Закономерности протекания химических реакций. Обобщение

Цели урока:

Обобщить сведения о закономерностях протекания химических реакций, повторить понятия скорости химических реакций, химического равновесия, актуализировать и углубить знания о зависимости скорости гомогенных и гетерогенных реакций от различных факторов, закрепить полученные знания решением задач на вычисление равновесных и исходных концентраций реагирующих веществ; на  нахождение константы равновесия.  Видеть и применять  «динамическое равновесие»  не только для химических, но и для процессов, происходящих в природе.  Осуществление межпредметного взаимодействия. Развитие межличностных отношений. Развивать коммуникативную компетентность, а так же компетентность разрешения проблем, самостоятельность при выполнении заданий.

Оборудование:  интерактивная и магнитная доска, компьютер, штатив с пробирками и реактивы.

Формы работы:  групповая, индивидуальная

Методы: модельный, проблемный, исследовательский.

Ход урока:

  Орг. момент: приветствие, проверка готовности к уроку, сообщение  темы урока, учащиеся самостоятельно называют цель и  задачи урока.

  Проверка знаний у учащихся

Блиц – опрос по терминам главы: кинетика, скорость химической реакции, скорость гетерогенной реакции, скорость гомогенной реакции, стадии гетерогенной реакции, лимитирующая стадия, факторы скорости химической реакции,  катализатор, ингибитор, катализ, автокатализ, каталитические химические реакции, гомогенный катализ, гетерогенный катализ, адсорбция, адсорбенты, ферменты,

Блиц – опрос по теориям и правилам: правило Вант-Гофа, закон действующих масс, теория активного столкновения Сванте Аррениуса, теория промежуточных соединений, адсорбционная теория катализа.

Задание у доски: работа на знание  формул  (скорость химической реакции, скорости гомогенной и  гетерогенной реакции,  закон действующих масс, правило Вант-Гофа, теория активного столкновения Сванте Аррениуса )

Индивидуальное задание – эксперимент, по партам 2 группы получают реактивы и задания, выполняют его (цинк в порошке и гранулах и азотная кислота – 1группа, азотная и фосфорная кислота и цинк в гранулах). Задание: Определить в какой пробирке идет реакция быстрее и объяснить от какого фактора это зависит в данном конкретном случае, записать соответствующие уравнения реакций.

Задание на местах для всего класса, учащиеся должны определить факторы, от которых зависит скорость реакции (учащимся даются данные только 2 графы, остальные они сами заполняют ) – смотрите документ

А теперь попробуем решать задачи с понятиями химического равновесия, изменения скорости химических реакций и факторов, влияющих на него.

Задача 1. Атмосферные загрязнения постепенно уничтожают защитный озоновый слой Земли. Озоновому слою угрожают поступающие в атмосферу фторированные и хлорированные углеводороды - фреоны, например, CCl₃F, CCl₂F₂, CClF₃. Они химически стабильны в нижних слоях атмосферы, но в стратосфере под действием ультрафиолетового излучения Солнца разрушаются, выделяя атомный хлор, после чего начинают протекать реакции взаимодействия атомного хлора с озоном. Рассчитайте скорость такой реакции с образованием кислорода и монооксида хлора, если через 15 с после начала реакции молярная концентрация озона была 0,3 моль/л, а через 35 с (от начала реакции) стала равна 0,15 моль/л.                                             ^. Cl + O₃ = ^. ClO + O₂

Ответ. 0,0075 моль / (л ^. с).

Задача 2. Диоксид серы - самый распространенный загрязнитель воздуха. Он опасен для здоровья людей, особенно тех, кто страдает заболеваниями дыхательных путей. Диоксид серы снижает продуктивность сельскохозяйственных культур, замедляет рост леса, пагубно действует на строительные материалы, содержащие карбонат кальция. В атмосфере диоксид серы окисляется до триоксида серы; при этом роль катализатора играет находящаяся в воздухе пыль оксидов металлов. Капли влаги превращают SO₃ в серную кислоту, которая вместе с атмосферными осадками выпадает в виде "кислотных дождей". Рассчитайте значение константы скорости реакции диоксида серы с атомным кислородом, если при концентрациях SO₂ и [O], равных соответственно 0,25 моль/л и 0,6 моль/л, скорость реакции равна 0,003 моль / (л ^. с).                         ^. O + SO₂ = SO₃

Ответ. Константа скорости реакции равна 0,02 л / (моль ^. с)

Задача 3. Важнейшие источники восполнения запаса кислорода в атмосфере - это диоксид углерода и вода. Часть кислорода образуется в стратосфере в результате диссоциации газообразной воды под действием солнечного излучения, когда сначала из воды получаются атомный водород и гидроксильные радикалы ( ^. ОН), а затем при взаимодействии двух гидроксильных радикалов образуются атомный водород и молекулярный кислород. В сколько раз увеличится скорость второй реакции, если концентрация гидроксильных радикалов возрастет в 3 раза?        2 ( ^. OH) = 2 ( ^. H) + O₂

Ответ. При увеличении концентрации реагента в 3 раза скорость реакции возросла в 9 раз.

Задача 4.  Определите, как изменится скорость реакции синтеза аммиака из простых веществ при увеличении их концентрации в 3 раза.

Решение:  Уравнение реакции:   N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)  Исходная концентрация азота (диазота) - x моль/л (c₁(N₂) = x моль/л или [N₂] = x моль/л), исходная концентрация водорода (диводорода) - y моль/л (c₁(H₂) = y моль/л или [H₂] = y моль/л).  Концентрации исходных веществ после их увеличения: концентрация азота (диазота) - 3x моль/л (c₁(N₂) = 3x моль/л или [N₂] = 3x моль/л), концентрация водорода (диводорода) - 3y моль/л (c₁(H₂) = 3y моль/л или [H₂] = 3y моль/л).

υ = k * [N₂] * [H₂]³                υ₁ = k * x * y³                     υ₂ = k * [3N₂] * [3H₂]³

υ₂ = k * 3x * (3y)³                 υ₂ = 81 k * x * y³              υ₂/υ₁ = 81 k * x * y³/k * x* y³            υ₂/υ₁ = 81

Ответ: скорость реакции возрастёт в 81 раз.

Задача 5.  Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции между газообразными соединениями, происходящей по уравнению:

PH₃(г) + 2O₂(г) = H₃PO₄(ж)

Если давление исходной смеси газов увеличить в два раза.

Решение:  υ = △c/τ            PH₃(г) + 2O₂(г) = H₃PO₄(ж)

υ₁ = k * c(PH₃) * c²(O₂)                 PH₃(г) + 2O₂(г) = H₃PO₄(ж)                  υ₁ = k * р(PH₃) * р²(O₂)

υ₂ = k * (2р)(PH₃) * (2р)²(O₂)        υ₂ = k * 2р(PH₃) * 4р(O₂)                   υ₂ = k * 2р(PH₃) * 4р²(O₂)

υ₁ = k * р(PH₃) * р²(O₂)                  υ₂/υ₁ = k * 2р(PH₃) * 4р²(O₂)/k * р(PH₃) * р²(O₂)     υ₂/υ₁ = 8

Ответ: в результате увеличения давления в зоне реакции скорость химической реакции возрастёт в 8 раз.

Задача 6.  Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции между газообразными соединениями, происходящей по уравнению:

SiH₄(г) + 2O₂(г) = SiO₂(г) + 2H₂O(ж)

Если давление исходной смеси газов увеличить в три раза.

Решение:   - смотрите документ

Ответ: в результате увеличения давления в зоне реакции скорость химической реакции возрастёт в 27 раз.

Задача 7.  Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией:

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г)

Если давление в системе увеличить в четыре раза, а температуру оставить неизменной.

Решение:   - смотрите документ

Ответ: в результате увеличения давления в зоне реакции скорость химической реакции возрастёт в 64 раза.

Задача 8.  Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 ғС до 50 ғC, если температурный коэффициент реакции равен 3.

Решение- смотрите документ

Ответ: υ₂/υ₁ = 81

Задача 9.  2Н² (г) + О² (г) —> 2Н²О (г)

v= k [H₂]² • [O₂]

Как изменится скорость этой реакции, если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза?

