Тестирование как форма проверки результатов обучения химии с каждым годом получает всё более широкое распространение в практике работы школы. Опыт показывает, что объективные данные о качестве подготовки школьников удаётся получить лишь в том случае, когда задания с выбором ответа предлагаются учащимся в течение всего учебного года и становятся столь же привычными для них, как и другие формы текущей и итоговой проверки результатов обучения. Решению этой задачи призваны способствовать данные тесты, содержащие подобные задания, которые могут быть использованы при проверке усвоения материала по темам курса химии в 8 и 9 классов по программе Г.Е.Рудззитиса. Подавляющая часть этих заданий ориентирована на проверку выполнения обязательных требований к уровню подготовки по химии, меньшая рассчитана на учащихся, имеющих более высокий уровень подготовки.
Тесты представляют один вариант контрольной работы либо по одной теме, либо по нескольким. По желанию учителя 2-й вариант можно составить самому или переставить номера заданий, перепутать варианты ответов, сформулировать задания, начиная с других слов … .Каждая работа представляет 20 заданий. 1-17 задания требуют от ученика правильного выбора только одного ответа из возможных четырёх. 18-20 задания требуют выполнения расчёта в черновиках (это расчётные задачи) или это задания со свободным выбором ответа с развёрнутым ответом, соответствующим в основном части В ЕГЭ или С.
Чтобы выполнить контрольную работу по какой-то теме, учитель должен на этапах закрепления материала или при повторении использовать аналогичные тестовые задания, т.е. научить их выполнять, чтобы учащийся понимал, что от него требуется. Например, если ученик только первый раз увидел задание с расчётом суммы коэффициентов всех формул в уравнении, он не сможет выполнить данное задание.
На первом этапе обязательно необходимо научить всех учащихся выполнять тестовые задания с проекцией на большой экран для всего класса с комментариями учителя или пояснениями учащихся с ответом на вопрос: «Почему вы выбрали именно этот вариант ответа?» и при закреплении материала и при повторении. Когда учитель уверен, что учащиеся научились выполнять данные задания, то можно приступить к выполнению самостоятельных работ, состоящих из 5 заданий на10 минут урока. В данном случае учителю надо учесть индивидуальный подход к учащимся: сильным учащимся включить 1 более сложное задание, а слабому- 1-2 задания более лёгкие (кратные числа в условиях задачи, уравнения без коэффициентов …). Неудовлетворительные оценки по результатам первых самостоятельных работ в журнал и дневники не выставлять, а приглашать учащихся на индивидуальное занятие с целью стимулирования учебного процесса.
Для успешного выполнения тестовых заданий необходимо также заинтересовать учащихся, чтобы у каждого было какое-то пособие с тестовыми заданиями по темам школьного курса химии или тетрадь с печатной основой и сборник задач и упражнений для учащихся средней школы Г.П.Хомченко или другого автора. Помните! Тест- это краткое, станадартизированное и обычно ограниченное во времени испытание!
| 8 класс Контрольная работа 1 по теме «Первоначальные химические понятия» |
| 1.Найдите пример химического явления А-плавление стекла Б- образование льда из воды В- горение спички Г-свечение электролампы |
| 2.Абсолютная масса атома водорода равна А- 1г Б-1 г/атом В—1 а.е.м. Г-1 |
| 3.Элементами с постоянной валентностью являются А-H, O, Li Б-Cu, Au, Ag В-Fe, Co, Ni Г-N, P,S |
| 4.Валентность водорода в соединениях HF,H2S, NH3 соответственно равна А-I, II, III Б-II, I, III В- везде II Г- везде I |
| 5.Химия-это наука А- о явлениях, происходящих в мире физических тел Б- о веществах, их свойствах и превращениях В- о пространственных телах и их свойствах Г- о живой природе |
| 6.Относительная атомная масса А-это реальная масса атома Б- это масса в молях вещества В- выражается в единицах измерения массы (г, кг) Г-это величина, показывающая во сколько раз масса атома данного химического элемента больше 1/12 массы атома углерода (атомная единица массы) |
| 7.Укажите формулу вещества, относительная молекулярная масса которого равна 142 А-Н3РО4 Б-РН3 В-Р2О5 Г-Р2О3 |
