| 8 класс Контрольная работа 1 по теме «Первоначальные химические понятия» |
| 1.Найдите пример химического явления А-плавление стекла Б- образование льда из воды В- горение спички Г-свечение электролампы |
| 2.Абсолютная масса атома водорода равна А- 1г Б-1 г/атом В—1 а.е.м. Г-1 |
| 3.Элементами с постоянной валентностью являются А-H, O, Li Б-Cu, Au, Ag В-Fe, Co, Ni Г-N, P,S |
| 4.Валентность водорода в соединениях HF,H2S, NH3 соответственно равна А-I, II, III Б-II, I, III В- везде II Г- везде I |
| 5.Химия-это наука А- о явлениях, происходящих в мире физических тел Б- о веществах, их свойствах и превращениях В- о пространственных телах и их свойствах Г- о живой природе |
| 6.Относительная атомная масса А-это реальная масса атома Б- это масса в молях вещества В- выражается в единицах измерения массы (г, кг) Г-это величина, показывающая во сколько раз масса атома данного химического элемента больше 1/12 массы атома углерода (атомная единица массы) |
| 7.Укажите формулу вещества, относительная молекулярная масса которого равна 142 А-Н3РО4 Б-РН3 В-Р2О5 Г-Р2О3 |
| 8.Молярная масса железной окалины Fe3 O4 равна А-320 г/моль Б-232 г/моль В-160 г/моль Г-80 г/моль |
| 9.Определите, где перечислены только названия веществ А-проволока, молоток Б- стакан, стекло В-соль, сахар Г-серебро, кольцо |
| 10.Веществом является А- углекислый газ Б- свеча В-стакан Г-парафин |
| 11.Смесью является А-медь Б- кислород В-сера Г-воздух |
| 12.Смесь спирта и воды можно разделить А-фильтрованием Б- отстаиванием В-выпариванием Г-перегонкой (дистилляцией) |
| 13.Постоянная Авогадро (NA)- это число молекул, содержащихся в 1 моль любого вещества, это число равно А-3 × 1023 молекул Б-2,6 ×1023 молекул В-9 ×1023 молекул Г-6 ×1023 молекул |
| 14.К признакам серы не относится А- жёлтый цвет Б- хрупкость В-отсутствие металлического блеска Г- хорошая проводимость электрического тока. |
| 15.Признаком химической реакции является А-выделение запаха Б- изменение объёма В-растворение вещества в воде Г-испарение воды при нагревании |
| 16.Простые вещества от сложных отличаются тем, что А- состоят из атомов одного вида Б- образованы атомами двух видов В- в химических реакциях могут разлагаться с образованием нескольких веществ Г- образованы атомами 3 видов |
| 17.Химическая реакция СаСО3 = СаО + СО2 относится к реакции А-соединения Б- разложения В-замещения Г-обмена |
| 18.Относительная атомная масса азота приблизительно равна А-14 Б-12 В-7 Г-1 |
| 19.Количество вещества воды Н2О массой 27 г равно А-3,5 моль Б-1,5 моль В-0,5 моль Г-0,25 моль |
| 20.Масса азотной кислоты HNO3 ? взятой количеством вещества 1,75 моль, составляет А-110,25 г Б-220,5г В-330,75 г Г-55,12 г |
|
Контрольная работа 2 по темам «Кислород», «Водород», Растворы. Вода» |
| 1.О кислороде как химическом элементе, а не о простом веществе идёт речь во фразе А- растворяется в воде Б- входит в состав воды В -нужен для дыхания животных Г- нужен для горения угля |
| 2.Формула оксида кальция А- СаО2 Б-Са2О В – СаО Г- Са(ОН)2 |
| 3.Суммакоэффициентов в уравнении реакции Al + Cl2 → AlCl3 равна А-5 Б-7 В-3 Г-4 |
| 4.Валентность серы в соединениях SO3 ,H2S, Al2S3 соответственно равна А-2, 2, 2 Б-3, 2, 3 В-3, 2, 6 Г-6, 2, 2 |
| 5.Основным сырьём для получения кислорода в промышленности является А-вода Б- горные породы В-воздух Г-зелёные растения |
| 6.Молярная масса кислорода равна А-16 г/моль Б-32 г/моль В-48 г/моль Г-72 г/моль |
