Билеты по химии (8 класс)

БИЛЕТ № 1

1. Предмет химии. Основные задачи химии. Вещества и их свойства.

2. Химические свойства водорода. Получение водорода, обнаружение водорода. Прибор для получения водорода.

3. Задача.

БИЛЕТ № 2

1. Правила техники безопасности. Строение пламени.

2. Химические свойства кислот и оснований.

3. Задача.

 БИЛЕТ № 3

1. Нагревательные приборы, лабораторное оборудование.

2. Окислительно – восстановительные реакции.

3.  Задача.

 БИЛЕТ № 4

1. Чистые вещества и смеси. Очистка смесей.

2. Состав воды. Химические свойства воды.

3. Задача

БИЛЕТ № 5

1. Физические и химические явления. Признаки химических реакций.

2. Бром. Свойства, применение и значение брома.

3. Задача.

 БИЛЕТ № 6

1. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.

2. Йод. Свойства, применение и значение йода.

3. Задача.

 БИЛЕТ № 7

1. Химические элементы. Символы химических элементов.

2. . Фтор. Физические и химические свойства фтора.

3. Задача.

 БИЛЕТ № 8

1. Относительная атомная масса химических элементов.

2. Основные соединения фтора. 

3. Задача.

БИЛЕТ № 9

1. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

2. Хлороводород. Соляная кислота. Физические и химические свойства.

3. Задача.

БИЛЕТ № 10

1. Закон постоянства состава веществ.

2. Основные соединения хлора. Распределение хлоридов в природе. Определение хлорид – ионов.

3. Задача.

БИЛЕТ № 11

1. Валентность химических элементов. Составление формул по валентности.

2. Хлор. Физические и химические свойства хлора.

3. Задача

 БИЛЕТ № 12

1. Атомно-молекулярное учение в химии.

2. Общая характеристика галогенов. Хлор.

3. Задача.

БИЛЕТ № 13

1. Закон сохранения массы веществ.

2. Важнейшие соединения натрия - оксиды, гидроксиды, соли.

3. Задача.

 БИЛЕТ № 14

1. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

2. Натрий. Физические и химические свойства натрия.

3. Задача

 БИЛЕТ № 15

1. Прибор для получения кислорода. Обнаружение кислорода. Катализаторы.

2. Характеристика щелочных металлов по положению в периодической системе. Натрий.

3. Задача

 БИЛЕТ № 16

1. Аллотропия кислорода. Воздух – смесь газов.

2. Степень окисления. Окислительно – восстановительные реакции.

3. Задача

БИЛЕТ № 17

1. Понятие о газах. Закон Авогадро. Молярный объем газа, плотность газа.

2. Оксиды. Классификация, способы получения, химические свойства.

3. Задача

 БИЛЕТ № 18

1. Вода в природе. Получение чистой воды и ее физические свойства.

2. Нерастворимые основания. Состав и свойства. Реакция нейтрализации.

3. Задача

 БИЛЕТ № 19

1. Вода – растворитель, растворы.

2. Физические и химические свойства оснований.

3. Задача.

БИЛЕТ № 20

1. Первые шаги в систематизации химических элементов.

2. Основания. Состав и классификация. Получение оснований.

3. Задача.

 БИЛЕТ № 21

1. Периодический закон Д.И.Менделеева.

2. Соли. Состав и классификация солей. Химические свойства солей.

3. Задача.

 БИЛЕТ № 22

1. Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.

2. Кислоты. Химические свойства кислот.

3. Задача.

 БИЛЕТ № 23

1. Расположение электронов в атомах. Энергетические уровни.

2. Кислоты. Классификация кислот. Состав и способы получения.

3. Задача.

 БИЛЕТ № 24

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

2. Водород. Получение, обнаружение и применение водорода.

3. Задача.

БИЛЕТ № 25

1. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

2. Водород. Физические и химические свойства водорода.

3. Задача.

 БИЛЕТ № 26

1. Электроотрицательность химических элементов.

2. Кислород. Химические свойства кислорода.

3. Задача.

 БИЛЕТ № 27

1. Основные типы химической связи.

2. Кислород. Получение кислорода. Физические свойства кислорода.

3. Задача.

 БИЛЕТ № 28

1. Ковалентная связь.

2. Реакции замещения и обмена.

3. Задача.

 БИЛЕТ № 29

1. Ионная связь.

2. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций.

3. Задача.

БИЛЕТ № 30

1. Металлическая связь. Кристаллические решетки.

2. Реакции соединения и разложения.

3. Задача

ЗАДАЧА № 1

Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг , если в данном случае химические элементы Fe и S соединяются в массовых отношениях 7:4.

ЗАДАЧА № 2

Определите массовые доли химических элементов в серной кислоте и выразите в процентах.

ЗАДАЧА № 3

Определите массу железа, реагирующего без остатка с серным порошком массой 3,2 кг, если в данном случае химические элементы Fe и S соединяются в массовых отношениях 7:4.

ЗАДАЧА № 4

Определите массовые доли химических элементов в карбонате кальция и выразите в процентах.

ЗАДАЧА № 5

В реакции с серой взаимодействует 0,5 моль железа. Определите массу железа, которую следует взять для реакции.

ЗАДАЧА № 6

В результате реакции получилось 22 грамма сульфида железа (II). Какое количество сульфида железа соответствует этой массе?

ЗАДАЧА № 7

Вычислите количество вещества кислорода, необходимое для полного окисления металлической меди, если при этом образовалось 2,4 моль оксида меди (II).

ЗАДАЧА № 8

Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при полном сгорании в струе кислорода чистого алюминия массой 4,05 грамм.

ЗАДАЧА № 9

Вычислите массу перманганата калия KMnO₄ ,при полном разложении которого получили манганат калия K₂MnO₄, диоксид марганца MnO₂ и 5,6 литров кислорода (при н.у.)

ЗАДАЧА № 10

Вычислите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 кг угля, если термохимическое уравнение реакции имеет вид: C + O₂ = CO₂ + 401 кДж

ЗАДАЧА № 11

Термохимическое уравнение имеет вид:    CaO +3 C = CaC₂ + CO – 460 кДж.   Вычислите теплоту, которую нужно затратить для того, чтобы сплавить с негашеной известью 1 кг угля.

ЗАДАЧА № 12

Вычислите тепловой эффект реакции :  8Al + 3Fe₃O₄ + 4Al₂O₃ +9 Fe,    если известно, что методом алюмотермии получили 1,68 г чистого железа и при этом выделилось 11,08 кДж теплоты.

ЗАДАЧА № 13

По химическому уравнению определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (V).

ЗАДАЧА № 14

Определите массовые доли химических элементов в азотной кислоте и выразите в процентах.

ЗАДАЧА № 15

Определите массовые доли химических элементов в ортофосфорной кислоте и выразите в процентах.

ЗАДАЧА № 16

При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите массовую долю растворенного вещества и выразите её в %.

ЗАДАЧА № 17

Приготовить 280 г раствора хлорида натрия массовая доля которого составляет 5%.

ЗАДАЧА № 18

Приготовить 350 г раствора хлорида натрия массовая доля которого составляет 5%.

ЗАДАЧА № 19

В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычислите содержание растворенного вещества в полученном растворе в %.

ЗАДАЧА № 20

18 г соли растворили в воде массой 280 г. Вычислите содержание растворенного вещества в полученном растворе и выразите в %.

ЗАДАЧА № 21

В 400 г раствора содержится 90 г соли. Определите растворимость этой соли.

ЗАДАЧА № 22

 Сколько соли и какой объем воды потребуется для приготовления 150 г 5% раствора хлорида натрия?

ЗАДАЧА № 23

К раствору массой 150 г прилили 150 г воды. Вычислить массу и массовую долю полученного раствора.

ЗАДАЧА № 24

800 г раствора с массовой долей соли равной 1% упарили до 400 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе и массу испарившейся воды.

ЗАДАЧА № 25

В 48 г раствора содержится 0,33 г соли. Определите массовую долю растворенного вещества.

ЗАДАЧА № 26

Приготовить 320 г хлорида натрия, массовая доля которого составляет 6%.

ЗАДАЧА № 27

Определите массу раствора соли и массовую долю растворенного вещества, полученного при растворении в 120 г воды 30 г соли.

ЗАДАЧА № 28

К 200 г раствора соли с массовой долей соли 5%, прилили 300 мл воды. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

ЗАДАЧА № 29

К 200 г раствора соли с массовой долей соли 50%, добавили 10 г соли. Определите концентрацию полученного раствора в массовых долях.

ЗАДАЧА № 30

Смешали 200 г раствора с массовой долей 20% и 300 г раствора этой же соли с массовой долей 5%. Определите концентрацию полученного раствора.