Презентация Гидролиз

Всё познаётся в сравнении.

Гидролиз солей

11 класс

Цели урока:

• Ознакомиться с понятием гидролиза солей.
• Рассмотреть типы гидролиза.
• Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей.
• Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.

Электролитическая диссоциация

Проверка знаний

Электролитическая диссоциация

в растворах – это процесс распада электролита на __________ .

Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ .

катализатора

ионы

атомы

электрического

тока

Вопрос 1

Вопрос 2

температуры

электроны

молекул растворителя

молекулы

Проверка знаний

Проверка знаний

[OH – ] [H+] pH =7 pH pH 7 " width="640"

Среды водных растворов электролитов

Типы сред

Кислотная

Нейтральная

Щелочная

[H + ] = [OH – ]

[H+] [OH – ]

[H+]

pH =7

pH

pH 7

Определение типа среды с помощью индикаторов

Индикатор

Окраска индикатора в среде

нейтральной

кислотной

щелочной

красная

фиолетовая

Лакмус

синяя

розовая

оранжевая

Метиловый оранжевый

желтая

Фенол- фталеин

бесцветная

бесцветная

малиновая

7 красная розовая бесцветная Кислотная pH 2 Нейтральная pH = 7 фиолетовая оранжевая бесцветная 3 " width="640"

Лабораторный опыт (в зачётный лист) Таблица № 1

Среда,

pH

вещества

Окраска индикатора

Метил-оранж

Фенол-фталеин

Лакмус

желтая

1

малиновая

синяя

Щелочная

pH 7

красная

розовая

бесцветная

Кислотная

pH

2

Нейтральная

pH = 7

фиолетовая

оранжевая

бесцветная

3

Что такое гидролиз?

• Гидролиз

( от греческого hydro – вода ;

lysis – разложение )

Классификация солей

СОЛИ,

образованные

Na 2 SO 4

Zn SO 4

Na 2 CO 3

сильным основанием и слабой кислотой

слабым основанием и сильной кислотой

сильным основанием и сильной кислотой

Сущность гидролиза

1. Na 2 CO 3  2Na + + CO 3 2 -

( катион) (анион)

H 2 O ⇄ OH - + H +

2. Zn SO 4  Zn 2 + + SO 4 2 -

( катион) (анион)

H 2 O ⇄ OH - + H +

3. Na 2 SO 4  2Na + + SO 4 2 -

( катион) (анион)

H 2 O ⇄ OH - + H +

Гидролиз

по аниону

Гидролиз

по катиону

Гидролиз

не протекает

Определение гидролиза

• Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой ,

в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды : H + и OH - .

Уравнения гидролиза

← Na 2 CO 3 →

NaOH

сильное основание

H 2 CO 3

слабая кислота

Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2 -

CO 3 2 - + HOH ⇄ HCO 3 - + OH -

7, среда щелочная, гидролиз по аниону. 15.02.25 " width="640"

Уравнения гидролиза Na 2 CO 3

____________________________________________________________________________

Полное ионное уравнение гидролиза:

2 Na + + С O 3 2– + Н 2 O ↔ 2 Na + + HCO 3 – + ОН –

Сокращённое уравнение гидролиза:

С O 3 2– + Н 2 O ↔ НС O 3 – + ОН –

Полное молекулярное уравнение гидролиза:

Na 2 CO 3 + Н 2 O ↔ NaHCO 3 + Na ОН

• Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

• рн 7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

15.02.25

Уравнения гидролиза NH 4 Cl

NH 4 Cl ↔ NH 4 + + С l –

Н 2 O ↔ Н + + ОН –

_________________________________________

Полное ионное уравнение гидролиза :

NH 4 + + С l – + Н 2 O ↔ NH 3 ·H 2 О + С l – + Н +

Сокращённое уравнение гидролиза:

NH 4 + + Н 2 O ↔ NH 3 ·H 2 О + Н +

Полное молекулярное уравнение гидролиза:

NH 4 Cl + Н 2 O ↔ NH 3 ·H 2 О + НС l

• Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
• рн 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

15.02.25

Уравнения гидролиза А l С l 3

А l С l 3 ↔ А l 3+ + 3С l –

Н 2 O ↔ Н + + ОН –

______________________________________

Полное ионное уравнение гидролиза :

Al 3+ + 3С l – + Н 2 O ↔ А lO Н 2+ + 3С l – + Н +

Сокращённое уравнение гидролиза:

А l 3+ + Н 2 O ↔ А lO Н 2+ + Н +

Полное молекулярное уравнение гидролиза:

А l С l 3 + Н 2 O ↔ А lO НС l 2 + НС l

• Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
• рн 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

15.02.25

Уравнения гидролиза (в зачётный лист)

← Zn S O 4 →

Zn (ОН) 2

слабое основание

H 2 SO 4

сильная кислота

Уравнения гидролиза NaCl

NaCl ↔ Na + + С l –

Н 2 O ↔ Н + + ОН –

____________________________________________________________________________

Na + + С l – + Н 2 O ↔ Na + + Cl – + H 2 O

• Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.