| 7.Эндотермической реакцией является А- 2Н2 + О2 = 2Н2О Б-С + О2 = СО2 В-2Н2О = 2Н2 + О2 Г-СН4 + 2О2= СО2 +2Н2О |
| 8.Основные компоненты воздуха А-азот, водород, кислород Б- азот, кислород, углекислый газ В-азот, кислород, водяной пар Г-азот, кислород, аргон |
| 9.Самый распространённый химический элемент в земной коре А-водород Б- азот В-углерод Г-кислород |
| 10.Кислород взаимодействует А- только с металлами и неметаллами Б- с металлами, неметаллами, сложными веществами В- только с простыми веществами Г- только с металлами и сложными веществами |
| 11.Водород не может вступать в химическую реакцию с А-кислородом Б- серой В-оксидом железа (II) Г-водой |
| 12.Левая часть уравнения ? + ? = ZnCl2 + H2 должна быть представлена следующим образом А- Zn + HCl Б- ZnO + 2HCl В-2Zn + HCl Г-Zn + 2HCl |
| 13.Соединения водорода с металлами называют А-гидратами Б- гидридами В- карбидами Г- гидроксидами |
| 14.Химической формулой кислоты является А-СН4 Б-Н2О В-Н3РО4 Г-Zn(OH)2 |
| 15.Водород в лаборатории получают А-разложением воды Б- взаимодействием соляной кислоты на некоторые металлы В-разложением оксида меди (II) Г-разложением NaOH |
| 16.При комнатной температуре вода не реагирует с А-натрием Б- кальцием В-медью Г-оксидом кальция |
| 17.Формула кислотного оксида А-Na2O Б-H2O В-SO3 Г-Al2O3 |
| 18.Для приготовления 400 г раствора соли с массовой долей 2% необходимо взять соль массой А-2 г Б-4 г В-8 г Г-10 г |
| 19.В 630 г азотной кислоты HNO3 заключено А-4 моль азотной кислоты Б-3 моль В-2 моль Г-10 моль |
| 20.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al2O3 равна А-84,31% Б-68,62% В-26,47% Г-52,94% |
|
Контрольная работа 3 по теме »Основные классы неорганических соединений» |
| 1.Кислоты-это сложные вещества, состоящие из атомов А-металла и кислотных остатков Б- кислорода, металла или неметалла В-металла и группы ОН Г-водорода и кислотных остатков |
| 2.Соли можно получить взаимодействием А-оксидов металлов с кислотами Б- металлов с кислотами В-солей Г- всеми этими способами |
| 3.Щелочами являются А- гидроксиды Li, Na, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca Б- растворимые в воде основания В-продукты взаимодействия щелочных и щелочноземельных металлов с водой Г- справедливы все эти утверждения |
| 4.Все оксиды основные в ряду А-FeO, NO2. CO2, SiO2 Б-CrO3,Fe2O3, MnO2, Mn2O7 В-Rb2O, BaO, CuO, MgO Г-Al2O3, SO3,N2O5,SO2. |
| 5.Вещество, формула которого CrO,называется А-оксид хрома Б- оксид хрома (VI) В- оксид хрома (III) Г- оксид хрома (II) |
| 6.Оксид бария реагирует со всеми веществами в ряду А-H2 SO4, H2O, CO2 Б-KOH, FeO, MgCl2 В- HCl, CrO, NaOH Г- NaOH, MgO, HNO3 |
| 7.Оксиду хлора (VII) соответствует соединение, формула которого А- HClO Б—H ClO2 В—H ClO3 Г—H ClO4 |
| 8.С оксидом алюминия при определённых условиях реагируют все вещества ряда А- HCl, CO, SO3, CaO Б-H2O, NaOH, SO2, Cu(OH)2 В- HCl, NaOH (p-p), SO2, CaO Г- NaOH (раствор), H2SO4, H2O, CO |
| 9.В уравнении реакции оксид цинка + соляная кислота = хлорид цинка + вода сумма коэффициентов равна А-4 Б-5 В-6 Г-7 |
| 10.Укажите кислотный остаток серной кислоты А-SO32- Б-S2- В-SO42- Г-S2O32- |
| 11.Твёдым при обычных условиях является кислота А- азотная Б- с ерная В- ортофосфорная Г- соляная |
| 12.Разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами в ряду А-CaSO4,H2, DaO, SiO2 Б-ZnO, H2O, DaSO4, SiO2 В-Al2O3,,Cu, SiO2, Cu(OH)2 Г-MgO, CaCO3, BaCl2, KOH |
