Конспект урока химии "Общая характеристика водорода. Получение водорода"

Цель:

дать общую характеристику водороду, познакомить учащихся со способами получения водорода, гидридами, летучими водородными соединениями.

Задачи:

Образовательные: актуализировать знания учащихся о положении элемента водорода в П. С. Х. Э.

Познакомить учащихся с историей открытия водорода.

Дать понятия о способах получения водорода.

Закрепить умения применять полученные знания при объяснение новых фактов; продолжить формирование умения составлять формулы веществ, взаимодействие с простыми и сложными веществами.

Дать понятие о водороде как химическом элементе и простом веществе.

Развивающие: развивать память и речь учащихся.

Развивать мышление, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать и применять полученные знания в практической деятельности.

Воспитательные:

Формировать естественно-научное мировозрение учащихся.

Поддерживать интерес к науке «химия».

Тип урока: комбинированный.

Формы и методы:

Объяснительно-иллюстративный, фронтальный, наглядный, эксперимент, работа с книгой, И. КТ.

Межпредметные связи: биология, астрономия.

Реактивы: соляная кислота, цинк, оксид меди.

Оборудование: таблица химических элементов Д. И. Менделеева, компьютер, медиапроектор, спиртовка, пробирки, лабораторный штатив, кристаллизатор, спички.

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

У доски:

Решить задачу: Рассчитайте число молекул углекислого газа массой 4, 4 грамма.

Выбрать из перечня веществ оксиды и дать им названия.

KCl; MgO ; NaOH; SO₂; AgNO₃; ZnO; H2SO₄; P2O₅; ZnCl₂; Cu(OH) ₂; Fe₂O₃ ; CaH₂; NH₃; Fe(OH) ₂; Al₂O₃; HCl; N₂O₅; KH; CH₄; CuSO₄; BaO; ZnH₂; PH₃; KOH; HNO₃; BaCl₂; Al(OH) ₃; H₂S; Mn₂O₇; AlBr₃; CaO.

Химические свойства кислорода.

С классом устная беседа по вопросам:

Химический знак кислорода?

Его химическая формула?

Относительная атомная масса кислорода?

Относительная молекулярная масса кислорода?

Какие физические свойства характерны для кислорода?

Где находит кислород применение?

Его нахождение в природе?

Состав воздуха?

Прежде чем мы узнаем новую тему урока, давайте отгадаем ребус. Отгадайте, о каком химическом элементе идет речь?

т на д

Все правильно- речь идет о водороде. Давайте дадим ему общую характеристику по аналогии с кислородом.

Химический знак – Н

Химическая формула – Н₂

Ar (H) = 1

Mr ( Н₂) = 2

Валентность 1

Если водород связан с металлом, то такие соединения называются гидриды: NaH – гидрид натрия; CaH_{2 –} гидрид кальция; AlH₃ – гидрид алюминия.

Если водород связан с неметаллом, то такие соединения называются летучие водородные соединения: HCl - хлороводород; NH₃ - аммиак; СН₄ - метан.

Оксиды, гидриды, ЛВС относятся к бинарным соединениям (то есть вещества, состоящие из 2 элементов)

А теперь давайте выясним, как можно получить водород. В лаборатории водород можно получить:

1) при взаимодействии металла с кислотой.

Демонстрационный опыт: Инструкция по Т. Б.

Показ учителем опыта: «Получение водорода — взаимодействие цинка с соляной кислотой»

Составление уравнения реакции.

Алгоритм опыта:

Подготовить пробирку с газоотводной трубкой.

Поместить в пробирку 2-3 кусочка цинка.

Прилить немного соляной кислоты. Наблюдать выделение пузырьков водорода.

Собирать водород в пробирку, перевернутую вверх дном.

Проверяем на чистоту водород горящей лучинкой. Если слышим хлопок – в пробирке собрался чистый водород, если лающий хлопок- то водород смешался с воздухом.

Весь материал - в документе.

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

« Суриндинская основная общеобразовательная школа»

Урок по химии 8 класс

Общая характеристика водорода. Получение водорода.

УМК Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Е.

Учитель химии высшей категории :

Корикова Елена Александровна

Суринда

2014

Тема урока: Общая характеристика водорода. Получение водорода.

Цель : дать общую характеристику водороду, познакомить учащихся со способами получения водорода, гидридами, летучими водородными соединениями

Задачи:

Образовательные: актуализировать знания учащихся о положении элемента водорода в П.С.Х.Э.

• Познакомить учащихся с историей открытия водорода.

