Химические свойства солей

Цель:     

сформировать у учащихся представление о химических свойствах солей;

об особенностях и условиях взаимодействия солей с кислотами, основаниями, солями;

развивать умение составлять уравнения реакций обмена;

развивать умение наблюдать и делать выводы.

Материалы: 

растворы солей: хлорида железа(ІІ), карбоната натрия, хлорида кальция, сульфата натрия, нитрата калия, сульфата меди(ІІ), сульфата железа(ІІ), хлорида железа(ІІІ), хлорида бария, карбоната кальция, нитрата серебра, хлорида натрия; раствор щелочи, серная кислота, соляная кислота.

Оборудование: Периодическая система химических элементов, таблица растворимости, пробирки.

Базовые понятия и термины: соли, кислоты, основания, реакция обмена.

Тип урока: комбинированный.

ХОД УРОКА

І. Орг. Момент

Приветствие, проверка готовности к уроку.

ІІ. Проверка домашнего задания

Вопросы.

Дать определение реакции нейтрализации.

Дать определение реакции обмена.

Какие основания реагируют с кислотами?

Проводится экспресс – контроль формирования умения составлять уравнения ракций кислотно-основных взаимодействий.( можно организовать групповую работу)

Класс делится на 2 группы, раздается работа на листах где нужно дописать реакции и назвать продукты реакции;

І вариант

Ζn(ОН)2 + Н2ŚО4 =

КОН + Н2ŚО3 =

FeО + НСl =

Аl2О3 + Н2ŚО4 =

Са(ОН)2 + ŚО2 =

ΝаОН + Ν2О5 =

МqО + СО2 =

ІІ вариант

Аl(ОН)3 + Н3РО4 =

Сu(ОН)2 + НВr =

ΖnО + Н2ŚО4 =

Fe2О3 + НСl =

КОН + Ν2О5 =

Ва(ОН)2 + СО2 =

СаО + ŚО2 =

Во время экспресс-контроля учитель проверяет выполнение работ (выборочно).

ІІІ. Актуализация опорных знаний

Беседа.

Учитель обращает внимание учеников на то, что в результате кислотно-основных взаимодействий образуются соли, предлагает рассмотреть химические свойства солей и сообщает тему урока.

Учитель напоминает, что ученики частично ознакомлены со свойствами солей: соли могут реагировать с простыми веществами, металлами.

При каких условиях проходят реакции металлов с солями?

(вытеснительный ряд)

На уроке будут рассмотрены реакции солей со сложными веществами.

ІV. Изучение нового материала.

Рассказ учителя сопровождается демонстрацией (либо видеоматериал).

Взаимодействие солей с основаниями.

Демонстрация.

FeСl3 +2 ΝаОН = Fe(ОН)3↓ + 2ΝаСl .

Растворимые соли способны взаимодействовать с растворимыми основаниями – щелочами. Между ними происходит реакция обмена, следовательно, в продуктах реакции также будут соль и основание. Чтобы соль вступила в реакцию со щелочью, один из продуктов должен выпадать в осадок (таблица растворимости). Таким образом, получают нерастворимые в воде основания:

Соль(1) + щелочь = нерастворимый гидроксид + соль(2).  

Щелочи относят к сильным основаниям, а нерасворимые гидроксиды – к слабым.

Итак, реакция между солью и основанием проходит в том случае, если более сильное основание вытесняет более слабое из соли. Таким образом, соль взаимодействует со щелочью, а с нерастворимым основанием – нет.

Взаимодействие солей с кислотами.

В реакцию с солями, как растворимыми, так и нерастворимыми в воде, могут вступать и кислоты. Между ними также проходит реакция обмена, следовательно, в продуктах реакции будут соль и кислота:

Соль(1) + кислота(1) = кислота(2) + соль(2).

Реакции между солью и кислотой протекают по-разному:

а) соль, которая образуется, выпадает в осадок;

б) образовавшаяся кислота – летучая или неустойчивая и разлагается в момент образования.

Демонстрация.

ВаСl2 + Н2ŚО4 = ВаŚО4↓ + 2НСl.

Эта реакция является необратимой благодаря образованию осадка.

Кремниевая кислота представляет собой бесцветное аморфное вещество.

При образовании этой кислоты в реакциях обмена осадка, как такового, не наблюдается.

Пример: Νа2ŚìО3 + 2НСl = 2 ΝаСl + Н2ŚìО3↓ ( гель).

в) иногда образующаяся кислота разлагается с выделением газа:

Н2СО3 = СО2 ↑+ Н2О

Н2ŚО3 = ŚО2 ↑ + Н2О.

Кислота может быть летучей и плохо растворяться в воде, как, например, сероводородная кислота Н2Ś.

Демонстрация.

СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + Н2СО3 или (СО2 + Н2О)

(мел)

Понятие «сильная» и «слабая» применяется также и к кислотам.

Соляная кислота – сильная, а сероводородная – слабая. Слабая кислота не может вытеснить из соли сильную кислоту. Взаимодействие происходит только в обратном направлении.

К сильным кислотам относят азотную, серную, соляную, бромоводородную и йодоводородную.

Все остальные кислоты – слабые. Итак, все сильные кислоты способны взаимодействовать с солями всех слабых кислот. Несмотря на то, что многие слабые кислоты растворяются в воде, сильные кислоты способны вытеснить их в том случае, если все продукты реакции растворимы в воде. Например, серная кислота может вытеснить фосфорную их нерастворимых фосфатов:

Мq3(РО4)2 + 3Н2ŚО4 = МqŚО4 + 2Н3РО4;

2АlРО4 + 3Н2ŚО4 = Аl2(ŚО4)3 + 2Н3РО4.

Взаимодействие солей.

Между солями также могут проходить реакции обмена. Конечно, если в реакцию вступают две соли, то и продуктами реакции должны быть две соли:

Соль(1) + соль(2) = соль(3) + соль(4).

Взаимодействие двух солей возможно только в том случае, если обе исходные соли растворимы в воде и хотя бы   один из продуктов реакции выпадает в осадок.

Пример:

АqΝО3 + ΝаСl = АqСl ↓ + ΝаΝО3;

ВаСl2 + Νа2ŚО4 = ВаŚО4 ↓ + 2ΝаСl.

Иногда в реакцию могут вступать две соли, одна из которых нерастворимая. Но реакция может происходить только в том случае, если исходная соль более растворима, чем та, которая образуется. Например, сульфат кальция является малорастворимой солью, а сульфат бария – нерастворимой, значит, возможна следующая реакция:

СаŚО4 + ВаСl2 = ВаŚО4 ↓ + СаСl.

Демонстрация опыта:

Реакции обмена между солями в растворе.

Карбонат натрия и хлорид кальция.

Записать реакцию самостоятельно в тетрадь. Что наблюдаете? Сделать вывод.

V. Обобщение и систематизация знаний.

Беседа.

К какому типу реакций относятся реакции между солями и сложными веществами? (обмена)

К какому типу реакций относятся реакции между солями и металлами? (замещения)

Задания.

Какое вещество выпадает в осадок, если смешать растворы нитрата кальция и серной кислоты? Написать уравнение реакции.

Дописать уравнение реакций.

а) СuŚО4 + Ва(ОН)2 =

б) Са(ОН)2 + К2СО3 =

в) К2ŚО3 + СаСl2 =

г) Νа2ŚО3 + Н2ŚО4 =

3. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария массой 41,6г.

Т.к. количество вещества у хлорида бария и сульфата бария одинаковое по реакции, то и по решению задачи количество вещества сульфата бария будет 0,2 моль.

Значит:

m(осадка)= γ * М; m(ВаŚО4)= 0,2 моль * 233г⁄моль= 46,6г.

VІ. Домашнее задание.

Выучить §19, выполнить задания 1-2,4; №3 выполнить трём учащимся по усмотрению учителя,

Подготовить сообщение на тему «Соли в природе. Их значение», (по желанию одного из учащихся).

VІІ. Подведение итогов урока.

Оцениваются результаты урока работы учащихся.

Весь материал - в документе.

Тема: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ.

Цель: сформировать у учащихся представление о химических свойствах солей;

об особенностях и условиях взаимодействия солей с кислотами, основаниями,

солями; развивать умение составлять уравнения реакций обмена;

развивать умение наблюдать и делать выводы.

Материалы:

растворы солей: хлорида железа(ІІ), карбоната натрия, хлорида кальция, сульфата натрия, нитрата калия, сульфата меди(ІІ), сульфата железа(ІІ), хлорида железа(ІІІ), хлорида бария, карбоната кальция, нитрата серебра, хлорида натрия; раствор щелочи, серная кислота, соляная кислота.

