Химические реакции

Вариант 1.

А1. Процесс окисления отражен схемой

1. SO₃ → SO₄^2-  

2.  SO₃^2- → SO₂

3.  S → SO₂

4.  SO₄^2- → S

А2. Процесс восстановления отражен схемой

1. NO₂^- → NO₃^-  

2.  NO₃^- → N₂O

3. NO₂ → NO₃^-  

4.  N₂O₃ → NO₂^-

А3. Последовательности изменения степени окисления азота

N⁺⁴ → N⁺⁵ → N⁰ → N^-3

соответствует схема превращений

1. NO₂ → NO₃^- → N₂ → NH₃

 2.  NO₂ → NO₃^- → N₂ → N₂O₃

3. NO₂^- → NO₃^- →N₂ → NH₃

4.  NO₂^- → NO₃^- → N₂ → N₂O₃

А4. Только окислителем за счет атомов марганца может быть соединение, формула которого

1.  MnO₂

2.  K₂MnO₄

3.  KMnO₄

4.  Mn₂O₃

А5. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на катоде выделяется

1. Медь

2. Водород

3. Кислород 

4. Оксид серы (IV)

А6. Кислород выделиться на аноде при электролизе водного раствора

1. Хлорида меди (II) 

2.  Алюмокалиевых квасцов

3.  Бромида цинка

4.  Сульфида натрия

А7. При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде и аноде соответственно выделяются

1. Натрий и хлор

2.  Водород и хлор

3. Водород и кислород

4.  Натрий и кислород

А8. Электролиз водного раствора соли можно использовать для получения

1. Кальция 

2.  Бария

3.  Цинка

4.  Лития

Весь материал - в документе.

Контрольная работа

Химические реакции

Вариант – 1.

Часть – 1.

А1. Процесс окисления отражен схемой

1. SO₃ → SO₄^2- 2. SO₃^2- → SO₂

1. S → SO₂ 4. SO₄^2- → S

А2. Процесс восстановления отражен схемой

1. NO₂^- → NO₃^- 2. NO₃^- → N₂O

1. NO₂ → NO₃^- 4. N₂O₃ → NO₂^-

А3. Последовательности изменения степени окисления азота

N⁺⁴ → N⁺⁵ → N⁰ → N^-3

соответствует схема превращений

1. NO₂ → NO₃^- → N₂ → NH₃ 2. NO₂ → NO₃^- → N₂ → N₂O₃

1. NO₂^- → NO₃^- →N₂ → NH₃ 4. NO₂^- → NO₃^- → N₂ → N₂O₃

А4. Только окислителем за счет атомов марганца может быть соединение, формула которого

1. `MnO₂ 2. K₂MnO₄ 3. KMnO₄ 4. Mn₂O₃

А5. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на катоде выделяется

1. Медь 2. Водород 3. Кислород 4. Оксид серы (IV)

А6. Кислород выделиться на аноде при электролизе водного раствора

1. Хлорида меди (II) 2. Алюмокалиевых квасцов

1. Бромида цинка 4. Сульфида натрия

А7. При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде и аноде соответственно выделяются

1. Натрий и хлор 2. Водород и хлор

1. Водород и кислород 4. Натрий и кислород

А8. Электролиз водного раствора соли можно использовать для получения

1. Кальция 2. Бария 3. Цинка 4. Лития

Часть – 2.

В1. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней

В2. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на катоде при электролизе его водного раствора.

Контрольная работа

Химические реакции.

Вариант – 2.

Часть – 1.

А1. Процесс восстановления отражен схемой

1. CO₂ → CO₃^2- 2. C → CO₂

1. CO₂ → CO 4. CO → CO₂

А2. Процесс окисления отражен схемой

1. NO₂ → NO₃^- 2. NO₃^- → N₂

1. NO₂ → NO₂^- 4. N₂O₅ → NO₃^-

А3. Последовательности изменения степени окисления серы

S⁺⁴ → S⁺⁴ → S^-2 → S⁺⁶

соответствует схема превращений

1. SO₃^2- → SO₃ → SO₂ → SO₄^2- 2. SO₂ → SO₄^2- → H₂S → SO₃

1. SO₃^2- → SO₄^2- → H₂S _→ SO₃ 4. SO₂ → SO₃^2- → H₂S _→ SO₄^2-

А4. Только восстановителем может быть

1. С 2. N₂ 3. Al 4. Si

А5. При электролизе водного раствора нитрата серебра на аноде выделяется

1. Серебро 2. Водород 3. Кислород 4. Оксид азота (IV)

А6. Водород выделиться на катоде при электролизе водного раствора

1. Нитрата калия 2. Нитрата серебра

1. Нитрата меди (II) 4. Нитрата ртути (II)

А7. При электролизе водного раствора сульфида калия на катоде и аноде соответственно выделяются

1. Водород и сера 2. Калий и кислород

1. Водород и кислород 4. Водород и оксид серы (IV)

А8. Электролиз водного раствора соли нельзя использовать для

1. Магния 2. Меди 3. Цинка 4. хрома

Часть – 2.

В1. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окислиния восстановителя в ней.

В2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе его водного раствора

Контрольная работа

Химические реакции

Ответы.

Школа оценивания.

Задания части 1 оцениваются одним баллом за правильный ответ. Задания части 2 оцениваются в 2 балла при полном ответе, 1 баллом при допуске 1 ошибки и 0 баллов при двух и более ошибках.

Отметка «2» - от 0 до 4 баллов

Отметка «3» - от 5 до 8 баллов

Отметка «4» - от 9 до 10 баллов

Отметка «5» - от 11 до 12 баллов