Урок химии по теме: "Гидроксиды металлов"

Тема урока: «Гидроксиды металлов».

Цели урока:

Обобщающие: Обобщить и систематизировать материал о важнейших гидроксидах металлов (предметный результат).

Развивающие: Выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации (метапредметный результат).

Воспитательные: Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

Ход урока

1. Актуализация субъективного опыта (10 мин)

Опрос домашнего задания. Ответы на вопросы.

1. Что такое оксиды? (Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород).

2. Как классифицируются оксиды? (Оксиды металлов бывают: основные (CaO, Na₂O), кислотные (Mn₂O₇), амфотерные (ZnO, Al₂O₃).

Основные оксиды – оксиды, при взаимодействии которых с водой образуются основания.

Кислотные оксиды – оксиды, при взаимодействии которых с водой образуются кислоты. Неметаллы и металлы с валентностью больше 4. (Хром, марганец).

1. Физические свойства оксидов?(твердые CaO, жидкие SO₃, газы CO₂₎.

2. Химические свойства основных оксидов?(работа с карточками)

1. Взаимодействие с кислотами (образуется соль и вода):

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

1. Взаимодействие с водой (образуется основание):

Li₂O + H₂O = 2LiOH

1. Взаимодействие с кислотными оксидами:

CaO + CO₂ = CaCO₃

1. Объяснение нового материала.

Гидроксиды. Основания.

Гидроксиды – это сложные вещества, в состав которых входит группа –OH.

Гидроксиды

ОСНОВАНИЯ

Основания – это сложные вещества, в молекуле которых атомы металла связаны с одной или несколькими гидроксидными группами –OH (Ме ОН).

Щелочи – это растворимые в воде основания. Некоторые растворимые в воде основания называют едкими щелочами: NaOH – едкий натр, KOH – едкий кали.

Все основания – твёрдые вещества (кроме гидроксида аммония NH₄OH), имеющие разные цвета: Cu(OH)₂ – голубой, Fe(OH)₂ – бледно-зелёный, Ca(OH)₂ – белый, Co(OH)₂ – розовый.

Графические формулы.

Показывают порядок связей и их количество (по валентности). В гидроксидах атомы кислорода связаны только с атомами других элементов и не связаны между собой.

Получение оснований

1. Растворимых оснований:

1. Взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов с водой

2Na + 2HOH  2NaOH + H₂↑

Ca + 2HOH  Ca(OH)₂ + H₂↑

1. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой

Na₂O + H₂O à 2NaOH (Na₂O·H₂O)

BaO + H₂O  Ba(OH)₂ (BaO·H₂O)

1. Нерастворимых оснований:

1. Взаимодействием щелочей с растворимыми солями металлов

2NaOH + CuSO₄  Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2KOH + ZnCl₂  Zn(OH)₂↓ + 2KCl

Химические свойства

Общие свойства оснований объясняются наличием в их растворах анионов OH-, которые образуются в результате электролитической диссоциации молекул оснований:

Me(OH)_y ↔ Me^y+ + yOH^-

1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов

1. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды

NaOH + HCl  NaCl + HOH

Cu(OH)₂ + H₂SO₄  CuSO₄ + 2HOH

1. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды

2NaOH + SO₂  Na₂SO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂  CaCO₃ + H₂O

1. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей при образовании нерастворимого основания или нерастворимой соли

2NaOH + CuSO₄ Cu(OH)₂↓ + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄  BaSO₄↓ + 2NaOH

1. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на основной оксид и воду

t^o

Cu(OH)₂  CuO + H₂O

1. Растворы щелочей взаимодействуют металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды:

Zn + 2NaOH  Na₂ZnO₂ + H₂↑

цинкат натрия

2Al + 2KOH + 6H₂O  2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

тетрагидроксоалюминат калия

1. Растворы щелочей взаимодействуют амфотерными оксидами:

ZnO + 2NaOH  Na₂ZnO₂ + H₂O

цинкат натрия

Al₂O₃ + 2KOH  2KAlO₂ + H₂O

алюминат калия

1. Щелочи взаимодействуют амфотерными гидроксидами:

1. в расплаве

Al(OH)₃ + KOH à KAlO₂ + 2H₂O

алюминат калия

1. в растворе

Al(OH)₃ + KOH à K[Al(OH)₄]

1. Щелочи взаимодействуют с неметаллами:

2NaOH + Cl₂⁰  NaCl^-1 + NaCl⁺¹O + H₂O

1. Подведение итогов учебного занятия, рефлексия (5 мин)

Домашнее задание.