Водород

Цели урока:  Сформировать понятие об особенностях строения и свойствах водорода, представление о специфических свойствах, роли в природной среде и жизни человека.

Задачи:

в процессе исследования изучить физические и химические свойства водорода и его соединений;

развивать дальнейшие умения составлять уравнения химических реакций;

учить сравнивать, обобщать, анализировать и делать выводы;

развивать познавательную деятельность через эксперимент и посредством заданий развивающего характера;

Образовательные задачи:   охарактеризовать водород как элемент и как простое вещество, ознакомить учащихся с двойственным положением водорода в ПСХЭ,с физическими и химическими свойствами  с лабораторным и промышленным способами получения водорода и выяснить, какие свойства водорода лежат в основе методов его собирания, с аппаратом Киппа.

Воспитательные задачи: Продолжить формирование у  учащихся диалектико- материалистического понимания природы.

Развивающие задачи: Развитие общеучебных умений и навыков: работа с учебником и дополнительной литературой, правила работы на рабочем столе, умение систематизировать и обобщать, устанавливать причинно-следственные связи, доказательно и грамотно излагать свои мысли, делать выводы, составлять схемы, зарисовывать.

Форма: беседа, самостоятельная и практическая работа, сообщения учащихся

Метод обучения: Объяснительно-иллюстративный, проблемно-поисковый.

Средства обучения: таблицы, химическое оборудование и реактивы, медиапроектор, компьютер.

 В результате изучения данной темы учащиеся:

Получают знания о строении, свойствах и значении водорода на Земле и во Вселенной

Получают представление о распространенности водорода в природе

Приобретают знание физических и химических свойств водорода

Знакомятся с важнейшими областями применения водорода и методами его получения из природного сырья

Приобретают умение объяснить причину опасности работы с водородом

Приобретают навыки работы с химическими веществами и оборудованием

Структура урока

 I.Ориентировочно-мотивационный блок (Предъявление темы, обоснование её актуальности, возбуждение интереса к ней). Вводная беседа, создание проблемной ситуации.

II. Информационный блок (Формирование стержневой проблемы, организация обсуждения по этапам, составление опорного конспекта.)

III. Генерализация (Обобщение и систематизация результатов поиска и ответа на проблему, составление схем обобщающих поисковую деятельность )

IV. Рефлексия.

V. Домашнее задание

1.    Общая характеристика водорода, ознакомить учащихся с двойственным положением водорода дать представление о распространенности  его в природе.

1.1.      Выступление ученика об истории открытия водорода.

В 1766 году известный английский ученый Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» действием металлов на кислоты. «Воздух» Кавендиша оказался не видоизменением обычного атмосферного воздуха, а совершенно самостоятельным веществом. Он хорошо горел, поэтому его назвали «горючим воздухом». При горении «горючего воздуха» на стенках пробирки осаждались крохотные капельки росы. Кавендиш собрал капельки и провел исследования полученной жидкости. Результат поразил его. Это была вода.

В1787 году Лавуазье установил, что «горючий воздух» Кавендиша – это самостоятельный элемент. И дал ему название «водород» («рождающий воду»)

1.2. Пользуясь таблицей Д.И. Менделеева, дайте общую  характеристику водорода по плану:

Химический знак -

Порядковый номер –

Относительная атомная масса Ar (Н) =

Химическая формула -

Относительная молекулярная масса Mr (Н) =

Молярная масса -

Валентность - .

Ответ запишите в тетрадь.

1.3.Дополнение учителя:

 Какое место должен занимать водород в таблице Менделеева?

Водород занимает первое место в периодической системе (Z = 1). Он имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком. Электронная конфигурация 1s¹.

В одних условиях водород проявляет металлические свойства (отдает электрон), он взаимодействует с неметаллами, как все металлы первой группы; как металл, водород обладает теплопроводностью, имеет валентность1;в других — неметаллические (принимает электрон). Однако по свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Поэтому водород помещают в VII группу периодической системы элементов Д.И. Менделеева.  Дело в том, что логика таблицы требует, чтобы порядковые номера элементов располагающихся друг над другом, отличались на 8 единиц (кроме того, валентность элементов 7 А подгруппы также равна 1).а в I группе символ водорода заключают в скобки.

