Общая характеристика кислот

В презентации из 11 слайдов представлена определение кислоты,  свойства, получение и виды кислот.

Кислоты-

Сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.

Общая формула кислот  Н n А , где А - кислотный остаток. 

Кислоты (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы водорода Н +  и анионы кислотного остатка.

Состав кислот

Mg+2HCl →MgCl₂+H₂↑

Соляная Хлорид

кислота магния

• Соляная Хлорид кислота магния
• Соляная Хлорид кислота магния

Mg+H ₂ SO ₄→MgSO₄+H₂↑

Серная Сульфит

кислота магния

2 Al+6HCl →2AlCl₃+3H₂

Соляная Хлорид

кислота алюминия

1)Кислотные остатки в химических реакциях обычно сохраняют и переходят из одних соединений в другие.

2)Валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металлов.

Названия кислот

Название кислоты

1)Соляная

Формула

HCl

Кислотный остаток

2) Азотная

Валентность

3) Серная

HNO₃

-Cl

|

H₂SO₄

-NO₃

4)Угольная

|

-SO₄

H₂CO₃

5)Ортофосфорная

||

H₃PO₄

-CO₃

||

-PO₄

|||

Классификация кислот

• По содержанию кислорода

• бескислородные (HCl, H 2 S); кислородосодержащие (HNO 3 ).
• бескислородные (HCl, H 2 S);
• кислородосодержащие (HNO 3 ).

• По основности — количество кислых атомов водорода

• Одноосновные (HNO 3 ); Двухосновные (H 2 SeO 4 , Азелаиновая кислота); Трёхосновные (H 3 PO 4 , H 3 NO 4 ). Четырёхосновные (H 4 CO 4 ).
• Одноосновные (HNO 3 );
• Двухосновные (H 2 SeO 4 , Азелаиновая кислота);
• Трёхосновные (H 3 PO 4 , H 3 NO 4 ).
• Четырёхосновные (H 4 CO 4 ).

• По силе

• Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1×10 −3 (HNO 3 ); Слабые — константа диссоциации меньше 1×10 −3 (уксусная кислота K д = 1,7×10 −5 ).
• Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1×10 −3 (HNO 3 );
• Слабые — константа диссоциации меньше 1×10 −3 (уксусная кислота K д = 1,7×10 −5 ).

• По устойчивости

• Устойчивые (H 2 SO 4 ); Неустойчивые (H 2 CO 3 ).
• Устойчивые (H 2 SO 4 );
• Неустойчивые (H 2 CO 3 ).

• По принадлежности к классам химических соединений

• Неорганические (HBr); Органические (HCOOH);
• Неорганические (HBr);
• Органические (HCOOH);

• По летучести

• Летучие (H 2 S, HCl); Нелетучие (H 2 SO 4 ) ;
• Летучие (H 2 S, HCl);
• Нелетучие (H 2 SO 4 ) ;

• По растворимости в воде

• Растворимые (H 2 SO 4 ); Нерастворимые (H 2 SiO 3 );
• Растворимые (H 2 SO 4 );
• Нерастворимые (H 2 SiO 3 );

Структурные формулы кислот

O

- Серная кислота

S

H O

O

H O

H O

H O

H O

P=O – Ортофосфорная кислота

Физические свойства

1)Почти все кислоты растворимы в воде(кроме H₂SiO₃)

2) Могут быть газообразными, жидкими, твердыми

3)Некоторые кислоты имеют запах и цвет

Химические свойства

Действие кислот на растворы индикаторов:

1)Растворы кислот окрашивают лакмус в красный, метиловый - оранжевый в розовый, фенолфталеин остаётся бесцветным

индикатор + Н +  ( кислота )     окрашенное соединение

2)Характерным свойством кислот является их взаимодействие с металлами. При выпаривании образовавшихся растворов выделяются кристаллические вещества – соли.

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb – вытесняют водород из кислот

Cu, Hg, Ag, Pt, Au – водород из кислот не вытесняют

С чем реагируют

Вещества с кот. реагируют кислоты

1) С индикаторами

1)Лакмус краснеет

2)Метиловый оранжевый становится

розовым

Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

2) металлами. Если металл находится в ряду, составленном Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль

Исключение

HNO₃- азотная кислота

3)С основными оксидами. Образуется соль и вода

CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

4) С солями. В соответствии с рядом кислот(каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую). Образуется др. соль и др. кислота

ZnCl₂( тв.)+ H₂SO₄( ионз.) →ZnSO₄+2HCl ↑

5) С основаниями. Образуется соль и вода.

NaOH+HCl → NaCl+H₂O

6) При нагревании некоторые кислоты разлагаются, как правило, образуется кислотный оксид и вода.

H₂SO₃→H₂O + SO₂↑

ПОЛУЧЕНИЕ Бескислородные кислоты получают: 1)  Из неметаллов и водорода с последующим растворением образовавшегося газа в воде :   Cl 2  + H 2   →  2HCl.   2)  При действии сильных кислот на соли более слабых или летучих бескислородных кислот :   2HCl + Na 2 S  →  2NaCl + Н 2 S­                          2H +  + S 2–   →  Н 2 S­.   Кислородсодержащие кислоты получают: 1)  Взаимодействием кислотного оксида и воды.   Оксид кремния(IV) SiO 2  с водой не реагирует!   SO 2  + H 2 O →   H 2 SO 3 .   2)  При действии сильных кислот на соли более слабых или летучих кислородсодержащих кислот :   2HCl + Na 2 CO 3   →  2NaCl + Н 2 СО 3                    2H +  + CO 3 2–   →  Н 2 СО 3 .