Оборудование: Периодическая система химических элементов, таблица растворимости,

пробирки.

Базовые понятия

и термины: соли, кислоты, основания, реакция обмена.

Тип урока: комбинированный.

Структура урока

І. Орг. Момент…………………………………………………………………….1 мин.

ІІ. Проверка домашнего задания…………………………………………………9 мин.

ІІІ. Актуализация опорных знаний………………………………………………2 мин.

ІV. Изучение нового материала………………………………………………….20 мин.

1. Взаимодействие солей с основаниями.

2. Взаимодействие солей с кислотами.

3. Взаимодействие солей.

V. Обобщение и систематизация знаний………………………………………..10 мин.

VІ. Домашнее задание………………………………………………………………1 мин.

VІІ. Подведение итогов урока………………………………………………………2 мин.

ХОД УРОКА

І Орг. Момент

Приветствие, проверка готовности к уроку.

ІІ. Проверка домашнего задания

Вопросы.

Дать определение реакции нейтрализации.

Дать определение реакции обмена.

Какие основания реагируют с кислотами?

Проводится экспресс – контроль формирования умения составлять уравнения ракций кислотно-основных взаимодействий.( можно организовать групповую работу)

Класс делится на 2 группы, раздается работа на листах где нужно дописать реакции и назвать продукты реакции;

І вариант

Ζn(ОН)2 + Н2ŚО4 =

КОН + Н2ŚО3 =

FeО + НСl =

Аl2О3 + Н2ŚО4 =

Са(ОН)2 + ŚО2 =

ΝаОН + Ν2О5 =

МqО + СО2 =

ІІ вариант

Аl(ОН)3 + Н3РО4 =

Сu(ОН)2 + НВr =

ΖnО + Н2ŚО4 =

Fe2О3 + НСl =

КОН + Ν2О5 =

Ва(ОН)2 + СО2 =

СаО + ŚО2 =

Во время экспресс-контроля учитель проверяет выполнение работ (выборочно).

ІІІ. Актуализация опорных знаний

Беседа.

Учитель обращает внимание учеников на то, что в результате кислотно-основных взаимодействий образуются соли, предлагает рассмотреть химические свойства солей и сообщает тему урока.

Учитель напоминает, что ученики частично ознакомлены со свойствами солей: соли могут реагировать с простыми веществами, металлами.

При каких условиях проходят реакции металлов с солями?

(вытеснительный ряд)

На уроке будут рассмотрены реакции солей со сложными веществами.

ІV. Изучение нового материала.

Рассказ учителя сопровождается демонстрацией (либо видеоматериал).

1. Взаимодействие солей с основаниями.

Демонстрация.

FeСl3 +2 ΝаОН = Fe(ОН)3↓ + 2ΝаСl .

Растворимые соли способны взаимодействовать с растворимыми основаниями – щелочами. Между ними происходит реакция обмена, следовательно, в продуктах реакции также будут соль и основание. Чтобы соль вступила в реакцию со щелочью, один из продуктов должен выпадать в осадок (таблица растворимости). Таким образом, получают нерастворимые в воде основания:

Соль(1) + щелочь = нерастворимый гидроксид + соль(2).

Щелочи относят к сильным основаниям, а нерасворимые гидроксиды – к слабым.

Итак, реакция между солью и основанием проходит в том случае, если более сильное основание вытесняет более слабое из соли. Таким образом, соль взаимодействует со щелочью, а с нерастворимым основанием – нет.

1. Взаимодействие солей с кислотами.

В реакцию с солями, как растворимыми, так и нерастворимыми в воде, могут вступать и кислоты. Между ними также проходит реакция обмена, следовательно, в продуктах реакции будут соль и кислота:

Соль(1) + кислота(1) = кислота(2) + соль(2).

Реакции между солью и кислотой протекают по-разному:

а) соль, которая образуется, выпадает в осадок;

б) образовавшаяся кислота – летучая или неустойчивая и разлагается в момент образования.

Демонстрация.

ВаСl2 + Н2ŚО4 = ВаŚО4↓ + 2НСl.

Эта реакция является необратимой благодаря образованию осадка.