| 8.Молярная масса железной окалины Fe3 O4 равна А-320 г/моль Б-232 г/моль В-160 г/моль Г-80 г/моль |
| 9.Определите, где перечислены только названия веществ А-проволока, молоток Б- стакан, стекло В-соль, сахар Г-серебро, кольцо |
| 10.Веществом является А- углекислый газ Б- свеча В-стакан Г-парафин |
| 11.Смесью является А-медь Б- кислород В-сера Г-воздух |
| 12.Смесь спирта и воды можно разделить А-фильтрованием Б- отстаиванием В-выпариванием Г-перегонкой (дистилляцией) |
| 13.Постоянная Авогадро (NA)- это число молекул, содержащихся в 1 моль любого вещества, это число равно А-3 × 1023 молекул Б-2,6 ×1023 молекул В-9 ×1023 молекул Г-6 ×1023 молекул |
| 14.К признакам серы не относится А- жёлтый цвет Б- хрупкость В-отсутствие металлического блеска Г- хорошая проводимость электрического тока. |
| 15.Признаком химической реакции является А-выделение запаха Б- изменение объёма В-растворение вещества в воде Г-испарение воды при нагревании |
| 16.Простые вещества от сложных отличаются тем, что А- состоят из атомов одного вида Б- образованы атомами двух видов В- в химических реакциях могут разлагаться с образованием нескольких веществ Г- образованы атомами 3 видов |
| 17.Химическая реакция СаСО3 = СаО + СО2 относится к реакции А-соединения Б- разложения В-замещения Г-обмена |
| 18.Относительная атомная масса азота приблизительно равна А-14 Б-12 В-7 Г-1 |
| 19.Количество вещества воды Н2О массой 27 г равно А-3,5 моль Б-1,5 моль В-0,5 моль Г-0,25 моль |
| 20.Масса азотной кислоты HNO3 ? взятой количеством вещества 1,75 моль, составляет А-110,25 г Б-220,5г В-330,75 г Г-55,12 г |
|
Контрольная работа 2 по темам «Кислород», «Водород», Растворы. Вода» |
| 1.О кислороде как химическом элементе, а не о простом веществе идёт речь во фразе А- растворяется в воде Б- входит в состав воды В -нужен для дыхания животных Г- нужен для горения угля |
| 2.Формула оксида кальция А- СаО2 Б-Са2О В – СаО Г- Са(ОН)2 |
| 3.Суммакоэффициентов в уравнении реакции Al + Cl2 → AlCl3 равна А-5 Б-7 В-3 Г-4 |
| 4.Валентность серы в соединениях SO3 ,H2S, Al2S3 соответственно равна А-2, 2, 2 Б-3, 2, 3 В-3, 2, 6 Г-6, 2, 2 |
| 5.Основным сырьём для получения кислорода в промышленности является А-вода Б- горные породы В-воздух Г-зелёные растения |
| 6.Молярная масса кислорода равна А-16 г/моль Б-32 г/моль В-48 г/моль Г-72 г/моль |
| 7.Эндотермической реакцией является А- 2Н2 + О2 = 2Н2О Б-С + О2 = СО2 В-2Н2О = 2Н2 + О2 Г-СН4 + 2О2= СО2 +2Н2О |
| 8.Основные компоненты воздуха А-азот, водород, кислород Б- азот, кислород, углекислый газ В-азот, кислород, водяной пар Г-азот, кислород, аргон |
| 9.Самый распространённый химический элемент в земной коре А-водород Б- азот В-углерод Г-кислород |
| 10.Кислород взаимодействует А- только с металлами и неметаллами Б- с металлами, неметаллами, сложными веществами В- только с простыми веществами Г- только с металлами и сложными веществами |
| 11.Водород не может вступать в химическую реакцию с А-кислородом Б- серой В-оксидом железа (II) Г-водой |
| 12.Левая часть уравнения ? + ? = ZnCl2 + H2 должна быть представлена следующим образом А- Zn + HCl Б- ZnO + 2HCl В-2Zn + HCl Г-Zn + 2HCl |
| 13.Соединения водорода с металлами называют А-гидратами Б- гидридами В- карбидами Г- гидроксидами |
| 14.Химической формулой кислоты является А-СН4 Б-Н2О В-Н3РО4 Г-Zn(OH)2 |
| 15.Водород в лаборатории получают А-разложением воды Б- взаимодействием соляной кислоты на некоторые металлы В-разложением оксида меди (II) Г-разложением NaOH |
| 16.При комнатной температуре вода не реагирует с А-натрием Б- кальцием В-медью Г-оксидом кальция |
| 17.Формула кислотного оксида А-Na2O Б-H2O В-SO3 Г-Al2O3 |
| 18.Для приготовления 400 г раствора соли с массовой долей 2% необходимо взять соль массой А-2 г Б-4 г В-8 г Г-10 г |
| 19.В 630 г азотной кислоты HNO3 заключено А-4 моль азотной кислоты Б-3 моль В-2 моль Г-10 моль |
| 20.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al2O3 равна А-84,31% Б-68,62% В-26,47% Г-52,94% |
|
Контрольная работа 3 по теме »Основные классы неорганических соединений» |
| 1.Кислоты-это сложные вещества, состоящие из атомов А-металла и кислотных остатков Б- кислорода, металла или неметалла В-металла и группы ОН Г-водорода и кислотных остатков |
