Цели:
Образовательная: Создать условия для усвоения учащимися понятия «основания», их состава и классификации, рассмотреть названия оснований.
Развивающая: Способствовать развитию у школьников интереса к химической науке, развивать умения выделять главное, логично излагать мысли и делать выводы, развивать речь, внимание, память, мышление, эрудицию, творческие способности.
Воспитательная: Воспитывать умение работать в атмосфере поиска, творчества, прививать чувство ответственности за выполненную работу, самостоятельность, общительность, коммуникабельность.
Тип урока: комбинированный.
Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, мультимедийный проектор, презентация, учебник, образцы веществ ( гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция), оборудование для опытов ( штативы, пробирки, химические стаканы, стеклянные палочки, раствор сульфата меди, раствор гидроксида натрия, индикаторы).
Ход урока
1. Организационный момент.
Учитель: Добрый день, ребята! Садитесь! Я рада нашей встрече, и пусть за окном не солнечный день, но в нашем классе тепло и уютно и это нам поможет работать плодотворно и эффективно.
2. Химическая зарядка. Любой день положено начинать с зарядки. Вот и наш урок мы тоже начнем с химической зарядки. Слайд №……………
Разгадайте слова-анаграммы, переставив буквы в правильном порядке.
«СКЕПО» - кислотный оксид, нерастворимый в воде. (Песок)
«СИВЗЕТЬ» - вещество, которое «гасят» водой и используют в строительстве.(Известь)
«КУГЫЛИСЕЛЙ» - газ, поглощаемый из атмосферы растениями для фотосинтеза.(Углекислый)
«ЗЯЖЕКЛЕН» - бывает красный, бурый и магнитный. (Железняк)
3. Проверка домашнего задания.
Учитель: Ребята! Песок, негашеная известь, углекислый газ, железная руда – все это оксиды. Давайте напишем на доске их формулы, распределим на две группы и дадим химические названия, но сделаем это в процессе состязания.
А) Игра «Умницы и умники». Передо мной сидят красивые и умные молодые люди. А кто умнее, мальчики или девочки? Сейчас проверим. Вызываются самая умная девочка и самый умный мальчик в классе. ( индивидуальная работа 2-х учеников на доске).
Мальчик: Оксиды металлов: СаО – оксид кальция, Fe2O3 – оксид железа (Ш).
Девочка: Оксиды неметаллов: SiO2 – оксид кремния (IV), СО2 – оксид углерода (IV).
Б) Фронтальный опрос.
Учитель: А пока умники состязаются, я задам несколько вопросов классу.
- Что такое оксиды?
- В каких агрегатных состояниях при н.у. встречаются оксиды? Приведите примеры.
-На какие группы делятся оксиды?
-Какие оксиды называются кислотными? Какие вещества им соответствуют?
-Какие оксиды называются основными? Какие вещества им соответствуют?
Вывод по игре «Умницы и умники»: Давайте посмотрим, кто же победил в состязании «Умницы и умники» (исправление ошибок, коррекция знаний).
в) Учитель: Я вижу, что вы знаете, что такое оксиды и как записывать их формулы. Теперь проверим, как вы знаете химические свойства веществ класса оксиды.
Карточка №1. Задание: Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
Вариант 1. Вариант 2.
СаО + Н2О= Са(ОН)2 SO2 + H2O= Н2 SO3
CuO + 2HCl= CuCl2 + H2O CO2 + 2KOH= K2CO3 + H2O
Взаимопроверка: Слайд № . Поднимите руки, кто справился с заданием без ошибок? Кто допустил ошибки?
Вопрос: -С какими веществами могу реагировать основные оксиды? ( с кислотами, водой –только 1А и 2А групп)
- С какими веществами могут реагировать кислотные оксиды? ( с основными оксидами активных металлов, с щелочами и водой)
Учитель: Ну, вот мы и закончили проверку ваших знаний.
4. Изучение нового материала.
А) Актуализация знаний.
