![УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: Кузьмина В.В.](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img0.jpg)
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: Кузьмина В.В.
![Цель урока: Обобщить, систематизировать и расширить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях, важнейших окислителях и продуктах их восстановления. Задачи: Закрепить умение определять степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты методом электронного баланса. Совершенствовать умение определять окислительно-восстановительные свойства веществ, прогнозировать продукты реакций в зависимости от активности металлов, концентрации кислот и реакции среды раствора. Выработать умение составлять уравнения химических реакций, протекающих в различных средах на примере соединений марганца. Показать разнообразие и значение ОВР в природе и повседневной жизни. Продолжить подготовку к ЕГЭ по химии.](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img1.jpg)
- Цель урока: Обобщить, систематизировать и расширить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях, важнейших окислителях и продуктах их восстановления.
- Задачи:
- Закрепить умение определять степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
- Совершенствовать умение определять окислительно-восстановительные свойства веществ, прогнозировать продукты реакций в зависимости от активности металлов, концентрации кислот и реакции среды раствора.
- Выработать умение составлять уравнения химических реакций, протекающих в различных средах на примере соединений марганца.
- Показать разнообразие и значение ОВР в природе и повседневной жизни.
- Продолжить подготовку к ЕГЭ по химии.
![Самостоятельная работа № 1 рассчитать степени окисления элементов в соединениях: MnO 2 , H 2 SO 4 , K 2 SO 3 , H 2 S, KMnO 4.](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img2.jpg)
Самостоятельная работа № 1 рассчитать степени окисления элементов в соединениях: MnO 2 , H 2 SO 4 , K 2 SO 3 , H 2 S, KMnO 4.
![](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img3.jpg)
![Процессы восстановления ( +е ) P⁰ + 3e → P ‾ ³ Na⁺ + 1e → Na⁰ S⁺⁴ + 2e → S⁺⁶ S⁰ + 4e → S⁺⁴ Cl⁰ + 1e → Cl ‾ Cl⁺⁷ + 8e → Cl⁺¹ степень окисления У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img4.jpg)
Процессы восстановления ( +е )
P⁰ + 3e → P ‾ ³ Na⁺ + 1e → Na⁰
S⁺⁴ + 2e → S⁺⁶ S⁰ + 4e → S⁺⁴
Cl⁰ + 1e → Cl ‾ Cl⁺⁷ + 8e → Cl⁺¹
степень окисления У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я
![Процессы окисления ( - е ) Ba⁰ - 2e → Ba⁺² S ‾ ² - 2e → S⁰ Fe⁺² - 1e → Fe⁺³ N⁺⁵ - 8e → N ‾ ³ S⁺⁶ - 2e → S⁺⁴ Na⁰ - 1e → Na⁺ степень окисления У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img5.jpg)
Процессы окисления ( - е )
Ba⁰ - 2e → Ba⁺² S ‾ ² - 2e → S⁰
Fe⁺² - 1e → Fe⁺³ N⁺⁵ - 8e → N ‾ ³
S⁺⁶ - 2e → S⁺⁴ Na⁰ - 1e → Na⁺
степень окисления У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я
![ПРИМЕРЫ H₂S ‾ ² + O₂⁰ = H₂O ‾ ² + S⁺⁴O₂ Окисление: S ‾ ² - 6e → S⁺⁴ |4 | 2 Восстановление: O₂⁰ + 4e → 2O ‾ ² | 6| 3 Окислитель : O₂⁰ Восстановитель: S ‾ ² 2 H₂S ‾ ² + 3 O₂⁰ = 2 H₂O ‾ ² + 2 S⁺⁴O₂ P ⁰ + Na⁰ → Na⁺₃P ‾ ³ Восстановление: P⁰ + 3e → P ‾ ³ | 1 Окисление: Na⁰ - 1e → Na⁺ | 3 P⁰ - окислитель Na⁰ - восстановитель P ⁰ + 3 Na⁰ = Na⁺ ₃ P ‾ ³](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img6.jpg)
ПРИМЕРЫ
H₂S ‾ ² + O₂⁰ = H₂O ‾ ² + S⁺⁴O₂
Окисление: S ‾ ² - 6e → S⁺⁴ |4 | 2 Восстановление: O₂⁰ + 4e → 2O ‾ ² | 6| 3
Окислитель : O₂⁰ Восстановитель: S ‾ ²
2 H₂S ‾ ² + 3 O₂⁰ = 2 H₂O ‾ ² + 2 S⁺⁴O₂
P ⁰ + Na⁰ → Na⁺₃P ‾ ³
Восстановление: P⁰ + 3e → P ‾ ³ | 1
Окисление: Na⁰ - 1e → Na⁺ | 3
P⁰ - окислитель Na⁰ - восстановитель
P ⁰ + 3 Na⁰ = Na⁺ ₃ P ‾ ³
