Конспекты уроков по предмету "Химия"

Тема: Степень электролитической диссоциации.

Цель:

Научить определять сильные и слабые электролиты, рассчитывать степень диссоциации.

Ход урока.

1. Создание колоборативной среды. Разминка «Найди пару».

Электролиты это- вещества растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

Неэлектролиты это-вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

С. Аррениус это - втор теории электролитической диссоциации.

Катионы это - положительные ионы.

Анионы это - отрицательные ионы.

Катод - отрицательный электрод.

Анод - положительный электрод.

2. Выполнение теста.

1. Выбрать только электролиты:

AL(OH)₃    NaCl    CH₄    Mg(NO₃ )₂    AL₂O₃    HNO₃    HCl    KOH

2. Распределить на 2 группыи дать названия ионам:

Fe²⁺    SO₄^2-    CO₃^2-Cl^-Mg²⁺

3. Написать уравнение диссоциации веществ:

H₂ CO₃

Ba(OH)₂

3. Усвоение новых знаний.

Работа в группах составление кластера «сильные и слабые электролиты»

Используя текст учебника закончить схему:

Электролиты.

1гр- сильные электролиты.

2 гр- средние электролиты.

3 гр- слабые электролиты.

Ответить на вопросы:

Какая величина характеризует силу электролита?

Как рассчитать силу электролита?

Какие факторы усиливают степень диссоциации?

Составить по три вопроса по теме

1гр - 2гр

2гр - 3гр

3гр - 1гр

4. Взаимообучение.

Каждый учит каждого.

5. Закрепление.

Выполнение заданий по учебнику

6. Рефлексия работы в группах.

7. Взаимооценивание.

8. Суммативное оценивание.

9. Д/з.

Тема: Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

Диссоциации многоосновных кислот, кислых и основных солей.

Цель:

Научить записывать ур-я эл дисскислот, щелочей и солей в водных растворах. Диссоциации многоосновных кислот, кислых и основных солей.

Ход урока.

1. Работа у доски.

1. Закончить схему атома и иона фосфора, алюминия

2. Найти соответствие между ионом и атомом

2. Создание колоборативной среды.

Разминка (найти пару, затем разделиться на 2 группы)

Весь материал - в документе.

Тема: Степень электролитической диссоциации

Цель: Научить определять сильные и слабые электролиты, рассчитывать степень диссоциации.

Ожидаемый результат: Учащиеся объясняют понятия сильные и слабые электролиты в природе, в быту. Рассчитывают степень электролитической диссоциации.

.

Ход урока:

1.Создание колоборативной среды. Разминка «Найди пару».

Электролиты это- вещества растворы и расплавы которых проводят электрический ток

Неэлектролиты это- вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

С.Аррениус это- автор теории электролитической диссоциации

Катионы это- положительные ионы

Анионы это – отрицательные ионы

Катод- отрицательный электрод

Анод- положительный электрод

2.Выполнение теста.

1.Выбрать только электролиты:

AL(OH)₃ NaCl CH₄ Mg(NO₃ )₂ AL₂O₃ HNO₃ HCl KOH

2.Распределить на 2 группы и дать названия ионам:

Fe²⁺ SO₄^2- CO₃^2- Cl^- Mg²⁺

3. Написать уравнение диссоциации веществ:

H₂ CO₃

Ba(OH)₂

3.Усвоение новых знаний

Работа в группах составление кластера «сильные и слабые электролиты»

Используя текст учебника закончить схему:

Электролиты

1гр- сильные электролиты

2 гр- средние электролиты

3 гр- слабые электролиты

Ответить на вопросы:

Какая величина характеризует силу электролита?

Как рассчитать силу электролита?

Какие факторы усиливают степень диссоциации?

Составить по три вопроса по теме

1гр-2гр

2гр-3гр

3гр-1гр

4.Взаимообучение: Каждый учит каждого

5. Закрепление:

Выполнение заданий по учебнику

6.Рефлексия работы в группах

7.Взаимооценивание

8.Суммативное оценивание

9. Д/з

Тема: Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Диссоциации многоосновных кислот, кислых и основных солей

Цель: Научить записывать ур-я эл дисс кислот, щелочей и солей в водных растворах. Диссоциации многоосновных кислот, кислых и основных солей

Ожидаемый результат: Научить записывать ур-я эл дисс кислот, щелочей и солей в водных растворах. Диссоциации многоосновных кислот, кислых и основных солей

Ход урока:

Работа у доски

1.Закончить схему атома и иона фосфора, алюминия

2.Найти соответствие между ионом и атомом

2.Создание колоборативной среды. Разминка (найти пару, затем разделиться на 2 группы)

1s²2s²2p⁶3s^{2 -} 1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s^{1 -} 1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p^{4 -} 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s^{1 -} 1s²

Mg²⁺ Mg K⁺ K S^-2 S Li⁺ Li

3.Работа в группах: Написать уравнения эл диссоциации и выделить общее:

1,3гр - кислот

2,4гр – оснований

Дать определение кислотам и основаниям с точки зрения ТЭД.

Взаимообучение 1гр-2гр, 3гр-4гр.

4.Работа у доски: Написать уравнения эл диссоциации солей и выделить общее. Дать определение солям с точки зрения ТЭД.

5.Закрепление. (работа в парах)

Выполнение заданий по учебнику.

6.Рефлексия работы в группах

7.Взаимооценивание

8.Суммативное оценивание

9. Д/з