Классификация неорганических веществ

Основные классы неорганических соединений

• КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ;
• КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ;
• КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ;
• КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ;
• КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ ПО СОСТАВУ;
• ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ;

06.10.25

© juk121@yandex.ru

Классификация неорганических веществ

Неорганические вещества

Простые

Cu , Н 2 , F 2

Сложные

Н 2 О, Н N О 3

Оксиды

CaO , Р 2 О 5

Соли

NaCl

Металлы

Fe , Na

Неметаллы

С, О 2

Основания

Fe(OH) 3 ,

Кислоты

Н 2 SO 4

06.10.25

© juk121@yandex.ru

МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА-МЕТАЛЛЫ

Золото

Серебро

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА-НЕМЕТАЛЛЫ

Углерод

Сера

по составу

по кислотно-основным свойствам

Классификация оксидов

9

Оксиды

Ионные

Na 2 O

по типу химической связи

Ковалентные

SO 2

Основные

CaO

Безразличные (несолеобразующие)

NO

Нормальные

MgO, SO 3

Пероксиды

Na 2 O 2

Смешанные

Fe 3 O 4 =FeO·Fe 2 O 3

Амфотерные

ZnO

Кислотные

SO 3

06.10.25

© juk121@yandex.ru

по основности

Классификация кислот

10

Двухосновные

Н 2 SO 4 , Н 2 S

Трехосновные

Н 3 РО 4 , Н 3 А s О 4

Одноосновные

НС l , Н N О 3

Сильные

Н 2 SO 4 , Н N О 3

Бескислородные

НС N , Н 2 S

КИСЛОТЫ

по силе

по содержанию кислорода

Кислород-содержащие

НС l О, Н 2 СО 3

Слабые

Н 2 S О 3 , Н 2 СО 3

06.10.25

© juk121@yandex.ru

по числу гидроксильных групп

по растворимости в воде

Классификация оснований

11

ОСНОВАНИЯ

Однокислотные

Na ОН, Li ОН, N Н 4 ОН

Двухкислотные

Са(ОН) 2

Растворимые, или щелочи

Li ОН, N аОН, Са(ОН) 2

Трехкислотные

Fe (ОН) 3

Малорастворимые

Fe (ОН) 3 , С r (ОН) 2

06.10.25

© juk121@yandex.ru

Классификация солей по составу

11

Средние

BaSO 4

Кислые

NaHCO 3

СОЛИ

Смешанные

CaClBr

Основные

Al(OH) 2 Cl

Комплексные

[Ag(NH 3 ) 2 ]Cl

Двойные

KNaSO 4

06.10.25

© juk121@yandex.ru

12

• К средним солям относится каждое из двух веществ

• Fe(OH) 2 Cl и Fe(HSO 4 ) 2
• MgCl 2 и Mg(OH)NO 3
• KHCO 3 и NaHSiO 3
• K 3 PO4 и BaSiO 3

12

Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к определённой группе.

А) ZnSO 4 1) кислая

Б) Cu 2 ( OH ) 2 CO 3 2) средняя

В) KAl ( SO 4 ) 2 3)основная

Г) NaHSO 4 4) двойная

5)комплексная

12

Формулы только основных солей указаны в ряду,

• KHCO 3 , Na 2 Cr 2 O 7 , (CUOH) 2 SO 4
• CuCl 2 , NaHSO 3 , (AlOH)Cl 2
• Ca(HCO 3 ) 2 , ZnS, (FeOH)Cl
• (FeOH)NO 3 , (CuOH) 2 CO 3 , MgOHCl

Способы получения средних солей

• Основания + кислота :

3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

• Основный оксид + кислота :

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O

• MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O

• Кислотный оксид + щелочь :

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

• SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

• Кислотный оксид + основный оксид :

SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4

• SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4

12

Способы получения средних солей

12

• Соль + кислота :

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

• Раствор соли + раствор соли :

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

• BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

• Раствор соли + раствор щелочи :

MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4

Способы получения средних солей

12

• Металл + неметалл :

Mg + S = MgS

• Mg + S = MgS

• Металл + раствор соли :

Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu

• Металл + кислота :

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Получение кислых солей

12

• Взаимодействие избытка кислоты с основанием :

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O

• Взаимодействие избытка кислотного оксида с основанием :

CO 2 + KOH = KHCO 3

• CO 2 + KOH = KHCO 3

Получение основных солей

• Взаимодействие кислоты с избытком основания :

Fe(OH) 3 + HCl = Fe(OH) 2 Cl + H 2 O

• Взаимодействие избытка соли со щелочью :

Cu(NO 3 ) 2 +NaOH = CuOHNO 3 + NaNO 3

12

Переход одних солей в другие

Средние → кислые :

Na 3 PO 4 + 2 H 3 PO 4 = 3Na H 2 PO 4

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3

Кислые → средние :

Na 2 H PO 4 + Na OH = Na 3 PO 4 + H 2 O

12

Переход одних солей в другие

Средние→ основные :

CuCl 2 + Na OH = Cu OH Cl + NaCl

Основные → средние :

Cu OH Cl + H Cl = CuCl 2 + H 2 O

12

Генетическая связь между классами неорганических соединений

12

МЕТАЛЛ

ОСНОВНЫЙ

ОКСИД

ОСНОВАНИЕ

+

+

СОЛЬ

НЕМЕТАЛЛ

КИСЛОТА

КИСЛОТНЫЙ

ОКСИД

06.10.25

juk121@yandex.ru

Исключите лишнее по классификационной характеристике вещество

• AL .
• CL 2 .
• CO.
• O 2 .

Какое из соединений не является оксидом?

• NA 2 O.
• HСLO.
• SO 3 .
• MN 2 O 7 .

Оксид хрома (III) Cr 2 O 3 является

• ОСНОВНЫМ.
• КИСЛОТНЫМ.
• НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИМ.
• АМФОТЕРНЫМ.

Гидроксидом не является:

• H 3 PO 4 .
• FE(OH) 3 .
• NAOH.
• HBR.

Массовые доли элементов в соединении равны: калия – 43,1%, хлора – 39,2%,кислорода – 17,7%. Определите формулу этого вещества.

• KClO 3 .
• KClO.
• KClO 4 .

Домашнее задание

• § 17
• стр. 176-178, упр. 1-3