Получите свидетельство
Вход
План:
1. Классификация кислот. Способы получения кислот и их химические свойства.
2. Классификация солей, способы их получения.
3. Химические свойства и применение солей.
1. Классификация кислот. Способы получения кислот и их химические свойства.
Кислоты – это соединения, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка, например HCl, HI, H2SO4.
По числу атомов водорода кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные. По составу они делятся на кислородсодержащие и бескислородные.
Способы получения кислот.
1. Получение кислот из кислотных оксидов.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
SO3 + H2O = H2SO4
2. В лаборатории для получения некоторых кислот (HNO3, HCl) на твердые соли действуют концентрированной серной кислотой.
NaNO3 + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + HNO3
твердая соль
NaCl + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + HCl
твердая соль
3. При взаимодействии водорода с неметаллами образуются бескислородные кислоты.
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + S = H2S
Химические свойства кислот.
1. Металлы, расположенные в ряду активности после водорода (например, Cu, Hg), не вытесняют его из кислот. С кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности до водорода.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2. При взаимодействии кислот с основными оксидами образуются соль и вода.
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
3. Между кислотой и основанием происходит реакция нейтрализации с образованием соли и воды.
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
4. Кислоты с солями вступают в реакцию обмена. При взаимодействии солей разлагающихся кислот (например, карбонатов) с другими кислотами образуются соль, вода и газ.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Вопросы для самоконтроля (1 пункт плана):
1. Что такое кислоты?
2. На какие виды подразделяются кислоты? Приведите примеры к каждому виду.
3. Какие способы получения кислот вы узнали? Приведите примеры.
4. Какими химическими свойствами обладают кислоты? Назовите их и приведите примеры.
2. Классификация солей, способы их получения.
Соли – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотного остатка.
Соли делятся на три вида:
1. Средние соли образуются при замещении всех атомов водорода в кислоте на атомы металла;
2. Кислые соли образуются при неполном замещении атомов водорода на атомы металла. Такие соли могут образовываться из двух- и трехосновных кислот;
3. Основные соли образуются при неполном замещении гидроксидных групп кислотными остатками в молекулах основания.
Соли – твердые вещества, преимущественно белого цвета. Они разделяются на хорошо растворимые в воде (NaCl, KCl, KNO3), малорастворимые (PbCl2, CaSO4, Ag2SO4) и практически нерастворимые (BaSO4, PbSO4, CaCO3).
Способы получения солей.
1. Взаимодействие металла с неметаллом.
Mg + Cl2 = MgCl2
2. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.
MgO + SO2 = MgSO3
3. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
4. Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
5. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
6. Взаимодействие солей и кислот с образованием новых солей.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
7. Взаимодействие солей между собой с образованием новых солей.
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
8. Взаимодействие щелочей с солями с образованием нерастворимых оснований и новых солей.
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
9. Взаимодействие кислот с металлами, стоящими в ряду активности перед водородом.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
10. Взаимодействие металлов с солями с образованием металла и новой соли.
Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg
Вопросы для самоконтроля (2 пункт плана):
1. Что такое соли?
2. Расскажите на какие виды они делятся. Объясните, как образуется каждый из видов солей и приведите примеры.
3. Какие способы получения солей вы узнали? Перечислите их и приведите примеры.
3. Химические свойства и применение солей.
Химические свойства солей.
Существует пять общих характерных химических свойств солей.
1. Взаимодействие солей с металлами. (Для проведения этой реакции следует учитывать ряд активности. Вступающий в реакцию свободный металл должен вытеснить другой металл из состава соли).
Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg
2. Взаимодействие солей со щелочами с образованием нерастворимых оснований.
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
3. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новых солей и кислот.
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
4. Соли взаимодействуют с солями с образованием новых солей. (Реакция протекает в растворах. С помощью таких реакций получают нерастворимые соли).
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
5. Соли при нагревании разлагаются.
CaCO3 =t CaO + CO2↑
Применение солей.
Соли широко распространены в природе. Например, из поваренной соли (NaCl), широко используемой в быту, промышленным способом получают соду, хлор и др. Карбонат натрия используется для изготовления стекла, клея, туши и мыла. Нитраты и фосфаты в основном применяются для получения минеральных удобрений. Карбонаты и силикаты применяются в строительной промышленности для производства цемента, мрамора и известняка. Сульфаты и хлориды используются в медицине, в производстве красок и др.
Вопросы для самоконтроля (3 пункт плана):
1. Перечислите химические свойства солей и приведите примеры.
2. В каких отраслях промышленности применяются соли?
Кислоты и соли (1.95 MB)
0
2056
389
Нравится
0
