Такая знакомая сода

Проект  "Такая знакомая сода"  был опубликован в журнале "Химия для школьников" (№3, 2011 год; авторы проекта учащиеся 9 класса ГОУ СОШ№1935 г. Москвы- Камнева А., Панюшкина П., Стекольникова Т., руководители: Е.В.Гуменная, заместитель директора по УВР, М.Г.Снастина, учитель химии.)  Данная работа мне очень понравилась и я к этому проекту решила создать презентацию. 

Задачи проекта:

описать известные методы промышленного  получения соды;

исследовать среду водных растворов (рН) карбоната и гидрокарбоната натрия; изменение рН раствора гидрокарбоната натрия после кипячения;

получить углекислый газ и показать его применение для « тушения» горящей свечи;

провести реакции ионного обмена карбоната и гидрокарбоната натрия с некоторыми солями ;

получить мыло из стеариновой кислоты и карбоната натрия;

объяснить результаты проведенных реакций на основе изученного на уроках;

Описать некоторые способы применения карбоната и гидрокарбоната натрия в быту.

Немного истории.

В 18 61 году бельгийский инженер-химик Эрнест С ольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Ho u Deb ang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

Получение стекла.

Стекло — твердотельное состояние аморфных веществ. Термин также используется в названиях оптических материалов, имеющих свойства, характерные для стекла — светопропускание (прозрачность), светопреломление, анизотропность и др. Стеклом называются все аморфные тела, получаемые путем переохлаждения расплава, независимо от их химического состава и температурной области затвердевания, и обладающие в результате постепенного увеличения вязкости механическими свойствами твердых тел, причем процесс перехода из жидкого состояния в стеклообразное должен быть обратимым.

Стекло появилось более 3000 тыс. лет тому назад. Из него было сделано много вещей и будет сделано еще больше. Не смотря на то, что все знаю на бытовом уровне, что такое стекло, нет точного научного определения этого материала.

«Такая знакомая сода.»

Урок-проект.

Учитель химии МБОУ СОШ№1 с.Гизель РСО-Алания

Солтанова Виктория Казбековна.

Цель проекта:

• ознакомиться с историей получения соды;
• исследование некоторых свойств веществ, широко применяемых в быту – соды питьевой и кальцинированной.

Задачи проекта:

• описать известные методы промышленного получения соды;
• исследовать среду водных растворов (рН) карбоната и гидрокарбоната натрия; изменение рН раствора гидрокарбоната натрия после кипячения;
• получить углекислый газ и показать его применение для « тушения» горящей свечи;
• провести реакции ионного обмена карбоната и гидрокарбоната натрия с некоторыми солями ;

• получить мыло из стеариновой кислоты и карбоната натрия;
• объяснить результаты проведенных реакций на основе изученного на уроках;
• Описать некоторые способы применения карбоната и гидрокарбоната натрия в быту.

Что такое «сода», как ее получают: немного истории.

Способ Леблана.

• Na 2 SO 4 + 2 C → Na 2 S + 2 CO 2 ↑.

• Na 2 S + СаСО 3 → Na 2 CO 3 + CaS .

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

• В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

• NH 3 + CO 2 + H 2 O + NaCl → NaHCO 3 + NH 4 Cl

• 2 NaHCO 3 →(t) Na 2 CO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O

• 2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2 O ,

Способ Хоу

• Разработан китайским химиком Хоу ( Hou Debang ) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

Получение стекла.

• Стекло — твердотельное состояние аморфных веществ. Термин также используется в названиях оптических материалов, имеющих свойства, характерные для стекла — светопропускание (прозрачность), светопреломление, анизотропность и др. Стеклом называются все аморфные тела, получаемые путем переохлаждения расплава, независимо от их химического состава и температурной области затвердевания, и обладающие в результате постепенного увеличения вязкости механическими свойствами твердых тел, причем процесс перехода из жидкого состояния в стеклообразное должен быть обратимым.
•  
• Стекло появилось более 3000 тыс. лет тому назад. Из него было сделано много вещей и будет сделано еще больше. Не смотря на то, что все знаю на бытовом уровне, что такое стекло, нет точного научного определения этого материала.

