Программа по химии (9 класс)

Программа составлена на основе государственного общеобязательного стандарта среднего общего образования РК по предмету «Химия» 2010,  «Программы » 9 классы, Астана, 2010, программы по химии( для углубленного изучения)

 Рассчитана на 68 учебных часа, учитывает специфику школы, идет параллельно с основной.    Содержание включает вопросы углубления базового содержания на 2 часа

Основная цель химического образования – подготовка химически и экологически грамотной личности, понимающей значение жизни как наивысшей ценности; обладающей экологическим и эволюционным стилем мышления, ориентирующейся в области научной картины мира.

 На основе содержания курса углубленного изучения раскрываются мировоззренческие идеи: материальное единство веществ природы, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав живых организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Цели и задачи  предполагаемой программы 

1 Расширение и углубление знаний о важнейших фактах , понятий, законов и теорий

2 формирование основ экологического мышления, убежденности в необходимости охраны   окружающей среды.

3 Формирование научно- теоретического, логического, творческого мышления, развития смекалки учащихся в будущем -изобретательности и ориентации на профессию химика

Содержание  программы направлено на решение следующих задач:

 сформировать у учащихся умения и навыки грамотного использования химической терминологии, знаков и формул

- сформировать у учащихся знания о понятиях, законах, теориях, методах химической науки для восприятия и объяснения химических явлений в быту и природе

-сформировать у учащихся представления об экологических проблемах ,связанных с химическим производством в родном краю и в целом по Казахстану , важности не допущения загрязнения окружающей среды.

-    обеспечить базу для продолжения естественнонаучного химического образования и выбора профиля обучения

сформировать у учащихся умения самостоятельно приобретать и применять полученные знания в повседневной  жизни и в ходе дальнейшего обучения

Весьм атериал - смотрите документ.

Программа по химии

(для углубленного изучения химии в 9 классе)

Составитель: Тусупова М.Т. учитель химии

Казахстан, Павлодарская область, город Экибастуз

КГУ «СОШ № 13»

Пояснительная записка.

Программа составлена на основе государственного общеобязательного стандарта среднего общего образования РК по предмету «Химия» 2010, «Программы » 9 классы, Астана, 2010, программы по химии( для углубленного изучения)

Рассчитана на 68 учебных часа, учитывает специфику школы, идет параллельно с основной. Содержание включает вопросы углубления базового содержания на 2 часа

.

Основная цель химического образования – подготовка химически и экологически грамотной личности, понимающей значение жизни как наивысшей ценности; обладающей экологическим и эволюционным стилем мышления, ориентирующейся в области научной картины мира.

На основе содержания курса углубленного изучения раскрываются мировоззренческие идеи: материальное единство веществ природы, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав живых организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Цели и задачи предполагаемой программы

1 Расширение и углубление знаний о важнейших фактах , понятий, законов и теорий

2 формирование основ экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
3 Формирование научно- теоретического, логического, творческого мышления, развития смекалки учащихся в будущем -изобретательности и ориентации на профессию химика

Содержание программы направлено на решение следующих задач:

сформировать у учащихся умения и навыки грамотного использования химической терминологии, знаков и формул

- сформировать у учащихся знания о понятиях, законах, теориях, методах химической науки для восприятия и объяснения химических явлений в быту и природе

-сформировать у учащихся представления об экологических проблемах ,связанных с химическим производством в родном краю и в целом по Казахстану , важности не допущения загрязнения окружающей среды. - обеспечить базу для продолжения естественнонаучного химического образования и выбора профиля обучения сформировать у учащихся умения самостоятельно приобретать и применять полученные знания в повседневной жизни и в ходе дальнейшего обучения

Ожидаемые результаты

В результате изучения курса учащиеся должны знать:

основополагающие понятия , законы и теории , описывающие состав, строение и свойства неорганических и органических веществ

- сущность различных типов химических реакций: ионного обмена, ОВР метод полуреакции -гидролиз солей обратимые и необратимые; -степень и константа электролитической диссоциации. -понятие о водородном показателе РН. Свойства некоторых индикатаров

-свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. -органические соединения серы, фосфора применения их для получения сульфамидных и других препаратов, синтетических моющих средств , инсектицидов

-фосфорная промышленность Казахстана и вклад казахстанских ученых в её становления и развитие. Достижения Казахстана по производству желтого фосфора

и меры проводимые в местах производства , по защите окружающей среды

-альтернативные виды топлива. Способы рационального сжигания твердого, жидкого и газообразного топлива

-об охране природы охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Конституция РК

-кремнийорганические соединения. Электроотрицательность и потенциал ионизации.

