Водород

Цель:

Дать представление о способах получения и собирания водород, физических и химических свойствах

Задачи:

Образовательные:

Развивать у учащихся умения записывать уравнения реакций

Развивающие:

Развивать интерес к предмету, Развивать умение использовать химическую терминологию.

Развивать мыслительные операции.

Активизировать речевую и мыслительную деятельности учащихся.

Совершенствовать навыки само – и взаимопроверки.

Развивать умения наблюдать и делать выводы.

Воспитательные:

Воспитывать культуру речи, поведения.

ХОД УРОКА

1. Организация класса. Проверка  готовности к уроку

2. Проверка знаний. Актуализация мыслительной деятельности.

1) По химическому уравнению  Zn+O₂ →  вычислить какая масса оксида цинка образуется из 6,5 г цинка?

2)Какое количество составляет 68 г Н₂S?

2 вариант

1) По химическому уравнению Са+О₂ → вычислить какая масса оксида кальция образуется из 20 г кальция?

2) Какое количество составляет 90 г воды?

Мы продолжаем изучение отдельных элементов и рассмотрим Водород

3. Изучение нового материала

Водород

Н-химический знак
Н₂-  простое вещество
М(Н₂)=2 гмоль
Открыл Кавендиш Генри

Водород в природе .

Водород – самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода: Водород входит в состав основного вещества Земли – воды. природный газ метан СН₄

В органических кислотах (яблочная, муравьиная и т.д.)

 Если посмотреть на схему распространения химических элементов, то можно увидеть, что доля водорода в земной коре составляет около 0, 15% ее массы

Физические свойства

• Газ
• Без цвета
• Без запаха
• Легче воздуха в 14,5 раз
• Нерастворим в воде (кинофрагмент)

Получение водорода

1)При взаимодействии акт. металлов с водой (расставьте коэффициенты)

Na+H₂O=NaOH+H₂↑

2)При взаимодействии металлов с кислотами        (кинофрагмент)

(расставьте коэффициенты)

Zn+HCI=ZnCI₂+H₂ ↑

Химические свойства

1.С неметаллами (расставьте коэффициенты)

              Н₂+О₂=Н₂О

(кинофрагмент)

Соединения он образует с большинством химических элементов. Названия соединений водорода с неметаллами включают в себя название неметалла и слово «водород» ( HCl – хлороводород

Из чего проще получить – из воздуха, но там нет водорода, тогда из воды (Н ₂О).

2)С металлами образуют гидриды

Na+H₂ =NaH

3) С оксидами металлов

СuO+H₂=Cu+H₂O

(кинофрагмент)

8. Применение водорода :

Обусловлено его физическими и химическими свойствами. Физические свойства водорода имеют место применения в следующих областях:

Из-за того, что он легче воздуха им долгое время наполняли аэростаты, воздушные шары и дирижабли. Слайд 14, 15 ,16

4. Подведем итог нашего урока : мы познакомились со вторым после кислорода элементом в химии – это водород.

Запишите домашнее задание: пп 30,31,32 выучить конспект

5. Закрепление

Дописать уравнения реакций:

Н₂+Fe₂O₃=

H₂+Pb₃O₄=

H₂+AI₂O₃=

H₂+S=

H₂+N₂=

H₂+P=

Решить задачи

1. Какая масса водорода вступит в реакцию с 16 г кислорода?
2. Какая масса серы необходима для реакции с 64 г водорода?
3. Какое количество аммиака образуется из 4 г водорода при реакции с азотом?