![Самостоятельная работа № 2 Методом электронного баланса найдите и поставьте коэффициенты в следующей схеме окислительно –восстановительной реакции: MnO 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + O 2 + H 2 O](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img7.jpg)
Самостоятельная работа № 2 Методом электронного баланса найдите и поставьте коэффициенты в следующей схеме окислительно –восстановительной реакции: MnO 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + O 2 + H 2 O
![СОСТАВЛЕНИЕ ОВР методом электронного баланса 1. Определим степени окисления элементов в уравнении реакции. 2. Подчеркнем символы элементов, изменяющие степени окисления. 3. Составим электронный баланс ( уравнения процессов окисления – восстановления). Находим множители для уравнений процессов окисления-восстановления. 4. Найденные множители запишем перед формулами продуктов окислителя и восстановителя, то есть в правую часть уравнения реакции. 5. Расставим коэффициенты в уравнении реакции.](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img8.jpg)
СОСТАВЛЕНИЕ ОВР методом электронного баланса 1. Определим степени окисления элементов в уравнении реакции. 2. Подчеркнем символы элементов, изменяющие степени окисления. 3. Составим электронный баланс ( уравнения процессов окисления – восстановления). Находим множители для уравнений процессов окисления-восстановления. 4. Найденные множители запишем перед формулами продуктов окислителя и восстановителя, то есть в правую часть уравнения реакции. 5. Расставим коэффициенты в уравнении реакции.
![Проверка 2MnO 2 + 2H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + O 2 +2H 2 O](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img9.jpg)
Проверка 2MnO 2 + 2H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + O 2 +2H 2 O
![Самостоятельная работа № 3 В какой из приведенных схем уравнений реакций MnO 2 проявляет свойства окислителя, а в какой – свойства восстановителя: 2MnO 2 + O 2 + 4KOH = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O MnO 2 + 4HCI = MnCI 2 + CI 2 + 2H 2 O](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img10.jpg)
Самостоятельная работа № 3 В какой из приведенных схем уравнений реакций MnO 2 проявляет свойства окислителя, а в какой – свойства восстановителя: 2MnO 2 + O 2 + 4KOH = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O MnO 2 + 4HCI = MnCI 2 + CI 2 + 2H 2 O
![Проверка 2MnO 2 + O 2 + 4KOH = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O (MnO 2 – восстановитель) MnO 2 + 4HCI = MnCI 2 + CI 2 + 2H 2 O (MnO 2 – окислитель )](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img11.jpg)
Проверка 2MnO 2 + O 2 + 4KOH = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O (MnO 2 – восстановитель) MnO 2 + 4HCI = MnCI 2 + CI 2 + 2H 2 O (MnO 2 – окислитель )
![](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img12.jpg)
![](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img13.jpg)
![Лабораторный опыт: (правила ТБ) В четыре пронумерованные пробирки налито по 1-2 мл разбавленного раствора перманганата калия. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора серной кислоты, во вторую – воду, в третью – гидроксид калия, четвертую пробирку оставьте в качестве контрольной. Затем в первые три пробирки прилейте, осторожно взбалтывая, раствор сульфита натрия. Отметьте. Как изменяется окраска раствора в каждой пробирке.](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img14.jpg)
Лабораторный опыт: (правила ТБ) В четыре пронумерованные пробирки налито по 1-2 мл разбавленного раствора перманганата калия. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора серной кислоты, во вторую – воду, в третью – гидроксид калия, четвертую пробирку оставьте в качестве контрольной. Затем в первые три пробирки прилейте, осторожно взбалтывая, раствор сульфита натрия. Отметьте. Как изменяется окраска раствора в каждой пробирке.
