Мастер-класс по химии на тему «Классификация кислот»

Цель:

повторение определения кислот, их состава, классификации, свойств.

Задачи:

Обучающие:

Обобщить и углубить знания учащихся о составе, свойствах, применении и получения кислот;

Развивающие:

Развить способности решать проблемные ситуации в процессе урока, развивать творческое мышление, наблюдательность память;

Воспитывающие:

Интерес к предмету через необычную форму проведения урока, умение мобилизироваться, сосредоточиться, организоваться.

План мастер – класса.

1. Организационный момент (тема, цель, определение эмоционального настроя).

2. Основная часть.

а) момент «Бездна формул».

б) момент «Изготовь-ка».

в) момент «Скала превращений».

г) момент «Хребет усилий».

д) момент «Информационный».

3. Рефлексия.

а) рефлексия деятельность.

б) рефлексия настроя

4. Подведение итогов и выводы.

Ход мастер – класса.

1. Организационный момент.

Добрый день, уважаемые гости нашего семинара!

Я рада приветствовать вас на мастер – классе по химии. Меня зовут Кеда Елена Францевна. 20 лет я работаю учителем химии и биологии в Андреевской средней школе Шортандинского района.

Тема мастер – класса «Классификация кислот» закрепление.

Девиз: «Учение с увлечением»

2. Основная часть.

Прозвенел уже звонок,

Начинается урок.

Урок сегодня необычный,

От всех других весьма отличный…

Я путешествие хочу вам предложить,

Чтоб было интересней химию учить.

«Путешествие в страну Кислот»-

С таким названием урок пройдет.

Мы на вокзал, конечно, не пойдем,

Вояж свой в кабинете проведем.

Немножко выдумки, фантазии чуть-чуть –

И наш химический экспресс осилит путь.

Для путешествия есть нужный антураж –

Необходимый всем химический багаж.

Работы много предстоит,

Никто без дела не сидит!

Прежде чем отправиться в путь, необходимо проверить готовность к восхождению.

Я предлагаю вам задание: какое из перечисленных веществ лишнее: NaOH, KOH, H₂SO_4, Fe(OH) ₂?

Вы правы, что исключили формулу H₂SO_4, относящуюся к классу кислот.

Момент «Бездна формул»

Предлагаются формулы кислот, используя таблицу классифицируйте кислоты.

Весь материал - в документе.

Мастер – класс по химии на тему

«Классификация кислот».

Цель: повторение определения кислот, их состава, классификации, свойств.

Задачи:

Обучающие:

Обобщить и углубить знания учащихся о составе, свойствах, применении и получения кислот;

Развивающие:

Развить способности решать проблемные ситуации в процессе урока, развивать творческое мышление, наблюдательность память;

Воспитывающие:

Интерес к предмету через необычную форму проведения урока, умение мобилизироваться, сосредоточиться, организоваться.

Тип урока: интегрированный.

Методы обучения: словесный, наглядный, самостоятельная работа.

Методические приемы: наблюдение, сравнение, конструирование.

Наглядность и оборудование с реактивами: инструктивные карточки, пластилин, слайдовая презентация, магниты, карточки с формулами кислот, индикаторы – кулачки.

План мастер – класса.

1. Организационный момент (тема, цель, определение эмоционального настроя).

2. Основная часть.

а) момент «Бездна формул»

б) момент «Изготовь-ка»

в) момент «Скала превращений»

г) момент «Хребет усилий»

д) момент «Информационный»

1. Рефлексия.

а) рефлексия деятельность

б) рефлексия настроя

1. Подведение итогов и выводы.

Ход мастер – класса.

1. Организационный момент.

Добрый день, уважаемые гости нашего семинара!

Я рада приветствовать вас на мастер – классе по химии. Меня зовут Кеда Елена Францевна. 20 лет я работаю учителем химии и биологии в Андреевской средней школе Шортандинского района.

Тема мастер – класса «Классификация кислот» закрепление.

Девиз: «Учение с увлечением»

1. Основная часть.

Прозвенел уже звонок,

Начинается урок.

Урок сегодня необычный,

От всех других весьма отличный…

Я путешествие хочу вам предложить,

Чтоб было интересней химию учить.

«Путешествие в страну Кислот»-

С таким названием урок пройдет.

Мы на вокзал, конечно, не пойдем,

Вояж свой в кабинете проведем.

Немножко выдумки, фантазии чуть-чуть –

И наш химический экспресс осилит путь.

Для путешествия есть нужный антураж –

Необходимый всем химический багаж.

Работы много предстоит,

Никто без дела не сидит!

Прежде чем отправиться в путь, необходимо проверить готовность к восхождению.

Я предлагаю вам задание: какое из перечисленных веществ лишнее: NaOH, KOH, H₂SO_4, Fe(OH)₂?

Вы правы, что исключили формулу H₂SO_4, относящуюся к классу кислот.

Момент «Бездна формул»

Предлагаются формулы кислот, используя таблицу классифицируйте кислоты.