Учитель: Сегодня мы будем говорить об очень важном классе химических соединений, который состоит не из 2-х химических элементов, а из 3-х. Что же это за вещества? Попробуйте отгадать загадку.
Дом без них ты не построишь,
И одежду не отмоешь,
Нет на даче их – Ой! Ай!
Погибает урожай!
Не заводится машина,
Чаю даже не попьешь!
Что ж за вещества такие?
Может, ты их назовешь?
Предположительный ответ учащихся: Основания.
Вы правильно определили тему нашего разговора. Я хочу её немного конкретизировать. Посмотрите на слайд и запишите в тетрадь тему урока: «Основания. Состав, классификация, номенклатура». Д/З: пар. 31, с. 99 №1-3, подготовить презентацию о применении оснований.
Б) Определение оснований.
Учитель: Перед вами формулы нескольких оснований: KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3. В столбик запишите их в тетрадь.
-Что общего между этими веществами? Найдите три сходства. ( есть группа –ОН, все они состоят из 3-х элементов, содержат металлы).
-Дадим определение данному классу веществ: Возьмите свои учебники, откройте на стр. 93 пар. 31 и найдите точное определение оснований. Выпишите его в тетрадь (словарная работа). Прочитайте определение еще раз.
ОСНОВАНИЯ – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.
В) Номенклатура оснований.
Учитель: Чтобы составить химические формулы оснований, необходимо руководствоваться свойством валентности. ( демонстрация карточек) Гидроскогруппа имеет валентность -1. А металлы имеют разную валентность. Например:
КОН – калий – 1 валентен, -ОН – 1 валентна.
Са(ОН)2 – кальций двухвалентен, следовательно, гидроксогрупу следует взять в скобки и написать дважды.
Fe(OH)3 – железо трехвалентно, значит, гидроксогрупп к нему присоединится три.
Учитель: А как правильно называть основания? Слайд №……
Первым в названии пишется слово «гидроксид» + название металла ( в род. Падеже). Если металл имеет переменную валентность, то ее указывают в скобках после формулы;
Задание: Дать названия написанным ранее основаниям.( работа у доски)
КОН – гидроксид калия; Са(ОН)2 – гидроксид кальция; Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);
Г) Классификация оснований. Слайд № .
Учитель: По растворимости в воде, все основания делятся на две группы: на растворимые и малорастворимые, или щёлочи и нерастворимые.
Учитель: Запомнить, какие основания являются растворимыми, а какие нет, вам поможет таблица растворимости в конце учебника. (Учитель знакомит и учит учащихся пользоваться таблицей растворимости).
Задание: определить растворимость написанных ранее оснований (работа у доски).
КОН – гидроксид калия – растворимое (щелочь);
Cа(ОН)2 – гидроксид кальция – растворимое (щелочь);
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III) – нерастворимое основание.
Д) Физические свойства оснований.
Учитель демонстрирует образцы оснований: NaOH , КОН, Ca (OH)2 – твердые белые кристаллические вещества, очень гигроскопичные.
Учитель: - Если некоторые основания называют растворимыми, значит, они должны растворяться в воде.
Демонстрационный химический эксперимент «Растворение оснований в воде». Вывод: Гидроскиды натрия и калия – растворимы в воде.
Учитель: Растворимые основания – опасные вещества. Давайте познакомимся с правилами техники безопасности при работе с щелочами.
В к л ю ч и т ь к о м п ь ю т е р!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Правила техники безопасности при работе с щелочами:
Щелочи – едкие вещества, разъедают кожу, дерево, бумагу. Гидроксид натрия NaOH - называют «едкий натр», а гидроксид калия КОН – «едкое кали».
2. Если раствор щелочи попал на кожу, может образоваться язва. Чтобы этого не случилось, немедленно смойте ее большим количеством проточной воды и протрите поврежденный участок слабым раствором борной кислоты.
Е) Физические свойства нерастворимых оснований.