15.02.25

2Al(OH) 3 + 3H 2 S Гидролиз по катиону и аниону. 15.02.25 " width="640"

Уравнения гидролиза Al 2 S 3

• Al 2 S 3 + 6H 2 O--2Al(OH) 3 + 3H 2 S

• Гидролиз по катиону и аниону.

15.02.25

7) гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием гидролиз по катиону 2. кислотная ( pH сильной кислотой Слабым основанием 3. нейтральная среда ( pH = 7) не подверга-ются гидро-лизу Сильным основанием сильная кислотой ? гидролиз по катиону и аниону слабой кислотой 4. Слабым основанием " width="640"

Гидролиз солей

№

Соли, образованные

Реакция среды

Тип гидролиза

1.

Щелочная ( pH 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием

гидролиз по катиону

2.

кислотная ( pH

сильной кислотой

Слабым основанием

3.

нейтральная среда ( pH = 7)

не подверга-ются гидро-лизу

Сильным основанием

сильная кислотой

?

гидролиз по

катиону и

аниону

слабой кислотой

4.

Слабым основанием

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей.(в зачётный лист) Таблица № 2

III ряд

№

II ряд

I ряд

KCl

NaNO 2

Li 2 SO 4

1.

Н

Н

Щ

Na 2 SO 3

2.

CuSO 4

FeCl 3

Щ

К

К

3.

KI

KMnO 4

K 3 PO 4

Щ

Н

Н

NH 4 NO 3

LiNO 3

NaClO 4

4.

Н

К

Н

Na 2 SiO 3

K 2 S

5.

NaNO 3

Щ

Щ

Н

н -нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная

Экспериментальная задача (в зачётный лист)

• В трех пронумерованных пробирках даны растворы солей : ZnCl 2 , K 2 S , KCl .

а) Исследуйте каждый из них универсальной индикаторной бумагой;

б) распознайте данные вещества;

в) укажите тип гидролиза;

г) напишите ионные уравнения гидролиза.

Таблица № 3

№

Окраска индикатора

1.

Формула соли

2.

Тип гидролиза

3.

Ионное уравнение

7) Индикатор не изменяет окраску ( pH =7) 2 - KCl 1 - K 2 S Индикатор красный ( pH 3 – ZnCl 2 " width="640"

Экспериментальная задача

Индикатор синий

( pH 7)

Индикатор не изменяет окраску

( pH =7)

2 - KCl

1 - K 2 S

Индикатор красный

( pH

3 – ZnCl 2

Готовимся к ЕГЭ

1. Установите соответствие:

Формула соли Тип гидролиза

1. FeCl 2 А. по катиону

2. Ba(NO 3 ) 2 Б. по аниону

3. KF В. не гидролизуется

4. Na 3 PO 4

Ответ:

1А;

2В;

3Б;

4Б

Готовимся к ЕГЭ

2. Установите соответствие:

Формула соли Среда раствора

1. K 2 SO 4 А. кислотная

2. Li 2 CO 3 Б. щелочная

3. NH 4 Br В. нейтральная

4. CrCl 3

Ответ:

1В;

2Б;

3А;

4А

7 3. CuCl 2 В. pH = 7 4. NaCl Ответ: 1Б; 2В; 3А; 4В " width="640"

Готовимся к ЕГЭ

3. Установите соответствие:

Формула соли Значение pH

1. K 2 SiO 3 А. pH

2. LiNO 3 Б. pH 7

3. CuCl 2 В. pH = 7

4. NaCl

Ответ:

1Б;

2В;

3А;

4В

Домашнее задание

• § 16, упр. 3,4

Человек рождается на свет,

Чтоб творить, дерзать – и не иначе,

Чтоб оставить в жизни добрый след

И решить все трудные задачи.

Человек рождается на свет…

Для чего? Ищите свой ответ!

Всё познаётся в сравнении.