![Результаты лабораторного опыта: Продукты восстановления KMnO 4 (MnO 4 - ): в кислой среде – Mn +2 (соль), бесцветный раствор ; в нейтральной среде – MnO 2 , бурый осадок; в щелочной среде - MnO 4 2- , раствор зеленого цвета.](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img15.jpg)
Результаты лабораторного опыта: Продукты восстановления KMnO 4 (MnO 4 - ): в кислой среде – Mn +2 (соль), бесцветный раствор ; в нейтральной среде – MnO 2 , бурый осадок; в щелочной среде - MnO 4 2- , раствор зеленого цвета.
![К схемам реакций: KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 ↓ + Na 2 SO 4 + KOH KMnO 4 + Na 2 SO 3 + КOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img16.jpg)
К схемам реакций: KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 ↓ + Na 2 SO 4 + KOH KMnO 4 + Na 2 SO 3 + КOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O
![Проверка: 2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O 2KMnO 4 + 3Na 2 SO 3 + H 2 O → 2MnO 2 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH 2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2 КOH → Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img17.jpg)
Проверка: 2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O 2KMnO 4 + 3Na 2 SO 3 + H 2 O → 2MnO 2 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH 2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2 КOH → Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O
![Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Na + O₂ → Na₂O Al + Cl₂ → AlCl₃ Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O Mg + HCl → H₂ + MgCl₂ H₂SO₄ + Al → H₂ + Al₂(SO₄) ₃ H₂SO₄ + Na → Na₂SO₄ + H₂O + H₂S (H₂SO₄ - конц.) (3) (1) (4) (2) (5)](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img18.jpg)
Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса
Na + O₂ → Na₂O Al + Cl₂ → AlCl₃
Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O Mg + HCl → H₂ + MgCl₂
H₂SO₄ + Al → H₂ + Al₂(SO₄) ₃
H₂SO₄ + Na → Na₂SO₄ + H₂O + H₂S
(H₂SO₄ - конц.)
(3)
(1)
(4)
(2)
(5)
![Na⁰ - 1 e → Na⁺| 4 Al⁰ - 3e → Al⁺³ | 2 O⁰₂ + 2 ∙ 2e → 2O⁻² | 1 Cl⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Cl⁻ | 3 2 Al + 3 Cl₂ = 2 AlCl₃ 4 Na + O₂ = 2 Na₂O Mg⁰ - 2 e → Mg⁺² | 2 | 1 2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 2 | 1 Al⁰ - 3 e → Al⁺³ | 2 2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 3 Mg + 2 HCl = MgCl₂ + H₂ 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂ Na⁰ - 1 e → Na⁺ | 8 S⁺⁶ + 8 e → S⁻² | 1 5H₂SO₄ + 8Na = 4 Na ₂ SO₄ + 1 H₂S + 4H₂O](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img19.jpg)
Na⁰ - 1 e → Na⁺| 4
Al⁰ - 3e → Al⁺³ | 2
O⁰₂ + 2 ∙ 2e → 2O⁻² | 1
Cl⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Cl⁻ | 3
2 Al + 3 Cl₂ = 2 AlCl₃
4 Na + O₂ = 2 Na₂O
Mg⁰ - 2 e → Mg⁺² | 2 | 1
2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 2 | 1
Al⁰ - 3 e → Al⁺³ | 2
2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 3
Mg + 2 HCl = MgCl₂ + H₂
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂
Na⁰ - 1 e → Na⁺ | 8
S⁺⁶ + 8 e → S⁻² | 1
5H₂SO₄ + 8Na = 4 Na ₂ SO₄ + 1 H₂S + 4H₂O
![](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img20.jpg)
![](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img21.jpg)
![Т Е С Т Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄ б) KOH + HCl = KCl + H₂O в) CO₂ + CaO = CaCO₃ г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ ОТВЕТ: А Укажите какие процессы происходят: а) N⁰₂ - 4e → 2N⁺² б) S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ в) Fe⁰ - 3e → Fe⁺³ г) P⁺³ + 2e → P⁺⁵ ОТВЕТ: а, в - окисление; б, г - восстановление 3. Cоставьте ОВР методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. а) S + N ₂O → SO₂ + N₂ б) Br₂ + Zn → ZnBr₂ в) H Br + O₂ → H₂O + Br₂ г) Fe ₂O₃ + H₂ → H ₂ O + Fe](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img22.jpg)
Т Е С Т
- Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄
б) KOH + HCl = KCl + H₂O
в) CO₂ + CaO = CaCO₃
г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
ОТВЕТ: А
- Укажите какие процессы происходят:
а) N⁰₂ - 4e → 2N⁺²
б) S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴
в) Fe⁰ - 3e → Fe⁺³
г) P⁺³ + 2e → P⁺⁵
ОТВЕТ: а, в - окисление; б, г - восстановление
3. Cоставьте ОВР методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.
а) S + N ₂O → SO₂ + N₂ б) Br₂ + Zn → ZnBr₂
в) H Br + O₂ → H₂O + Br₂ г) Fe ₂O₃ + H₂ → H ₂ O + Fe
![a) S⁰ − 4 e → S⁺⁴ |2 | 1 2N⁺ + 2∙ 1e → N⁰₂ |4 | 2 S + 2N₂O = SO₂ + 2 N₂ б) Br⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Br⁻| 2 | 1 Zn⁰ - 2 e → Zn⁺² | 2 | 1 Br₂ + Zn = ZnBr₂ в) 2Br⁻ - 2 ∙ 1 e → Br⁰₂ | 4 | 2 O⁰₂ + 2 ∙ 2 e → 2 O⁻² | 2 | 1 4HBr + O₂ = 2 Br₂ + 2 H₂O г ) Fe⁺³ - 3 e → Fe⁰ | 2 H⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2H⁺ | 3 Fe₂O₃ + 3 H₂ = 2 Fe + 3 H₂O](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img23.jpg)
a) S⁰ − 4 e → S⁺⁴ |2 | 1
2N⁺ + 2∙ 1e → N⁰₂ |4 | 2
S + 2N₂O = SO₂ + 2 N₂
б) Br⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Br⁻| 2 | 1
Zn⁰ - 2 e → Zn⁺² | 2 | 1
Br₂ + Zn = ZnBr₂
в) 2Br⁻ - 2 ∙ 1 e → Br⁰₂ | 4 | 2
O⁰₂ + 2 ∙ 2 e → 2 O⁻² | 2 | 1
4HBr + O₂ = 2 Br₂ + 2 H₂O
г ) Fe⁺³ - 3 e → Fe⁰ | 2
H⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2H⁺ | 3
Fe₂O₃ + 3 H₂ = 2 Fe + 3 H₂O
![Коэффициент перед формулой восстановителя уравнении реакции, схема которой Mg ⁰ + HN ⁺⁵ O 3 → N ⁺ 2 O + Mg ⁺² (NO 3 ) 2 + H 2 O, равен 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 Коэффициенты в электронном балансе не сокращать. ОТВЕТ: Mg ⁰ - восстановитель : 4 Mg⁰ − 2e → Mg⁺² | 4 N⁺⁵ + 4e → N⁺ | 2 4Mg + 10HNO₃ = N ₂ O + 4 Mg(NO₃)₂ + 5H₂O](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img24.jpg)
Коэффициент перед формулой восстановителя уравнении реакции, схема которой
Mg ⁰ + HN ⁺⁵ O 3 → N ⁺ 2 O + Mg ⁺² (NO 3 ) 2 + H 2 O,
равен 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
Коэффициенты в электронном балансе не сокращать.
ОТВЕТ: Mg ⁰ - восстановитель : 4
Mg⁰ − 2e → Mg⁺² | 4
N⁺⁵ + 4e → N⁺ | 2
4Mg + 10HNO₃ = N ₂ O + 4 Mg(NO₃)₂ + 5H₂O
![Домашнее задание: Используя схемы, данные на уроке, закончите уравнения реакций и расставьте в них коэффициенты методом электронного баланса: AI + H 2 SO 4 (конц.) → Ag + HNO 3 (конц.) → KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → …….. + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O](https://fsd.videouroki.net/html/2024/12/18/v_6762c89a9b98f/img25.jpg)
Домашнее задание: Используя схемы, данные на уроке, закончите уравнения реакций и расставьте в них коэффициенты методом электронного баланса: AI + H 2 SO 4 (конц.) → Ag + HNO 3 (конц.) → KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → …….. + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O