"Свойства железа"

Желе́зо — элемент восьмой группы, четвёртого периода. Железо — типичный металл Образование соединений железа +2 –со слабыми окислителями +3-с сильными окислителями +2, +3 и другая С неметалламипри нагревании:С Н2 и N2 не реагирует Fe + S = FeS При взаимодействии с железо окисляется только до +2. Fe + I2 = FeI2 Fe + CuO - Cu + FeO 2Fe + 3F2 = 2FeF3 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 3Fe + 4I2 = 2Fe3I8 3Fe +2O2 = Fe3O4 С фосфором, углеродом, кремнием и азотом образуются в-ва различного состава 6Fe + N2 = 2Fe3N 4Fe + N2 = 2Fe2N, 3Fe + C = Fe3C Fe + Si = FeSi 3Fe + P = Fe3P.( FeP, Fe2P) C водой 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3. 3Fe + 4H2O t˚C→ Fe3O4 + 4H2¬при нагревании Со щелочами Fe+ NaOH ≠ Разбавленные растворы щелочей на металлы триады железа не действуют. Возможно только взаимодействие железа с щелочными расплавами сильных окислителей: Fe + KClO3 + 2KOH = K2FeO4 + KCl + H2O. С кислотами С растворами кислот (кроме азотной) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2¬ Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2¬ 2Fe + 6H2SO4(конц.) t˚C→ Fe2(SO4)3 + 3SO2¬ + 6H2O Fe + 6HNO3(конц.) t˚C→ Fe(NO3)3 + 3NO2¬ + 3H2O Fe + 4HNO3(ра-р) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O. С солям Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Под действием сильных окислителей при нагревании железо может образовывать соединения в степени окисления (+VI) – ферраты: Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO Качественные реакции а) реакция с красной кровяной солью-темно-синий осадок 2 К3[Fe(CN)6 ] +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4 б) реакция со щелочью- осадок серо-зеленого цвета Fe SO4 +2 NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2 SO4 а) реакция с желтой кровяной солью- Синий осадок берлинской лазури∙ 3 К4[Fe(CN)6 ] +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12 KCl б) реакция со щелочью-Бурый осадок FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl в) реакция с роданидом калия-вещество красного цвета FeCl3 + 3 КCNS = Fe(CNS)3 + 3 KCl