Неметаллы. Серная кислота

Цели:

Повторить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть ее физические и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

Оборудование: «Схема-конспект урока», карточки.

Использованные технологии: практико-ориентированное обучение

Реактивы: Серная кислота концентрированная и разбавленная; цинк; медь; железо; р-р гидроксида натрия; индикаторы; р-р хлорида бария; стеклянные трубочки; сахар; стаканы; р-р карбоната натрия; вода.

Ход урока

1. Оргмомент

2. Повторение пройденного материала.

Учитель: Ребята! Прежде, чем мы приступили к изучению нового материала, давайте вспомним некоторые химические понятия – электролитическая диссоциация, электролит, степень окисления, окислитель, ион гидроксония.

(фронтальная беседа, выслушиваю ответы учащихся)

3. Изучение нового материала.

Учитель: Теперь смело можем перейти к теме сегодняшнего урока.

 «Нужна нам везде и всегда сильнейшая серная кислота.

 И я рассказать вам хочу о ней, хоть много у меня и других идей.  Свойства серной кислоты будут вам сейчас даны.

Их вы помните всегда – не забудьте никогда!»

Итак, запишите тему «Свойства серной кислоты». Серная кислота – это один из важнейших продуктов химической технологии, который находит широкое применение. Чтобы разумно использовать вещество, прежде всего, необходимо знать его свойства. Как и всегда при изучении химических соединений,  мы рассмотрим:

Физические свойства

Химические свойства: 1) общие с другими кислотами; 2) специфические свойства.

Вашим путеводителем и помощником будет схема – конспект, который вы составите вместе со мной, но прочтет его кто-то, чью фамилию я вытащу написанную на этих листочках.

Итак, 1. физические свойства серной кислоты:

Н₂SО₄, маслянистая жидкость, кристаллизуется при t_пл 10,3⁰С, рлотность1,83 г/мл, сильно разогревается при растворении в воде, образуя гидраты

Н₂SО₄^. п Н₂О.

Структурная формула серной кислоты:

Ребята, какие электролиты, с точки зрения ТЭД называются кислотами?

(выслушиваю ответы учащихся)

Назовите, с какими веществами реагирует раствор серной кислоты?

(выслушиваю ответы учащихся)

Назовите условия реакции ионного обмена? (выслушиваю ответы учащихся)

2. Химические свойства: 1) общие с другими кислотами

Свойство кислот – диссоциация растворов кислот.

Ребята, напишите упрощенное уравнение диссоциации многоосновных кислот? (вызываю к доске ученика)

Учитель: «Есть кислоты разные со свойствами разнообразными

Но их всех объединяет водорода катион

Кислую среду раствора, обуславливает он»

Чему равна основность серной кислоты? Сколько ступеней диссоциации серной кислоты можно наблюдать? (выслушиваю ответы учащихся)

Учитель: Известно, что окраска индикаторов изменяется в зависимости от кислотности среды. Угадайте о каком индикаторе это четверостишье:

«От щелочи я желт, как в лихорадке,

Краснею от кислот, как от стыда,

И я бросаюсь в воду без оглядки,

Чтоб не могла заесть меня среда» (выслушиваю ответы учащихся).

Лабораторный опыт – используя имеющиеся индикаторы на столах учеников, определяют какой из индикаторов лучше подходит для определения среды раствора кислоты. (ученики выполняют эксперимент, оформляют записи)

Свойство кислот – взаимодействие металлов с раствором серной кислоты.

Лабораторный опыт – ребята, используя имеющиеся реактивы, проведите химическую реакцию. Докажите, что ион Н⁺ проявляет свойства окислителя?

(ученики выполняют эксперимент, оформляют записи)

«Как и любая другая кислота,

С металлами до водорода реагирует она.

В результате водород замещается

И окислителем в этой реакции является»

Какие признаки реакции вы наблюдаете? Запишите уравнение в молекулярном виде? Составьте схему окислительно-восстановительной реакции?

(вызываю к доске ученика для записи уравнений реакции)

Fe + Н₂SО₄ =  FeSО₄ + Н₂

Zn + Н₂SО₄ =  ZnSО₄ + Н₂

Свойство кислот – взаимодействие с основными оксидами раствора серной кислоты.

«Если взять оксид металла с кислотой,

То реакция пойдет сама собой.

При этом металла сульфат и вода

Образуется всегда!»

Лабораторный опыт – ребята, используя имеющиеся реактивы, проведите химическую реакцию.   (ученики выполняют эксперимент, оформляют записи, вызываю к доске ученика для записи уравнения реакции молекулярном, полном и сокращенном ионом виде)

СиО + Н₂SО₄ =  Си SО₄ + Н₂О

СиО +  2Н ⁺ + SО₄^{2 –} = Си²⁺ +  SО₄^2-  + Н₂О

СиО +  2Н ⁺  = Си²⁺  + Н₂О

Свойство кислот – взаимодействие щелочей и нерастворимых оснований с растворами серной кислоты.

Весь материал - в документе.

Неметаллы. 9 класс.

Тема: Свойства серной кислоты.

Цели: Повторить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть ее физические и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

Оборудование: «Схема-конспект урока», карточки.

Использованные технологии: практико-ориентированное обучение

Реактивы: Серная кислота концентрированная и разбавленная; цинк; медь; железо; р-р гидроксида натрия; индикаторы; р-р хлорида бария; стеклянные трубочки; сахар; стаканы; р-р карбоната натрия; вода.

ХОД УРОКА

1. Оргмомент

11. Повторение пройденного материала.

Учитель: Ребята! Прежде, чем мы приступили к изучению нового материала, давайте вспомним некоторые химические понятия – электролитическая диссоциация, электролит, степень окисления, окислитель, ион гидроксония.

(фронтальная беседа, выслушиваю ответы учащихся)

111. Изучение нового материала.

Учитель: Теперь смело можем перейти к теме сегодняшнего урока.

«Нужна нам везде и всегда сильнейшая серная кислота.

И я рассказать вам хочу о ней, хоть много у меня и других идей. Свойства серной кислоты будут вам сейчас даны.

Их вы помните всегда – не забудьте никогда!»

Итак, запишите тему «Свойства серной кислоты». Серная кислота – это один из важнейших продуктов химической технологии, который находит широкое применение. Чтобы разумно использовать вещество, прежде всего, необходимо знать его свойства. Как и всегда при изучении химических соединений, мы рассмотрим:

1. Физические свойства

2. Химические свойства: 1) общие с другими кислотами; 2) специфические свойства.

Вашим путеводителем и помощником будет схема – конспект, который вы составите вместе со мной, но прочтет его кто-то, чью фамилию я вытащу написанную на этих листочках.

Итак, 1. физические свойства серной кислоты:

Н₂SО₄, маслянистая жидкость, кристаллизуется при t_пл 10,3⁰С, рлотность1,83 г/мл, сильно разогревается при растворении в воде, образуя гидраты

Н₂SО₄^. п Н₂О.

Структурная формула серной кислоты:

Н – О О

S

Н – О О

Ребята, какие электролиты, с точки зрения ТЭД называются кислотами?

(выслушиваю ответы учащихся)

Назовите, с какими веществами реагирует раствор серной кислоты?

(выслушиваю ответы учащихся)

Назовите условия реакции ионного обмена? (выслушиваю ответы учащихся)

2.Химические свойства: 1) общие с другими кислотами

• Свойство кислот – диссоциация растворов кислот.

НОН + Н₂SО₄ Н₃О⁺ + НSО₄^-

НОН + Н₂SО₄ Н₃О ⁺ + SО₄^{2 –}

Ребята, напишите упрощенное уравнение диссоциации многоосновных кислот? (вызываю к доске ученика)

Н₂SО_{4 =} Н⁺ + НSО₄^-

НSО₄^- Н ⁺ + SО₄^{2 –}

Учитель: «Есть кислоты разные со свойствами

разнообразными

Но их всех объединяет водорода катион

Кислую среду раствора, обуславливает он»

Чему равна основность серной кислоты? Сколько ступеней диссоциации серной кислоты можно наблюдать? (выслушиваю ответы учащихся)

Учитель: Известно, что окраска индикаторов изменяется в зависимости от кислотности среды. Угадайте о каком индикаторе это четверостишье:

«От щелочи я желт, как в лихорадке,

Краснею от кислот, как от стыда,

И я бросаюсь в воду без оглядки,

Чтоб не могла заесть меня среда» (выслушиваю ответы учащихся).

Лабораторный опыт – используя имеющиеся индикаторы на столах учеников, определяют какой из индикаторов лучше подходит для определения среды раствора кислоты. (ученики выполняют эксперимент, оформляют записи)

• Свойство кислот – взаимодействие металлов с раствором серной кислоты.

