИЛЕТ № 3
1. Нагревательные приборы, лабораторное оборудование.
2. Окислительно – восстановительные реакции.
3. Задача.
БИЛЕТ № 4
1. Чистые вещества и смеси. Очистка смесей.
2. Состав воды. Химические свойства воды.
3. Задача
БИЛЕТ № 5
1. Физические и химические явления. Признаки химических реакций.
2. Бром. Свойства, применение и значение брома.
3. Задача.
БИЛЕТ № 6
1. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.
2. Йод. Свойства, применение и значение йода.
3. Задача.
БИЛЕТ № 7
1. Химические элементы. Символы химических элементов.
2. . Фтор. Физические и химические свойства фтора.
3. Задача.
БИЛЕТ № 8
1. Относительная атомная масса химических элементов.
2. Основные соединения фтора.
3. Задача.
БИЛЕТ № 9
1. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
2. Хлороводород. Соляная кислота. Физические и химические свойства.
3. Задача.
БИЛЕТ № 10
1. Закон постоянства состава веществ.
2. Основные соединения хлора. Распределение хлоридов в природе. Определение хлорид – ионов.
3. Задача.
БИЛЕТ № 11
1. Валентность химических элементов. Составление формул по валентности.
2. Хлор. Физические и химические свойства хлора.
3. Задача
БИЛЕТ № 12
1. Атомно-молекулярное учение в химии.
2. Общая характеристика галогенов. Хлор.
3. Задача.
БИЛЕТ № 13
1. Закон сохранения массы веществ.
2. Важнейшие соединения натрия - оксиды, гидроксиды, соли.
3. Задача.
БИЛЕТ № 14
1. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
2. Натрий. Физические и химические свойства натрия.
3. Задача
БИЛЕТ № 15
1. Прибор для получения кислорода. Обнаружение кислорода. Катализаторы.
2. Характеристика щелочных металлов по положению в периодической системе. Натрий.
3. Задача
БИЛЕТ № 16
1. Аллотропия кислорода. Воздух – смесь газов.
2. Степень окисления. Окислительно – восстановительные реакции.
3. Задача
БИЛЕТ № 17
1. Понятие о газах. Закон Авогадро. Молярный объем газа, плотность газа.
2. Оксиды. Классификация, способы получения, химические свойства.
3. Задача
БИЛЕТ № 18
1. Вода в природе. Получение чистой воды и ее физические свойства.
2. Нерастворимые основания. Состав и свойства. Реакция нейтрализации.
3. Задача
БИЛЕТ № 19
1. Вода – растворитель, растворы.
2. Физические и химические свойства оснований.
3. Задача.
БИЛЕТ № 20
1. Первые шаги в систематизации химических элементов.
2. Основания. Состав и классификация. Получение оснований.
3. Задача.
БИЛЕТ № 21
1. Периодический закон Д.И.Менделеева.
2. Соли. Состав и классификация солей. Химические свойства солей.
3. Задача.
БИЛЕТ № 22
1. Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.
2. Кислоты. Химические свойства кислот.
3. Задача.
БИЛЕТ № 23
1. Расположение электронов в атомах. Энергетические уровни.
2. Кислоты. Классификация кислот. Состав и способы получения.
3. Задача.
БИЛЕТ № 24
1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
2. Водород. Получение, обнаружение и применение водорода.
3. Задача.
БИЛЕТ № 25
1. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
2. Водород. Физические и химические свойства водорода.
3. Задача.
БИЛЕТ № 26
1. Электроотрицательность химических элементов.
2. Кислород. Химические свойства кислорода.
3. Задача.
БИЛЕТ № 27
1. Основные типы химической связи.
2. Кислород. Получение кислорода. Физические свойства кислорода.
3. Задача.
БИЛЕТ № 28
1. Ковалентная связь.
2. Реакции замещения и обмена.
3. Задача.
БИЛЕТ № 29
1. Ионная связь.
2. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций.
3. Задача.
БИЛЕТ № 30
1. Металлическая связь. Кристаллические решетки.
2. Реакции соединения и разложения.
3. Задача
ЗАДАЧА № 1
Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг , если в данном случае химические элементы Fe и S соединяются в массовых отношениях 7:4.