| 2.Соли можно получить взаимодействием А-оксидов металлов с кислотами Б- металлов с кислотами В-солей Г- всеми этими способами |
| 3.Щелочами являются А- гидроксиды Li, Na, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca Б- растворимые в воде основания В-продукты взаимодействия щелочных и щелочноземельных металлов с водой Г- справедливы все эти утверждения |
| 4.Все оксиды основные в ряду А-FeO, NO2. CO2, SiO2 Б-CrO3,Fe2O3, MnO2, Mn2O7 В-Rb2O, BaO, CuO, MgO Г-Al2O3, SO3,N2O5,SO2. |
| 5.Вещество, формула которого CrO,называется А-оксид хрома Б- оксид хрома (VI) В- оксид хрома (III) Г- оксид хрома (II) |
| 6.Оксид бария реагирует со всеми веществами в ряду А-H2 SO4, H2O, CO2 Б-KOH, FeO, MgCl2 В- HCl, CrO, NaOH Г- NaOH, MgO, HNO3 |
| 7.Оксиду хлора (VII) соответствует соединение, формула которого А- HClO Б—H ClO2 В—H ClO3 Г—H ClO4 |
| 8.С оксидом алюминия при определённых условиях реагируют все вещества ряда А- HCl, CO, SO3, CaO Б-H2O, NaOH, SO2, Cu(OH)2 В- HCl, NaOH (p-p), SO2, CaO Г- NaOH (раствор), H2SO4, H2O, CO |
| 9.В уравнении реакции оксид цинка + соляная кислота = хлорид цинка + вода сумма коэффициентов равна А-4 Б-5 В-6 Г-7 |
| 10.Укажите кислотный остаток серной кислоты А-SO32- Б-S2- В-SO42- Г-S2O32- |
| 11.Твёдым при обычных условиях является кислота А- азотная Б- с ерная В- ортофосфорная Г- соляная |
| 12.Разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами в ряду А-CaSO4,H2, DaO, SiO2 Б-ZnO, H2O, DaSO4, SiO2 В-Al2O3,,Cu, SiO2, Cu(OH)2 Г-MgO, CaCO3, BaCl2, KOH |
| 13.Кислой и средней солью являются соответственно А-, CaCO3 , Ca(HCO3)2 Б- CaCO3 , Ca(HCO3)2 В- Ca(HCO3)2, Ca3(PO4)2 Г-CaHPO4, Ca(HCO3)2 |
| 14.Валентность кислотного остатка фосфорной кислоты равна А- 1 Б-2 В-3 Г-4 |
| 15.Лакмусом можно распознать А- гидроксид железа (III) Б- воду В- соляную кислоту Г-оксид кремния |
| 16. Cоляная кислота не реагирует с А-медью Б- гидроксидом меди В-оксидом меди Г-цинком |
| 17.Взаимодействие соляной кислоты с железом относится к реакциям А-соединения Б- разложения В-замещения Г-обмена |
| 18.Формула продукта реакции оксида железа (III) с разбавленной серной кислотой и коэффициенты перед ними А-FeSO4 u H2 Б-Fe2 (SO4)3 u H2O В- Fe2 (SO4)3 u 3H2O Г- FeSO4 u 3H2O |
| 19.Сколько моль гидроксида натрия получится при взаимодействии 5 моль оксида натрия с достаточным количеством воды А-5 моль Б-6 моль В-7 моль Г- 10 моль |
| 20.какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 294 г серной кислоты с достаточным количеством натрия А-213 г Б-426 г В-98 г Г-392 г |
|
Контрольная работа 4 по темам «Периодический закон …» и «Строение вещества» |
| 1.Порядковы номер химического элемента фтор А-5 Б-7 В-9 Г-11 |
| 2.Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p4 cоответствует атому А-cеры Б- кремния В-углерода Г-кислорода |
| 3.Наиболее выраженные металлические свойства среди элементов II периода проявляет А-бор Б- углерод В-азот Г-литий |
| 4.Общую формулу высшего оксида RO2 имеют элементы группы номер А-VI Б-II В-III Г-IV |
| 5.Пример формулы вещества с неполярной ковалентной связью А-SO3 Б-Br2 В-H2S Г- NaCl |
| 6.Критсаллическая решётка оксида углерода (IV) CO2 А- ионная Б- молекулярная В- атомная Г- металлическая |
| 7.Чем определяются свойства химических элементов А-величиной относительной атомной массы Б- зарядом ядра атома В-числом электронов на внешнем уровне Г-числом электронов в атоме |
| 8.Как можно определить число электронных уровней в атоме любого химического элемента по номеру А-периода Б- группы В-ряда Г- порядковому |
| 9.Главную подгруппу V группы образуют элементы А-F, Cl, Br, I, Ar Б-Cr, Mo, W, Sg В-V, Nb, Ta, Db Г-N, P, As, Sb, Bi |
| 10.Сколько энергетических уровней содержит атом галлия А-5 Б-4 В-3 Г-2 |
| 11.Как можно определить число электронов на внешнем уровне у атомов элементов главных подгрупп А- по номеру периода Б- по номеру группы В- по номеру ряда Г- по порядковому номеру элемента |
| 12.Сколько электронов имеется на внешнем энергетическом уровне в атоме селена А-6 Б-5 В-4 Г-3 |