Кремниевая кислота представляет собой бесцветное аморфное вещество.

При образовании этой кислоты в реакциях обмена осадка, как такового, не наблюдается.

Пример: Νа2ŚìО3 + 2НСl = 2 ΝаСl + Н2ŚìО3↓ ( гель).

в) иногда образующаяся кислота разлагается с выделением газа:

пример,

Н2СО3 = СО2 ↑+ Н2О

Н2ŚО3 = ŚО2 ↑ + Н2О.

Кислота может быть летучей и плохо растворяться в воде, как, например, сероводородная кислота Н2Ś.

Демонстрация.

СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + Н2СО3 или (СО2 + Н2О)

(мел)

Понятие «сильная» и «слабая» применяется также и к кислотам.

Соляная кислота – сильная, а сероводородная – слабая. Слабая кислота не может вытеснить из соли сильную кислоту. Взаимодействие происходит только в обратном направлении.

К сильным кислотам относят азотную, серную, соляную, бромоводородную и йодоводородную.

Все остальные кислоты – слабые. Итак, все сильные кислоты способны взаимодействовать с солями всех слабых кислот. Несмотря на то, что многие слабые кислоты растворяются в воде, сильные кислоты способны вытеснить их в том случае, если все продукты реакции растворимы в воде. Например, серная кислота может вытеснить фосфорную их нерастворимых фосфатов:

Мq3(РО4)2 + 3Н2ŚО4 = МqŚО4 + 2Н3РО4;

2АlРО4 + 3Н2ŚО4 = Аl2(ŚО4)3 + 2Н3РО4.

1. Взаимодействие солей.

Между солями также могут проходить реакции обмена. Конечно, если в реакцию вступают две соли, то и продуктами реакции должны быть две соли:

Соль(1) + соль(2) = соль(3) + соль(4).

Взаимодействие двух солей возможно только в том случае, если обе исходные соли растворимы в воде и хотя бы один из продуктов реакции выпадает в осадок.

Пример:

АqΝО3 + ΝаСl = АqСl ↓ + ΝаΝО3;

ВаСl2 + Νа2ŚО4 = ВаŚО4 ↓ + 2ΝаСl.

Иногда в реакцию могут вступать две соли, одна из которых нерастворимая. Но реакция может происходить только в том случае, если исходная соль более растворима, чем та, которая образуется. Например, сульфат кальция является малорастворимой солью, а сульфат бария – нерастворимой, значит, возможна следующая реакция:

СаŚО4 + ВаСl2 = ВаŚО4 ↓ + СаСl.

Демонстрация опыта:

Реакции обмена между солями в растворе.

Карбонат натрия и хлорид кальция.

Записать реакцию самостоятельно в тетрадь. Что наблюдаете? Сделать вывод.

V. Обобщение и систематизация знаний.

Беседа.

К какому типу реакций относятся реакции между солями и сложными веществами? (обмена)

К какому типу реакций относятся реакции между солями и металлами? (замещения)

Задания.

1. Какое вещество выпадает в осадок, если смешать растворы нитрата кальция и серной кислоты? Написать уравнение реакции.

2. Дописать уравнение реакций.

а) СuŚО4 + Ва(ОН)2 =

б) Са(ОН)2 + К2СО3 =

в) К2ŚО3 + СаСl2 =

г) Νа2ŚО3 + Н2ŚО4 =

3. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария массой 41,6г.

Дано:

M(ВаСl2)=41,6г. Решение

41,6г х

________________ Νа2ŚО4 + ВаСl2 = 2ΝаСl + ВаŚО4↓

Найти:

m(осадка)-? М=208 М=233

γ(ВаСl2)=41,6г ⁄208г\моль= 0,2 моль.

Т.к. количество вещества у хлорида бария и сульфата бария одинаковое по реакции, то и по решению задачи количество вещества сульфата бария будет 0,2 моль.

Значит:

m(осадка)= γ * М; m(ВаŚО4)= 0,2 моль * 233г⁄моль= 46,6г.

VІ. Домашнее задание.

Выучить §19, выполнить задания 1-2,4; №3 выполнить трём учащимся по усмотрению учителя,

Подготовить сообщение на тему «Соли в природе. Их значение», (по желанию одного из учащихся).

VІІ. Подведение итогов урока.

Оцениваются результаты урока работы учащихся.