Методические рекомендации к уроку химии по теме «Электролитическая диссоциация кислот, солей, оснований»

При изучении темы в 9 - м классе «Электролитическая диссоциация кислот, солей, оснований» мне очень помогли рекомендации более опытных на тот момент учителей. Поэтому я хочу поделиться с начинающими учителями этими знаниями.

Рассматривая возможный вариант методики изучения электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

Вначале учащиеся отвечают на следующие вопросы:

1. Какие вещества относятся к классу кислот?

2. Приведите формулы известных вам кислот.

3. Выясните, что общего в составе всех кислот, как можно обнаружить кислоту в растворе?

4. Будет ли изменяться окраска индикатора в кислоте, если ее растворить не в воде, а в другом растворителе (например, в ацетоне)?

Для ответа на поставленный вопрос демонстрируем опыт 1.

В первую сухую пробирку наливаем 1 мл концентрированной серной кислоты и добавляем 1 - 2 капли метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменяется. Во вторую наливаем 1 - 2 мл воды и добавляем часть раствора из первой пробирки (осторожно – концентрированная серная кислота!) Наблюдаем, что окраска становится красной.

Вывод: кислоты изменяют окраску индикатора только в одном растворе.

Затем выясняем с учащимися следующие вопросы: какие вещества относятся к классу оснований и как их классифицируют по растворимости в воде?

Предлагаем записать формулы известных нам щелочей и ответить на вопросы:

Что общего в их составе? Как можно обнаружить щелочь в растворе? Будет ли изменять окраску индикатора сухая щелочь?

Для ответа на поставленный вопрос демонстрируем опыт 2.

В две сухие пробирки насыпаем немного кристаллического гидроксида кальция (для опыта лучше брать оксид кальция) и добавляем в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхиваем. Никаких изменений не наблюдаем. В одну из пробирок добавляем небольшое количество воды и наблюдаем изменение окраски фенолфталеина в малиновую.

 Вывод: индикатор изменяет окраску только в водном растворе щелочи.

Затем выясним, какие вещества называют солями и как соли реагируют с металлами.

Ставим перед учащимися вопрос: будет ли более активный металл вытеснять из соли менее активный, если соль растворена не в воде, а в ацетоне?

Для ответа на поставленный вопрос демонстрируем опыт 3.

1. В две пробирки насыпаем обезвоженный сульфат меди (II).

 (Для получения обезвоженного сульфата меди необходимо нагреть медный купорос (СuSO4*5H2O) до получения белого кристаллического вещества; при сильном нагревании сульфат меди разлагается с образованием черного порошка оксида меди (II) - CuO)

2. В одну из пробирок приливаем 1 мл ацетона, в другую – 1 мл воды.
3.  Встряхиваем обе пробирки и опускаем в растворы очищенные железные гвозди. Наблюдаем выделение меди в водном растворе соли, а соль, растворенная в ацетоне, не взаимодействует с железом.

Вывод: более активный метал, может вытеснять менее активный металл только из водного раствора соли.

Что же за волшебное вещество вода?

Почему кислоты, щелочи, соли, т. е. вещества с ковалентной полярной и ионной связью проявляют свои качества в водных растворах?

Вспоминаем строение молекулы воды. Говорим о виде химической связи в молекулах воды и отмечаем полярность этих молекул. Объясняем механизм диссоциации веществ с ионной связью на примере хлорида натрия и ковалентной полярной связью на примере хлороводорода.

Механизм электролитической диссоциации рассматриваем с учетом теплового эффекта.

Делаем вывод, что волшебная сила воды заключается в значительной полярности её молекулы в отличие от ацетона, молекула которого малополярная, или бензина (неполярная).

На основании вышерассмотренного делаем следующие выводы:

1. Вещества с ионной и ковалентной полярной связью под действием полярных молекул воды диссоциируют на гидротированные ионы.
2. Свойства веществ с иным видом химической связи (солей, щелочей) и ковалентной полярной (кислот) в водных растворах определяются свойствами соответствующих гидротированных ионов.
3. Диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью способствует полярность молекул растворителя. Поэтому не только вода, но и другие жидкости, состоящие из полярных молекул (спирт, аммиак и др. ), также являются ионизирующими растворителями: соли, щелочи и кислоты, растворенные в этих жидкостях, также диссоциируют на ионы.

Затем испытываем кристаллические вещества и их растворы на электропроводность.

На основании химического эксперимента делаем вывод: вещества с ионной и ковалентной полярной связью 9 соли, щелочи, кислоты) в водных растворах диссоциируют на ионы и поэтому проводят электрический ток.

Донецкая общеобразовательная школа

І-ІІІ ступеней № 90

Методические рекомендации

к уроку химии по теме

«Электролитическая диссоциация кислот, солей, оснований» в 9 классе

Составила учитель

ДОШ № 90

Манякина Л.П.

Донецк - 2014

Методические рекомендации

к уроку химии по теме

«Электролитическая диссоциация кислот, солей, оснований»

При изучении темы в 9-м классе «Электролитическая диссоциация кислот, солей, оснований» мне очень помогли рекомендации более опытных на тот момент учителей. Поэтому я хочу поделиться с начинающими учителями этими знаниями.

Рассматривая возможный вариант методики изучения электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

Вначале учащиеся отвечают на следующие вопросы:

1. Какие вещества относятся к классу кислот?

2. Приведите формулы известных вам кислот.

3. Выясните, что общего в составе всех кислот, как можно обнаружить кислоту в растворе?

4. Будет ли изменяться окраска индикатора в кислоте, если ее растворить не в воде, а в другом растворителе (например, в ацетоне)?

Для ответа на поставленный вопрос демонстрируем опыт 1.

В первую сухую пробирку наливаем 1 мл концентрированной серной кислоты и добавляем 1-2 капли метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменяется. Во вторую наливаем 1-2 мл воды и добавляем часть раствора из первой пробирки (осторожно – концентрированная серная кислота!) Наблюдаем, что окраска становится красной.

Вывод: кислоты изменяют окраску индикатора только в одном растворе.

Затем выясняем с учащимися следующие вопросы: какие вещества относятся к классу оснований и как их классифицируют по растворимости в воде?

Предлагаем записать формулы известных нам щелочей и ответить на вопросы:

Что общего в их составе? Как можно обнаружить щелочь в растворе? Будет ли изменять окраску индикатора сухая щелочь?

Для ответа на поставленный вопрос демонстрируем опыт 2.

В две сухие пробирки насыпаем немного кристаллического гидроксида кальция (для опыта лучше брать оксид кальция) и добавляем в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхиваем. Никаких изменений не наблюдаем. В одну из пробирок добавляем небольшое количество воды и наблюдаем изменение окраски фенолфталеина в малиновую.

Вывод: индикатор изменяет окраску только в водном растворе щелочи.

Затем выясним, какие вещества называют солями и как соли реагируют с металлами.

Ставим перед учащимися вопрос: будет ли более активный металл вытеснять из соли менее активный, если соль растворена не в воде, а в ацетоне?

Для ответа на поставленный вопрос демонстрируем опыт 3.

1. В две пробирки насыпаем обезвоженный сульфат меди (II).

(Для получения обезвоженного сульфата меди необходимо нагреть медный купорос (СuSO4*5H2O) до получения белого кристаллического вещества; при сильном нагревании сульфат меди разлагается с образованием черного порошка оксида меди (II)- CuO)

1. В одну из пробирок приливаем 1 мл ацетона, в другую – 1 мл воды.

2. Встряхиваем обе пробирки и опускаем в растворы очищенные железные гвозди. Наблюдаем выделение меди в водном растворе соли, а соль, растворенная в ацетоне, не взаимодействует с железом.

Вывод: более активный метал, может вытеснять менее активный металл только из водного раствора соли.

Что же за волшебное вещество вода?

Почему кислоты, щелочи, соли, т.е. вещества с ковалентной полярной и ионной связью проявляют свои качества в водных растворах?

Вспоминаем строение молекулы воды. Говорим о виде химической связи в молекулах воды и отмечаем полярность этих молекул. Объясняем механизм диссоциации веществ с ионной связью на примере хлорида натрия и ковалентной полярной связью на примере хлороводорода.

Механизм электролитической диссоциации рассматриваем с учетом теплового эффекта.

Делаем вывод, что волшебная сила воды заключается в значительной полярности её молекулы в отличие от ацетона, молекула которого малополярная, или бензина (неполярная).

На основании вышерассмотренного делаем следующие выводы:

1. Вещества с ионной и ковалентной полярной связью под действием полярных молекул воды диссоциируют на гидротированные ионы.

2. Свойства веществ с иным видом химической связи (солей, щелочей) и ковалентной полярной (кислот) в водных растворах определяются свойствами соответствующих гидротированных ионов.

3. Диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью способствует полярность молекул растворителя. Поэтому не только вода, но и другие жидкости, состоящие из полярных молекул (спирт, аммиак и др.), также являются ионизирующими растворителями: соли, щелочи и кислоты, растворенные в этих жидкостях, также диссоциируют на ионы.

Затем испытываем кристаллические вещества и их растворы на электропроводность.

На основании химического эксперимента делаем вывод: вещества с ионной и ковалентной полярной связью 9 соли, щелочи, кислоты) в водных растворах диссоциируют на ионы и поэтому проводят электрический ток.