МБОУ «Темниковская средняя общеобразовательная школа №2»
Темниковского муниципального района Республики Мордовия
Урок химии в 8 классе
Подготовила и провела:
учитель химии
Макеева Н. В.
Темников – 2014 г.
Цель: показать суть химических реакций, протекающих в растворах
Задачи:
образовательные:
на основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической диссоциации веществ разных классов сформировать понятие «реакции ионного обмена», закрепить понятие «реакции нейтрализации»;
экспериментально доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между ионами; выявить условия, при которых они идут практически до конца;
дать первоначальные представления о качественных реакциях;
научить школьников применять знания о диссоциации кислот, оснований, солей при написании ионных уравнений реакций;
научить составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции.
развивающие:
совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов;
продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности;
воспитательные:
Основные понятия темы: реакции ионного обмена, ионные реакции, ионные уравнения, молекулярные (эмпирические) уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, реакции нейтрализации
Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый
Вступительное слово учителя.
Нам известно, что в живых организмах происходят различные химические реакции. Так, в живой клетке протекает бесчисленное множество превращений одних молекул в другие, что создает энергетическую основу всего живого.
Науке свойственно стремление к познанию первооснов окружающего нас мира. (Учитель вращает глобус). Две трети поверхности Земли покрыто водами рек, озер, морей, океанов. Океаны- колыбель жизни на Земле, с точки зрения химика, представляют собой водный раствор множества химических веществ. Все живое сохранило в своих организмах водный раствор в виде жидкой составляющей ткани, плазмы крови, межклеточной жидкости, содержащей необходимый запас ионов и молекул. Химия вокруг нас – это часто встречающееся утверждение неточно. Химия не только вокруг нас, но и внутри нас.
Это удивительная и интересная наука, которая позволяет во многом разобраться. В химии, как и в любой науке, кроме занимательного встречается и трудное. Но трудно да интересно – это то, что человеку как раз и нужно, чтобы ум не ленился, а постоянно трудился.
Читая любую книгу, мы на каждой странице узнаем что-то новое. Сегодня мы будем «читать книгу: Удивительный мир химии», чтобы больше о ней узнать. А девизом нашего урока будут слова Гете: «Просто знать еще не все, знания нужно уметь использовать». И так, начнем знакомиться, с первой страницей «Хотим все знать».
Так как на уроках мы изучаем химические реакции, записываем химические уравнения, давайте вспомним об физических и химических явлениях. Для этого напишем графический диктант.
Повторение пройденного материала.
(На столах лежат заранее приготовленные листочки с начерченной прямой, которая разделена на отрезки и пронумерована соответственно вопросами диктанта)
Отметьте «шалашиком» на отрезке – химические явления, а прямой чертой – физические явления.
Графический диктант.
1. Растворение сахара в воде.
2. Образование снега.
3. Испарение бензина.
4. Горение древесины.
5. Получение сока из винограда.
6. Гниение фруктов и овощей.
7. Плавление свинца.
8. Скисание молока.
9. Замерзание воды.
10. Ржавление железа.
Ребята проверьте работу. Поднимите руку, кто не допустил ни одной ошибки. Поставьте себе пять, 1-2 ошибки – четыре. А остальные ребята повторите эту тему.
Так как нам известны все классы неорганических веществ. Давайте вспомним некоторые из них.
( работа по карточкам)
Расшифровать запись на карточках необходимо по плану:
Чтение формулы.
Название вещества.
Класс вещества.
Мы с вами сказали, что знания нужно уметь использовать.
Давайте попробуем это сделать на следующей странице
« Я исследователь».
- На протяжении всего курса химии изучаются кислоты, щелочи.
У Вас на столах штатив с 3 пробирками, в них находятся: кислота, вода, щелочь.
Вам нужно исследовать эти растворы, определить, что находится в пробирках.
-С помощью чего мы можем это сделать?
(индикаторами)
- Какие вы знаете индикаторы?
Пожалуйста, приступайте к выполнению.
Ученик: Стоп, ребята, погодите, чтобы не было беды, вы, пожалуйста, не спешите. В этом строгом кабинете есть серьезные запреты. Все запомните, друзья: здесь ни пить, ни есть нельзя; обращаться аккуратно. Все ли, вам, сейчас понятно?
Учитель: ребята, не забывайте, что химическая лаборатория таит в себе не только чудесные превращения веществ. В ней находится вещества, опасные для здоровья человека. Поэтому при обращении с ними
будьте осторожны и аккуратны. Следите за тем, чтобы посуда, в какой будете проводить опыты, была чистой. После проведения опытов приведите рабочее место в порядок и вымойте руки.
Учитель: а вот теперь, мы можем приступить к выполнению работы.
(Учащиеся проводят экспериментальные задания).
- Какой мы можем сделать вывод из данной работы?
Ученик: Эта желтая бумажка все укажет без труда: посинеет – в колбе щелочь, покраснеет кислота. Коль нейтральная среда – не изменит цвет тогда. Мы за эти указания зовем ее – универсальная.
Универсальный индикатор:
А) щелочная среда – синяя;
Б) кислая среда – красная;
В) нейтральная среда – не изменяет цвет.
-Дайте определения кислот, оснований и солей в свете ТЭД.
Изучение нового материала.
Приступим к изучению новой странице «Информационной»
Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
Все – от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых.
Как формула, как график трудовой,
Строй менделеевской системы строгий.
Вокруг тебя творится мир живой,
Входи в него, вдыхай, руками трогай.
Вы уже знаете, что Менделеев открыл периодический закон химических элементов и составил периодическую систему.
