Конспект урока по химии на английском языке по теме "Щелочно - земельные металлы".

Раздел

11.3 Элементы 14 (IV)-группы

ФИО педагога

Құрманғалиева Ж.Қ.

Дата

13.01.2023 г.

Класс 

Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

Изменение свойств элементов 14 (IV) группы

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)

11.2.1.1 объяснять закономерности изменения физических и химических свойств элементов 14 (IV) группы

Цель урока

-проводят презентацию "своего" элемента;

составляют итоговую таблицу для группы по элементам

перечисляют закономерности изменений химических и физических свойств элементов парах;

рассматривают электронные структуры элементов 14-группы

Критерии успеха

:понимают закономерности изменения химических и физических свойств элементов в группеи подводят итоги в виде таблицы.

: тенденции в особенностях химических свойств элементов 14 группы.

умеют сравнивать и сопоставлять их свойства.

Ход урока

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Оценивание

Ресурсы

Орг момент

2 мин.

5 мин.

Приветствие. Организация урока.

Учитель: Good morning pupils. – Добрый день ученики!

I am very glad to see you. – Я очень рада вас видеть.

Take your places. – присаживайтесь на свои места.

Who is on duty today. – Кто сегодня дежурный.

Ержан who is apsent. – Ержан кто сегодня отсутствует.

Учитель:

Pupils look at the blaskboard

Ученики посмотрите все на доску/

Work in pairs.

Задание для учащейся с ООП.

^{Exercise 1. Задание 1.}

Исследовательская часть урока. Мы начинаем путешествие в «семью углерода». Вы должны исследовать их физические и химические свойства, чтобы узнать суть их уникальности. По предоставленным частям рисунка ученики собирают атом элемента IV группы. Ученики при разделении на пары обсуждают строение атома элементов и достигают цели урока:

«Рассматривают электронные структуры элементов 14-группы»

Ученики делятся на пары : Углерод, Кремний, Германий, Олово, Свинец.

Обсуждение результатов исследования.

Ответы учащихся.

Вывод:

К элементам 14 группы относятся углерод, кремний, германий, олово и свинец – carbon, Silikon, gervfnium, tin, lead.

В группе сверху вниз уменьшаются неметаллические свойства, увеличиваются металлические свойства.

Углерод неметалл, кремний и германий металлоиды, а олово и свинец - типичные металлы.

По сравнению с кремнием электропроводимость свинца высокая ,потому что в свинце металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка.

От углерода к свинцу уменьшается температура плавления , потому что макромолекулярная ковалентная структура переходит в металлическую структуру.

Элементы 14 группы с хлором образуют тетрахлориды с общей формулой XCL₄

Кислотно-основные свойства оксидов

В группе термоустойчивость снижается сверху вниз:

чем больше длина связи между Х –Cl , тем меньше термоустойчивость тетрахлоридов

СCl₄, SiCl₄ и GeCl₄ устойчивы при высоких температурах. При нагревании не разлагаются.

SnCl₄ при нагревании легко разлагается

SnCl₄SnCl₂+Cl₂

PbCl₄ при нагревании разлагается со взрывом

PbCl₄PbCl₂+Cl₂

все тетрагалогениды за исключением ссl₄подвергаются гидролизу

уравнение реакции гидролиза тетрахлоридов кремния, германия, олова

ХCl₄+2H₂O ХO₂ +4HCl

при гидролизе тетрахлорида свинца образуются следующие продукты:

2PbCl₄ + 2H₂O  PbO₂ +PbCl₂ +4HCl+Cl₂

Обсуждение вывода. Запись теоретического материала в рабочей тетради

Write down the topic of the lesson. Откройте тетради, запишите число.

Учитель:

Well done – молодцы!

Настраиваются на положительный настрой урока.

Собирают пазлы

Словесная оценка учителя.

Интерактивная доска

Картинки-пазлы

Изучение нового материала

15 -17 мин.

5 мин.

5 мин.

5 мин.

Учитель:

Ознакомление с темой урока «Изменение свойств элементов 14 (IV) группы»

Translate sentences – внимание на доску

Учитель:

Ребята какую цель вы сегодня поставите для себя на уроке?

What goal will you set for by yourselfin today is lesson.

Формулирование целей урока совместно с учениками.

Open your exercise books number one hundred thirty eight.

^{Exercise 2. Задание 2. Работа в группах -} Group work.

^{Работа с учащимися ООП.}

Учащиеся создают информационные постеры по «своему элементу», исследуя химическим свойствам элементов IV группы.

Учащимся дается выбор выполнения задания.

