Рабочая программа учебного курса «Химия» (9 кл.)

Пояснительная записка.

Рабочая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:

Конституции РФ, ст. 43;

Конвенции о правах ребенка;

Федерального закона от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации";

Приказа № 1089 от 5 марта 2004 "Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования" (в соответствии с изменениями);

Приказа от 9 марта 2004 г. N 1312 Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования;

Постановления Главного государственного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

Закона Республики Башкортостан «Об образовании в Республике Башкортостан» от 1 июля 2013 г. № 696-з;

Концепции развития национального образования в Республике Башкортостан от 31 декабря 2009 г. № УП-730;

Регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Республики Башкортостан, реализующих программы общего образования (Приказ министерства образования РБ №824 от 6 мая 2014г) ;

Нормативной базы по предмету химия (Новошинский И.И., Новошинская Н.С.)

Учебного плана МБОУ СОШ с.Чуваш-Кубово Приказ № 49 от «21» августа 2014 г.

Положения о рабочей программе МБОУ СОШ с.Чуваш-Кубово Приказ № 37 от «29» мая 2014г.

Рабочая программа по химии разработана на основе авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Химия. 9 класс», авторы И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская (2008 г.), соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации без изменений. Рабочей программе соответствует учебник: «Химия» 9 класс для общеобразовательных учреждений И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская - / 5-е издание, переработанное – М.: ООО «ТИД»Русское слово-РС», 2010.-256с. Программа ориентирована на обучающихся 9 классов^(*).

^(*) Для обучающихся с отклонениями в развитии осуществляется подбор заданий и изложение материала с учетом их особенностей.

Цели и задачи:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета.

Содержание курса химии 9 класса составляют сведения об окислительно-восстановительных реакциях; Периодическом законе и Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; скорости химических реакций; строении атомов некоторых химических элементов и свойствах, образованных ими соединений; строении и свойствах органических соединений.

Рабочая программа предусматривает различные формы организации учебного процесса: комбинированные уроки, уроки- семинары, практические и контрольные работы, обобщающие уроки. Предусматривается проведение различных демонстрационных и лабораторных опытов. Для проверки знаний используются различные формы контроля: текущий, промежуточный, итоговый. Для контроля знаний используются разноуровневые тесты с целью подготовки учащихся к ГИА      

Место предмета в учебном плане.

Уровень программы – общеобразовательный. Учитывая продолжительность учебного года для обучающихся 9 класса на 2014/15 учебный год (33 недели), планирование составлено на 66 ч в год, поэтому в рабочей программе в теме «ОВР» вместо 4 – 3 часов

 Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2014/15 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из регионального базисного учебного плана РБ – 2 часа в неделю.

Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики и биологии, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся данного класса

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета

Ценностные ориентиры содержания курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие ≪ценности≫ включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у

обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

понимания необходимости здорового образа жизни;

потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Весь материал - в документе.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа села Чуваш-Кубово»

муниципального района Иглинский район Республики Башкортостан

Утверждено

директором школы:

Приказ№____

от «__» _________ 2014 г.

«Согласовано»

Заместитель директора

школы по УВР:

_______ / Г.С.Михайлова/

«___» _________ 2014г.

«Согласовано»

Руководитель РМО:

_________ / З.Р.Файрушина/

«___» _________ 2014 г.

Рабочая программа учебного курса

«Химия»

для 9 класса

Составитель: учитель химии и биологии

Закреева Любовь Владимировна

2014-2015 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:

1. Конституции РФ, ст. 43;

2. Конвенции о правах ребенка;

3. Федерального закона от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации";

4. Приказа № 1089 от 5 марта 2004 "Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования" (в соответствии с изменениями);

5. Приказа от 9 марта 2004 г. N 1312 Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования;

6. Постановления Главного государственного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

7. Закона Республики Башкортостан  «Об образовании в Республике Башкортостан» от 1 июля 2013 г. № 696-з;

8. Концепции развития национального образования в Республике Башкортостан от 31 декабря 2009 г. № УП-730;

9. Регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Республики Башкортостан, реализующих программы общего образования (Приказ министерства образования РБ №824 от 6 мая 2014г);

10. Нормативной базы по предмету химия ( Новошинский И.И., Новошинская Н.С.)

11. Учебного плана МБОУ СОШ с.Чуваш-Кубово Приказ № 49 от «21» августа 2014 г.

12. Положения о рабочей программе МБОУ СОШ с.Чуваш-Кубово Приказ № 37 от «29» мая 2014г.