| 13.Кислой и средней солью являются соответственно А-, CaCO3 , Ca(HCO3)2 Б- CaCO3 , Ca(HCO3)2 В- Ca(HCO3)2, Ca3(PO4)2 Г-CaHPO4, Ca(HCO3)2 |
| 14.Валентность кислотного остатка фосфорной кислоты равна А- 1 Б-2 В-3 Г-4 |
| 15.Лакмусом можно распознать А- гидроксид железа (III) Б- воду В- соляную кислоту Г-оксид кремния |
| 16. Cоляная кислота не реагирует с А-медью Б- гидроксидом меди В-оксидом меди Г-цинком |
| 17.Взаимодействие соляной кислоты с железом относится к реакциям А-соединения Б- разложения В-замещения Г-обмена |
| 18.Формула продукта реакции оксида железа (III) с разбавленной серной кислотой и коэффициенты перед ними А-FeSO4 u H2 Б-Fe2 (SO4)3 u H2O В- Fe2 (SO4)3 u 3H2O Г- FeSO4 u 3H2O |
| 19.Сколько моль гидроксида натрия получится при взаимодействии 5 моль оксида натрия с достаточным количеством воды А-5 моль Б-6 моль В-7 моль Г- 10 моль |
| 20.какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 294 г серной кислоты с достаточным количеством натрия А-213 г Б-426 г В-98 г Г-392 г |
|
Контрольная работа 4 по темам «Периодический закон …» и «Строение вещества» |
| 1.Порядковы номер химического элемента фтор А-5 Б-7 В-9 Г-11 |
| 2.Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p4 cоответствует атому А-cеры Б- кремния В-углерода Г-кислорода |
| 3.Наиболее выраженные металлические свойства среди элементов II периода проявляет А-бор Б- углерод В-азот Г-литий |
| 4.Общую формулу высшего оксида RO2 имеют элементы группы номер А-VI Б-II В-III Г-IV |
| 5.Пример формулы вещества с неполярной ковалентной связью А-SO3 Б-Br2 В-H2S Г- NaCl |
| 6.Критсаллическая решётка оксида углерода (IV) CO2 А- ионная Б- молекулярная В- атомная Г- металлическая |
| 7.Чем определяются свойства химических элементов А-величиной относительной атомной массы Б- зарядом ядра атома В-числом электронов на внешнем уровне Г-числом электронов в атоме |
| 8.Как можно определить число электронных уровней в атоме любого химического элемента по номеру А-периода Б- группы В-ряда Г- порядковому |
| 9.Главную подгруппу V группы образуют элементы А-F, Cl, Br, I, Ar Б-Cr, Mo, W, Sg В-V, Nb, Ta, Db Г-N, P, As, Sb, Bi |
| 10.Сколько энергетических уровней содержит атом галлия А-5 Б-4 В-3 Г-2 |
| 11.Как можно определить число электронов на внешнем уровне у атомов элементов главных подгрупп А- по номеру периода Б- по номеру группы В- по номеру ряда Г- по порядковому номеру элемента |
| 12.Сколько электронов имеется на внешнем энергетическом уровне в атоме селена А-6 Б-5 В-4 Г-3 |
| 13.Как изменяются свойства химических элементов в периоде с увеличением заряда ядра А- металлические свойства усиливаются Б -металлические свойства периодически повторяются В- неметаллические свойства усиливаются Г- неметаллические свойства периодически повторяются |
| 14.У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства А-кремний Б- алюминий В-натрий Г-магний |
| 15.Как изменяются свойства элементов главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра А- металлические свойства усиливаются Б- металлические свойства не изменяются В- неметаллические свойства усиливаются Г- неметаллические свойства периодически повторяются |
| 16.У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства А-сера Б- кислород В- селен Г-теллур |
| 17.Химический элемент имеет порядковый номер 35. Какую высшую валентность проявляет он в соединениях А- пять Б- шесть В- семь Г- восемь |
| 18.У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства А-калия Б- кальция В-скандия Г-титана |
| 19.Ковалентная неполярная связь существует в молекуле А-натрия Б- поваренной соли В-кислорода Г- хлороводорода |
| 20.Ионная связь существует в молекуле А-бромида натрия Б -хлора В- воды Г- углекислого газа |
|
Контрольная работа 5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объём газов» и «Галогены» |
| 1.В какой молекуле существует ковалентная полярная связь? А- HCl Б- Cl2 В- NaCl Г-Br2 |
| 2. .В какой молекуле существует ковалентная неполярная связь? А-I2 Б-HI В-HF Г-MgF2 |
| 3. .В какой молекуле существует ионная связь? А- HBr Б-Br2 В- NaBr Г-Hat |
| 4.Ряд чисел 2,8,7 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома А-фтора Б- хлора В-брома Г- йода |
| 5.Ион хлора Cl- на внешнем энергетическом уровне имеет электронов: А-7 Б-6 В-8 Г-0 |
| 6.Для галогенов справедливо утверждение: А- взаимодействуют с металлами и водородом. Б- в природе встречаются в свободном состоянии В- являются восстановителями Г- в соединениях с металлами и водородом проявляют степень окисления +1 |
| 7.Свойство йода, не позволяющее получить йодную воду при действии на него воды: А- окислительная способность Б- восстановительная способность В- нерастворимость в воде Г- способность возгоняться |
| 8.С соляной кислотой взаимодействуют вещества ряда А- K2CO3, Cu, Na2O, Zn(OH)2 Б-CO2, Al(OH)3, Fe, Ba(OH)2 В- Zn, CaO, KOH, AgNO3. Г- Ca(OH)2, SO3, HNO3, Al2O3 |
| 9.Вещество HCl А- может быть только окислителем Б- - может быть только восстановителем В- - может быть и окислителем, и восстановителем Г- не вступает в окислительно- восстановительные реакции |
| 10.При газовой атаке хлором необходимо А- лечь на землю Б- залезть на дерево В- закрыть лицо мокрой тканью Г- спрятаться в траншее |
| 11.Кислотные свойства наиболее сильно выражены у вещества, формула которого А- HCl Б- HClO В- HClO3 Г- HClO4 |
| 12.При взаимодействии хлора с раствором гидроксида калия при нагревании образуются соли А- KCl u KClO3 Б- KCl u KClO В- KCl u KClO2 Г- KCl u KClO4 |
| 13.Электролизом водных растворов солей нельзя получить А- фтор. Б- хлор В-бром Г-йод |
| 14.Хлор в промышленности получают А-действием соляной кислоты на перманганат калия Б- действием соляной кислоты на оксид марганца (IV) В- электролизом концентрированного раствора хлорида натрия Г- электролизом расплава хлорида калия |
| 15. Использование хлорида серебра при изготовлении фотопленки основано на его А- нерастворимости в воде Б- нерастворимости в азотной кислоте В- растворимости в аммиаке Г- способности разлагаться под действием света |
| 16.Среди галогенов только окислительные свойства проявляет ___________________ Ответ запишите в виде названия галогена. |
| 17.Хлор взаимодействует с веществами А- водой Б- железом В- хлоридом железа (II) Г- фторидом калия Д- метаном Ответ: _________ |
| 18.Какое количество вещества заключено в 400 л хлора? А-8,93 моль Б-17,86 моль В-35,7 моль Г-71,4 моль |
| 19.Какой объём аммиака NH3 можно получить при взаимодействии 3 моль H2 и 10 моль азота N2? А-22,4 л Б-134,4 л В-44,8 л Г-67,2 л |
| 20.Какой объем хлороводорода HCl можно получить при взаимодействии с водородом 20 л хлора при н.у.? А-20 л Б-30 л В-40 л Г-80 л |
Получите свидетельство
Вход
Материал по химии по теме "Использование тестовых технологий на уроках химии" (0.27 MB)
0
817
100
Нравится
0