Критерии оценивания:

- степени окисления с указанием стабильности или неустойчивости данной степени окисления для данного элемента;

- окислительно-восстановительные реакции с указанием силы окисления (сильный окислитель, сильный востановитель); -оксиды элементов с указанием степеней окисления и кислотно-основных свойств;

- составляют уравнения реакций оксидов с кислотами и щелочами; -

Группы, у которых углерод и кремний отвечают на вопрос: «ПОЧЕМУ СО₂ газ , а SiО₂ твердое вещество?»;-Термоустойчивость тетрахлоридов, подтверждая уравнениями реакции

По истечении времени защита презентаций и выведение общего вывода:

Учитель

Oxidation state - СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ:
- 4 ХАРАКТЕРНЫ ДЛЯ УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ
+2С SiGeSnPbустойчивость увеличиваются. Pb⁺² более устойчив
+4 С, SiGeSnPb увеличиваются неустойчивость.

С⁺⁴, Si⁺⁴, Ge⁺⁴и Sn⁺⁴более устойчивы.

^{Exercise 3. Задание 3. Работа с учебником. Стр 149, упр. 6}

^{Индивидуальная работа – Individual work.} Расставьте степени окисления элементов в оксидах

^{Задание} 4. ^{Exercise 4. Индивидуальная работа – Individual work. Работа по карточкам – сard work}

«True and False»

Теоретический материал предоставляется ученикам

1.При обычных условиях все аллотропные модификации углерода инертны. При нагревании наиболее реакционно способен аморфный углерод

C + CuO → Cu + CO

C + Fe 2 O3 → 2Fe + 3CO

3C + CaO → CaC2 + CO

C + H2 SO4 (к) → CO2 + SO2 + H2O

C + 4HNO3 (к) → CO2 + 4NO2 + 2H2O

5C + 4KNO3 → 2K2CO3 + 3CO2 + 2N2

2C + Na2CO3 → 2Na + 3CO

4C + BaSO4 → BaS + 4CO

2.Химические свойства кремния При комнатной температуре только:

Si + F2 → SiF4

При высоких температурах:

Si + Cl2 → SiCl4

Si + O2 → SiO2

Si + C → SiC

Si + N2 → Si3N4

Si + Mg → Mg2Si

Si + H2O → SiO2 + H2

Si + 4HF → SiF4 + 2H2

3.1.При комнатной температуре все три металла устойчивы к воздействию кислорода (свинец покрывается тонкой оксидной плёнкой и теряет блеск).

2.При нагревании они окисляются кислородом образуя GeO2 , SnO2 и PbO.

3. Галогенами - GeX4 , SnX4 , PbX2 4. Серой - GeS или GeS2 , SnS или SnS2 и PbS.

5. Водород, углерод и азот на германий, олово и свинец не действуют.

4.Отношение к кислотам

Ge + 4HNO3 конц → H2GeO3 + 4NO2 + H2O

Sn + 4HNO3 конц →H2SnO3 + 4NO2 + H2O

Sn + 4HNO3 разб. →Sn(NO3 )2 + NO + H2O

Pb + 4HNO3 конц → Pb(NO3 ) 2 + 2NO2 + 2H2O (принагревании) Pb + 4HNO3 разб.→ Pb(NO3 ) 2 + NO + 2H2O

Sn + HCl → SnCl2 + H2

Pb + H2SO4 разб. → PbSO4 + H2

Ge + H2SO4 разб. ≠

5.Отношение к щелочам Ge со щелочами не взаимодействует, только в присутствии окислителя

Sn + 2NaOH + 2H2O → Na2 [Sn(OH)6 ] + H2

Pb + 2NaOH + 2H2O → Na[Pb(OH)3 ] + H2

6.Оксиды GeO и SnO, в отличие от PbO, при сильном нагревании подвергаются реакции диспропорционирования:

2GeO → GeO2 + Ge

2SnO → SnO2 + Sn

3PbO2 → Pb 3O 4 + O 2

«TrueandFalse»

Обсуждение правильных ответов.

Устно отвечают на вопросы, с объяснением.

формулирует цели и тему урока. Излагает свои мысли.

Взаимообмен между группами.

Стратегия

«Верно - не верно»

Словесная оценка учителя.

Взаимооценивание

Самооценивание

Подведение итогов урока

5 мин

Дом. Задание. Стр 147-149 изучить. Упражнение 8, стр 149 псьменно.

Рефлексия

Стратегия «Телеграмма»

Кратко написать самое важное, что уяснил с урока с пожеланиями соседу по парте и отправить.

Учитель:

Goodbye pupils. Thankyou for the lesson

Досвидание. Спасибо за урок.

Ученики показывают умение обосновывать свое понимание

Записывают д.з. в дневники

Самооценивание

Рефлексивный лист, стикеры