Рабочая программа разработана на основе авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Химия. 9 класс», авторы И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская (2008 г.), соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации без изменений. Рабочей программе соответствует учебник: «Химия» 9 класс для общеобразовательных учреждений И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская - / 5-е издание, переработанное – М.: ООО «ТИД»Русское слово-РС», 2010.-256с. Программа ориентирована на обучающихся 9 классов^(*).

^(*)Для обучающихся с отклонениями в развитии осуществляется подбор заданий и изложение материала с учетом их особенностей.

Цели и задачи:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Содержание курса химии 9 класса составляют сведения об окислительно-восстановительных реакциях; Периодическом законе и Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; скорости химических реакций; строении атомов некоторых химических элементов и свойствах, образованных ими соединений; строении и свойствах органических соединений.

Рабочая программа предусматривает различные формы организации учебного процесса: комбинированные уроки, уроки- семинары, практические и контрольные работы, обобщающие уроки. Предусматривается проведение различных демонстрационных и лабораторных опытов. Для проверки знаний используются различные формы контроля: текущий, промежуточный, итоговый. Для контроля знаний используются разноуровневые тесты с целью подготовки учащихся к ГИА

Место предмета в учебном плане

Уровень программы – общеобразовательный. Учитывая продолжительность учебного года для обучающихся 9 класса на 2014/15 учебный год (33 недели), планирование составлено на 66 ч в год, поэтому в рабочей программе в теме «ОВР» вместо 4 – 3 часов

Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2014/15 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из регионального базисного учебного плана РБ – 2 часа в неделю.

Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики и биологии, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся данного класса

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета

Ценностные ориентиры содержания курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие ≪ценности≫ включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у

обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

• в признании ценности научного знания, его практической

значимости, достоверности;

•в ценности химических методов исследования живой и

неживой природы;

• в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

•уважительного отношения к созидательной, творческой

деятельности;

• понимания необходимости здорового образа жизни;

•потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

• сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии ученик должен уметь:

Знать/понимать

• Химическую символику

• Важнейшие химические понятия

• Основные законы химии

Уметь

• Называть химические элементы,соединения изученных классов

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем вещества

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, тепловой эффект реакции;

• устанавливать простейшую формулу вещества

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для

• безопасного обращения с веществами

• экологически грамотного поведения в окружающей среде

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту

• приготовления растворов заданной концентрации

Содержание учебного предмета

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса

Реакции ионного обмена. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Краткое, полное ионное уравнение.

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Нахождение степени окисления элементов в химических соединениях.

Восстановители и окислители, окислительно-восстановительная двойственность. Окисление, восстановление.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений.

Периодический закон.

Формулировка и смысл Периодического закона. Открытие ПЗ. Физический смысл порядкового №, № периода группы. Закономерности изменения свойств элементов в группе и периоде.

Характеристика положения Эл в ПСХЭ, особенности строения их атомов, сравнение свойств простых веществ, состав оксидов и гидроксидов. Генетические ряды.

Значение Периодического закона.

Водород и его важнейшие соединения

Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение .

Строение атома водорода, степени окисления. Водород - простое вещество. Водород в природе. Химические свойства водорода, его применение.

Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

Вода – кислородосодержащее соединение водорода. Свойства воды.

Решение расчетных задач на нахождение объема реагирующих веществ по уравнению реакции.

Галогены

Строение атомов галогенов, степени окисления.

Галогены - простые вещества. Закономерности изменения физических и химических свойств галогенов в ПСХЭ.

Хлороводород и соляная кислота. Хлориды, бромиды, иодиды.

Качественные реакции на иод.

Качественные реакции на галогениды.

Скорость химических реакций

Химические реакции. Признаки химических реакций.

Классификация химических реакций.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Подгруппа кислорода

Общая характеристика подгруппы кислорода. Аллотропия. Кислород и озон. Состав воздуха.

Сера. Строение атома серы. Аллотропия. Физические и химические свойства серы.

Сероводород, сульфиды, оксиды серы (IV) и (VI).

Кислотные свойства оксидов. Сернистая кислота и ее соли.

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете ОВР и ТЭД.

Сравнение свойств концентрированной и разбавленной кислот.

Сульфаты. Применение в н/х.

Характеристика химических свойств соединений серы.

Подгруппа азота

Строение атомов и молекулы азота.

Физические и химические свойства азота в свете ОВР.

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание.

Химические свойства: восстановительные и образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.

Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители, применение в н/х. Распознавание солей аммония.

Получение аммиака, изучение его свойств.

Состав и свойств оксидов азота и соответствующих им кислот.