В 1906 году в учебнике «Основы химии» он представил теорию растворов, благодаря которой мы узнали о процессах, происходящих при растворении веществ. В частности вы знаете, что электролиты распадаются на ионы, которые соединяются с образованием новых веществ. И сегодня мы на примерах докажем, что химические реакции протекают между ионами.
Итак, тема нашего урока: «Ионные уравнения».
Мы познакомимся с ионным уравнениями, научимся их составлять, узнаем о реакциях нейтрализации, в каком случае реакции протекают до конца.
-Запишите число, тему нашего урока: «Ионные уравнения».
Но прежде, чем начать изучение ионных уравнений, давайте ненадолго перенесемся в 1813г в Лондон, в лабораторию королевского института, где работают двое ученых – Гемфри Деви и Майкл Фарадей, которые начали исследование в область электричества.
Используя прибор для определения электрической проводимости растворов, они установили, что растворы некоторых веществ проводят электрический ток, а растворы других нет.
-Почему это происходит?
(Растворы веществ проводят электрический ток, так как при растворении электролита в воде образуется ионы, которые и являются проводниками электрического тока).
Реакции, которые протекают между ионами, называют ионными, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.
Ребята, обратите внимания - это определение есть в учебнике.
Реакции, протекающие между растворами электролитов, сводятся к реакциям между ионами, т. е ионным реакциям.
Соединения одних ионов приводят к их взаимодействию, а другие ионы не способны соединяться. Встретившись, они опять расходятся.
И сегодня, мы должны с помощью ионных уравнений доказать, что реакции протекают не между молекулами, а между ионами.
И в каких случаях реакции ионного обмена протекают до конца?
(проблемный вопрос)
- На какие ионы будут диссоциировать некоторые соли?
(Таблица)
«Лаборатория учителя»
Проведем небольшой опыт.
К раствору K2SO4 прильем раствор Ba(NO3)2.
В результате реакции образуется белый осадок.
В начале запишем молекулярное уравнение реакции:
( на таблице)
По таблице растворимости определите, какое вещество из продуктов реакции выпало в осадок? (дописываю около BaSO4 )
Перепишем это уравнение, написав сильные электролиты в виде ионов, а уходящие из сферы реакции – в виде молекул. Мы получим полное ионное уравнения.
Какие ионы привели к образованию осадка? Какие работали?
Для этого мы должны записать краткое ионное уравнение. Мы видим, что ионы К+ есть и до реакции и после нее, то есть они в ней не участвовали.
(подчеркнуть К+ одной чертой)
Также ведут себя нитрат-ионы.
(подчеркнуть 2 чертами 2NO-3)
А ионы Ba2+и SO42-до реакции есть, после реакции - нет. И поэтому только ионы Ba2+ из одной пробирки, а ионы SO42- из другой смогли соединиться и образовать осадок.
И если исключить из обеих частей равенства одинаковые ионы, то мы получим сокращенное ионное уравнение реакций, которое характеризует сущность химической реакции и показывает, какие ионы, а не молекулы реагируют, и какое вещество образуется в результате.
Вывод: на этом опыте мы увидели, что реакция ионного обмена протекает до конца в случае образования осадка.
Возьмем другие примеры.
(опыт)
К раствору KOH прильем фенолфталеин. Мы видим изменение цвета на малиновый. Затем в этот раствор добавим избыток раствора соляной кислоты. Мы видим, что раствор обесцветился, это говорит о том, что произошла химическая реакция.
KOH + HCI = KCI + H2O
Составим полное ионное уравнение этой реакции.
K+ + OH- + H+ + CI- = K+ + CI- + H2O
В результате реакции образовалась H2O, а это малодиссоциирующие вещество, поэтому на ионы не распадается.
Так как ионы K+ CI- в растворе остаются в неизменном виде, то мы их не пишем и записываем сокращенное ионное уравнение:
OH- + H+ = H2O
Оно показывает, что взаимодействие кислоты и щелочи сводится к взаимодействию ионов H+ и ионов OH- в результате образуется H2O.
Реакция взаимодействия, кислоты с основанием называется реакцией нейтрализации.
Эта реакция может протекать не только между кислотами и щелочами, но и между кислотами и нерастворимыми основаниями.
Вывод: реакция ионного обмена протекает до конца, если в результате образуются малодиссоциирующее вещество, H2O.
(Опыт)
Рассмотрим другой случай.
В пробирку нальем K2CO3 ,и добавляем раствор H2SO4. Мы видим характерное вскипание раствора.
Запишем молекулярное уравнение реакции:
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2 O + CO2
Вскипание происходит за счет выделения углекислого газа.
Напишем полное ионное уравнение:
2К+ + СО2- + 2Н+ + SO2-4 = 2K+ + SO2-4 + H2O + CO2
CO2-3 + 2H+ = H2O + CO2
А некоторые реакции мы проводим дома, даже не замечая этого. Например, подобная реакция происходит при добавлении в соду уксусной или лимонной кислоты.
Третье условие протекания ионных реакций до конца – выделение газа.
Вывод:
Итак, что мы увидели в результате проведенных опытов?
Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, а потому изображаются в виде ионных уравнений.
Ребята, а в каких случаях реакции ионного обмена в растворах электролитов протекает практически необратимо, т.е. до конца?
(Если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующие вещество).
Мы с вами подошли к изучению последней страницы нашего урока. «Прощальная»
Чему же мы научились на уроке, что узнали нового?
Сегодня повторили физические и химические явления, экспериментально определи среду раствора, узнали об ионных уравнениях, научились их составлять. Попробуем дописать уравнение реакции и составить ионное уравнение самостоятельно. (Дополнительно)
Домашнее задание: 37, упр. 2,3
9
Получите свидетельство
Вход
Конспект урока по химии на тему "Ионные уравнения" (66.5 КB)
0
1185
107
Нравится
0