ЗАДАЧА № 2
Определите массовые доли химических элементов в серной кислоте и выразите в процентах.
ЗАДАЧА № 3
Определите массу железа, реагирующего без остатка с серным порошком массой 3,2 кг, если в данном случае химические элементы Fe и S соединяются в массовых отношениях 7:4.
ЗАДАЧА № 4
Определите массовые доли химических элементов в карбонате кальция и выразите в процентах.
ЗАДАЧА № 5
В реакции с серой взаимодействует 0,5 моль железа. Определите массу железа, которую следует взять для реакции.
ЗАДАЧА № 6
В результате реакции получилось 22 грамма сульфида железа (II). Какое количество сульфида железа соответствует этой массе?
ЗАДАЧА № 7
Вычислите количество вещества кислорода, необходимое для полного окисления металлической меди, если при этом образовалось 2,4 моль оксида меди (II).
ЗАДАЧА № 8
Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при полном сгорании в струе кислорода чистого алюминия массой 4,05 грамм.
ЗАДАЧА № 9
Вычислите массу перманганата калия KMnO4 ,при полном разложении которого получили манганат калия K2MnO4, диоксид марганца MnO2 и 5,6 литров кислорода (при н.у.)
ЗАДАЧА № 10
Вычислите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 кг угля, если термохимическое уравнение реакции имеет вид: C + O2 = CO2 + 401 кДж
ЗАДАЧА № 11
Термохимическое уравнение имеет вид: CaO +3 C = CaC2 + CO – 460 кДж. Вычислите теплоту, которую нужно затратить для того, чтобы сплавить с негашеной известью 1 кг угля.
ЗАДАЧА № 12
Вычислите тепловой эффект реакции : 8Al + 3Fe3O4 + 4Al2O3 +9 Fe, если известно, что методом алюмотермии получили 1,68 г чистого железа и при этом выделилось 11,08 кДж теплоты.
ЗАДАЧА № 13
По химическому уравнению определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (V).
ЗАДАЧА № 14
Определите массовые доли химических элементов в азотной кислоте и выразите в процентах.
ЗАДАЧА № 15
Определите массовые доли химических элементов в ортофосфорной кислоте и выразите в процентах.
ЗАДАЧА № 16
При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите массовую долю растворенного вещества и выразите её в %.
ЗАДАЧА № 17
Приготовить 280 г раствора хлорида натрия массовая доля которого составляет 5%.
ЗАДАЧА № 18
Приготовить 350 г раствора хлорида натрия массовая доля которого составляет 5%.
ЗАДАЧА № 19
В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычислите содержание растворенного вещества в полученном растворе в %.
ЗАДАЧА № 20
18 г соли растворили в воде массой 280 г. Вычислите содержание растворенного вещества в полученном растворе и выразите в %.
ЗАДАЧА № 21
В 400 г раствора содержится 90 г соли. Определите растворимость этой соли.
ЗАДАЧА № 22
Сколько соли и какой объем воды потребуется для приготовления 150 г 5% раствора хлорида натрия?
ЗАДАЧА № 23
К раствору массой 150 г прилили 150 г воды. Вычислить массу и массовую долю полученного раствора.
ЗАДАЧА № 24
800 г раствора с массовой долей соли равной 1% упарили до 400 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе и массу испарившейся воды.
ЗАДАЧА № 25
В 48 г раствора содержится 0,33 г соли. Определите массовую долю растворенного вещества.
ЗАДАЧА № 26
Приготовить 320 г хлорида натрия, массовая доля которого составляет 6%.
ЗАДАЧА № 27
Определите массу раствора соли и массовую долю растворенного вещества, полученного при растворении в 120 г воды 30 г соли.
ЗАДАЧА № 28
К 200 г раствора соли с массовой долей соли 5%, прилили 300 мл воды. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
ЗАДАЧА № 29
К 200 г раствора соли с массовой долей соли 50%, добавили 10 г соли. Определите концентрацию полученного раствора в массовых долях.
ЗАДАЧА № 30
Смешали 200 г раствора с массовой долей 20% и 300 г раствора этой же соли с массовой долей 5%. Определите концентрацию полученного раствора.