-понятие о твердых растворах интерметаллических соединениях

-металлоорганические соединения. Роль металлов в жизнедеятельности живых организмов

-играющие большую роль в природных, биологических процессах в технике

-об охране природы охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Конституция РК

-развитие металлургических производств в Казахстане и их значение для развития других отраслей промышленности - электронное строение и особенности свойства d- элементов. - полиформизм металлического железа - доструктурные теории органической химии

-механизмы органических реакций ионный , радикальный и нуклеофильного замещения - индукционный эффект. Месторождения алканов в Казахстане - понятие о ядохимикатах ( пестициды, гербициды, взрывчатых веществах)

- биогенные элементы и их значение .Химические загрязнения окружающей среды

- изменения биосфере вызванные присутствием соединений азота, серы, углерода, тяжелых

металлов.Химия и здоровый образ жизни. Роль химической науки в охране окружающей среды - важнейшие природные химические ресурсы Казахстана, их особенности, химические продукты производимые на их основе. Принципы рационального природопользования и направления охраны окружающей среды - правила техники безопасности при обращении с растворами, твердыми химическими веществами

Учащиеся должны уметь:

-вести поиск научно-технической информации в области химии , экологии , их аналитико- синтетическую обработку и применение на практике

- описывать и анализировать ситуации , решать познавательные задачи

-применять в конкретных случаях приобретенные знания.

-оказывать первую медицинскую помощь пострадавшим от неумелого обращения с химическими веществами

проводить согласно учебной программе опыты с соблюдением техники безопасности

Форма контроля знаний

Мониторинг качества знаний учащихся предполагается осуществлять с помощью устных и письменных ответов, зачетных и контрольных работ, тестирования по отдельным темам и разделам, с помощью написания и защиты кратких рефератов, чтения докладов, индивидуальной и парной работы по карточкам, групповой работы над проектами с их презентацией.

Содержание и структура программы

9 класс

( всего 136 часов, 4 часа в неделю)

Основные понятия и законы предмета химии (2 ч )

Типы кристаллических ( ионная, атомная, молекулярная)

Типы химических реакций. Окислительно – восстановительные реакции .Метод полуреакции

Тема 1 Электролитическая диссоциация и свойства электролитов( 10 ч )

Ионная теория кислот и основания. . Диссоциация воды.Ступенчатая диссоциация на примере кислот. Реакции обратимые и необратимые. Степень и константа электролитической диссоциации .Понятие о водородном показателе PH реакции среды Расчет концентрации ионов водорода в растворах кислот и оснований. Измерение РН с помощью РН-метра и кислотно-основных индикаторов. Природа и свойства некоторых индикаторов. Интервалы перехода индикаторов. Гидролиз солей .Гидролиз обратимый и необратимый.

Практическая работа № 1 ТЭД . Практическая работа № 2 Гидролиз солей

Важнейшие неметаллы и их соединения ( 22 ч )

Положение р- элементов в периодической системе химических элементов

Электроотрицательность- р элементов . Сравнение окислительно-восстановительных свойств. Важнейшие месторождения р- элементов в Казахстане и экологические проблемы, связанные с их добычей. Понятие аллотропии на примере кислорода и серы Окислительные и восстановительные свойства. Гидролиз сульфидов. Свойства разбавленной и концентрированной кислот, сульфаты и их свойства. Сравнение силы кислот в водных растворах. Органические соединения серы применения их для получения сульфамидных и других препаратов, синтетических моющих средств, инсектицидов и других веществ . Окислительные и восстановительные свойства азота Свойства разбавленной и концентрированной азотной кислот Аллотропия фосфора. Средние и кислые соли ортофосфорной кислоты (фосфаты гидрофосфаты). Гидролиз фосфатов. Обнаружение фосфат –ионов. Фосфорная промышленность Казахстана и вклад казахстанских ученых в её становления и развитие .Достижения Казахстана по производству желтого фосфора, и меры проводимые в местах производства, по защите окружающей среды. Органические соединения фосфора , применения их для получения сульфамидных и других препаратов, синтетических моющих средств, инсектицидов и других веществ Аллотропия углерода ( типы гибридизации, кристаллические решетки).Гидролиз карбонатов и силикатов . Основные виды топлива и их значение в энергетике страны Способы рационального сжигания твердого, жидкого и газообразного топлива . Охрана атмосферного воздуха от загрязнений ,Конституция Р.К об охране природы. Кремнийорганические соединения

Лабораторные опыты 1 Взаимодействие солей аммония со щелочами 2 Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. 3 Ознакомление с образцами природных силикатов. 4 Ознакомление с видами стекол 5 Действие раствора йода на крахмал 6 Ознакомление с образцами серы и её природных соединений

Практическая №3 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств

Практическая № 4 Распознавание карбонатов

Практическая работа № 5 Ознакомление со свойствами ортофосфорной кислоты , фосфатов и гидрофосфатов

Практическая №6 Определение минеральных удобрений

Расчетные задачи:

1 Расчеты по уравнениям химических реакций с участием неметаллов. 2 Составление уравнений реакций по схемам генетических рядов неметаллов

Важнейшие металлы, их соединения в природе. Значение металлов

( 15 часов) Электроотрицательность и потенциал ионизации. Закономерности изменения металлических свойств элементов и их соединений в периодах и группах Роль металлов в жизнедеятельности живых организмов. Металлы , играющие большую роль в природных, биологических процессах и в технике .Сплавы. Понятие о твердых растворах и интерметаллических соединениях. Получение цветных и черных металлов и их сплавов в Казахстане . Проблемы защиты окружающей среды при процессах добычи и переработке сырья . Государственное значение подготовки кадров технических специальностей .Профессия работников металлургических производств. Развитие металлургических производств в Казахстане и их значение для развития других отраслей промышленности . Природные соединения щелочноземельных металлов в недрах Казахстана Амфотерность соединений алюминия. Производство алюминия и его сплавов в Казахстане. Обнаружение AL³ Электронное строение и особенности свойств d-элементов. Полиморфизм металлического железа. Изменение окислительно- восстановительных и кислотно-основных свойств в зависимости от степени окисления. Использование металлов в промышленности и их роль в жизнедеятельности живых организмов

Лабораторные опыты

1. Ознакомление с образцами металлов 2 Взаимодействие металлов с растворами солей 3 Электролиз растворов хлорида меди (2) 4 Ознакомление с образцами сплавов ( коллекция « Металлы и сплавы»)

5 Ознакомление с образцами природных соединений кальция алюминия

Практическая работа № 7

Железо и его соединения

Расчетные задачи:

1 Составление уравнений реакций по схемам генетических рядов металлов и их соединений. 2 Расчеты по уравнениям химических реакций с участием металлов ( с реагентами, имеющие примеси, а также на практический выход)

Первоначальные понятия об органических соединениях (17 часов)

Органическая химия –химия соединений углерода Доструктурные теории органической химии- теория радикалов и теория типов. Предпосылки теории химического строения. Механизмы органических ( ионный и радикальный) . Конформации алканов .Энергетический баланс реакции. Энергия активации. Переходное состояние. Механизм реакции нуклеофильного замещения. Индукционный эффект. Месторождения алканов в Казахстане. Получение ацетилена карбидным способом из метана. Производство карбида в Казахстане .Арены.Понятие о ядохимикатах.( пестициды, гербициды) и о взрывчатых веществах. Влияние углеводородов и их продуктов на окружающую среду .Проблема защиты окружающей среды в месторождениях газа, угля, нефти при добыче и их переработке Защита природы от загрязнения синтетическими моющими средствами.

Требования к уровню подготовки учащихся.

Определять - качественный и количественный состав вещества; -принадлежность веществ к определенному классу ; -виды химической связи в бинарных соединениях и простых веществах ; - углекислый газ, растворы кислот и щелочей ; – наличие в растворе сульфат ионов и карбонат ионов;

Составлять: - формулы неорганических веществ по валентности химических элементов и степени окисления -генетические ряды металлов и неметаллов и соответствующие превращения в виде уравнений химических реакций -уравнения электролитической диссоциации -уравнения характеризующие свойства металлов и неметаллов

Характеризовать: - от положение металлов и неметаллов в ПСХЭ – отличительные свойства органических веществ неорганических Объяснять:

- сущность реакции нейтрализации; - основные закономерности ПСХЭ на основе знаний о строении атомов - основные понятия теории строения органических соединений А.М Бутлерова

вычислять;

- по химическим формулам относительную молекулярную массу неорганических и органических веществ; - массу вещества по заданному количеству вещества и количества по известной массе - массу, объем или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке ; -молекулярную формулу газообразных веществ по относительной плотности;

Уметь: - проводить согласно учебной программе опыты с соблюдением техники безопасности; - проводить опыты по распознаванию неорганических и органических веществ по катионам и анионами ( SO ^-2 ₄ CO₃^-2 CL^-)

Практические работы по углубленному изучению химии 9класс.

Предлагаемые практические работы составлены в соответствии с программой. Успешное проведение практических работ возможно только при хорошей организации, наличии четкой инструкции и необходимого оборудования. Практическая работа позволяет повысить ответственность учащихся за выполнение самостоятельной работы, качество ее исполнения, четкость и навыки. Требование аккуратного выполнения работы, выполнение согласно инструкции, в соответствии с правилами оформления и доведения ее до конца, воспитывает культуру труда.

Практическая работа №1

Цель работы: Изучить и сравнить химическую активность сильных и слабых электролитов

Оборудование: Соль хлорида меди, пробирки, раствор ацетона, вода, гранулы цинка, соляная кислота, уксусная кислота.

Выполнение опыта

Опыт 1 Диссоциация солей

1 Возьмите немного твердой соли хлорида меди . Отметьте цвет . Поместите в две пробирки. В одну пробирку налейте немного раствора ацетона, а , во второй воды . 2 Кристаллик хлорида меди растворите в 2-3 каплях воды . Отметьте окраску раствора Добавьте несколько мл воды .

3 Объясните наблюдаемые явления . Напишите уравнения диссоциации хлорида меди

4. На основании проведенного опыта сделайте вывод

Опыт 2 . Сравнение химической активности сильных и слабых электролитов

1 Налейте в одну пробирку 1, 5 мл раствора соляной кислоты , в другую столько же уксусной кислоты Опустите в каждую пробирку по одинаковому кусочку цинка

Какой газ выделяется в пробирках? Напишите уравнения происходящих реакций В какой кислоте процесс идет более энергично? Объясните это явление пользуясь данными о степени диссоциации соляной и уксусной кислот используя( таблицу)

2 Налейте в две пробирки раствор хлорида кальция .В одну пробирку добавьте раствор гидроксида натрия, в другую такой же объем раствора аммиака .

Что наблюдаете ? Объясните причину различного действия на хлорид кальция взятых оснований. 3 На основании проведенного опыта сделайте вывод

Практическая работа № 2

Тема: Гидролиз солей

Цель работы: Исследовать реакцию среды при помощи индикатаров в растворах различных солей

.

Оборудование: пробирки, растворы солей хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата алюминия , фенолфталеин, лакмус

Выполнение опыта

В пробирки налейте по 1 мл растворов солей: хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата алюминия . Испытайте , как изменится цвет красной и синей лакмусовых бумажек при нанесении на них по капле каждого раствора. Затем в пробирку добавьте по одной капле раствора фенолфталеина .Запишите результаты наблюдений в таблицу . составьте уравнения протекающих реакций гидролиза солей

2 На основании проведенного опыта сделайте вывод

Практическая работа № 3

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств

Цель работы: Изучить свойства оксида углерода ( IV)

Оборудование: мел, мрамор, соляная кислота, пробирки, газоотводная трубка известковая вода , дистиллированная вода, лакмус, фенолфталеин, гидроксид натрия

Выполнение опыта Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2- 3 мл известковой воды. Несколько минут продолжайте пропускать газ Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните его в дистиллированной воде Затем поместите трубку в другую пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через неё газ.Через несколько минут выньте трубку из раствора , добавьте к полученному раствору несколько капель раствора синего лакмуса. В пробирку налейте 2- 3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ Задание : 1 Что происходит, если на мел или мрамор подействуют соляной ? 2 Почему при пропускании газа через раствор известковой воды происходит помутнение, а затем взвесь растворяется? 3 Что происходит при пропускании оксида углерода (IV) через дистиллированную воду? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде

4. На основании проведенного опыта сделайте вывод

Практическая работа №4

Тема : Распознавание карбонатов

Цель работы: Научится проводить качественные реакции на распознавание карбонатов

Выполнение опыта В четырех пробирках даны кристаллические вещества : сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия . Определите , какое вещество находится в каждой пробирке

Задание : 1 На основании проведенного опыта сделайте вывод, что является характерной реакцией на карбонат-ион. 2 составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде

Практическая работа № 5 Тема: Ознакомление со свойствами ортофосфорной кислоты , фосфатов и гидрофосфатов

Цель работы: Исследовать некоторые свойства ортофосфорной кислоты и её солей

Оборудование : известковая вода, ортофосфорная кислота, пробирки ,фосфат натрия дигидрофосфата кальция, фенолфталеин,

Выполнение работы

Опыт 1 Налейте в пробирку 1 мл известковой воды и прибавьте одну каплю раствора ортофосфорной кислоты .Встряхните пробирку .Что вы наблюдаете? Прибавьте еще несколько капель кислоты. Наблюдайте за исчезновением помутнения раствора. Объясните наблюдаемые явления .Запишите уравнения происходящих реакции

Опыт 2. Рассмотрите выданные образцы солей ортофосфорной кислоты: фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата кальция По 0.5 г каждой соли поместите в пробирки и добавьте по 1 мл воды Содержимое пробирок перемешайте. Опыт 3. В две пробирки налейте по 1 мл растворов солей – фосфата натрия и дигидрофосфата натрия .Добавьте по одной капле фенолфталеина .Объясните наблюдаемые явления . Составьте уравнения реакции гидролиза этих солей 2 На основании проведенных опытов сделайте вывод

Практическая работа № 6

Тема: Определение минеральных удобрений Цель работы: Научится проводить качественные реакции на распознавание минеральных удобрений

Выполнение работы

В пробирках даны образцы следующих минеральных удобрений : 1) суперфосфат, нитрат аммония, сульфат аммония. 2) хлорид аммония, нитрат натрия, хлорид калия . 3Определите в какой пробирке находится каждое из указанных удобрений, используя таблицу ( определение минер удобрений)

4Составьте уравнения происходящих химических реакций ( Для реакций происходящих в водном растворе , уравнения составьте в ионном и сокращенном ионном виде)

5 На основании проведенного опыта сделайте вывод , что является качественной реакцией на определение минеральных удобрений

Практическая работа № 7

Тема: Железо и его соединения

Цель работы: Изучить свойства железа

Оборудование: железные стружки, серная кислота конц, азотная кислота 50-60%, пробирки, спиртовка, сульфат железа, гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид железа Выполнение опыта

Опыт 1. Взаимодействие железа с концентрированными кислотами В две пробирки всыпьте немного железных стружек. В одну пробирку налейте немного концентрированной серной кислоты , в другую- раствор, содержащей 50-60% азотной кислоты Если реакция не начинается то пробирку немного подогрейте.

Задания. 1 Какие вещества образуются при взаимодействии железа с: а) концентрированной серной кислотой б) концентрированной азотной кислотой. 2 Напишите уравнения соответствующих реакций с указанием перехода электронов

Опыт 2.Получение гидроксида железа ( II) и взаимодействие его с кислотами

Налейте в пробирку 2-3 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа и добавьте немного раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавьте немного раствора соляной кислоты.

Опыт 3.Получение гидроксида железа (I II) и взаимодействие его с кислотами

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида железа и добавьте немного раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавьте немного раствора серной кислоты

Задания 1 Как получают гидроксид железа(II) и гидроксид железа (III)? 2 Какого цвета полученные осадки? 3 Какие вещества образуются при взаимодействии полученных осадков с кислотами? 4 Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном ионном виде . 5 Как можно определить ионы железа Fe⁺² Fe⁺³ ?

6 На основании проведенных опытов сделайте вывод , что является качественной реакций на ион железа

Литература.

Программа. Химия Нурахметов Н.Н., Сарманова К.А., Жексембина К.М.

Химия учеб. для 9 кл общеобразоват. Шк Рудзитист Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия учеб. для 9 Третьяков Ю.Д. и др. Химия: справочные материалы: учебные пособиядля учащихся – М.: Просвещение, 1984 Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии 2-е изд.,

перераб.- М.: Просвещение, 1985 Ахметов Н.С. Неорганическая химия – М.: Просвещение, 1987 Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии: В 2 ч.

доп.- М.: Просвещение, 1983 -1984 Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы – М.: Высшая школа, 1985 Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Решение расчетных задач по химии

– М.: Высшая школа, 1985

Энциклопедический словарь юного химика – М.: Педагогика, 1982