Задачи по естественно-научной грамотности

Подготовил:

учитель химии

Николай Егорович Р.

Задания по естественно-научной грамотности

Задание 1
(умение - применение естественнонаучных знаний для объяснения явлений)

Непредсказуемое и таинственное появление болотных огней с давних пор вызывает суеверия и затрудняет научное исследование. Болотные огни еще в древние времена запугивали путников. Наблюдаются они и в наше время. Существуют поверья, что одни огни по неизвестной причине настроены к людям довольно агрессивно или несут дурные вести, а другие даже способны помочь в трудную минуту. Это редкое природное явление не выдумка.

Вопрос: Как можно объяснить данное природное явление?
Выберите правильный ответ. Какие причины появления «блуждающих огней»:
А) Это духи клада зажигают огоньки над спрятанным сокровищем, чтобы указать к нему дорогу. Однако такие сокровища прокляты нечистой силой и не приносят добра своему владельцу.
Б) «Горит» фосфин, образующегося при гниении отмерших растительных и животных организмов.

В) Это души утопленников, детей и людей, погибших насильственной смертью, а теперь застрявших между мирами, чтобы заманивать живых людей в трясину или губить иным способом.

Задание 2
(умение - применение естественнонаучных знаний для объяснения явлений)

Определите какой из процессов является химическим, а какой физическим?

1.Растворение поваренной соли в воде

2.Испарение воды из лужи

3.Коррозия железной трубы

4. Нагревание миски на электрической плите

5. Горение дров в печи

Задание 3
(умение - применение естественнонаучных знаний для объяснения явлений)

Спички — относительно недавнее изобретение человечества, они пришли на смену огниву около двух веков назад, когда уже работали ткацкие станки, ходили поезда и пароходы.

Изобретателем первых фосфорных спичек оказался 19-летний француз Шарль Сориа. В 1831 году юный экспериментатор к смеси бертолетовой соли с серой для ослабления его взрывчатых свойств добавил белый фосфор. Эта идея оказалась удачной, поскольку лучинки смазанные полученным составом легко загорались при трении.

Температура воспламенения таких спичек сравнительно небольшая — 30 градусов. Такие спички легко воспламенялись, поэтому послужили возникновению пожаров, к тому же оказалось, что белый фосфор - очень ядовитые вещество.

Работники спичечных фабрик страдали серьёзными заболеваниями, вызванные парами фосфора. Рабочие, надышавшись парами белого фосфора, буквально за несколько месяцев превращались в инвалидов. Кроме этого, растворяя его в воде, получали сильнейший яд, которым легко можно было убить человека. На смену таким спичкам пришли безопасные, которые верно служат нам и сегодня.

Вопрос: Объясните, почему первые фосфорные спички были столь опасны, а современные нет. Выберите верные утверждения:

А) Белый фосфор светится в темноте

Б) Белый фосфор самовоспламенеятся

В) Белый фосфор ядовит

Г) Имеет чесночный запах

Задание 4

(умение - интерпретировать научную информацию)

Фосфор – простое вещество. Фосфор может существовать в нескольких аллотропных модификациях: белый фосфор, красный, черный и металлический фосфор.

Белый фосфор представляет собой твердое воскообразное, ядовитое и самовоспламеняющееся на воздухе вещество. Способен самовоспламеняться, соединяясь с кислородом воздуха, выделяя густой и едкий белый дым, вызывает ожоги и отравление организма.

Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде , ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Не ядовит и не светится в темноте.

Черный фосфор похож на графит, нерастворим в воде, обладает полупроводниковыми свойствами.

Почему белый фосфор следует хранить под водой? Выберите верные утверждения

А) Имеет чесночный запах.

В) Не растворяется в воде.

С) Воспламеняется при обычной температуре.

Задание 5

(умение - умение интерпретировать научную информацию)

Проанализируйте табличные данные:

Содержание химических элементов в клетке

Распространённость химических элементов в неживой природе

Ответьте на вопросы.

1. Укажите химические элементы, которые составляют основу клетки

1. Существуют ли химические элементы, которые встре­чаются только в живых организмах?

1. Какой химический элемент (из перечисленных) широ­ко распространён в неживой и живой природе?

Задание 6

(умение - проводить учебное исследование)

Химики имеют методы анализа, с помощью которых они могут определить, из чего состоят растения. Оказалось, что на втором месте после воды в составе растений содержится больше всего углерода.

Подумайте, откуда попадает углерод в растение? Выберите один из предложенных вариантов. Аргументируйте ответ

А) Из почвы.

Б) Из воды.

В) Из воздуха.

Г) Из солнечного света.

Задание 7

(умение - проводить учебное исследование)

Присутствие углевода крахмала можно определить с помощью раствора йода. Йод окрашивает крахмал в синий цвет.

В составе некоторых продуктов питания присутствует крахмал. Подумайте, как определить наличие крахмала в предложенных продуктах.

Проведите исследование. Заполните таблицу. Напишите выводы.

Цель исследования: определить с помощью …………… содержится ли

в предложенных продуктах ……….

Общий вывод (в каких исследуемых продуктах обнаружен крахмал?)

Задание 8

- задания на исключение неправильных утверждений.

Найдите в тексте ошибки. Исправьте их.

Щелочные металлы находятся в I группе, побочной подгруппе. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат от 1-3 электронов.

Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.

По внешнему виду щелочные металлы – легкие, серебристо-белые металлы, но, правда, тяжело режутся ножом.

Эти металлы очень бурно взаимодействуют с водой, с образованием щелочи и газа кислорода.

Щелочные металлы встречаются в природе в свободном виде.

Задание 9

- задания на исключение неправильных утверждений.

Найдите в тексте ошибки. Исправьте их.

Щелочноземельные металлы находятся в II группе, главной подгруппе. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат от 1-2 электронов.

Во всех соединениях щелочноземельные металлы проявляют степень окисления +1 ил +2.

По внешнему виду эти металлы – легкие, серебристо-белые.

Эти металлы взаимодействуют с водой, с образованием щелочи и газа кислорода.

Щелочноземельные металлы встречаются в природе в свободном виде.

Задание 10

- задания на сопоставления

Установите со­от­вет­ствие между ре­а­ги­ру­ю­щи­ми ве­ще­ства­ми и про­дук­та­ми их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Реагирующие вещества:

А) FeS + H2SO4(разб.)
Б) FeS + H2SO4(конц.)
В) FeO + H2SO4(разб.)
Г) Fe + H2SO4(конц., гор.)

Продукты реакции:
1) Fe₂ (SO4) ₃ + H₂O
2) Fe₂ (SO4) ₃ + SO₂ + H₂O
3) FeSO4 + H₂S
4) FeSO4 + H₂O
5) FeSO4 + H₂

Задание 11

- задания на сопоставления

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Реагирующие вещества:
А) Cu(NO₃)₂ → (t°)
Б) Cu₂O + HNO_3(конц.) → (t°)
В) Cu(OH)₂ + HNO_3(конц.) →
Г) Cu + HNO_3(разб.) →

Продукты реакции:
1) Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
2) Cu(NO₃)₂ + H₂O
3) Cu + NO₂ + O₂
4) CuO + NO₂ + O₂
5) Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Задание 12

- задания на сопоставления

Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с избытком бромоводорода: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Название вещества: