Получите свидетельство
Вход
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация»
Цель работы:
Доказать опытным путем состав вещества.
Испытать водные растворы солей индикатором и объяснить результаты испытаний.
Практически осуществить заданные превращения.
Оборудование:
штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок;
реактивы: цинк, железо, серная кислота, соляная кислоты, гидроксид натрия, хлорид цинка, хлорид железа (3), хлорид калия, сульфат меди, карбонат калия, нитрат серебра, хлорид бария.
индикатор универсальный.
Ход работы.
Доказать опытным путем состав: H2SO4 (серной кислоты) и FeCl3 (хлорида железа (3)
| № | Что делали | Наблюдения и уравнения реакций ( в молекулярной и сокращенной ионной форме) | Вывод |
| 1 | Добавляем цинк в раствор серной кислотой
|
Выделяются пузырьки газа H2SO4 + Zn =
|
В состав серной кислоты входят катионы водорода Н(+) |
| Добавляем к раствору серной кислоты раствор хлорида бария |
Выпадает осадок белого цвета – H2SO4 + BaCl2 =
|
Сульфат – ионы SO4(2-) определяют катионами Ва 2+ | |
| 2 | Добавляем к раствору хлорида железа (3) раствор гидроксида натрия |
Выпадает осадок бурого цвета FeCl3 + NaOH =
|
Катионы железа (3+) определяют гидроксид анионами ОН(-) |
| Добавляем к раствору хлорида железа (3) раствор нитрата серебра |
Выпадает осадок белого цвета FeCl3 + AgNO3 =
|
Качественной реакцией на хлорид анионы Сl(-) являются катионы серебра Ag (+) |
Испытание растворов солей индикатором.
| № | Что делали универсальным индикатором | Наблюдения и уравнения реакций ( в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме) | Вывод |
| 1 |
Раствор хлорида калия |
Окраска раствора не изменилась – реакция нейтральная KCl = |
Гидролиз в растворе хлорида калия ....................., т. к. соль образована ...... основанием и ......кислотой.
|
| 2 |
Раствор карбоната калия |
Окраска раствора синяя – реакция ЩЕЛОЧНАЯ K2CO3 + Н2О = KНCO3 + КОН |
Гидролиз в растворе идет по....., т.к. соль образована ....основанием и .....кислотой
|
| 3 |
Раствор хлорида цинка |
Окраска раствора красная – реакция КИСЛАЯ
ZnCl2 + H2O = ZnОНСl + HCl
|
Гидролиз в растворе идет по ...., т.к. соль образована ........основанием и ........ кислотой
|
3.Практическое осуществление превращений: CuSO4 – Cu(OH)2 – CuO – CuCl2 – Cu
| № | Что делали | Наблюдения и уравнения реакций ( в молекулярной и сокращенной ионной форме) |
| 1 | Добавить к сульфату меди гидроксид натрия
|
Выпадает осадок синего цвета
CuSO4 + NaOH =
|
| 2 |
Нагреть пробирку с синим осадком гидроксида меди
| При нагревании синий осадок превращается в черный Cu(OH)2 = |
| 3 |
В пробирку с оксидом меди (черный осадок) прилить соляную кислоту и нагреть
| Черный осадок при нагревании растворяется, а раствор приобретает голубой цвет CuO + 2HCl = |
| 4 |
В раствор хлорида меди поместить железную скрепку
| Раствор приобретает зеленую окраску, а на скрепке образуется красный налет меди CuSO4 + Fe = (ОВР) |
Вывод: (сформулируйте исходя из целей)
Решение экспериментальных задач (18.67 KB)
0
6793
187
Нравится
0