• Дать понятия о способах получения водорода.

• Закрепить умения применять полученные знания при объяснение новых фактов; продолжить формирование умения составлять формулы веществ , взаимодействие с простыми и сложными веществами.

• Дать понятие о водороде как химическом элементе и простом веществе.

Развивающие: развивать память и речь учащихся.

Развивать мышление, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать и применять полученные знания в практической деятельности.

Воспитательные:

• Формировать естественно-научное мировозрение учащихся.

• Поддерживать интерес к науке «химия».

Тип урока: комбинированный.

Формы и методы:

Объяснительно-иллюстративный, фронтальный, наглядный, эксперимент, работа с книгой, И.КТ.

Межпредметные связи: биология, астрономия.

Реактивы: соляная кислота, цинк, оксид меди.

Оборудование: таблица химических элементов Д.И.Менделеева, компьютер, медиапроектор, спиртовка, пробирки, лабораторный штатив, кристаллизатор, спички.

ХОД УРОКА:

1.Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

У доски:

• Решить задачу: Рассчитайте число молекул углекислого газа массой 4,4 грамма.

• Выбрать из перечня веществ оксиды и дать им названия.

KCl; MgO ; NaOH; SO2; AgNO3; ZnO; H2SO4; P2O5; ZnCl2; Cu(OH)2; Fe2O3 ; CaH2; NH3; Fe(OH)2; Al2O3; HCl; N2O5; KH; CH4; CuSO4; BaO; ZnH2; PH3; KOH; HNO3; BaCl2; Al(OH)3; H2S; Mn2O7; AlBr3; CaO.

• Химические свойства кислорода
  
  

С классом устная беседа по вопросам:

• Химический знак кислорода?

• Его химическая формула?

• Относительная атомная масса кислорода?

• Относительная молекулярная масса кислорода?

• Какие физические свойства характерны для кислорода?

• Где находит кислород применение?

• Его нахождение в природе?

• Состав воздуха?

Прежде чем мы узнаем новую тему урока, давайте отгадаем ребус. Отгадайте, о каком химическом элементе идет речь?

ДО

т на д

Все правильно- речь идет о водороде. Давайте дадим ему общую характеристику по аналогии с кислородом.

Химический знак – Н

Химическая формула – Н₂

Ar (H) = 1

Mr ( Н₂) = 2

Валентность 1

Если водород связан с металлом, то такие соединения называются гидриды: NaH – гидрид натрия; CaH_{2 –} гидрид кальция; AlH₃ – гидрид алюминия.

Если водород связан с неметаллом, то такие соединения называются летучие водородные соединения: HCl - хлороводород; NH₃ - аммиак; СН₄ - метан.

Оксиды, гидриды, ЛВС относятся к бинарным соединениям ( то есть вещества, состоящие из 2 элементов)

А теперь давайте выясним, как можно получить водород. В лаборатории водород можно получить:

1) при взаимодействии металла с кислотой.

Демонстрационный опыт: Инструкция по Т.Б.

Показ учителем опыта: «Получение водорода — взаимодействие цинка с соляной кислотой»

Составление уравнения реакции.

Алгоритм опыта:

Подготовить пробирку с газоотводной трубкой.

Поместить в пробирку 2-3 кусочка цинка.

Прилить немного соляной кислоты. Наблюдать выделение пузырьков водорода.

Собирать водород в пробирку, перевернутую вверх дном.

Проверяем на чистоту водород горящей лучинкой. Если слышим хлопок – в пробирке собрался чистый водород, если лающий хлопок- то водород смешался с воздухом.

Составляем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H₂↑

2) при разложении воды электрическим током:

2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ ( под действием электрического тока)

3) при взаимодействии металла с водой:

2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂↑

Гидроксид натрия (основание)

Na OH

атом металла гидроксогруппа

Давайте попробуем дать определение основаниям.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

Работа с учебником: пар.25 записать в тетрадь нахождение в природе водорода

Закрепление:

Выбрать оксиды, гидриды, ЛВС, основания и дать им названия:

KCl; MgO ; NaOH; SO₂; AgNO₃; ZnO; H₂SO₄; P₂O₅; ZnCl₂; Cu(OH)₂; Fe₂O₃ ; CaH₂; NH₃; Fe(OH)₂; Al₂O₃; HCl; N₂O₅; KH; CH₄; CuSO₄; BaO; ZnH₂; PH₃; KOH; HNO₃; BaCl₂; Al(OH)3; H₂S; Mn₂O₇; AlBr₃; CaO.

Д/З пар.25,26