КИСЛОТЫ

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ БЕСКИСЛОРОДНЫЕ

Одноосновные Одноосновные

Двухосновные Двухосновные

Трехосновные

Момент «Изготовь-ка»

Изготовьте модель молекулы из пластилина следующих кислот H₂SO₄, H₂S.

Момент «Скала превращений».

Изучив получение кислот отметьте какие способы получения кислот вы знаете.

Момент «Хребет усилий».

Химические свойства кислот. После каждого четверостишия необходимо записать уравнение реакции на доске или провести опыт.

Кислота, кроме азотной,

И металл до водорода,

Образует соль охотно

И, конечно, водород.

Кислота и синий лакмус-

Лакмус сразу станет красным.

Обнаружим так кислоты

В день хороший и ненастный.

Кислота и основания

Образуют соль и воду.

Именно вот это свойство

Взяли все кислоты в моду.

В кислоту внесешь оксид ты

Настоящего металла,

Без сомнения, соль и воду

Ты получишь, если надо.

Мы изучили с вами кислоты неорганические , но в природе существуют кислоты органические. Названия они получили потому, что они содержаться в биоорганизмах. Изучать эти кислоты мы будем в дальнейшем, но хочется на некоторых из них остановиться.

Момент «Информационный» слайдовая презентация сопровождается сообщениями учащихся

1 ученик.

Мы с вами в сельской местности живем

И летним утром в огород пойдем.

У каждого из нас не просто огород,

А царство дивное кислот.

Растет крапива у забора,

И вы без лишних разговоров

Крапиву с корешком сорвете –

Нет места ей на вашем огороде!

Однако же крапива больно жжется,

И вам, конечно же придется

Перчаткой руку защитить –

От жгучих волосков крапивы оградить.

От волосков тех – маята,

В них муравьиная кислота.

Есть место кислоте муравьиной

И в яде пчелином.

Муравьи защищаются от нападения,

Разбрызгивая муравьиную кислоту за мгновения.

2 ученик.

На грядочке щавель произрастает,

И вкус его, конечно, каждый знает.

Щавелевая кислота – в растенье этом,

И щи из щавеля мы сварим летом.

3 ученик:

Кавказская легенда утверждает,

Что если вас змея, или паук, иль скорпион кусает,

То надо вам, конечно, первым делом

На ранка сок лимона выжать смело.

Но далеко от нас Кавказ!

И скорпионы, право не про нас!

Лимончик, шаровидный, золотой,

Насыщен он лимонной кислотой.

Лимонной кислоте повсюду место есть:

В плодах крыжовника ее не счесть.

В малине, хвое, соке свекловичном

Имеется она в наличии.

4 ученик

Молочная кислота распространена

в природе:

Мы в кислом молоке ее находим,

И в наших мышцах есть ее не мало.

Она является продуктом расщепления,

животного крахмала,

Когда при физической нагрузке человек

переутомляется.

Молочная кислота в кожевенном

производстве применяется,

В красильном деле и в медицине

употребляется.

1. Рефлексия.

а) рефлексия деятельности

Этап проверки понимания.

У вас в карточке имеются вопросы утверждения, если утверждения верны, то ставите +, если нет -.

Ключ: номера вопросов на которые вы ответили + , сложите (1+3+5+7+9 = 25). Полученную сумму разделите на 5, если ответ равен 5, то вы справились с заданием на отлично.

1. Кислоты это сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

2. Соляная кислота относится к кислородсодержащим кислотам.

3. При взаимодействии кислотного оксида водой образуется кислота.

4. При взаимодействии металлов с водородом образуются бескислородные кислоты.

5. HNO₃ это одноосновная кислородсодержащая кислота.

6. Если лакмусовую бумажку опустить в кислоту, она синеет.

7. Серная кислота относится к двухосновным кислотам.

8. H₃PO₄ двухосновная кислота

9. Лакмус в кислоте становится красным.

б) рефлексия настроя

выберите из предложенных выражений лица то, которое подходит вашему настроению после работы

1. Подведение итогов и выводы.

Учебный лист

Ф.И.О. учащегося _____________________

КИСЛОТЫ

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ БЕСКИСЛОРОДНЫЕ

Одноосновные Одноосновные

Двухосновные Двухосновные

Трехосновные

Момент «Изготовь-ка»

Изготовьте модель молекулы из пластилина следующих кислот H₂SO₄, H₂S

Момент «Скала превращений».

Изучив получение кислот отметьте какие способы получения кислот вы знаете.

Этап проверки понимания.

У вас имеются вопросы утверждения, если утверждения верны, то ставите +, если нет -.

1. Кислоты это сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

2. Соляная кислота относится к кислородсодержащим кислотам.

3. При взаимодействии кислотного оксида водой образуется кислота.

4. При взаимодействии металлов с водородом образуются бескислородные кислоты.

5. HNO₃ это одноосновная кислородсодержащая кислота.

6. Если лакмусовую бумажку опустить в кислоту, она синеет.

7. Серная кислота относится к двухосновным кислотам.

8. H₃PO₄ двухосновная кислота

9. Лакмус в кислоте становится красным.