1.4. Выступление ученика «Водород в природе»

 Водород широко распространен в природе — содержится в воде, во всех органических соединениях, в свободном виде — в некоторых природных газах. Содержание его в земной коре достигает 0,15% ее массы (с учетом гидросферы — 1%). Водород составляет половину массы Солнца.

Когда-то люди обожествляли Солнце. Но теперь оно стало объектом точных исследований, и мы редко задумываемся о том, что само наше существование целиком и полностью зависит от происходящих на нем процессов.

Каждую секунду Солнце излучает в космическое пространство энергию, эквивалентную примерно 4 млн т массы. Эта энергия рождается в ходе слияния четырех ядер водорода, протонов, в ядро гелия; реакция идет в несколько стадий, а ее суммарный результат записывается вот таким уравнением:

4¹₁Н⁺ → ⁴₂Не²⁺ + 2е⁺ + 26,7 МэВ.

Много это или мало –26,7 МэВ на один элементарный акт? Очень много: при «сгорании» 1 г протонов выделяется в 20 млн раз больше энергии, чем при сгорании 1 г каменного угля. На Земле такую реакцию еще никто не наблюдал: она идет при температуре и давлении, существующих лишь в недрах звезд и еще не освоенных человеком.

Солнце - это сферически симметричный раскаленный плазменный шар, находящийся в равновесии. Оно, вероятно, возникло вместе с другими телами Солнечной системы из газопылевой туманности примерно 5 млрд. лет назад. В начале своей жизни солнце, примерно на 3/4 состояло из водорода. Затем, из-за гравитационного сжатия,  температура и давление в недрах настолько увеличились, что самопроизвольно начала происходить термоядерная реакция, в ходе которой водород превращаться в гелий. В результате этого очень сильно поднялась температура в центре Солнца, (порядка 15.000.000^о К),  а давление в его недрах возросло настолько ( 1,5х10⁵ кг/м³), что смогло уравновесить силу тяжести и остановить гравитационное сжатие. Так возникла современная структура Солнца. За время существования Солнца уже около половины водорода в его центральной области превратилось в гелий и вероятно ещё  через 5 млрд. лет, когда в центре светила водород  будет  на  исходе, Солнце ( жёлтый карлик в настоящее время)  увеличится в размерах и станет красным гигантом. 

 В природе водород встречается в виде двух изотопов — протия (99,98%) и дейтерия (0,02%). Поэтому в обычной воде содержатся большие количества тяжелой воды

2. Физические свойства водорода, выяснить,  какими способами получают водород в промышленности и в лаборатории.

2.1 Самостоятельная работа. Учащиеся читают п.17, выделяя карандашом физические свойства водорода. После обсуждения записывают их в тетрадь:

Газ без цвета, без запаха, без вкуса.

Самый легкий, собирать его нужно держа пробирку вверх дном.

Имеет самую высокую теплопроводность среди газообразных веществ

При температуре — 252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние. Жидкий водород бесцветен.

Малорастворим в воде

Существуют изотопы водорода с массовыми числами 2 и 3 — дейтерий D и тритий Т.

Газообразный водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода.

В молекуле ортоводорода (т. пл. -259,20 °С, т. кип. -252,76 °С) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода (т. пл. -259,32 °С, т. кип. -252,89 °С) — противоположно друг другу (антипараллельны).

2.2. Исходя их физических свойств водорода, укажите способы его собирания. Ответ запишите в тетрадь

2.3. В сопровождении учителя проделать опыт: действие разбавленных кислот на металлы (цинк с соляной кислотой) (краткий    инструктаж по технике безопасности при работе с кислотами). Уравнение реакции записать в тетрадь. Определить к какому типу химических реакций оно относится. Соберите полученный водород и докажите его наличие.  Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2.4.   Ознакомьтесь с устройством аппарата Киппа,  используя мультимидейное пособие.

