Химическая реакция

тема урока: «УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Цели урока: - Изучить закон сохранения массы веществ. - Сформировать представление о химическом уравнении; - Научиться составлять уравнения химических реакций;

Закон сохранения массы веществ:

Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, получившихся в результате её.

Алгоритм

При демонстрации презентации демонстрируется опыт «Горение фосфора в кислороде», или в презентацию вставить видео фрагмент «Горение фосфора в кислороде», данный видео фрагмент можно найти по ссылке http://school-collection.edu.ru/catalog/res/f83beda5-449d-d3dc-442c-a474a89eeca6/?

составления уравнения реакции (на примере

взаимодействия фосфора и кислорода).

Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.

1 . В левой части уравнения запиши формулы веществ, которые вступают в реакцию. (Формулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов:

Н 2 , О 2 , N 2 , C l 2 и.т.д.)

P

O 2

+

Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.

2. В правой части уравнения запиши формулы веществ образующихся в результате реакции.

3. Определи атомов, какого элемента в левой части уравнения больше. (Вначале уравнивают число атомов, которых в левой части уравнения больше.)

=

P

O 2

+

P 2 O 5

Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.

4. Соедини фигурной стрелкой атомы этого элемента в левой и правой частях.

P

O 2

+

P 2 O 5

=

Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.

5. Определи Н.О.К. чисел атомов в левой и правой частях уравнения.

6. Запиши Н.О.К. в квадратике под стрелкой.

=

P

O 2

+

P 2 O 5

10

Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.

7. Раздели Н.О.К. на число атомов каждого соединенного элемента.

8. Запиши полученный коэффициент перед формулой.

+

P 2 O 5

O 2

P

=

5

2

:

:

2

=

5

10

=

5

10

2

10

Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.

4

4

=

1

:

4

1

=

4

:

4

P 2 O 5

O 2

P

=

+

2

5

4

:

:

5

=

2

10

2

5

10

10

=

9. Определи: Есть ли еще не уравненные(не соединенные атомы):

а)  Если есть, то вернись к пункту 3.

б) Если нет, то задание выполнено.

• а)  Если есть, то вернись к пункту 3. б) Если нет, то задание выполнено.

Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и символов.

Взаимодействующие между собой вещества, называются реагентами .

Вещества, образующиеся в результате реакции, называются продуктами .

Запишите названия исходных веществ и продуктов реакции для следующих уравнений химических реакций:

а) Fe + S = FeS,

Исходные вещества ____________________,

Продукты реакции _____________________;

б) Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O,

Исходные вещества ____________________,

Продукты реакции _____________________;

в) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

Исходные вещества ____________________,

Продукты реакции _____________________;

Железо, сера

Сульфид железа (II)

Гидроксид меди (II)

Оксид меди ( II ) , вода

Соляная кислота, гидроксид натрия

Хлорид натрия, вода

Задание 1. Уравняйте реакции :

Li + O 2 = Li 2 O

O 2 = O 3

Na + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2

K + H 2 O = KOH + H 2

Mg + O 2 =

Ca + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

Задание 2: Допишите реакции и уравняйте .

А L + CL 2 =

AL + N 2 =

P + O 2 =

CH 4 =

WO 3 + H 2 =

CuO + H 2 =

K + O 2 =

Na + Cl 2 =

Задание 3 : В следующих схемах химических реакций, согласно валентности, составьте формулы веществ и расставьте коэффициенты:

I I III I

Al + HCl = AlCl + H 2

I II IV II I II

HS + O 2 = SO + H O

III I II II

NH + O 2 = NO + H 2 O

IV II

KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO + O 2

I II V II

KO + PO = K 3 PO 4

Задание 4: Расставьте коэффициенты :

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

FeCl 3 + NaOH = Fe(OH) 3 + HCl