| 13.Как изменяются свойства химических элементов в периоде с увеличением заряда ядра А- металлические свойства усиливаются Б -металлические свойства периодически повторяются В- неметаллические свойства усиливаются Г- неметаллические свойства периодически повторяются |
| 14.У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства А-кремний Б- алюминий В-натрий Г-магний |
| 15.Как изменяются свойства элементов главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра А- металлические свойства усиливаются Б- металлические свойства не изменяются В- неметаллические свойства усиливаются Г- неметаллические свойства периодически повторяются |
| 16.У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства А-сера Б- кислород В- селен Г-теллур |
| 17.Химический элемент имеет порядковый номер 35. Какую высшую валентность проявляет он в соединениях А- пять Б- шесть В- семь Г- восемь |
| 18.У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства А-калия Б- кальция В-скандия Г-титана |
| 19.Ковалентная неполярная связь существует в молекуле А-натрия Б- поваренной соли В-кислорода Г- хлороводорода |
| 20.Ионная связь существует в молекуле А-бромида натрия Б -хлора В- воды Г- углекислого газа |
|
Контрольная работа 5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объём газов» и «Галогены» |
| 1.В какой молекуле существует ковалентная полярная связь? А- HCl Б- Cl2 В- NaCl Г-Br2 |
| 2. .В какой молекуле существует ковалентная неполярная связь? А-I2 Б-HI В-HF Г-MgF2 |
| 3. .В какой молекуле существует ионная связь? А- HBr Б-Br2 В- NaBr Г-Hat |
| 4.Ряд чисел 2,8,7 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома А-фтора Б- хлора В-брома Г- йода |
| 5.Ион хлора Cl- на внешнем энергетическом уровне имеет электронов: А-7 Б-6 В-8 Г-0 |
| 6.Для галогенов справедливо утверждение: А- взаимодействуют с металлами и водородом. Б- в природе встречаются в свободном состоянии В- являются восстановителями Г- в соединениях с металлами и водородом проявляют степень окисления +1 |
| 7.Свойство йода, не позволяющее получить йодную воду при действии на него воды: А- окислительная способность Б- восстановительная способность В- нерастворимость в воде Г- способность возгоняться |
| 8.С соляной кислотой взаимодействуют вещества ряда А- K2CO3, Cu, Na2O, Zn(OH)2 Б-CO2, Al(OH)3, Fe, Ba(OH)2 В- Zn, CaO, KOH, AgNO3. Г- Ca(OH)2, SO3, HNO3, Al2O3 |
| 9.Вещество HCl А- может быть только окислителем Б- - может быть только восстановителем В- - может быть и окислителем, и восстановителем Г- не вступает в окислительно- восстановительные реакции |
| 10.При газовой атаке хлором необходимо А- лечь на землю Б- залезть на дерево В- закрыть лицо мокрой тканью Г- спрятаться в траншее |
| 11.Кислотные свойства наиболее сильно выражены у вещества, формула которого А- HCl Б- HClO В- HClO3 Г- HClO4 |
| 12.При взаимодействии хлора с раствором гидроксида калия при нагревании образуются соли А- KCl u KClO3 Б- KCl u KClO В- KCl u KClO2 Г- KCl u KClO4 |
| 13.Электролизом водных растворов солей нельзя получить А- фтор. Б- хлор В-бром Г-йод |
| 14.Хлор в промышленности получают А-действием соляной кислоты на перманганат калия Б- действием соляной кислоты на оксид марганца (IV) В- электролизом концентрированного раствора хлорида натрия Г- электролизом расплава хлорида калия |
| 15. Использование хлорида серебра при изготовлении фотопленки основано на его А- нерастворимости в воде Б- нерастворимости в азотной кислоте В- растворимости в аммиаке Г- способности разлагаться под действием света |
| 16.Среди галогенов только окислительные свойства проявляет ___________________ Ответ запишите в виде названия галогена. |
| 17.Хлор взаимодействует с веществами А- водой Б- железом В- хлоридом железа (II) Г- фторидом калия Д- метаном Ответ: _________ |
| 18.Какое количество вещества заключено в 400 л хлора? А-8,93 моль Б-17,86 моль В-35,7 моль Г-71,4 моль |
| 19.Какой объём аммиака NH3 можно получить при взаимодействии 3 моль H2 и 10 моль азота N2? А-22,4 л Б-134,4 л В-44,8 л Г-67,2 л |
| 20.Какой объем хлороводорода HCl можно получить при взаимодействии с водородом 20 л хлора при н.у.? А-20 л Б-30 л В-40 л Г-80 л |
1.Аванесов В.С.Композиция тестовых заданий. Ж.»Химия в школе», 1993, №1, с.24-27.