Учитель: А как выглядят нерастворимые основания? Хотите увидеть? Но для этого необходимо сначала их получить.
Для учащихся: Химический эксперимент №1 «Получение нерастворимых оснований».
Инструктивная карта №1. В Ы К л ю ч и т ь к о м п ь ю т е р!!!!!!!!
Возьмите пробирку и налейте в нее 1-2 мл раствора сульфата меди (II). Добавьте в нее несколько капель раствора гидроксида натрия.
Что вы наблюдаете?
Сделайте вывод. Закончите уравнение химической реакции:
CuSO4+…NaOH=Cu (….) 2 + …..OH.
Вывод: В результате реакции выпадает нерастворимый осадок гидроксида меди (II) голубого цвета.
Ж) Распознавание оснований с помощью индикаторов.
Учитель: Ребята! А вдруг лаборант перепутал вещества, и приготовил растворы других веществ? Как можно отличить гидроксиды от других веществ?
Для этого существуют специальные вещества – индикаторы, которые изменяют свой цвет под действием растворов щелочей и кислот. К ним относятся лакмус, фенолфталеин и метилоранж. Индикатор в переводе с латинского значит «указатель». Вот пусть они нам и укажут, щелочи перед нами, или нет.
Для учителя: Химический эксперимент №2 «Изменение окраски индикаторов в щелочах».
В к л ю ч и т ь п р о е к т о р !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Сейчас мы сверимся с таблицей на слайде. (Обсуждение таблицы на слайде).
Вывод: В растворах щелочей лакмус – синеет, фенолфталеин становится малиновым, а метилоранж – желтым.
Ш. Физкультминутка. Учитель: Ребята! Наверное, вы уже утомились, пора размяться. Проведем физкультминутку. Повторяйте упражнения за мной.
Очень химию мы любим!
Шеей вправо-влево крутим.
К знаниям найдем дорожку,
И попрыгаем немножко.
Есть в оксидах кислород –
Делай вправо поворот.
А в кислотах – водород!
Делай влево поворот.
Лакмус в щелочи синеет,
Шагом марш! Быстрей! Бодрее!
Есть гидроксогруппа в ней,
Сжали кулачки сильней!
Много разных есть солей,
Приседаем. Веселей!
Вы учиться не ленитесь,
Поклонитесь, улыбнитесь!
Стоп, закончена зарядка,
Вдох и выдох для порядка.
И готовы вы опять
На вопросы отвечать.
Спасибо!
1У. Закрепление изученного материала.
А) Игра «Найди потерявшихся родственников».
Б) Командная игра «Третий лишний». Задание: вычеркните лишнее и допишите напротив, почему это вещество вы считаете лишним в списке.
Парта |
Формулы веществ |
1 парта |
Fе(ОН)2, Na2O, СаО, SO2. |
2 парта |
Al(ОН)3, NaOH, Сu(ОН)2, Zn(ОН)2. |
3 парта |
КOH, NaOH, Ва(ОН)2 , Fe(OH)2. |
Обсуждение результатов игры.
Слайд №………….
V. Рефлексия.
Учитель: Молодцы, вы сегодня хорошо работали. Мы все вместе узнали что-то новое, и всё же каждый для себя совершил какое- то открытие. Поделитесь этим открытием, закончите предложение:
Сегодня на уроке мне удалось узнать, что...
По этой теме я хочу еще узнать……..
Запишите продолжение этого предложения в тетрадях.
Итак, озвучьте свои записи.
Позвольте и мне продолжить эту фразу.
- Сегодня на уроке мне удалось пообщаться с замечательными молодыми людьми, которые станут украшением нашего общества.
Так как, урок у нас сегодня необычный, я разрешаю вам поставить каждому из вас себе оценку. Возьмите в руки карточки с цифрами и оцените себя.
Обсуждение ответов.
VI. Д/З: пар. 31, с. 99 №1-3, подготовить презентацию о применении оснований.
VII. Минутка занимательной химии. Отгадай загадку.