2.5.   Запишите в тетради химические реакции, с помощью которых получают  водород в промышленности.

1.Электролиз водных растворов солей:

2NaCl + 2H₂O → H₂ + 2NaOH + Cl₂

2.Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:

H₂O + C ⇔ H₂ + CO

3.Из природного газа.

Конверсия с водяным паром:

CH₄ + H₂O ⇔ CO + 3H₂ (1000°C)

3.   Проверить уровень освоенности изученного материала.  Выполнить задания тестов.

1. Химический знак водорода:

А) Н     б) О    в) Р

2. В соединениях водород:

А) трехвалентен  б) одновалентен  в) двухвалентен

3.  Водород не получают следующим способом:

А) разложением воды под действием постоянного электрического тока.

Б) взаимодействием некоторых металлов с кислотами

В) взаимодействием активных металлов с водой

Г) при разложении оксида алюминия (Al₂O₃)

4. Собирают водород:

А) методом вытеснения воздуха и воды

Б) методом разложения воды

5. Водород впервые получил:

А) Менделеев

Б) Бутлеров

в)  Кавендиш.

6. Решите задачу: Какая масса водорода выделиться при разложении воды под действием постоянного электрического тока массой 48 г?

4.   Химические  свойства водорода, выполнение лабораторной работы, запись окислительно-восстановительных реакций.

4.1. Взаимодействие с неметаллами. Выписать из параграфа   уравнения реакций, записать их с точки зрения ОВР

При поджигании или в присутствии платинового катализатора реагирует с кислородом

O₂ + 2H₂ = 2H₂O, реакция протекает со взрывом.

Смесь двух объёмов водорода и одного объёма кислорода называется «гремучим газом».

При нагревании водород обратимо взаимодействует с серой:

S + H₂ ⇔ H₂S

С азотом — при нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора (железо):

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

С галогенами образует галогеноводороды:

F₂ + H₂ = 2HF, реакция протекает со взрывом при любой температуре,

Cl₂ + H₂ = 2HCl, реакция протекает только на свету.

С сажей взаимодействует при сильном нагревании:

C + 2H₂ = CH₄

4.2.Используя ресурсы компакт-дисков   проделайте опыты взаимодействия различных металлов с водородом. Уравнения реакций запишите в тетрадь.

4.2. Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами

Водород образует с активными металлами гидриды:

Na + H₂ = 2NaH

Ca + H₂ = CaH₂

Гидриды — солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются:

CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂ ↑

4.3. Взаимодействие с оксидами металлов (как правило, d-элементов)

Оксиды восстанавливаются до металлов:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O

4.4.Гидрирование органических соединений

При действии водорода на ненасыщенные углеводороды в присутствии никель-катализатора и повышенной температуре происходит реакция гидрирования:

CH₂=CH₂ + H₂ = CH₃-CH₃

Водород восстанавливает альдегиды до спиртов:

CH₃CHO + H₂ = C₂H₅OH

5. Выяснить, достигнута ли поставленная цель в начале урока.

5.1. Прочитайте ещё раз цель урока и ответьте на вопрос:  Достигли ли вы цели урока? В какой степени? На все поставленные цели нашли ответ? Что вы знали о водороде до изучения материала и что узнали нового в течении урока?  Закончите предложение: Меня удивило -----------

5.2. Оцените свою работу на уроке: «Отлично», «Хорошо», или «Удовлетворительно».

5.3. Запишите домашнее задание: учебник параграф  17 

6.  Вопросы на закрепление учебного материала, записанные на доске.

Почему водород называют «имеющим двойное гражданство»?

Что означает фраза: «водород – неудержимо стремящийся вверх»?

Какой вкус имеют соединения водорода?

 7.  Домашнее задание и инструктаж по его выполнению

Д.З. п.17  вопр. 1,2,3  

Водород можно получить при взаимодействии алюминия с раствором соляной кислоты, калия с водой. Составьте уравнения этих реакций. Поясните, к какому типу относятся эти реакции.