Решение.- смотрите документ

Сравним с уравнением (1) – скорость увеличилась в 8 раз.

Индивидуальные задачи - смотрите документ.

Закрепление знаний: учащиеся самостоятельно говорят о том, что они сегодня узнали нового.

Домашнее задание: глава 4 повторить, подготовиться к контрольной работе.

Итог урока.

Учитель: Холод Наталья Александровна

Предмет: Химия

Класс: 10

Тема: Обобщение знаний по изученной главе «Закономерности протекания химических реакций»

Цели урока: Обобщить сведения о закономерностях протекания химических реакций, повторить понятия скорости химических реакций, химического равновесия, актуализировать и углубить знания о зависимости скорости гомогенных и гетерогенных реакций от различных факторов, закрепить полученные знания решением задач на вычисление равновесных и исходных концентраций реагирующих веществ; на нахождение константы равновесия. Видеть и применять «динамическое равновесие» не только для химических, но и для процессов, происходящих в природе. Осуществление межпредметного взаимодействия. Развитие межличностных отношений. Развивать коммуникативную компетентность, а так же компетентность разрешения проблем, самостоятельность при выполнении заданий.

Оборудование: интерактивная и магнитная доска, компьютер, штатив с пробирками и реактивы.

Формы работы: групповая, индивидуальная

Методы: модельный, проблемный, исследовательский.

Ход урока:

1. Орг. момент: приветствие, проверка готовности к уроку, сообщение темы урока, учащиеся самостоятельно называют цель и задачи урока.

2. Проверка знаний у учащихся

• Блиц – опрос по терминам главы: кинетика, скорость химической реакции, скорость гетерогенной реакции, скорость гомогенной реакции, стадии гетерогенной реакции, лимитирующая стадия, факторы скорости химической реакции, катализатор, ингибитор, катализ, автокатализ, каталитические химические реакции, гомогенный катализ, гетерогенный катализ, адсорбция, адсорбенты, ферменты,

• Блиц – опрос по теориям и правилам: правило Вант-Гофа, закон действующих масс, теория активного столкновения Сванте Аррениуса, теория промежуточных соединений, адсорбционная теория катализа.

• Задание у доски: работа на знание формул (скорость химической реакции, скорости гомогенной и гетерогенной реакции, закон действующих масс, правило Вант-Гофа, теория активного столкновения Сванте Аррениуса )

• Индивидуальное задание – эксперимент, по партам 2 группы получают реактивы и задания, выполняют его (цинк в порошке и гранулах и азотная кислота – 1группа, азотная и фосфорная кислота и цинк в гранулах). Задание: Определить в какой пробирке идет реакция быстрее и объяснить от какого фактора это зависит в данном конкретном случае, записать соответствующие уравнения реакций.

• Задание на местах для всего класса, учащиеся должны определить факторы, от которых зависит скорость реакции (учащимся даются данные только 2 графы, остальные они сами заполняют )

1. А теперь попробуем решать задачи с понятиями химического равновесия, изменения скорости химических реакций и факторов, влияющих на него.

Задача 1. Атмосферные загрязнения постепенно уничтожают защитный озоновый слой Земли. Озоновому слою угрожают поступающие в атмосферу фторированные и хлорированные углеводороды - фреоны, например, CCl₃F, CCl₂F₂, CClF₃. Они химически стабильны в нижних слоях атмосферы, но в стратосфере под действием ультрафиолетового излучения Солнца разрушаются, выделяя атомный хлор, после чего начинают протекать реакции взаимодействия атомного хлора с озоном. Рассчитайте скорость такой реакции с образованием кислорода и монооксида хлора, если через 15 с после начала реакции молярная концентрация озона была 0,3 моль/л, а через 35 с (от начала реакции) стала равна 0,15 моль/л. ^. Cl + O₃ = ^. ClO + O₂

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

^. Cl + O₃ = ^. ClO + O₂

c₁(O₃) = 0,3 моль/л; t₁ = 15 c; c₂(O₃) = 0,15 моль/л; t₂ = 35 c v = ?