Физические и химические свойства азотной кислоты. Нитраты и нитриты: разложение при нагревании.

Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств красного и белого фосфора. Химические свойства фосфора. Биологическое значение.

Оксид фосфора (V), фосфорная кислота. Фосфаты.

Качественные реакции на фосфорную кислоту и ее соли. Фосфор в природе.

Распознавание минеральных удобрений. Классификация минеральных удобрений.

Качественная реакция на ионы аммония со щелочью.

Подгруппа углерода

Строение атома. Аллотропия. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода. Оксиды углерода. Физические и химические свойства, получение и применение.

Строение атома, сравнение его свойств с углеродом.

Кристаллический кремний. Природные соединения кремния.

Силикаты. Кремниевая кислота.

Применение стекла, цемента, фарфора и их производства.

Решение расчетных задач на вычисление массовой и объемной доли выхода и примеси.

Металлы

Значение металлов в жизни человека, в истории цивилизации.

Характеристика положения металла в ПСХЭ.

Особенности строения атомов. Относительность деления элементов на металлы и неметаллы. Металлическая химическая связь.

Металлические кристаллические решетки.

Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, металлический блеск, плотность, твердость. Классификация металлов. Сплавы.

Взаимодействие с кислородом, неметаллами, водой, особенности взаимодействия с кислотами и солями.

Строение атома алюминия и сравнение его с бором. Физические и химические свойства простого вещества. Амфотерный характер соединений.

Магний и кальций.

Сравнительная характеристика строения атомов, физических и химических свойств: взаимодействие с кислородом, серой, водой. Оксиды кальция и магния, гидроксид кальция, соли кальция их значение в жизнедеятельности человека.

Жесткость воды. Классификация. Временная, постоянная жесткость. Меры по ее устранению.

Строение атомов, простые вещества. Химические свойства: взаимодействие с кислородом, неметаллами, водой. Оксиды, гидроксиды, соли: состав и свойства. Важнейшие представители и их использование человеком: питьевая сода, глауберова соль, поташ, поваренная соль. Биологическая роль натрия и калия.

Строение атома железа как элемента побочной подгруппы. Степени окисления железа. Физические и химические свойства простого вещества. Характеристика химических свойств оксидов и гидроксидов железа (II) и(III). Качественные реакции на ионы железа.

Органические вещества

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Осо­бенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характери­стика предельных углеводородов. Нахождение в природе, фи­зические и химические свойства: горение, реакция замеще­ния (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физиче­ские свойства алкенов. Химические свойства: горение, реак­ции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попут­ные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Ка­менный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и эти­ловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаи­модействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлю­лоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Критерии оценивания знаний обучающихся

1.Оценка устного ответа

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

График проведения контрольных и практических работ

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

для классификации типов уроков:

• урок изучения нового материала (УИНМ);

• комбинированный урок (КУ);

• урок применения знаний и умений (УПЗУ);

• урок контроля знаний (УКЗ)

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Материально-техническое обеспечение.

Учебно-методический комплект

1.Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

2.Авторская программа Новошинского Н.Н. для курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений (2008г )соответствующей

Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской

Федерации без изменений-3-е изд.-е,Сост.в.е.Морозов;изд.М: «Планета»,2012

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 9 кл.: Учебник.— М.: Русское слово»,2010

4.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 9 кл.:— Краснодар:Совет.Кубань ,2012.

5.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 9 класс:— М.: Русское слово, 2008.

6.Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Русское слово »,2012

7. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.,Химия 9 кл. Тетрадь для практических работ. «ТИД «Русское слово» - РС», 2010.

8. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.,Текущий и итоговый контроль по курсу «химия.9класс».М: «Руссое слово»,2013

Литература для учителя:

-Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 9 класс: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., М.: Русское слово, 2008.

Литература для учащихся:

-Учебник: Химия. 9 кл.: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., М.: Русское слово»,2010

- Сборник самостоятельных работ 9 кл: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Краснодар:Совет.Кубань ,2012.

- Химия 9 кл. Тетрадь для практических работ. Новошинский И.И., Новошинская Н.С., «ТИД «Русское слово» - РС», 2010.

Дополнительная литература:

Дидактический материал

1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru (единой коллекции образовательных ресурсов)

2. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

3. «Образовательная система 2100»- http://www.school2100.ru

4. ФИПИ-http://www.fipi.ru/

5. ЭОР-http://fcior.edu.ru/

6. DVD «Кирилл и Мефодий. Электронные уроки по химии.8-11кл»

7. Интерактивное учебное пособие. Версия 2.0. Наглядная химия. 8-9кл.