Урок химии 8 класс. Кислоты

Кислоты. Их классификация и химические свойства

Урок по химии

8 класс

Составитель: учитель химии

Зиновьева Анастасия Андреевна

Г. Кемерово МБОУ «СОШ №28»

Цель урока

Изучить классификацию и химические свойства кислот.

Химические загадки

Если в паре элементов

Кислород вторым стоит,

Ты же знаешь, эта пара Называется …

• Оксид – это…

Если формулы начало Представляется с металла, ОН – красуется затем, Вещества знакомы всем. Не надо придумывать им название Ведь эти вещества…

• Основания – это…

Проверка знаний

Задание: распределите формулы по классам в таблицу HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , K 2 O, Na 2 O, Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , Al(OH) 3

ОКСИДЫ

ОСНОВАНИЯ

КИСЛОТЫ

?

K 2 O

Mg(OH) 2

HCl

Cu 2 O

Al(OH) 3

HNO 2

Ca(OH) 2

H 2 SO 4

Al 2 O 3

Определение

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых

состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Способы образования названий кислот:

Бескислородные кислоты:

неметалл-о-водородная кислота

HCl – хлороводородная кислота

H 2 S – сероводородная кислота

Кислородсодержащие кислоты:

неметалл-ист(н)-ая кислота

HNO 2 – азотистая кислота

HNO 3 – азотная кислота

Классификация кислот

Признаки классификации

Группы кислот

1. Наличие кислорода

Примеры

Кислородсодержащие

Бескислородные

H 2 SO 4 , HNO 3 , H3PO 4

2. Основность (число атомов водорода в молекуле, способных замещаться на металл)

H 2 S, HCl

Одноосновные

Двухосновные

HCl, HNO 3

H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 CO 3

Трёхосновные

H 3 PO 4

3. Растворимость

Растворимые

H 2 SO 4 , HNO 3 , HBr

Нерастворимые

4. Летучесть

Летучие

H 2 SiO 3

5. Стабильность

Нелетучие

H 2 S, HCl

Стабильные

H 2 SO 4 , H 2 SiO 3

H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HCl

Нестабильные

H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3

Химические свойства кислот

1. Взаимодействие растворов кислот с металлам и

Взаимодействие кислот с металлами происходят при

соблюдении следующих условий:

• Металл должен находиться левее водорода в ряду активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов);

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Cr, Zn, Fe, Sn, Pb,   H 2 ,  Cu, Hg, Ag, Au

• В результате реакции должна образовываться

растворимая соль;

• Концентрированная серная кислота и азотная кислота

взаимодействуют с металлами, не образуя водород.

  Zn+2HCl   = ZnCl 2  + H 2   ↑

Взаимодействие растворов кислот с металлами

Химические свойства кислот

2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов

Fe 2 O 3  + 6HCl = 2FeCl 3  + 3H 2 O  

CaO + 2HCl = CaCl 2  + H 2 O

Химические свойства кислот

3. Взаимодействие кислот с гидроксидами металлов

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O

Щелочь + кислота = соль + вода (Реакция нейтрализации)

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O

Химические свойства кислот

4. Взаимодействие кислот с солями

BaCl 2  + H 2 SO 4  = BaSO 4 ↓    + 2HCl

CaCO 3  + 2HCl = CaCl 2  + CO 2  ↑ +H 2 O

Получение кислот

1. Бескислородные кислоты получают синтезом

из простых веществ

H 2 + Cl 2 = 2HCL

Кислородсодержащие кислоты получают путем

взаимодействия кислотного оксида с водой

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

2. Реакцией обмена получают кислоты из их солей

вытеснением более сильными кислотами

Ca 3 (PO4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4

Закрепление

1. Кислоты взаимодействуют:

• С металлами, расположенными в ряду активности

до водорода:

Zn + HCl =

• С оксидами металлов:

CuO + H 2 SO 4 =

• С гидроксидами металлов:

Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 =

• С солями, если образуется осадок или газ:

BaCl 2 + H 2 SO 4 =

2 . Напишите уравнения, с помощью которых можно

осуществить следующие превращения:

А) Cl 2 → HCl→ AlCl 3

Б) C → CO 2 → Na 2 CO 3 → CO 2 → CaCO 3 → CaO → Ca(OH) 2 → Ca(NO 3 ) 2

Домашнее задание

• Выучить конспект
• §25, стр. 11, упр. 7,9 (письменно)

Спасибо за урок!

Оцените свою работу на уроке по пятибалльной шкале с позиции:

• На уроке я узнал(а) то, что мне пригодится.
• На уроке было, над чем подумать.
• На уроке я проработал(а) добросовестно и цели урока достиг(ла).

Источники

Печатные источники:

• Учебник «Химии 8 класс»; Остроумов, Габриелян, Сладков;

Москва, «Просвещение» 2020;

• Рабочая тетрадь «Химия 8 класс»; Остроумов, Габриелян,

Сладков; Москва, «Просвещение» 2020;

Ссылки на страницы материалов в интернете:

https://kopilkaurokov.ru /

http://school-collection.edu.ru/

Ссылки на использованные изображения:

• Слайд 1: https://www.freepng.ru/png-usnesd /
• Слайд 2: https:// static.tildacdn.com/tild6631-66

61-4132-a161-306163333366/conf_chemi.png

Источники

• Слайд 3: https:// www.pngegg.com/ru/png-bohos

https://picsart.com/i/sticker-kid-kids-school-students-304439881367211

• Слайд 8: https://www.pngegg.com/ru/png-bmekv
• Слайд 11: https:// www.pngegg.com/ru/png-zhaey
• Слайд 13: https:// www.pngegg.com/ru/png-baiwy
• Слайд 15: https://www.pngegg.com/ru/png-btyje