МОУ Илешевская средняя общеобразовательная школа

Кологривского муниципального района

Костромской области

Учитель химии

МОУ Илешевской СОШ

Назадзе Татьяна Юрьевна

Цели урока:   Сформировать понятие об особенностях строения и свойствах водорода,     
представление о специфических свойствах, роли в природной среде и жизни человека.

Задачи:

• в процессе исследования изучить физические и химические свойства водорода и его соединений;

• развивать дальнейшие умения составлять уравнения химических реакций;

• учить сравнивать, обобщать, анализировать и делать выводы;

• развивать познавательную деятельность через эксперимент и посредством заданий развивающего характера;

• Образовательные задачи: охарактеризовать водород как элемент и как простое вещество, ознакомить учащихся с двойственным положением водорода в ПСХЭ,с физическими и химическими свойствами с лабораторным и промышленным способами получения водорода и выяснить, какие свойства водорода лежат в основе методов его собирания, с аппаратом Киппа.

• Воспитательные задачи: Продолжить формирование у учащихся диалектико- материалистического понимания природы.

• Развивающие задачи: Развитие общеучебных умений и навыков: работа с учебником и дополнительной литературой, правила работы на рабочем столе, умение систематизировать и обобщать, устанавливать причинно-следственные связи, доказательно и грамотно излагать свои мысли, делать выводы, составлять схемы, зарисовывать.

Форма: беседа, самостоятельная и практическая работа, сообщения учащихся

Метод обучения: Объяснительно-иллюстративный, проблемно-поисковый.

Средства обучения: таблицы, химическое оборудование и реактивы, медиапроектор, компьютер.

В результате изучения данной темы учащиеся:

• Получают знания о строении, свойствах и значении водорода на Земле и во Вселенной

• Получают представление о распространенности водорода в природе

• Приобретают знание физических и химических свойств водорода

• Знакомятся с важнейшими областями применения водорода и методами его получения из природного сырья

• Приобретают умение объяснить причину опасности работы с водородом

• Приобретают навыки работы с химическими веществами и оборудованием

Структура урока

 I.Ориентировочно-мотивационный блок (Предъявление темы, обоснование её актуальности, возбуждение интереса к ней). Вводная беседа, создание проблемной ситуации.

II. Информационный блок (Формирование стержневой проблемы, организация обсуждения по этапам, составление опорного конспекта.)

III. Генерализация (Обобщение и систематизация результатов поиска и ответа на проблему, составление схем обобщающих поисковую деятельность )

IV. Рефлексия.

V. Домашнее задание

1. Общая характеристика водорода, ознакомить учащихся с двойственным положением водорода дать представление о распространенности его в природе.

1.1. Выступление ученика об истории открытия водорода.

В 1766 году известный английский ученый Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» действием металлов на кислоты. «Воздух» Кавендиша оказался не видоизменением обычного атмосферного воздуха, а совершенно самостоятельным веществом. Он хорошо горел, поэтому его назвали «горючим воздухом». При горении «горючего воздуха» на стенках пробирки осаждались крохотные капельки росы. Кавендиш собрал капельки и провел исследования полученной жидкости. Результат поразил его. Это была вода.

В1787 году Лавуазье установил, что «горючий воздух» Кавендиша – это самостоятельный элемент. И дал ему название «водород» («рождающий воду»)

1.2. Пользуясь таблицей Д.И. Менделеева, дайте общую характеристику водорода по плану:

• Химический знак -

• Порядковый номер –

• Относительная атомная масса Ar (Н) =

• Химическая формула -

• Относительная молекулярная масса Mr (Н) =

• Молярная масса -

• Валентность - .

Ответ запишите в тетрадь.

1.3.Дополнение учителя:

Какое место должен занимать водород в таблице Менделеева?

Водород занимает первое место в периодической системе (Z = 1). Он имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком. Электронная конфигурация 1s¹.

