Рабочая программа по химии (9-ый класс)

Рабочая программа по курсу химия для 9 класса разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта основного и среднего общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5 марта 2004 г. № 1089., настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений.

В системе естественно - научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей и задач:

на формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

на развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни;

на формирование специфических умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;

на раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира;

на развитие личности обучающихся: их нравственное и интеллектуальное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Программа предусматривает преподавание предмета по учебнику для общеобразовательных учреждений:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 9 класс”, - М.: Просвещение, 2014г.

Место предмета в базисном учебном плане:

Для обозначения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводится 138 часов: по 68 часов в 8-9 классах (2 ч/нед.).

Федеральный базисный план для общеобразовательных учреждений РФ отводится 138 часов для обязательного изучения предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне: по 68 часов в 10-11 классах (2 ч/нед.).

Цели изучения курса.

Универсальные – общеучебное умение организовать свою деятельность, определять ее цели и задачи, выбирать средства реализации цели и применять их на практике, взаимодействовать в группе в достижении общих целей, развитие универсальных умений, проводить мыслительные операции: обобщение, анализ, синтез, сравнение, доказательство, абстрагирование, конкретизация, развитие мышления самостоятельности в суждениях, навыки самостоятельной работы.

Весь материал - в документе.

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №3»

г. Тырныауза

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

2015 г.

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

для 9 класса

общеобразовательных учреждений

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочие программы по курсу химия для 9 класса разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта основного и среднего общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5 марта 2004 г. № 1089., настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений.

В системе естественно - научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей и задач:

1. на формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

2. на развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни;

3. на формирование специфических умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;

4. на раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира;

5. на развитие личности обучающихся: их нравственное и интеллектуальное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Программа предусматривает преподавание предмета по учебнику для общеобразовательных учреждений:

• Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 9 класс”, - М.: Просвещение, 2014г.

I. Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

II. Учебно–методический комплект

Место предмета в базисном учебном плане:

Для обозначения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводится 138 часов: по 68 часов в 8-9 классах (2 ч/нед.).

Федеральный базисный план для общеобразовательных учреждений РФ отводится 138 часов для обязательного изучения предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне: по 68 часов в 10-11 классах (2 ч/нед.).

III. Цели изучения курса

IV. Структура курса

Перечень контрольно-проверочных работ.

Перечень практических работ

1. Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме “Электролитическая диссоциация”.

2. Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме “Кислород и сера”.

3. Практическая работа №3. “Получение аммиака и изучение его свойств”.

4. Практическая работа №4. “Определение минеральных удобрений”.

5. Практическая работа №5. “Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов”.

6. Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме “Элементы IA – IIIA групп периодической таблицы химических элементов”.

7. Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме “Металлы и их соединения”.

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса:

1. Печатные пособия:

Таблицы:

• Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

• Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

• Портреты ученых.

• Строение атома.

• Типы химических связей.

• Электрохимический ряд напряжения металлов.

1. ИКТ: Химия. Мультимедийное пособие нового образца. 9 класс.

2. Технические средства обучения:

• Компьютер

• Проектор

• Интерактивная доска.

1. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование: приборы, приспособления (комплект посуды и принадлежностей для проведения практических работ); реактивы и материалы (комплект реактивов для базового уровня).

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

(9 класс)

В результате изучения химии ученик должен знать / понимать:

• Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций.

• Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

• Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь:

• Называть химические элементы, соединения изученных классов.

• Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена.

• Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ.

• Определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• Составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системе Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций.

• Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

• Распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат- ионы.

• Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• Безопасного обращения с веществами и материалами.

• Экологически грамотного поведения в окружающей среде.

• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

• Критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

• Приготовления раствора заданной концентрации.

Список литературы

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 9 класс”, общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2014г

2. А.А. Кушнарев “Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, реакциями. 8-9 классы”. – М.: Школьная пресса, 2002г.

3. А.Д. Шукакйло “Тематические игры по химии: методическое пособие для учителей”. – М.: Творческий центр “Сфера”, 2003г.

4. А.М. Радецкий, В.П. Горшкова “Дидактический материал по химии 8-9 классы”. – М.: Просвещение, 2008г.

5. А.С. Егоров “Химия. Пособие – репетитор”. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2007г.

6. В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко “Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс”. – М.: ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2005г.

7. В.Н. Доронькин “Универсальный задачник по химии для поступающих в ВУЗы и школьников”. – М.: Ростов-на-Дону, МарТ, 2004г.

8. И.Г. Хомченко “Сборник задач и упражнений по химии для поступающих в ВУЗы”. – М.: Новая Волна, 2005г.

9. И.Г. Хомченко “Сборник задач и упражнений по химии для средней школы”. – М.: Новая Волна, 2010г.

10. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская “Типы химических задач и способы их решения 8-11 классы”. - М.: ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2005г.

11. Л.М. Брейгер “Методическое пособие по химии для учащихся 8 класса (ответы на экзаменационные вопросы)”. – Волгоград: Учитель, 1995г.

12. Л.М. Брейгер “Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы”. – Волгоград: Учитель, 2004г.

13. Л.М. Брейгер “Химия. 8 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы”. – Волгоград: Учитель, 2004г.

14. Н.П. Гаврусейко “Проверочные работы по органической химии 8 классы”. – М.: Просвещение, 1991г.

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1.Электролитическая диссоциация (11ч).

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая теория кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. ОВР. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации: Испытание растворов веществ на электролитическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты: Реакции обмена между растворами электролитов.

Практические занятия: Решение экспериментальных задач по теме “Электролитическая диссоциация”.

Тема 2. Кислород и сера (9ч).

Положение кислорода и серы в ПС химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации: Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов и сульфатов.

Лабораторные опыты: Распознавание сульфит-, сульфат-ионов в растворе.

Практические занятия: Решение экспериментальных задач по теме “Кислород и сера”.

Расчетные задачи: Вычисление по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (12ч).

Положение азота и фосфора в ПС химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации: Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты: Распознавание сульфит-, сульфат-ионов в растворе.

Практические занятия: Решение экспериментальных задач по теме “Кислород и сера”.

Тема 4. Углерод и кремний (7ч).

Положение углерода и кремния в ПС химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологические действие на организм. Угарный газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации: Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов.

Лабораторные опыты: Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы..

Практические занятия: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (15ч).

Положение металлов в ПС химических элементов Д.И, Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, бронза).

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в ПС и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение ЩЗ металлов в ПС и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в ПС и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в ПС и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Демонстрации: Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединения алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты: Получение гидроксида алюминия и взаимодействие гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические занятия: Решение экспериментальных задач по теме “Элементы IA – IIIA групп периодической таблицы химических элементов”.

Решение экспериментальных задач по теме “Металлы и их соединения”.

Расчетные задачи: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРАГНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч).

Первоначальные сведения о строении органических веществ. основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (2ч).

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (Циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации: Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Расчетные задачи: Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (1ч).

Одноатомные спирты. Метанол, этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации: Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2ч).

Муравьиная кислота и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры – продукты и свойства взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

Демонстрации: Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров.

Тема 10. Углеводы (2ч).

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации: Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (3ч).

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры – ВМС. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации: Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Календарное - тематическое планирование 9 класс

УИНЗ – урок изучения новых знаний.

УЗЗ – урок закрепления знаний.

КУ – комбинированный урок.

УОИСЗ – урок обобщения и систематизации знаний.

УК – урок контроля.

68 часов