2.А.Ф.Аспицкая, И.М.Титова. Проверь свои знания по химии. Система разноуровневых заданий для выпускников ср.общеобр.шк.профильного уровня обучения.. М., изд.центр «Вента-Граф», 2006.
3.Афонина И.Г. Тестовфые задания в курсе органической химии. Ж. »Химия в школе»,2002, №7, с.43-45.
4.Е.Б.Барковский, А.И.Врублевский. Тесты по химии для школьников и абитуриентов. Минск, ООО «Юнипресс», 2004.
5.С.В.Горбунцова. Химия. Тесты по основным разделам школьного курса. 8-9 кл. Прогр. О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, Н.С.Ахметова, Г.Е.Рудзитиса. М., «ВАКО», 2006.
6.П.Дьячков Тесты. Химия. 8-11 кл. Олимп, М., 2002.
7.А.С.Корощенко, А.А.Каверина, Р.Г.Иванова. Химия. Задания с выбором ответа. 8-9 кл. М., Гуманитарный изд.центр «Владос», 2003.
8.Е.А.Кошелёва.ЕГЭ и авторские тестовые задания. Ж.»Химия в школе»,2007, №8,с.19-27.
9.Н.Е.Кузьменко, В.В.Ерёмин. Химия. Тесты для школьников и поступающих в вузы. Учебное пособие. Изд.»Экзамен», М., 2006..
10.Лаборатория аттестационных технологий. Московский институт повышения квалификации педагогических работников образования. Химия. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. 8 кл. 9 кл. «Интеллект-Центр», 2001 .
11.Лаборатория химии ИОСО РАО. Об использовании измерителей- заданий для проверки выполнения требований к уровню подготовки выпускников основной школы. Ж. «Химия в школе», №2,1999, с.10-15.
12.Л.А.Лидин, Н.Н.Потапова. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний. 8-9 кл. Кн.для учителя. М., «Просвещение», 2002.
13.МартыненкоБ.В., Михалева М.В. Понятие «Водородный показатель» в тестовых заданиях. Ж.»Химия в школе», 2002, №7, с.35-37.
14.Мин.обр.Рос.Федер.Оценка качества подготовки выпускников ср.(полной) шк.по химии.Дрофа, М., 2001.
15.В.В.Сорокин, Э.Г.Злотников. Тесты по химии. Проверь свои знания. Кн.для учащихся. М., «росвещение», «Учебная литература»,1997.
16.Р.П.Суровцева, Л.С.Гузей, Н.И.Останий,А.О.Татур. Тесты. Химия. 8 - 9 кл. Уч.-методич.пособие. М., «Дрофа», 2001.
17.Н.В.Ширшина. Химия. Сборник тестовых заданий для подготовки к итоговой аттестации (варианты и ответы, решение расчётных задач). 9 кл.(базовый уровень). Изд-во «Учитель», Волгоград, 2004.
18.Ю.А.Шмаков. Общая химия. Тесты. Теоретические основы. Саратов, «Лицей», 2002.
19.Ю.А.Шмаков. Тесты. Неорганическая химия. В 2-х частях. Саратов, «Лицей!, 2002.
Получите свидетельство
Вход
Материал по химии по теме "Использование тестовых технологий на уроках химии" (0.27 MB)
0
751
98
Нравится
0