В одних условиях водород проявляет металлические свойства (отдает электрон), он взаимодействует с неметаллами, как все металлы первой группы; как металл, водород обладает теплопроводностью, имеет валентность1;в других — неметаллические (принимает электрон). Однако по свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Поэтому водород помещают в VII группу периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Дело в том, что логика таблицы требует, чтобы порядковые номера элементов располагающихся друг над другом, отличались на 8 единиц (кроме того, валентность элементов 7 А подгруппы также равна 1).а в I группе символ водорода заключают в скобки.

1.4. Выступление ученика «Водород в природе»

 Водород широко распространен в природе — содержится в воде, во всех органических соединениях, в свободном виде — в некоторых природных газах. Содержание его в земной коре достигает 0,15% ее массы (с учетом гидросферы — 1%). Водород составляет половину массы Солнца.

Когда-то люди обожествляли Солнце. Но теперь оно стало объектом точных исследований, и мы редко задумываемся о том, что само наше существование целиком и полностью зависит от происходящих на нем процессов.

Каждую секунду Солнце излучает в космическое пространство энергию, эквивалентную примерно 4 млн т массы. Эта энергия рождается в ходе слияния четырех ядер водорода, протонов, в ядро гелия; реакция идет в несколько стадий, а ее суммарный результат записывается вот таким уравнением:

4¹₁Н⁺ → ⁴₂Не²⁺ + 2е⁺ + 26,7 МэВ.

Много это или мало –26,7 МэВ на один элементарный акт? Очень много: при «сгорании» 1 г протонов выделяется в 20 млн раз больше энергии, чем при сгорании 1 г каменного угля. На Земле такую реакцию еще никто не наблюдал: она идет при температуре и давлении, существующих лишь в недрах звезд и еще не освоенных человеком.

Солнце - это сферически симметричный раскаленный плазменный шар, находящийся в равновесии. Оно, вероятно, возникло вместе с другими телами Солнечной системы из газопылевой туманности примерно 5 млрд. лет назад. В начале своей жизни солнце, примерно на 3/4 состояло из водорода. Затем, из-за гравитационного сжатия,  температура и давление в недрах настолько увеличились, что самопроизвольно начала происходить термоядерная реакция, в ходе которой водород превращаться в гелий. В результате этого очень сильно поднялась температура в центре Солнца, (порядка 15.000.000^о К),  а давление в его недрах возросло настолько ( 1,5х10⁵ кг/м³), что смогло уравновесить силу тяжести и остановить гравитационное сжатие. Так возникла современная структура Солнца. За время существования Солнца уже около половины водорода в его центральной области превратилось в гелий и вероятно ещё  через 5 млрд. лет, когда в центре светила водород  будет  на  исходе, Солнце ( жёлтый карлик в настоящее время)  увеличится в размерах и станет красным гигантом. 

 В природе водород встречается в виде двух изотопов — протия (99,98%) и дейтерия (0,02%). Поэтому в обычной воде содержатся большие количества тяжелой воды

2. Физические свойства водорода, выяснить, какими способами получают водород в промышленности и в лаборатории.

2.1 Самостоятельная работа. Учащиеся читают п.17, выделяя карандашом физические свойства водорода. После обсуждения записывают их в тетрадь:

• Газ без цвета, без запаха, без вкуса.

• Самый легкий, собирать его нужно держа пробирку вверх дном.

• Имеет самую высокую теплопроводность среди газообразных веществ

• При температуре — 252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние. Жидкий водород бесцветен.

• Малорастворим в воде

• Существуют изотопы водорода с массовыми числами 2 и 3 — дейтерий D и тритий Т.

• Газообразный водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода.

• В молекуле ортоводорода (т. пл. -259,20 °С, т. кип. -252,76 °С) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода (т. пл. -259,32 °С, т. кип. -252,89 °С) — противоположно друг другу (антипараллельны).

2.2. Исходя их физических свойств водорода, укажите способы его собирания. Ответ запишите в тетрадь

2.3. В сопровождении учителя проделать опыт: действие разбавленных кислот на металлы (цинк с соляной кислотой) (краткий инструктаж по технике безопасности при работе с кислотами). Уравнение реакции записать в тетрадь. Определить к какому типу химических реакций оно относится. Соберите полученный водород и докажите его наличие. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2.4. Ознакомьтесь с устройством аппарата Киппа, используя мультимидейное пособие.

