Рабочая программа по химии для 9-го класса

Цели и задачи рабочей программы

Цель - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.

В данной программе выражена гуманистическая и химико- экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи:

- вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;

- раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

- внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

- развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

- развить экологическую культуру учащихся.

Содержание тем учебного курса химии

1. Повторение - 2часа

Строение атома. Химическая связь. Строение вещества

Классы неорганических соединений. Свойства веществ

Демонстрации:

Образцы неорганических соединений.

Модели кристаллических решеток.

Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения и свойства.

2. Закономерности протекания химических реакций -2 часа

Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции

Скорость химических реакций. Энергетика и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов

Лабораторный опыт

Изучение скорости протекания химических реакций

3. Теория электролитической диссоциации -- 11 часов

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной химической связью.

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью.

Сильные и слабые электролиты.

Реакции электролитов в водных растворах. Уравнения ионных реакций в водных растворах.

Кислоты как электролиты.

Основания как электролиты.

Соли как электролиты.

Демонстрации:

Модели и образцы ионитов.

Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость

Влияние разбавления на степень диссоциации

Гидратация и дегидратация ионов (на примере безводного сульфата меди (II))

Влияние разбавления на степень диссоциации

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Лабораторный опыт

Получение осадков нерастворимых оснований и изучение их свойств

Практические работы

1. Реакции электролитов в водных растворах

Контрольная работа №1 по теме «Теория электролитической диссоциации».

4. Химия неметаллов - 22 часа

Общая характеристика элементов-неметаллов

Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов. Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе

Сера. Аллотропия и свойства серы

Сероводород. Сульфиды

Кислородсодержащие соединения серы. Круговорот серы в природе

Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота

Азот – простое вещество

Аммиак

Соли аммония

Оксиды азота

Азотная кислота

Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе

Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе

Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Кремний и его свойства. Соединения кремния.

Полную информацию смотрите в файле.