Скорость реакции определяется как изменение концентрации участвующего в ней вещества, отнесенной к промежутку времени, за который произошло это изменение, а именно:

v = {c₁(O₃) - c₂(O₃)} / (t₂ - t₁) = (0,30 - 0,15) : (35 - 15) [(моль/л):c] = 0,0075 моль/(л ^. с)

Ответ. 0,0075 моль / (л ^. с).

Задача 2. Диоксид серы - самый распространенный загрязнитель воздуха. Он опасен для здоровья людей, особенно тех, кто страдает заболеваниями дыхательных путей. Диоксид серы снижает продуктивность сельскохозяйственных культур, замедляет рост леса, пагубно действует на строительные материалы, содержащие карбонат кальция. В атмосфере диоксид серы окисляется до триоксида серы; при этом роль катализатора играет находящаяся в воздухе пыль оксидов металлов. Капли влаги превращают SO₃ в серную кислоту, которая вместе с атмосферными осадками выпадает в виде "кислотных дождей". Рассчитайте значение константы скорости реакции диоксида серы с атомным кислородом, если при концентрациях SO₂ и [O], равных соответственно 0,25 моль/л и 0,6 моль/л, скорость реакции равна 0,003 моль / (л ^. с). ^. O + SO₂ = SO₃

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

^. O + SO₂ = SO₃

c(SO₂) = 0,25 моль/л; c(O) = 0,6 моль/л; v = 0,003 моль / (л ^. с) k = ?

Скорость реакции определяется как произведение константы скорости и концентраций реагентов в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции:

v = k ^. c(SO₂) ^. c(O). Отсюда: k = v / {c (SO₂) ^. c(O)} =

= 0,003 / (0,25 ^. 0,6) [л / (моль ^. с)] = 0,02 л / (моль ^. с)

Ответ. Константа скорости реакции равна 0,02 л / (моль ^. с)

Задача 3. Важнейшие источники восполнения запаса кислорода в атмосфере - это диоксид углерода и вода. Часть кислорода образуется в стратосфере в результате диссоциации газообразной воды под действием солнечного излучения, когда сначала из воды получаются атомный водород и гидроксильные радикалы ( ^. ОН), а затем при взаимодействии двух гидроксильных радикалов образуются атомный водород и молекулярный кислород. В сколько раз увеличится скорость второй реакции, если концентрация гидроксильных радикалов возрастет в 3 раза? 2 ( ^. OH) = 2 ( ^. H) + O₂

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

2 ( ^. OH) = 2 ( ^. H) + O₂ c₂(OH) = 3 c₁(OH); v₂ : v₁ = ?

Скорость реакции определяется как произведение константы скорости и концентраций реагентов в квадрате (соответственно стехиометрическому коэффициенту при ^. OH). Отношение скоростей реакции в первом и втором случае:

v₂ : v₁ = {k ^. c₂²(OH)} / {k ^. c₁²(OH)} = 32 ^. c₁²(OH) : c₁²(OH) = 9 : 1

Ответ. При увеличении концентрации реагента в 3 раза скорость реакции возросла в 9 раз.

Задача 4. Определите, как изменится скорость реакции синтеза аммиака из простых веществ при увеличении их концентрации в 3 раза.

Решение: Уравнение реакции: N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) Исходная концентрация азота (диазота) - x моль/л (c₁(N₂) = x моль/л или [N₂] = x моль/л), исходная концентрация водорода (диводорода) - y моль/л (c₁(H₂) = y моль/л или [H₂] = y моль/л). Концентрации исходных веществ после их увеличения: концентрация азота (диазота) - 3x моль/л (c₁(N₂) = 3x моль/л или [N₂] = 3x моль/л), концентрация водорода (диводорода) - 3y моль/л (c₁(H₂) = 3y моль/л или [H₂] = 3y моль/л).

υ = k * [N₂] * [H₂]³ υ₁ = k * x * y³ υ₂ = k * [3N₂] * [3H₂]³

υ₂ = k * 3x * (3y)³ υ₂ = 81 k * x * y³ υ₂/υ₁ = 81 k * x * y³/k * x* y³ υ₂/υ₁ = 81

Ответ: скорость реакции возрастёт в 81 раз.

Задача 5. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции между газообразными соединениями, происходящей по уравнению:

PH₃(г) + 2O₂(г) = H₃PO₄(ж)

Если давление исходной смеси газов увеличить в два раза.

Решение: υ = △c/τ PH₃(г) + 2O₂(г) = H₃PO₄(ж)

υ₁ = k * c(PH₃) * c²(O₂) PH₃(г) + 2O₂(г) = H₃PO₄(ж) υ₁ = k * р(PH₃) * р²(O₂)

υ₂ = k * (2р)(PH₃) * (2р)²(O₂) υ₂ = k * 2р(PH₃) * 4р(O₂) υ₂ = k * 2р(PH₃) * 4р²(O₂)

υ₁ = k * р(PH₃) * р²(O₂) υ₂/υ₁ = k * 2р(PH₃) * 4р²(O₂)/k * р(PH₃) * р²(O₂) υ₂/υ₁ = 8

Ответ: в результате увеличения давления в зоне реакции скорость химической реакции возрастёт в 8 раз.

Задача 6. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции между газообразными соединениями, происходящей по уравнению:

SiH₄(г) + 2O₂(г) = SiO₂(г) + 2H₂O(ж)

Если давление исходной смеси газов увеличить в три раза.

Решение: υ = △с/τ SiH₄(г) + 2O₂(г) = SiO₂(г) + 2H₂O(ж) υ₁ = k * c(SiH₄) * c²(O₂)

υ₁ = k * p(SiH₄) * p²(O₂) υ₂ = k * 3р(SiH₄) * (3р)²(O₂) υ₂ = k * 3р(SiH₄) * 9р²(O₂)

υ₂ = k * 3р(SiH₄) * 9р²(O₂) υ₁ = k * р(SiH₄) *р²(O₂)

υ₂/υ₁ = k * 3р(SiH₄) * 9р²(O₂)/k * р(SiH₄) * р²(O₂) υ₂/υ₁ = 27

Ответ: в результате увеличения давления в зоне реакции скорость химической реакции возрастёт в 27 раз.

Задача 7. Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией:

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г)

Если давление в системе увеличить в четыре раза, а температуру оставить неизменной.

Решение: υ = △с/τ 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) υ₁ = k * c²(NO) * c(O₂)

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) υ₁ = k * р²(NO) * р(O₂) υ₂ = k * (4р)²(NO) * 4р(O₂)

υ₂ = k * 16р²(NO) * 4р(O₂) υ₂ = k * 16р²(NO) * 4р(O₂) υ₁ = k * р²(NO) * р(O₂)

υ₂/υ₁= k * 16р²(NO) * 4р(O₂)/k * р²(NO) * р(O₂) υ₂/υ₁ = 64

Ответ: в результате увеличения давления в зоне реакции скорость химической реакции возрастёт в 64 раза.

Задача 8. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 ғС до 50 ғC, если температурный коэффициент реакции равен 3.

Решение: △t = t₂ - t₁ △t = 50° - 10° △t = 40°

υ₂/υ₁ = Υ^△t/10° υ₂/υ₁ = 3^40°/10° υ₂/υ₁ = 3⁴ υ₂/υ₁ = 81

Ответ: υ₂/υ₁ = 81

Задача 9. 2Н² (г) + О² (г) — 2Н²О (г)

= k [H₂]² • [O₂]

Как изменится скорость этой реакции, если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза?

Решение.

₁ = k(2[H₂])² • (2[O₂]);

2[H₂] и 2[O₂] – новые концентрации исходных веществ.

₁ = k 4 [H₂]² • 2[O₂]

₁ = 8k[H₂]² • [O₂].

Сравним с уравнением (1) – скорость увеличилась в 8 раз.

Задача 10. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при t^о: 50^о — 100^о, если = 2?

₂ = ₁ •2 ^{100 –50}₁₀;  ₂= ₁ •2⁵

то есть скорость химической реакции увеличится в 32 раза.

Индивидуальные задачи:

1. В двух одинаковых сосудах за 10 с получили: в первом – 22,4л Н₂. Где скорость химической реакции больше? Во сколько раз?