Описание гидрокарбоната и карбоната натрия.

• Гидрокарбонат натрия Na H C O 3 (другие названия: питьевая сода(E-500) , пищевая сода , бикарбонат натрия , натрий двууглекислый ) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета, не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.
• Представляет собой мелкокристаллический порошок, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.

NaOH + H 2 CO 3 " width="640"

• Na 2 CO 3(р.) + CO 2(г.) + H 2 O (ж.) ↔ 2NaHCO 3(тв.)

• 2NaHCO 3(р.) ↔ Na 2 CO 3(р.) + CO 2(г.) + H 2 O (пар)

• CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O

• NaHCO 3 +H 2 O = NaOH + H 2 CO 3

• Na 2 CO 3 (карбонат натрия) — кальцинированная сода
• Na 2 CO 3 ·10H 2 O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na 2 CO 3 ·H 2 O или Na 2 CO 3 ·7H 2 O
• NaHCO 3 ( гидрокарбонат натрия ) — питьевая или пищевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия

Организация и проведение исследований.

• Раствор карбоната натрия имеет щелочную среду: Na 2 CO 3 + H 2 O = Na + + OH − + H 2 CO 3 Фенолфталеин становится красным. Раствор гидрокарбоната натрия: НCO 3 − ⇔ CO 3 2− + H + HCO − 3 + H 2 O = H 2 CO 3 + OH − Имеет менее щелочную реакцию. Раствор фенолфталеина бесцветный.

• 2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑

Получение углекислого газа при взаимодействии карбоната и гидрокарбоната натрия с кислотами.

• Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O
• NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O

Исследование реакций карбоната и гидрокарбоната натрия с раствором хлорида кальция

• Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

Исследование реакций карбоната и натрия с растворaми сульфата меди(II), хлорида алюминия и хлорида железа(III).

• 2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (СuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 .
• AlCl 3 +Na 2 CO 3 +H 2 O = NaCl+CO 2 +H 2 O+Al(OH) 3

• 2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O = 2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2

Варим мыло.

• Мы́ло  — растворяющаяся в воде моющая масса (кусок или густая жидкость), получаемая взаимодействием жиров и щелочей, используемое либо как косметическое средство — для очищения и ухода за кожей ( туалетное мыло ); либо как средство бытовой химии  — моющее средство ( хозяйственное мыло ).

Выводы

• И спользование химических веществ зависит от свойств этих веществ, поэтому изучение химии необходимо для грамотного применения веществ и материалов в различных областях деятельности человека;
• П ротекание реакций между солями и характер образовавшихся продуктов зависит от состава взаимодействующих солей;
• растворы карбоната и гидрокарбоната натрия имеют щелочную среду, и это их свойство широко применяется в лечебных целях, а так же в производстве чистящих свойств;

• Небольшое исследование известных с детства веществ позволило утвердиться в понимании того, что мы живем в мире веществ, свойства которых надо знать для их грамотного применения.

Рецепты по применению карбоната и гидрокарбоната натрия.

Лечебные свойства соды.

При проблемах с ростом волос.

• Сначала полностью намочите волосы, теперь добавьте одну столовую ложку пищевой соды в очищающий шампунь. Наносите эту смесь от корней волос к кончикам. Если у вас очень требовательные волосы, то оставьте смесь на волосах на 3-5 минут или повторите эту процедуру. Хорошо промойте волосы. Ваши волосы будут чистыми и невероятно сияющими.

При проблемах с зубами.

