Основные соединения серы

Основные соединения серы

Цели урока:

Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить распространение соединений серы в природе, применение основных соединений серы и их воздействие на окружающую среду.

Развивающие: развить представление учащихся о важнейших соединениях серы.

Воспитательные: продемонстрировать практическую направленность знаний о соединениях серы.

Основные соединения серы:

• Н 2 S – сероводород;
• SO 2  - серный газ;
• SO 3  - сернистый ангидрид;
• Н 2 SO 3   - сернистая кислота;
• Н 2 SO 4   - серная кислота  

Строение

• Структурные формулы:

• Молекулярные формулы:

Н 2 SO 3   - сернистая кислота 

(КПС)

Н 2 SO 4 – серная кислота

(КПС)

Строение

• Структурные формулы

• Молекулярные формулы:

Н 2 S - сероводород

   (КПС)

SO 3  -сернистый ангидрид

(КПС)

SO 2  - серный газ  

(КПС)

Сернистый газ

SO 2 – оксид серы(IV), диоксид серы

Бесцветный газ с характерным резким запахом.

Очень токсичен. Тяжелее воздуха в 2 раза.

Растворяется в воде 1:40

(образуя при этом сернистую кислоту)

Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO 2  - один из основных компонентов  вулканических газов.

Серный ангидрид

SO 3 – оксид серы(VI),три оксид серы

Бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17 С 0 превращается в белую кристаллическую массу.

Очень гигроскопичен .

Химические свойства

Кислотно-основные свойства

• С водой
• О основаниями
• С основными оксидами

SO 3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты

• Кислотно-основные:

• с водой :

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

• с основаниями:

2 KOH + SO 3 → K 2 SO 4 + H 2 O,

• С основными и амфотерными оксидами:

CaO + SO 3 → CaSO 4 ,

3 SO 3 + Al 2 O 3 → Al 2 (SO 4 ) 3

Окислительно-восстановительные свойства

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

SO 2

SO 3

Как окислитель:

SO 2 + H 2 S = S + H 2 O

Как восстановитель:

SO 2 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HCl

Только окислитель!

SO 3 + H 2 S = SO 2 + H 2 O

СЕРОВОДОРОД

Бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц

Термически неустойчив, плохо растворим в воде(1:2,5) Лучше, чем в воде, сероводород растворим в органических растворителях; температура кипения - 60,35 °С,

плотность 0,938 г/см3 (-81 °С)

Водный раствор – сероводородная кислота (слабая)

Соли сероводородной кислоты

Диссоциация H 2 S

H 2 S H + + HS (I ступень )

HS - H + + S 2- (II ступень)

-

СОЛИ

Сульфиды Гидросульфиды

Na 2 S Ba(HS) 2

Сульфид натрия гидросульфид бария

Химические свойства

H 2 S является очень слабой кислотой:

• H 2 S → HS − + H +

Сероводород — сильный восстановитель.

• На воздухе горит синим пламенем:

H 2 S + О 2 = Н 2 О + SO 2

• при недостатке кислорода

H 2 S + O 2 = S + H 2 O

(на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Нахождение соединений серы

в природе

Сульфидная сера

Сульфатная сера

Самородная

сера

Халькопирит

Киноварь

HgS

CuFeS 2

Гипс

Сфалерит

Галенит

CaSO 4 •2H 2 O

ZnS

PbS

Применение соединений серы

производство серной кислоты

производство резины

S

производство лекарств и косметических препаратов

для борьбы с вредителями растений

производство черного пороха, красителей, бенгальских огней

15