Лабораторный опыт – ребята, используя имеющиеся реактивы, проведите химическую реакцию. Докажите, что ион Н⁺ проявляет свойства окислителя?

(ученики выполняют эксперимент, оформляют записи)

«Как и любая другая кислота,

С металлами до водорода реагирует она.

В результате водород замещается

И окислителем в этой реакции является»

Какие признаки реакции вы наблюдаете? Запишите уравнение в молекулярном виде? Составьте схему окислительно-восстановительной реакции?

(вызываю к доске ученика для записи уравнений реакции)

Fe + Н₂SО₄ = FeSО₄ + Н₂

Zn + Н₂SО₄ = ZnSО₄ + Н₂

• Свойство кислот – взаимодействие с основными оксидами раствора серной кислоты.

«Если взять оксид металла с кислотой,

То реакция пойдет сама собой.

При этом металла сульфат и вода

Образуется всегда!»

Лабораторный опыт – ребята, используя имеющиеся реактивы, проведите химическую реакцию. (ученики выполняют эксперимент, оформляют записи, вызываю к доске ученика для записи уравнения реакции молекулярном, полном и сокращенном ионом виде)

СиО + Н₂SО₄ = Си SО₄ + Н₂О

СиО + 2Н ⁺ + SО₄^{2 –} = Си²⁺ + SО₄^2- + Н₂О

СиО + 2Н ⁺ = Си²⁺ + Н₂О

• Свойство кислот – взаимодействие щелочей и нерастворимых оснований с растворами серной кислоты.

«Основание и кислота – два

непримиримых врага:

Сразу вступают в реакцию, название которой

нейтрализация.

В любую погоду получаем сульфат и воду»

Учитель проводит демонстрационный эксперимент: реакция гидроксида натрия, гидроксида меди с раствором серной кислоты. Какие признаки реакции вы наблюдаете? Запишите уравнение в молекулярном, полном и сокращенном ионом виде?

(ученики оформляют записи, вызываю к доске двух учеников для записи уравнения реакции)

• Свойство кислот – взаимодействие солей с раствором серной кислоты.

«Реагирует с солями кислота?

На вопрос ответим: «Да»

Но условия реакций

Здесь должны бы выполняться:

Газ, вода или осадок –

И с реакцией порядок!»

Учитель проводит демонстрационный эксперимент: реакция раствора карбоната натрия, хлорида бария с серной кислотой. Какие признаки реакции вы наблюдаете? Запишите уравнение в молекулярном, полном и сокращенном ионом виде?

(ученики оформляют записи, вызываю к доске двух учеников для записи уравнения реакции).

«Здесь вы видите, ребята,

Что SО₄^2- анион держит Ва катион

Это не просто демонстрация,

Это качественная реакция!»

2). Специфические свойства серной кислоты:

• Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме платины, золота и проявляет окислительные свойства.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed08f94-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch09_23_04.swf

«Однако металлы, что за водородом стоят,

С концентрированной серной кислотой дают не только сульфат:

Водород при этом не выделяется,

А сернистый газ и вода получаются»

• Обугливание органических веществ:

«Известно во всем мире,

Что концентрированная Н₂SО₄

Опасна, коварна и сильна:

Органические соединения обугливает она»

Учитель: проводит демонстрационный эксперимент сахара с концентрированной серной кислотой или видео опыт:

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/7c646dda-e274-b217-58cf-1668d25430fb/index.htm

• Взаимодействие с водой:

«Если в кислоту попадает вода, то

Может случиться большая беда.

Вы не должны забывать, что кислоту

надо в воду вливать.

Пострадает тот, кто сделает наоборот,

Потому что энергия выделяется,

когда к кислоте вода приближается.

п Н ₂О + Н₂SО₄ Н₂SО₄ ^. Н₂О +Q

Учитель: Ребята, запомните технику безопасности. Надо лить кислоту в воду!

ıv. Закрепление изученного материала

1). Итак, ребята посмотрите свои конспекты, выделите основные пункты для схемы – конспекта. Я беру листочки с вашими фамилиями и наугад вытягиваю…Прошу, вас прочитать свою схему – конспект.

Демонстрирую свою схему – конспект.

2). С какими из перечисленных веществ реагирует концентрированная серная кислота: оксид бария, оксид азота (4), ртуть, кислород, аргон, фтор. Составьте уравнения возможных реакций. В окислительно-восстановительных расставьте коэффициент методом электронного баланса.

v. Домашнее задание: § 22 до производства серной кислоты.