2.5. Запишите в тетради химические реакции, с помощью которых получают водород в промышленности.

1.Электролиз водных растворов солей:

2NaCl + 2H₂O → H₂ + 2NaOH + Cl₂

2.Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:

H₂O + C ⇔ H₂ + CO

3.Из природного газа.

Конверсия с водяным паром:

CH₄ + H₂O ⇔ CO + 3H₂ (1000°C)

3. Проверить уровень освоенности изученного материала. Выполнить задания тестов.

1. Химический знак водорода:

А) Н б) О в) Р

2. В соединениях водород:

А) трехвалентен б) одновалентен в) двухвалентен

3. Водород не получают следующим способом:

А) разложением воды под действием постоянного электрического тока.

Б) взаимодействием некоторых металлов с кислотами

В) взаимодействием активных металлов с водой

Г) при разложении оксида алюминия (Al₂O₃)

4. Собирают водород:

А) методом вытеснения воздуха и воды

Б) методом разложения воды

5. Водород впервые получил:

А) Менделеев

Б) Бутлеров

в) Кавендиш.

6. Решите задачу: Какая масса водорода выделиться при разложении воды под действием постоянного электрического тока массой 48 г?

4. Химические свойства водорода, выполнение лабораторной работы, запись окислительно-восстановительных реакций.

4.1. Взаимодействие с неметаллами. Выписать из параграфа уравнения реакций, записать их с точки зрения ОВР

• При поджигании или в присутствии платинового катализатора реагирует с кислородом

O₂ + 2H₂ = 2H₂O, реакция протекает со взрывом.

Смесь двух объёмов водорода и одного объёма кислорода называется «гремучим газом».

• При нагревании водород обратимо взаимодействует с серой:

S + H₂ ⇔ H₂S

• С азотом — при нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора (железо):

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

• С галогенами образует галогеноводороды:

F₂ + H₂ = 2HF, реакция протекает со взрывом при любой температуре,

Cl₂ + H₂ = 2HCl, реакция протекает только на свету.

• С сажей взаимодействует при сильном нагревании:

C + 2H₂ = CH₄

4.2.Используя ресурсы компакт-дисков проделайте опыты взаимодействия различных металлов с водородом. Уравнения реакций запишите в тетрадь.

Водород образует с активными металлами гидриды:

Na + H₂ = 2NaH

Ca + H₂ = CaH₂

Гидриды — солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются:

CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂ ↑

Оксиды восстанавливаются до металлов:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O

При действии водорода на ненасыщенные углеводороды в присутствии никель-катализатора и повышенной температуре происходит реакция гидрирования:

CH₂=CH₂ + H₂ = CH₃-CH₃

Водород восстанавливает альдегиды до спиртов:

CH₃CHO + H₂ = C₂H₅OH

5. Выяснить, достигнута ли поставленная цель в начале урока.

5.1. Прочитайте ещё раз цель урока и ответьте на вопрос: Достигли ли вы цели урока? В какой степени? На все поставленные цели нашли ответ? Что вы знали о водороде до изучения материала и что узнали нового в течении урока? Закончите предложение: Меня удивило ----------------------

5.2. Оцените свою работу на уроке: «Отлично», «Хорошо», или «Удовлетворительно».

5.3. Запишите домашнее задание: учебник параграф 17

6. Вопросы на закрепление учебного материала, записанные на доске.

1. Почему водород называют «имеющим двойное гражданство»?

2. Что означает фраза: «водород – неудержимо стремящийся вверх»?

3. Какой вкус имеют соединения водорода?

7. Домашнее задание и инструктаж по его выполнению

Д.З. п.17 вопр. 1,2,3

1. Водород можно получить при взаимодействии алюминия с раствором соляной кислоты, калия с водой. Составьте уравнения этих реакций. Поясните, к какому типу относятся эти реакции.