• Очищение пищевой содой – отличный способ предотвратить воспаление десен и зубной камень, а с добавлением перекиси- отличный способ их отбелить. Для обычной процедуры очищения вы можете просто окунуть влажную зубную щетку в пищевую соду и начать чистить зубы. В качестве регулярной процедуры сначала нанесите на щетку зубную пасту, после чего окуните ее в соду. Еще один вариант – сначала опустить щетку в перекись, затем в соду, а потом чистить зубы.

При усталости ног.

• Помогут ванны с мятой, крапивой, подорожником, мать-и-мачехой. В качестве добавок подойдет пищевая сода. Принимать ванну можно в течение 15-20 минут при температуре воды около 38°С, а чтобы она не остывала, нужно постоянно подливать горячую воду.

При укусах насекомых.

• Не расчесывайте до крови укусы комаров и прочих кровососов. Лучше приготовьте кашеобразную смесь из воды и соды и нанесите ее на место укуса. Содо -вая кашица облегчит также зуд, вызванный ветряной оспой или контактом кожи с крапивой.

При солнечных ожогах.

• Добавьте в теплую ванну немного пищевой соды: она смягчит воду, превратив ее в успо-каивающую при-мочку для раздра-женной кожи.

От боли в горле.

• Размешайте 0,5 чайной ложки соды в стакане негорячей воды и каждые 4 часа полощите горло приготовленным раствором: он нейтра-лизует кислоты, вызывающие боль. По- лоскание таким раствором рта поможет снять и воспаление слизистой ротовой полости.

При простуде.

• Полезно делать ингаляцию. Для этого можно взять небольшой чайник, вскипятить в нем 1 стакан воды с 1 чайной ложкой соды. Сделать из твердой бумаги трубочку, надеть ее на носик чайника и вдыхать пар в течение 10-15 минут. Данная ингаляция помогает для отделения мокроты. Для отхаркивания вязкой мокроты 2 раза в день полезно выпивать перед едой по ½ стакана теплой воды, в которой растворены 0.5 чайной ложки соды и щепотка соли.

Использование пищевой соды в быту.

Рецепт чистящего средства для ванны.

• Взять полчашки пищевой соды. Помешивая, добавить в нее жидкого мыла до получения кремообразной кашицы. По желанию можно добавить 5 капель антибактериального масла, такого, как лаванда, масло чайного дерева или розма-рина. Нанести кашицу на губку, почистить поверхность, смыть. Для чистки ванны перед купанием ребенка рекомендуется применять только пищевую соду.

Очищение пятен на стиральных машинах.

• Даже если встретите в продаже фирменное чистящее средство для эмалированных и пластиковых поверхностей, то не спешите раскоше-ливаться. Просто обмакните чистую сухую тряпочку в соду и потрите пятно.

Устранение запахов при чистке ковров.

• Особенно полезно для тех, у кого в квартире есть домаш-ние животные. Обильно рассыпьте соду по ковру. Оставьте на ночь или на более длительный срок, если это не доставляет неудобств. Сметите с ковра большую часть соды, остальное уберите пылесосом. Повторите, если запах все еще остался. Влажная сода впитывает запахи намного эффективней, чем сухая. Однако она застревает в ворсинках ковра и ее труднее вычищать.

Персоль.

• При кипячении льняного или хлопчатобумажного белья с персолью выделяющийся кислород окисляет все загрязнения и вещества, красящие ткань, приводя ее в идеально чистое состояние.
• Чем хороша персоль- так это тем, что она практически не портит текстильные краски. Поэтому клетчатая скатерть или простыня «в цветочек» при кипячении с этим отбеливателем не пострадает. Персоль расправится только с пятнами от чая, кофе, фруктов, жира. Другие отбеливатели обычно окраски изделий совсем не щадят.

Чистка серебра.

• Изделия из серебра при длительном хранении чернеют:

• 4Aq + 2H2S +O2 = 2Aq2S↓+2H2O
• Потемневшим предметы можно вернуть блеск .

Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает окисленное серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!