Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

Урок химии, 9 класс

Диссоциация кислот, оснований и солей

Учитель химии

Чернышова Анна Сергеевна.

Цель урока

• Объяснять понятия «кислоты», «основания», «соли» с точки зрения теории электролитической диссоциации;
• Уметь объяснять, чем обусловлены общие свойства растворов кислот и растворов солей;
• Уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей;
• Уметь решать задачи на вычисление количества ионов.

Растворимость кислот, оснований и солей

Диссоциируют только растворимые кислоты, основания и соли

Диссоциация кислот

• Все растворимые кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и кислотных остатков ;

HCl = H + + Cl ˉ

• Процесс диссоциации изображают упрощенно:

HNO 3 = H + + NO 3 ˉ

• Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H 2 SO 4 H + + HSO 4 ˉ

HSO 4 ˉ H + + SO 4 2ˉ

• Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются ионы водорода ;
• Именно ионы водорода H + придают кислотам характерные для них свойства.

Диссоциация оснований

• Все растворимые основания в водных растворах диссоциируют на отрицательно заряженные гидроксид-ионы и положительно заряженные ионы металлов.

NaOH = Na + + OHˉ

Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OHˉ

• Основания - это сложные вещества , при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.
• Присутствием в растворах гидроксид-иона OHˉ объясняются характерные общие свойства оснований.

Диссоциация солей

• Все растворимые соли в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков .

KNO 3 = K + + NO 3 ˉ

CaCl 2 = Ca 2+ + 2Clˉ

Al 2 (SO 4 ) 3 = 2Al 3+ + 3SO 4 2 ˉ

• C оли - это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионов кислотных остатков.

Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД

Электролиты

Характерные общие ионы

Кислоты

Характерные свойства

H +

Основания

ОНˉ

Действуют на индикаторы и реагируют с ионами ОНˉ

с образованием воды:

H + + ОНˉ = H 2 O

Соли

Действуют на индикаторы и реагируют с ионами H +

с образованием воды:

ОНˉ + H + = H 2 O

Общих ионов нет

Отсутствуют общие свойства, обусловленные наличием общих ионов

Первичное закрепление знаний

Напишите схемы ступенчатой диссоциации следующих веществ:

а) H 3 PO 4

б) MgOHCl

в) Ca(OH) 2

г) NaHCO 3

Первичное закрепление знаний

Напишите схемы ступенчатой диссоциации следующих веществ:

а) H 3 PO 4 H + +H 2 PO 4 ˉ

H 2 PO 4 ˉ H + + HPO 4 2 ˉ

HPO 4 2 ˉ H + + PO 4 3 ˉ

б) MgOHCl MgOH + + Clˉ

MgOH + Mg 2+ + OHˉ

в) Ca(OH) 2 С aOH + + OHˉ

С aOH + С a 2+ + OH ˉ

г) NaHCO 3 Na + + HCO 3 ˉ

HCO 3 ˉ H + + CO 3 2ˉ

Закрепление знаний - зад. №7 ОГЭ

Напишите уравнения диссоциации солей. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль:

1) нитрата кальция

2) сульфата алюминия

3) фосфата натрия

4) хлорида бария

Решение:

1) Ca(NO 3 ) 2 = Ca 2+ + 2NO 3 ˉ

2) Al 2 (SO 4 ) 3 = 2Al 3+ + 3SO 4 2ˉ

3) Na 3 PO 4 = 3Na + + PO 4 3 ˉ

4) BaCl 2 = Ba 2+ + 2Clˉ

Закрепление знаний - №7 ОГЭ

При полной электролитической диссоциации какого из указанных веществ число образующихся катионов и анионов получается поровну?

1) нитрата алюминия

2) фосфорная кислота

3) гидроксид бария

4) хлорид калия

Решение:

1) Al(NO 3 ) 3 = Al 3+ + 3NO 3 ˉ

2) H 3 PO 4 = 3H + + PO 4 3 ˉ

3) Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OHˉ

4) KCl = K + + Clˉ

Рефлексия

• Какая была тема урока?
• Какую цель мы преследовали?
• Достигли ли мы поставленной цели?
• Что вы узнали сегодня нового?
• Что для вас было сложным и трудным для понимания?
• Какую оценку поставите вы себе за урок?

• Проработать § 7, упр.2