Получите свидетельство
Вход
ТДЦ урока:
обучить: начать формирование знаний, умений и навыков по протеканию гидролиза солей; закрепить знания, умения и навыки по определению среды растворов; проконтролировать степень усвоения знаний, умений и навыков; организовать повторение изученного материала о теории электролитической диссоциации; обеспечить закрепление и углубление знаний, полученных в теоретическом обучении;
развить: развивать умения умственной деятельности (умение сравнивать, выделять главное, анализировать; аргументировать, делать выводы, нестандартно мыслить ); развивать индивидуальные способности учащихся; обеспечить мотивационную готовность учащихся к работе на уроке; развивать интеллектуальные способности учащихся.
воспитать: воспитывать у учащихся веру в свои силы, стремление к самостоятельной деятельности; способствовать воспитанию у учащихся стремления к саморазвитию, самообучению; прививать учащимся интерес к изучению темы, предмета; способствовать развитию умения и желания учиться, приобретать необходимые умения и навыки учебной деятельности;
Ход урока.
1. Организационный момент.
Отметить отсутствующих, сообщить тему и цели урока, настроить на восприятие нового материала.
2. Первичное введение материала с учетом закономерностей процесса познавания.
Вода в очень незначительной степени диссоциирует на ионы: Н2О↔Н++ОН-
Вследствие того, что в результате диссоциации воды образуется равное количество ионов Н+ и ОН-вода имеет нейтральную реакцию.
Растворы, в которых концентрация ионов Н+ и ОН-одинакова, называются нейтральными.
Растворы, в которых преобладают ионы ОН-называются щелочными.
Растворы, в которых преобладают ионы Н+называютсякислыми.
Водные растворы нормальных (средних) солей, в составе которых отсутствуют ионы Н+ и ОН-, должны быть нейтральными. Действительно, растворы солей, получающиеся при взаимодействии сильных оснований и сильных кислот (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат калия), имеют нейтральную реакцию. Фиолетовый лакмус в таких растворах окраску не меняет.
Однако водные растворы многих средних солей (хлорид железа, хлорид цинка, хлорид алюминия) имеют кислую реакцию, а раствор карбоната калия и натрия -щелочную. Это происходит потому, что соли вступают во взаимодействие с ионами воды, в результате чего в растворе увеличивается концентрация ионов Н+ или ОН-. Рассмотрим изменение цвета индикаторов в растворах солей по табл.5.
Обменное воздействие соли с водой называется гидролизом.
Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, в растворе накапливаются ионы Н+, дают кислую реакцию, а соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, в растворе накапливаются гидроксид-ионы-щелочную.
Соли слабых оснований и слабых кислот подвергаются полному гидролизу. А соли сильных оснований и сильных кислот гидролизу не подвергаются.
Кислотность или щелочность раствора можно определить по концентрации свободных ионов водорода в воде. В нейтральном растворе (Н+)=10-7, в кислотном-( Н+)>10-7, в щелочном –( Н+)<10-7.
Для удобства отображения был введен специальный водородный показатель, названный рН: нейтральный рН=7,
кислотный<7,
щелочной>7.
При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению уровня рН.
4 – сообщение, либо актуализация техники запоминания (работа с опорными для памяти материалами, смысловая группировка и т.п.).
Для прочного запоминания новых знаний использовать наглядные материалы, такие как опорные схемы, таблицы из учебника и презентация по теме.
5 – контроль результатов первичного запоминания.
Для контроля результатов первичного запоминания материала предложить учащимся самостоятельно в тетради со с.56 № 1-4
6. задание на дом.
С.57 номер 5 письменно.
Весь материал - в документе.
Разработка урока по химии "Гидролиз солей (значение гидролиза солей в биосфере). Лабораторный опыт №2" (21.76 КB)
2
1062
226
Нравится
0