2. За 10 с концентрация исходного вещества изменилась от 1 моль/л. до 0,5 моль/л. Вычислить среднюю скорость этой реакции.

3. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при t^о: 30^о — 60^о скорость реакции увеличилась в 64 раза?

4. Во сколько раз возрастет скорость реакции взаимодействия оксида углерода (II) с кислородом, если концентрации исходных веществ увеличить в три раза?

5. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 40^о С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

6. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 30 ^оС, если  = 4?

7. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы константа скорости реакции выросла в 32 раза ( = 2)?

8. При повышении температуры с 20 ^оС до 60 ^оС скорость реакции возрастает в 150 раз. Вычислите температурный коэффициент реакции.

9. Температурный коэффициент газовой реакции 2А + В = С равен 3. Как изменится константа скорости реакции при повышении температуры от 20 ^оС до 80 ^оС и одновременном увеличении давления в 2 раза?

10. 2 л раствора вещества А (концентрация 0,6 моль/л) смешали для реакции с 3 л раствора вещества Б (1 моль/л). Какова начальная концентрация веществ А и Б в полученном растворе?

11. Оксид азота (II) NO окисляется кислородом О₂ с образованием оксида азота (IV) NO₂ (в газовой фазе). Кинетическое уравнение этой реакции соответствует полному химическому уравнению. Как изменится скорость реакции, если давление увеличить в два раза? Исследуйте задачу: убедитесь в том, что ответ не зависит от молярного соотношения реагентов.

12. Реакция А + Б = В является бимолекулярной. Начальные концентрации веществ таковы: [А]_н = 2,5 моль/л, [Б]_н = 1,5 моль/л. Константа скорости реакции k = 0,8 л/моль^.сек. Вычислите концентрацию вещества [А] и скорость реакции к моменту, когда концентрация вещества [Б] составит 0,5 моль/л.

13. Реакция 2А + Б = В является тримолекулярной. Начальные концентрации веществ таковы: [А]_н = 2,5 моль/л, [Б]_н = 1,5 моль/л. Константа скорости реакции k = 0,8 л²/моль^2.сек. Вычислите концентрацию вещества [А] и скорость реакции к моменту, когда концентрация вещества [Б] составит 0,5 моль/л.

14. Как изменится скорость реакции синтеза аммиака из азота и водорода, если увеличить давление в 4 раза?

15. При повышении температуры реакционной смеси от 20 до 30 градусов скорость некоторой реакции увеличилась в 3,5 раза. Как изменится скорость этой же реакции при повышении температуры от 20 до 55 градусов?

16. При повышении температуры в реакторе на 20 градусов скорость химической реакции возросла в 6,5 раза. Как изменится скорость, если снизить температуру на 30 градусов?

17. Как изменится скорость реакции горения серы, если объем системы уменьшить в 5 раз?

18. Как изменится скорость реакции между угарным газом и кислородом, если концентрацию угарного газа увеличить в 5 раз?

19. Скорость химической реакции при повышении температуры на 10 градусов увеличивается в 2,5 раза. Во сколько возрастет скорость реакции при увеличении температуры на 5 градусов?

20. Скорость химической реакции при повышении температуры на 10 градусов увеличивается в 3 раза. Во сколько возрастет скорость реакции при увеличении температуры на 150 градусов?

21. Скорость химической реакции при повышении температуры на 50 градусов увеличивается в 1200 раза. Вычислите температурный коэффициент реакции.

22. Как изменится скорость реакции при увеличении температуры на 40 градусов, если температурный коэффициент равен 3?

23. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 200 градусов, если принять, что температурный коэффициент скорости равен 2?

24. Как изменится скорость реакции А₂ + 2Б = 2АБ, протекающий непосредственно между молекулами в закрытом сосуде, если увеличить давление в 6 раз.

25. Как изменится скорость реакции взаимодействия оксида азота (!!) с кислородом, если увеличить концентрацию оксида азота (!!) в 3 раза?

1. Закрепление знаний: учащиеся самостоятельно говорят о том, что они сегодня узнали нового.

2. Домашнее задание: глава 4 повторить, подготовиться к контрольной работе.

3. Итог урока: