Тестирование - как один из способов повышения качества знаний учащихся при подготовке к ГИА и ЕГЭ по химии

Актуальность и перспективность опыта

Одно из важнейших творческих направлений в моей работе – научиться правильно планировать и использовать время без непродуктивных потерь, научиться отыскивать его резерв на его основе анализа работы и использовать их для совершенствования форм и методов обучения. Традиционные приемы во многом устарели, не способны обеспечить мотивацию обучению, сотрудничество и эффективную обратную связь учителя и учащихся, возможность действенного управления учебным процессом. Так, традиционные системы контроля и учета знаний — это, на мой взгляд, та " болевая " точка, где недостатки старых методов обучения ощущается в наибольшей степени. Как известно, под педагогическим контролем понимают систему научно - обоснованной проверки результатов образования, обучения и воспитания учащихся. Более узкое определение гласит, что педагогический контроль - это выявление, измерение и оценка знаний, умений и навыков учащихся. Различают текущий, тематический, рубежный, итоговый и заключительный контроль. В школе распространены такие методы диагностики учебных достижений учащихся, как экзамены и зачеты, письменный и устный опрос, контрольные работы, рефераты. Все они имеют достоинство и недостатки. Так, опрос прост и универсален, активизирует знание, развивает речь, но не дает возможности проверить знания всех.

Экзамен позволяет определить уровень знаний учащихся в целом, но многие из них испытывают чувство страха и неуверенности и поэтому не могут реализовать свои возможности. Традиционные методы контроля зачастую субъективны, у каждого экзаменатора есть свои специфические требования: одни ценят — логичность ответа, другие — его основательность, третьи — оригинальность в суждении. Да и критерии оценки у каждого учителя разные, что делает отметки несопоставимыми между собой. Чтобы объективно оценить знания учащихся, необходимо их измерить. Можно определить основные подходы к измерению уровня знаний, сформировав образ знания, подобрав задания и оценив их выполнение. Основные направления совершенствования контроля, таким образом, связано с переходом к объективным методам измерения знаний. Наилучшим и наиболее корректным из известных сегодня методов измерения знаний обучаемых, на мой взгляд, является педагогический тест.

Применение тестов имеет большое количество положительных сторон:

1. Объективность — она достигается путем стандартизации процедуры проведения тестирования и проверки работ.

2. Более емкий инструмент контроля — они ориентированы на определение уровня сформированности ключевых понятий, умений, навыков.

3. Во время тестирования каждый ученик использует в знании не по 2 - 3 темам, а гораздо большего числа тем.

4. Более мягкий инструмент — ставит всех учащихся в равные условия, что снижает нервное напряжение.

По целям использования тесты подразделяются на предварительные, текущего контроля, итоговые. По характеру умственных действий учащихся можно выделить тесты, требующие простого воспроизведения знаний, анализа, выполнения определённых действий и т. д.

Актуальность этого метода контроля диктуется и введением ЕГЭ в качестве итоговой аттестации выпускников школ и средства их отбора для поступления в вузы. Пятилетний педагогический опыт широкого использования мною тестовых заданий является весьма эффективным инструментом, стимулирующим подготовку уч - ся к уроку, повышающим мотивацию к изучаемому предмету, повышающим качество знаний школьников.

Кроме этого, с появлением компьютерных классов, использование тестов делается гораздо удобнее и эффективнее.

Поэтому перспектива моего опыта - это компьютерное тестирования, которое увеличивает преимущества использования этого вида контроля: большая объективность, возможность тренинга, осуществление индивидуального подхода и т. д.

Но надо подчеркнуть, что использование одного лишь тестового контроля может привести к одностороннему развитию уч - ся. Для того чтобы развивать их устную речь, умение составлять план ответа, давать развернутый ответ на вопрос, приводить доказательства, необходимо разумно сочетать разные формы контроля знаний школьников.

Ведущая педагогическая идея

Размышляя о целях и задачах общеобразовательной школы на современном этапе развития нашего общества, анализируя происходящие процессы, я пришла неизбежному выводу о необходимости понимания образования как целостной системы формирования социально адекватной личности. Под социальной адекватностью мною понимается такой перечень личностных параметров, который позволяет их обладателю активно и творчески преобразовывать свою жизнь, постоянно сохраняя позитивную позицию данных преобразований как для себя и своего непосредственного окружения, так и для общества в целом с учетом постоянных социальных изменений.

Очевидно, что одним из наиболее важных параметров является способность самостоятельного и ответственного выбора из многих вариантов жизненных возможностей. ( Вероятно, имеет смысл говорить о том, что одна из задач школы состоит и в воспитании грамотного электората. ) Это подразумевает как минимум:

 - социально адекватную систему ценностей и потребностей;

 - наличие навыков рефлексии;

 - позитивную самооценку.

Возникает вопрос, как на уроке химии в средней общеобразовательной школе, помимо решения традиционных задач, усвоения базисной суммы знаний, умений и навыков, формировать указанные личностные параметры. Я предположила, что потребность в получении знаний, умение самостоятельно организовывать работу по их формированию, выбор наиболее оптимальных путей для этого, планирование своей образовательной деятельности являются социально адекватными ценностями. .

Основной педагогический прием, использованный в разработанной схеме, состоит в том, что ученику предоставляется право самостоятельного выбора способа работы на уроке повторения пройденного материала с целью подготовки к контрольной работе в соответствии с личными стратегиями получения знаний, с учетом его предпочтений и осознания целей обучения.

Особо важное значение имеют неявные цели, которые ставит перед учащимися преподаватель:

1. Повторение структуры изучаемого материала и объема, необходимых к контрольной работе знаний, умений, навыков (ЗУН).

2. План построения ответа на вопросы о химических свойствах веществ.

3. Источники информации о материале.

4. Тренинг навыков рефлексии собственных состояний, самоанализ.

5. Выработка умения самостоятельного планирования собственной познавательной деятельности.

Также особое значение уделялось созданию установки успешности учебной деятельности школьников, для чего использовались специально организованные языковые паттерны (единицы речи, содержащие конкретный позитивный смысл)— "знаю уверенно", "надо повторить" как движение в сторону уверенного знания. В этих словосочетаниях подразумевается, что ученик уже работал, знания уже есть, но их надо закрепить; демонстрируется доверие к ученику: учитель уверен, что ученик работает над предметом. И для этого может быть использован такой вид контроля как тест. Его особенность в том, что он занимает меньше времени в отличие от других видов контроля. И уже в конце урока учитель может сообщить о том, как усвоен материал. После сообщается, что задания, которые каждый не успел выполнить из намеченных, остаются в качестве индивидуальных домашних заданий.

Теоретическая база опыта

В построении схемы работы я опиралась на понятие субъектного опыта, введенного И. С. Якиманской, принципы личностно ориентированной технологии образования, основанные на мультисенсорном подходе, описанные А. А. Плигиным, принципы демократизации, дифференциации, гуманизма.

Очень полная и доступная информация о тестах приведена в следующей литературе:

 - Аванесов B. C. Композиция тестовых заданий. М. , Адепт, 1998.

 - Майоров А. Н. Теория и практика создания тестов для системы образования М. , Интеллект - Центр, 2001.

 - Джон Р. Педагогическое тестирование: проблемы, заблуждения, перспективы. Перевод с англ. - М. ,

 - Когито - Центр, 1999.

Одной из наиболее технологичных форм проведения контроля знаний, умений учащихся с управляемыми параметрами качества знаний, умений является тестирование, которое позволяет определить объем усвоения поданной информации, время усвоения, уровень усвоения, умение использовать и перерабатывать полученную информацию.

Тестирование обеспечивает одновременность контроля большого количества учащихся, экономию времени при ответе, минимальные затраты усилий и времени на проверку тестовых работ, предотвращение запоминания учащимися ошибочных положений, дает возможность выявить индивидуальный темп обучения учащихся благодаря наличию количественных показателей успеваемости, которые можно математически обрабатывать. Показатели тестов также ориентированы на измерение степени, определения уровня усвоения ключевых понятий, тем и разделов учебной программы, умений, а не на констатацию наличия у учащихся определенной совокупности усвоенных знаний. Стандартизированная форма оценки, используемая в тестах достижений, позволяет соотнести уровень достижений учащегося по предмету в целом и по отдельным его разделам со средним уровнем достижений учащихся в классе и уровнями достижений каждого из них. Тесты ставят всех учащихся в равные условия, используя единые критерии оценки, что приводит к снижению предэкзаменационных нервных напряжений. Существенным отличием тестов от контрольных работ является его оснащение, то есть существование жесткой процедуры проведения, регламентирующей отношения между учащимися и учителями. Важность проблемы тестирования давно обращала на себя внимание ученых (А. Анастази, B. C. Аванесов, В. П. Беспалько, А. А. Кыверялг и др. ), которые уделяют внимание этическим аспектам тестирования, основным принципам построения тестов, а также рассматривает типы тестов, методики изучения личности. В литературе имеются публикации, раскрывающие различные аспекты тестирования: принципы отбора содержания тестовых заданий, содержание теста и композиции тестовых заданий (B. C. Аванесов); четыре уровня возможной деятельности в зависимости от качественных особенностей дидактических задач (В. П. Беспалько); требования к тестам, преимущества и недостатки тестовых заданий, методы проверки тестов (А. А. Кыверялг); конструирование, проведение, использование тестов школьных достижений (А. Н. Майоров). В последние годы проблеме тестирования уделяется большое внимание в области теории и методики обучения химии. Вышел ряд работ, в которых эта проблема анализируется: стандартизированные тесты, классифицируемые по форме их строения, метод, повышающий надежность результатов тестирования, примеры статистической обработки результатов контроля В. И. Луцык); типология тестов (дополнения, выборки, сличения, напоминания, группировки, ранжирования.

Весь материал – смотрите документ.

1.Заявка №33439

2.Жукова Елена Константиновна

3.«Тестирование - как один из способов повышения качества знаний учащихся при подготовке к ГИА и ЕГЭ по химии»

4. Конкурс «Лучший педагогический опыт»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №8 пос. Комсомольского

муниципального образования Гулькевичский район

Тестирование - как один из способов повышения качества знаний учащихся при подготовке к ГИА и ЕГЭ по химии.

Из опыта работы

учителя химии Жуковой Елены Константиновны

Актуальность и перспективность опыта

Одно из важнейших творческих направлений в моей работе – научиться правильно планировать и использовать время без непродуктивных потерь, научиться отыскивать его резерв на его основе анализа работы и использовать их для совершенствования форм и методов обучения. Традиционные приемы во многом устарели, не способны обеспечить мотивацию обучению, сотрудничество и эффективную обратную связь учителя и учащихся, возможность действенного управления учебным процессом. Так, традиционные системы контроля и учета знаний — это, на мой взгляд, та " болевая " точка, где недостатки старых методов обучения ощущается в наибольшей степени. Как известно, под педагогическим контролем понимают систему научно-обоснованной проверки результатов образования, обучения и воспитания учащихся. Более узкое определение гласит, что педагогический контроль-это выявление, измерение и оценка знаний, умений и навыков учащихся. Различают текущий, тематический, рубежный, итоговый и заключительный контроль. В школе распространены такие методы диагностики учебных достижений учащихся, как экзамены и зачеты, письменный и устный опрос, контрольные работы, рефераты. Все они имеют достоинство и недостатки. Так, опрос прост и универсален, активизирует знание, развивает речь, но не дает возможности проверить знания всех. Экзамен позволяет определить уровень знаний учащихся в целом, но многие из них испытывают чувство страха и неуверенности и поэтому не могут реализовать свои возможности. Традиционные методы контроля зачастую субъективны, у каждого экзаменатора есть свои специфические требования: одни ценят — логичность ответа, другие — его основательность, третьи — оригинальность в суждении. Да и критерии оценки у каждого учителя разные, что делает отметки несопоставимыми между собой. Чтобы объективно оценить знания учащихся, необходимо их измерить. Можно определить основные подходы к измерению уровня знаний, сформировав образ знания, подобрав задания и оценив их выполнение. Основные направления совершенствования контроля, таким образом, связано с переходом к объективным методам измерения знаний. Наилучшим и наиболее корректным из известных сегодня методов измерения знаний обучаемых, на мой взгляд, является педагогический тест.

Применение тестов имеет большое количество положительных сторон:

1. Объективность — она достигается путем стандартизации процедуры проведения тестирования и проверки работ.

2. Более емкий инструмент контроля — они ориентированы на определение уровня сформированности ключевых понятий, умений, навыков.

3. Во время тестирования каждый ученик использует в знании не по 2-3 темам, а гораздо большего числа тем.

4. Более мягкий инструмент — ставит всех учащихся в равные условия, что снижает нервное напряжение.

По целям использования тесты подразделяются на предварительные, текущего контроля, итоговые. По характеру умственных действий учащихся можно выделить тесты, требующие простого воспроизведения знаний, анализа, выполнения определённых действий и т.д.

Актуальность этого метода контроля диктуется и введением ЕГЭ в качестве итоговой аттестации выпускников школ и средства их отбора для поступления в вузы. Пятилетний педагогический опыт широкого использования мною тестовых заданий является весьма эффективным инструментом, стимулирующим подготовку уч-ся к уроку, повышающим мотивацию к изучаемому предмету, повышающим качество знаний школьников.

Кроме этого, с появлением компьютерных классов, использование тестов делается гораздо удобнее и эффективнее.

Поэтому перспектива моего опыта - это компьютерное тестирования, которое увеличивает преимущества использования этого вида контроля: большая объективность, возможность тренинга, осуществление индивидуального подхода и т.д.

Но надо подчеркнуть, что использование одного лишь тестового контроля может привести к одностороннему развитию уч-ся. Для того чтобы развивать их устную речь, умение составлять план ответа, давать развернутый ответ на вопрос, приводить доказательства, необходимо разумно сочетать разные формы контроля знаний школьников.

Ведущая педагогическая идея

Размышляя о целях и задачах общеобразовательной школы на современном этапе развития нашего общества, анализируя происходящие процессы, я пришла неизбежному выводу о необходимости понимания образования как целостной системы формирования социально адекватной личности. Под социальной адекватностью мною понимается такой перечень личностных параметров, который позволяет их обладателю активно и творчески преобразовывать свою жизнь, постоянно сохраняя позитивную позицию данных преобразований как для себя и своего непосредственного окружения, так и для общества в целом с учетом постоянных социальных изменений.

Очевидно, что одним из наиболее важных параметров является способность самостоятельного и ответственного выбора из многих вариантов жизненных возможностей. ( Вероятно, имеет смысл говорить о том, что одна из задач школы состоит и в воспитании грамотного электората.) Это подразумевает как минимум:

- социально адекватную систему ценностей и потребностей;

- наличие навыков рефлексии;

- позитивную самооценку.

Возникает вопрос, как на уроке химии в средней общеобразовательной школе, помимо решения традиционных задач, усвоения базисной суммы знаний, умений и навыков, формировать указанные личностные параметры. Я предположила, что потребность в получении знаний, умение самостоятельно организовывать работу по их формированию, выбор наиболее оптимальных путей для этого, планирование своей образовательной деятельности являются социально адекватными ценностями..

Основной педагогический прием, использованный в разработанной схеме, состоит в том, что ученику предоставляется право самостоятельного выбора способа работы на уроке повторения пройденного материала с целью подготовки к контрольной работе в соответствии с личными стратегиями получения знаний, с учетом его предпочтений и осознания целей обучения.

Особо важное значение имеют неявные цели, которые ставит перед учащимися преподаватель:

1. Повторение структуры изучаемого материала и объема, необходимых к контрольной работе знаний, умений, навыков (ЗУН).

2. План построения ответа на вопросы о химических свойствах веществ.

3. Источники информации о материале.

4. Тренинг навыков рефлексии собственных состояний, самоанализ.

5. Выработка умения самостоятельного планирования собственной познавательной деятельности.

Также особое значение уделялось созданию установки успешности учебной деятельности школьников, для чего использовались специально организованные языковые паттерны (единицы речи, содержащие конкретный позитивный смысл)— "знаю уверенно", "надо повторить" как движение в сторону уверенного знания. В этих словосочетаниях подразумевается, что ученик уже работал, знания уже есть, но их надо закрепить; демонстрируется доверие к ученику: учитель уверен, что ученик работает над предметом. И для этого может быть использован такой вид контроля как тест. Его особенность в том, что он занимает меньше времени в отличие от других видов контроля. И уже в конце урока учитель может сообщить о том, как усвоен материал. После сообщается, что задания, которые каждый не успел выполнить из намеченных, остаются в качестве индивидуальных домашних заданий.

Теоретическая база опыта

В построении схемы работы я опиралась на понятие субъектного опыта, введенного И. С. Якиманской, принципы личностно ориентированной технологии образования, основанные на мультисенсорном подходе, описанные А. А. Плигиным, принципы демократизации, дифференциации, гуманизма.

Очень полная и доступная информация о тестах приведена в следующей литературе:

-Аванесов B.C. Композиция тестовых заданий. М.,Адепт,1998.

- Майоров А.Н. Теория и практика создания тестов для системы образования М., Интеллект - Центр,2001.

-Джон Р. Педагогическое тестирование: проблемы, заблуждения, перспективы. Перевод с англ. - М.,

-Когито - Центр,1999.

Одной из наиболее технологичных форм проведения контроля знаний, умений учащихся с управляемыми параметрами качества знаний, умений является тестирование, которое позволяет определить объем усвоения поданной информации, время усвоения, уровень усвоения, умение использовать и перерабатывать полученную информацию.

Тестирование обеспечивает одновременность контроля большого количества учащихся, экономию времени при ответе, минимальные затраты усилий и времени на проверку тестовых работ, предотвращение запоминания учащимися ошибочных положений, дает возможность выявить индивидуальный темп обучения учащихся благодаря наличию количественных показателей успеваемости, которые можно математически обрабатывать. Показатели тестов также ориентированы на измерение степени, определения уровня усвоения ключевых понятий, тем и разделов учебной программы, умений, а не на констатацию наличия у учащихся определенной совокупности усвоенных знаний. Стандартизированная форма оценки, используемая в тестах достижений, позволяет соотнести уровень достижений учащегося по предмету в целом и по отдельным его разделам со средним уровнем достижений учащихся в классе и уровнями достижений каждого из них. Тесты ставят всех учащихся в равные условия, используя единые критерии оценки, что приводит к снижению предэкзаменационных нервных напряжений. Существенным отличием тестов от контрольных работ является его оснащение, то есть существование жесткой процедуры проведения, регламентирующей отношения между учащимися и учителями. Важность проблемы тестирования давно обращала на себя внимание ученых (А. Анастази, B.C. Аванесов, В.П. Беспалько, А.А. Кыверялг и др.), которые уделяют внимание этическим аспектам тестирования, основным принципам построения тестов, а также рассматривает типы тестов, методики изучения личности. В литературе имеются публикации, раскрывающие различные аспекты тестирования: принципы отбора содержания тестовых заданий, содержание теста и композиции тестовых заданий (B.C. Аванесов); четыре уровня возможной деятельности в зависимости от качественных особенностей дидактических задач (В.П. Беспалько); требования к тестам, преимущества и недостатки тестовых заданий, методы проверки тестов (А.А. Кыверялг); конструирование, проведение, использование тестов школьных достижений (А.Н. Майоров). В последние годы проблеме тестирования уделяется большое внимание в области теории и методики обучения химии. Вышел ряд работ, в которых эта проблема анализируется: стандартизированные тесты, классифицируемые по форме их строения, метод, повышающий надежность результатов тестирования, примеры статистической обработки результатов контроля В.И. Луцык); типология тестов (дополнения, выборки, сличения, напоминания, группировки, ранжирования,

Кроме этого к учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской издан методический комплекс, включающий в себя и тестовые контрольные работы. Примеры таких заданий в самых разных вариантах предлагаются в изданиях для подготовки к ЕГЭ.

Чаше всего я использую тесты со свободно конструируемыми ответами, (учащиеся сами составляют короткие однозначные ответы) и тесты с выборочными ответами. Последние дают возможность учащимся лучше понимать общие и отличительные качества изучаемых объектов, легче классифицировать различные явления.

Кроме того, большинство технических средств контроля рассчитано на применение именно тестовых заданий с выборочными ответами.

Метод тестового контроля с выборочными ответами.

Применение данного метода позволяет учителю получить сведения об усвоении того или иного материала, не затрачивая время на беседу с учащимися или на проверку письменных работ. Возможность за 10-20 мин проверить и оценить знания всего класса улучшает обратную связь, делает ее регулярной. Систематическая проверка знаний не только способствует прочному усвоению учебного предмета, но и воспитывает сознательное отношение к учебе, формирует аккуратность, трудолюбие, целеустремленность, активизирует внимание, развивает способность к анализу. При тестовом контроле обеспечиваются равные для всех обучаемых условия проверки, т.е. повышается объективность проверки знаний. Наконец, этот метод вносит разнообразие в учебную работу, повышает интерес к предмету. Варианты заданий индивидуальны для каждого, что очень важно для психологически неустойчивых учащихся.

Оптимальны тесты, содержащие 8-12 вопросов при 4-5 выборочных ответах, из которых правильный лишь один. (Возможны также сочетание нескольких ответов. В этом случае за верный принимается полный ответ. Если допущена хотя бы одна ошибка, ответ также считается неверным.) Не рекомендуется использовать менее четырех вариантов ответов, так как при этом существенно увеличивается возможность случайного выбора правильного ответа.

Новизна опыта

Успешное и эффективное применение методов тестирования целиком зависит от двух основных факторов. Во-первых—это отсутствие доступа посторонних к данным, содержащим информацию о правильных ответах. Но нельзя забыть о том, что инициативные группы учащихся могут восстановить таблицу правильных ответов к предложенным вариантам тестовых заданий, и обменяться полученными данными с учениками других классов. Поэтому не рекомендуется использовать одни и те же варианты тестов в различных классах. Во-вторых, это качество тестовых заданий. К сожалению, некоторые преподаватели считают, что если придумать вопрос и пять ответов к нему, то тест готов. Подобный подход, а также отсутствие учета целого ряда особенностей при составлении тестовых заданий приводят к ошибкам. При этом достоверность информации по успеваемости, полученной на основании этих тестов, значительно снижается. Встречаются варианты, которые наряду с ошибками в фактическом материале содержат неоднозначное толкование вопросов и предлагаемых ответов, повторяющиеся или однотипные вопросы, некорректные формулировки. Очень часто очевидность приводимых неверных ответов столь явственна, что тестируемому не составляет труда угадать правильный ответ методом исключения неверных вариантов. При использовании в течение ряда лет программированного контроля для оперативной оценки знаний учащихся по химии были выработаны рекомендации, которые в совокупности могут служить методикой, используемой при составлении вопросов и ответов. Суть этих рекомендаций сводится к следующему:

1. Все ответы к данному вопросу должны выглядеть правдоподобно, заставляя учащегося анализировать каждый вариант ответа и выявлять в нем неточность или ошибку.

2. Там, где это возможно, стоит привести несколько истинных ответов, каждый из которых, являясь верным, в той или иной степени дополняет остальные правильные ответы. Подобный прием позволяет уяснить на практике возможность неоднозначности ответа, более широко подойти к решению предлагаемой задачи.

3. Правильное утверждение не должно быть полностью созвано определению, данному в учебнике или на лекции, чтобы в нем не сразу угадывался правильный ответ. Это заставляет учащихся осмысливать определения, а не механически их заучивать. Для этого же допускается приводить заведомо неверные ответы, созвучные приведенным в учебниках (на лекциях) определениям.

4. Желательно, чтобы варианты ответов расчетных задач содержали не чисто случайные значения, а лишь те, которые получены при решении с введением типичных ошибок. Это минимизирует случайность, возникающую при выборе учащимся любого из ответов, если его собственный не совпадает ни с одним из приведенных.

5 Вопросы по каждой теме стоит подбирать таким образом, чтобы они наиболее полно охватывали все разделы и позволяли контролировать как усвоению учащимися теоретических знаний, так и их навыки в решении расчетных задач.

6. Вопросы могут быть составлены с применением образной графической символики, или же информация может быть преимущественно представлена в виде текста. Выбор способа оформления заданий обусловлен как возможностями вычислительной техники и применяемых тестирующих программ (в случае применения для тестирования компьютерной техники), так и психологическими особенностями групп учащихся. При составлении тестов по курсу химии для учеников лицея часть символьной информации была представлена в текстовой форме, что обусловлено особенностями учащихся физико-математических специальностей. Вопросы и ответы, составленные в виде текстов, призваны способствовать тренировке образного мышления у групп учеников, отдающих предпочтение формулам, рисункам и символам.

7. Процесс создания вариантов тестов всегда должен включать опытную стадию, поэтому, прежде чем использовать задания для контроля и оценки знаний учащихся всего класса, их необходимо предложить для решения небольшой группе ребят. Этот метод в сочетании с разбором решения наиболее эффективно выявляет все ошибки, допущенные при составлении тестов. Подобная мера необходима еще и потому, что преподаватель может не увидеть двоякого толкования заданного вопроса или неоднозначность в предложенных ответах, так то, что для специалиста является очевидным, у учеников может вызывать вполне обоснованные вопросы.

Таким образом видно, что техника составления тестов очень сложна и требует очень глубокой подготовки. Рядовому учителю, на мой взгляд, с этой задачей очень сложно справиться. Поэтому, в своей работе для тематического и итогового контроля я использую готовые тесты, которые беру из различных источников, т.к. они разработаны целыми коллективами научных сотрудников, дополняю их или исправляю в соответствии со своими задачами. Тесты, применяемые мною на закрепление или при опросе, я составляю сама.

Технология опыта

Начиная работу над данной темой, я ставила перед собой следующие задачи:

1. Совершенствовать методы педагогического контроля за эффективностью обучения учащихся с целью своевременной коррекции пробелов в их знаниях, умениях, навыках.

2. Освободить время на уроке для более глубокого изучения теоретических вопросов.

3. Сформировать умения и навыки учащихся работы с тестами , с целью подготовки их к ЕГЭ.

4. Накопить дидактический тестовый материал.

5. Повысить мотивацию учащихся к изучению химии и качество их знаний.

Прежде всего, я изучила весь теоретический материал по этому вопросу в

методическом журнале "Химия в школе", а также в следующей литературе:

-Аванесов B.C. композиция тестовых заданий М., Адепт, 1998г.

-Майоров А.Н. теория и практика создания тестов для системы образования.

М, Интеллект — центр 2001.

-Джон Р. Педагогическое тестирование: проблемы, заблуждения,перспектива.

( Перевод с английского— М, Когито-Центр, 1999г.)

Прежде всего, я постаралась чётко разграничить программный материал на базовый уровень инвариантную часть, т.е. на 2 блока:

При подготовки к уроку я выделю эти 2 блока: в первый " Базовый уровень"

репродуктивный характер мышления учащихся, умение запоминать материал, понимать его и использовать в знакомой учебной ситуации. В блоке " инвариантная часть " предусматриваю материал, предполагаемый в определенной мере творческий подход к решению поставленных задач, умения понимать, использовать материал в измененной обстановке. Классифицировав, таким образом, материал, получаю возможность эффективнее планировать урок на всех его этапах.

Основной педагогический прием, использованный в разработанной схеме, состоит в том, что ученику предоставляется право самостоятельного выбора способа работы на уроке тематического контроля знаний - обычная контрольная или в виде теста, в соответствии с личными стратегиями получения знаний, с учетом его предпочтений и осознания целей обучения и степени усвоения материала.

Использование тестовых заданий я начинаю с восьмого класса, сначала в виде игровых вопросов: найти третьего лишнего, узнай аборигенов страны оксидов, солей и т.д., затем переходу к заданиям типа: дополни фразу, допиши уравнение реакции, логический " брифинг", установить соответствия, а уже затем даю небольшие тесты при опросе и при закреплении материала

Тематические контрольные или итоговые в 8-ом классе даю в обычной форме.

В 9-ом классе продолжаю эту работу, усложняя тесты и, если учащиеся справляются с ними, предлагаю 1-2 работы избрать в тестовом виде.

В 10-х и 11-х классах все тематические контрольные работы предлагаю уже в тестовом варианте, а для желающих - в обычном виде. Это тесты по темам:

1. «Углеводороды»

2. «Кислородосодержащие органические вещества»

3. «Азотсодержащие органические вещества»

4. «Строение атома»

5. «Строение вещества»

6. «Химические реакции»

Задания, которые каждый не успел выполнить, остается в качестве индивидуальных домашних заданий.

Кроме этого, при написании тестовых работ, чтобы избежать ответов по типу " угадай", я прошу около каждого выбранного ответа сделать краткие пояснения.

Результативность

Опыт широкого использования тестового контроля знаний учащихся при проверке знаний по химии в 10-х и 11-х классах позволял выделить следующие положительные моменты:

1. Уменьшена возможность подсказок и списывания.

2. Повысилась объективность оценки знания.

3. Резко возросла познавательная активность учащихся при изучении химии, что обусловлено стимулированием данной методикой самостоятельной работы. Так, по завершении контрольного мероприятия правильность ответа на заданные вопросы проверяется учеником с использованием первоисточника (учебник, конспект) или в общении между собой. В случае обычной письменной работы такого не происходит, так как в ней присутствует указание на ошибку.

4. Отсутствие проверки на обычных уроках приводит к активизации учащихся, позволяет проводить обсуждение материала в режиме "мозгового штурма", когда разрешены и не наказываются самые неожиданные ответы и предположения.

5. Изменилась роль преподавателя, который освободился от "карательных" функций, связанных с контролем знаний и проставлением оценок.

6. Улучшилось психологическая атмосфера в группах учащихся. Возникла устойчивая обратная связь—преподаватель—учащийся—преподаватель. Учитель перестал быть источником отрицательных эмоций, связанных с оцениванием знаний.

7. Преподаватель полностью освобождается от проверки контрольных работ и может, используя статистические данные, оперативно получить объективную картину успеваемости, определить, какие области курса учащиеся усвоили хуже всего и своевременно скорректировать учебный процесс.

8. Возросло количество контрольных мероприятий, что позволяет осуществлять своевременную проверку знаний у всей группы учащихся по большинству разделов изучаемого курса.

Необходимость расширения интенсивных форм проверки подтверждается также многолетними наблюдениями и опросами учащихся, позволяющими сделать вывод о том, что регулярность и основательность их подготовки к каждому занятию находятся в прямой зависимости от наличия и глубины проводимых контрольных мероприятий. Очевидно, что в подобных случаях интенсивный и всеохватывающий контроль является мощным инструментом, помогающим учащимся в освоении изучаемых дисциплин.

Мониторинг качества знаний за тестовые контрольные работы в 10-11 классах.

№1. «Углеводороды» 10 класс.

№2. «Кислородосодержащие органические вещества» 10 класс.

№3. «Азотосодержащие органические вещества» 10 класс.

№4. «Итоговая работа за курс органической химии» 10 класс.

№5. «Строение атома» 11 класс.

№6. «Строение вещества» 11 класс.

№7 «Химические реакции» 11 класс.

Адресная направленность

Используемые мною тесты на протяжении 5 лет проходили апробацию на базе 10-11 классов МБОУ СОШ № 9. Данные тесты можно использовать в общеобразовательных и профильных классах в школе.

Тестовые задания, используемые на различных уроках.

8 класс

*Соотнесите:

Понятия: 1) тело 2) вещество

а) алюминий б) стакан в) спичка г) сера

*Укажите, где о ВОДОРОДЕ говорится как о простом веществе:

а) водород входит в состав большинства органических веществ

б) водород - самый легкий газ

в) водородом наполняют воздушные шары

г) молекула метана содержит четыре атома водорода

* Укажите, где роль идет о физических явлениях (I вариант), а где о химических (II вариант):

а) кислород сжижается при очень низких температурах

б) кислород участвует в процессе дыхания

в) кислород плохо растворяется в воде

г) горение ацетилена в кислороде применяется для газовой резки и сварки металлов

*Соотнесите:

место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева:

1) 2период, VI группа

2) 3 период, II группа

3) 4 период, II группа, побочная подгруппа

4) 4 период, I группа, главная подгруппа

Химический знак:

а) O в) К д) Zn ж) Сu

б) Мn г) Mg е) Сl

* 1. Какие элементарные частицы не входят в состав ядра атома:

A) протоны Б) нейтроны В) электроны

2. Атомы какого химического элемента имеют в своём составе

9р, 10n, 9е:

А) неон

Б) калий

B) фтор

3. Изотопы - это:

A) атомы, в которых разное число протонов

Б) атомы, где число протонов не равно числу электронов

B) атомы, с разным числом нейтронов, но одинаковым числом протонов

4. Число энергетических уровней в атоме показывает:

A) номер периода Б) номер группы B) порядковый номер

5. Второй энергетический уровень завершен у атома:

А) неона Б) бериллия В) алюминия

6.По неполной схеме определите элемент (+х)2,8,3

7. электронная конфигурация 2,8,1 принадлежит атому:

A) натрия Б) калия B) магния

* 1 .Выберите металлы:

a) Mg, б) Zn, в) О, г) С;

2.Выберите самый пластичный металл:

а) золото б) серебро в) железо

3.Назовите вид химической связи, которую могут образовывать металлы при обычных условиях:

а) ковалентная б) ионная в) металлическая

4. Металлы обладают следующими физическими свойствами:

а) металлический блеск б) хрупкость в) пластичность

г) электропроводность

5. Причина общности физических свойств у металлов:

а) наличие ионов б) наличие атомов в) наличие подвижных электронов

6. Какие неметаллы при обычных условиях являются газами:

а) бром б) неон в) фосфор г) азот

7. Какие неметаллы являются инертными:

а) ни с одним элементом не образуют соединений

б) газообразные

в) имеют завершенный последний энергетический уровень

8. Какие виды химической связи могут образовывать неметаллы при обычных условиях:

а) ионная б) металлическая в) ковалентная

*1. Частицы с массой равной нулю и зарядом -1?

2. Разновидность атомов одного и того же атома химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но разным числом нейтронов?

3.Частица, имеющая массу 1 и заряд 0?

4. Условное обозначение заряда вещества?

5. Число атомов в молекуле показывает....

6. Заряд ядра равен....

7. Электроны, двигаясь вокруг ядра образуют.............

* Выберите пары атомов химических элементов между которыми может образоваться ковалентная связь:

А) Н и Р Б) Na и F B) S и F Г) О и О Д) Fe и Fe

*Найдите третий лишний:

а) Ва(ОН)₂ , NaOH , С0₂

б) Fe(OH)_3, Zn(OH)_2, КОН

в) MgO, ZnO, S0₂

1.Н₃ Р 0₄ - это:

а) соль б) кислота в) основание г) оксид

2.Si0₂ -это:

а)соль б)кислота в) основание г) оксид

3. А1С1з -это:

а) хлорид б) сульфид в) сульфат г) нитрат

4. Mg(N0₃)₂ - это:

а) хлорид б) сульфид в) сульфат г) нитрат

5. В серной кислоте сложный ион это –

а) Cl- 6) SO₄^2- в) H₂S г) SO₃^2-

6. Степень окисления серы в серной кислоте

а) -6 б) +6 в) +4 г) -2

7. Серной кислоте соответствует оксид:

a) S0₃ 6) S0₂ в) Н₂О г) С0₂

8. В гидроксиде меди (II) степень окисления меди:

а) +1 б) +2 в) -1 г) -2

9 класс

* Дополнить фразу:

1.Атомы неметаллов в свободном состоянии являются...

а) окислителями, т.к принимают её.

б) восстановителями, т.к отдают её.

в) не проявляют окислительно-восстановительных свойств;

2.На внешнем слое электронной оболочки атома хлор содержит...

а) 5 6) 7 в) 8;

З.Хлор является более активным окислителем чем...

а) С 6) О в) F;

4.Фтор в свободном состоянии...

а) окисляет атомы всех известных электронов

б) легко окисляется сильными окислителями

в) с трудом вступает в окислительно-восстановительные реакции;

5.Высший гидроксид хлора имеет формулу:

а) НClO б) НClO₄ в) НClO₃;

6.Водные растворы галогеноводородов проявляют свойства...

а) основные 6) слабоосновные в) кислотные;

7.Гидроксиды неметаллов проявляют свойства...

а) амфотерные б) основные в) кислотные;

8.Сила галогеноводородных кислот в ряду НС1 –НВг - НI...

а) не меняются

б) увеличиваются

в) уменьшаются

9.Дополните схему: 1.НВг+...= Вг₂ + ...

а) Сl₂ = 2НС1 б) S = H₂S в) I₂ = 2HI

* 1 .Какая электронная конфигурация принадлежит атому фосфора:

а) 2,3 б) 2, 8, в)2, 8, 5

2. Электроотрицательность фосфора по сравнению с азотом

а) выше

б) ниже

в) одинаковые

3.Исключите лишнее аллотропное видоизменение фосфора

а) кристаллический

б) красный

в) белый

4.Фосфор в реакциях с металлами проявляет способность

а) окислителя

б) восстановителя

в) окислительно-восстановительную

5.Соединения фосфора с металлами называются

а) оксидами

б) карбидами

в) фосфидами

6.Закончить уравнения реакций

а) Р + Li =

б) Zn₃ Р₂ + НС1 =

* 1.Вещество, в котором сера имеет степень окисления +6:

а) Н₂ S б) Н₂SO₃ в) Н₂ S0₄

2.Чтобы получить раствор серной кислоты надо:

а) воду прилить к кислоте

б) кислоту прилить к воде

в) не имеет значение

3. Чтобы распознать серную кислоту и её соли, надо использовать раствор:

а) хлорида кальция

б) хлорида бария

в) хлорида натрия

4.С какими веществами не реагирует разбавленная серная кислота:

а) металлы в ряде активности после водорода

б) металлы до водорода

в) органические вещества

5.Общими свойствами разбавленной и концентрированной серной кислоты является взаимодействие:

а) с солями

б) с основаниями

в) с металлами

6. Серная кислота является:

а) высшим гидроксидом серы

б) высшим оксидом серы

в) соединением серы

7. При растворение в 100г. воды 1 моль оксида серы(VI) образуется:

а) концентрированная серная кислота

б) разбавленная серная кислота

в) олеум

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 ))) в Периодической системе занимает положение: 284

А. 4-й период, главная подгруппа III группы

Б. 2-й период, главная подгруппа IV группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s2 Зр5соответствует атому элемента:

А.Магния. В. Фосфора. Б. Серы. Г. Хлора.

3.Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний. Б. Сера. В. Магний. Г. Фосфор.

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э₂О Б. ЭО В. ЭО₂ Г. ЭОз

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А. Бария. Б. Бериллия. В. Кальция. Г. Магния.

7. Схема превращения Сu²⁺ → Сu⁰ соответствует химическому уравнению:

A. CuO + H₂ = Cu+H₂О

Б. Cu+Cl₂ = CuCl₂

B. CuO + 2HCl= CuCl₂+ Н₂О

Г. 2Сu+O₂=2СuО.

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва²⁺ + S0₄^2- = BaSO₄ соответствует взаимодействию:

A.Бария и раствора серной кислоты.

Б. Оксида бария и соляной кислоты.

B. Оксида бария и раствора серной кислоты.

Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

A.HCl Б. CuO. В.Н₂О. Г. Mg.

10. Элементом Э в схеме превращений

Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ является:

A. Азот.

Б. Магний.

B. Алюминий.

Г. Углерод.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. В приведенной схеме

V₂О₅ + AL = AL₂О₃ + V

Определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С^{0 →} С⁺⁴. Укажите окислитель и восстановитель.

14.По схеме превращений

ВаО → Ва (ОН)₂ → ВаСО₃ → BaCL₂

Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. Но уравнению реакции

2Mg + O₂ = 2MgO. Рассчитайте объем кислорода ( н. у.), необходимого для полного сгорания 1,20 г магния.

Тестовая контрольная работа по теме " Углеводороды"

Вариант 3

1. Цис -3,4,5-триметилгексен-З имеет молекулярную формулу:

1) C₉Н₂₀ 3) С₉Н₁₈

2) C₆Н₁₂ 4) С₉Н₁₆

2. Гомологом 2- метил-3-этилпентана является:

1) 1-метил-3-этилпентен-2 3)пентин-1

2) метан 4) циклопентан

3. Геометрическая изомерия возможна для:

1) бутана 3) бензола

2) циклобутана 4) пентена-2

4. Четвертичный атом углерода имеется в молекуле:

1) 2-метилбутана 3) метана

2) 3,3-диметилпентана 4) циклобутана

5. Метан можно получить из:

1) карбоната кальция 3) карбида алюминия

2) карбида кальция 4) оксида алюминия

6. Наиболее коптящим пламенем горит:

1) ацетилен 3) метан

2) этилен 4) этан

7. Допишите уравнение реакции и определите тип

СН₂= СН₂+ (О)+H₂О →

1) гидратация 3) гидрирование

2) окисление 4) восстановление

8. Атомы углерода в sp - гибридном состоянии имеются в молекуле:

1) пентена 3) пентина

2) пентана 4) циклопентана

9. Природный каучук по химическому строению представляет собой:

1) полибутадиен 3) полипропилен

2) транс-полиизопрен 4) цис-полиизопрен

10. Из 7,8 г. бензола получено 8,61г. нитробензола. Выход продукта реакции составил:

1) 70% 3) 80% 2) 65% 4) 78%

11.Сколько грамм 20%-ого раствора глюкозы надо добавить к 150г. 50%-ого её раствора, чтобы получить 30%-ый?

1) 350г. 3) 200г.

2) 300г. 4) 400г.

Тестовая контрольная работа " Кислородсодержащие органические вещества "

Вариант 2

1. Вещество, какого состава может быть гомологом фенола:

l) C₅Н₄ОН; 2) С₇Н₇ОН; 3) С₆Н₄(ОН)₂; 4).С₆Н₁₃ОН

2. Изомерия проявляется раньше в гомологическом ряду:

1) предельных одноатомных спиртов

2) альдегидов

3) фенолов

4) карбоновых кислот

3. Водородная связь отсутствует между молекулами:

1) карбоновых кислот 2) альдегидов 3) одноатомных спиртов 4)гликолей

4. Альдегид получается гидратацией:

1)НС≡СН 3)СН₃—С≡С—СНз

2) НС≡С-СНз 4) СН₂=СН₂

5. Какое из приведенных веществ проявляет самые сильные кислотные свойства:

1) СНз—СООН 3) СНз—СН₂ОН

2) С₆Н₅—ОН 4) НСООН

6. Какое из веществ не является функциональным производным уксусной кислоты:

1) уксусный альдегид 3) уксусный ангидрид

2) этилацетат 4) ацетамид

7. Окислением этилбензола можно получить:

1) бензойную кислоту

2) уксусную кислоту

3) муравьиную кислоту

4) фенилуксусную кислоту

8 По химическому строению жиры представляют собой:

1) сложные эфиры 3) карбоновые кислоты

2) трехатомные спирты 4) полисахариды

9.При взаимодействии 180 г раствора глюкозы с массовой долей 10% с избытком аммиачного раствора оксида серебра масса образовавшегося металла составила:

1) 10.8 г 3) 16,2 г 2)5,4 г 4)21,6 г

10. Определите молярность 20%-ого раствора уксусной кислоты объёмом 300 мл. и плотностью 0,623 г/мл.:

1) 2,07 М 3) 1,5 М 2) 3 М 4) 5 М

Тест по теме « Строение атома»

1. Число протонов, нейтронов и электронов для изотопа Мn:

а) 55р, 25n, 55е; в) 25р, 55n, 25е;

б) 25р, 30n. 25е; г) 55р, 25n, 25е;

2 Какая частица имеет больше протонов, чем электронов:

а) атом натрия; в) атом серы;

б) сульфид- ион г) ион натрия?

3.Наибольший радиус имеет ион:

a) Ca²⁺ б) К¹⁺ в) F^1- г) S^2-

4.Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует р-элементу IY группы:

a)...4s4p4d5s; в)... 3s3p3d4s4p;

б)...4s4p; г)...2s2p

5. Электронная формула атома ls²2s²2p⁶3s²3p² . Формула его водородного соединения а) РН₃ б) H₂S в) СН₄ г) SiH₄

6. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента... 3s² 3p⁴. Из приведённых ниже формул выберите формулу гидроксида, где этот химический элемент проявляет высшую степень окисления:

а) Н₂RO₃ б) R(OH)₆ в) RO₃ г) Н₂RO₄

7.Ряд элементов, расположенных в порядке возрастания металлических свойств:

a) Na,Mg,AL; в) Pb , К, Na;

б) Са , Mg, Be; r) AI, Mg, Na.

8.Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Са и Si; б) РЬ и Ag; в) CL и Аг; г) Р и As.

9. Оксиды бериллия, магния и кальция соответственно относятся:

а) к основным, амфотерным, кислотным;

б) только к основным;

в) к кислотным, амфотерным. основным;

г) к амфотерным, основным, основным.

10. Гидроксиды элементов Mg, Al и Si относятся соответственно к классам:

а) оснований, кислот, оснований;

б) амфотерных гидроксидов, оснований, кислот;

в) оснований, амфотерных гидроксидов, кислот;

г) амфотерных гидроксидов, оснований.

11 .Определить молярность 30% раствора серной кислоты с плотностью 1.218 г/мл.

а) 6,6 б) 7,8 в) 3,2 г) 11

Тест по теме «Строение вещества»

1.Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) углерод и сера в) калий и кислород

б) водород и азот г) кремний и водород

2.Формула вещества с ковалентной связью:

a) NaCl; б) НС1; в) ВаО; г) Са₃N₂.

З.Наименее полярной является связь:

а) С-Н; б) С-С1; в) C-F; г) С-Вг.

4.Верным является утверждение, что - связь в отличие от - связи:

а) менее прочная;

б) образуется при боковом боковом перекрывании атомных орбиталей;

в) не является ковалентной;

г) образуется при осевом перекрывании атомных орбиталий.

5.Вещество, в молекуле которого нет -связи:

а) этилен; б) бензол; в) аммиак; г) азот.

6.Наиболее прочной является молекула:

а) Н₂ 6) N₂ в) F₂ г) О₂

7.В ионе СО₃^2- атом углерода находится в sp²-гибридном состоянии, потому ион имеет форму:

а) линейную; б) треугольника; в) тетраэдра; г) октаэдра.

8.Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность IV в соединении с формулой:

а)СО₂ б)С₂Н₆ в)СН₃ Cl г)СаС₂

9.Атомную кристаллическую решетку имеет:

а) сода; б) вода; в) алмаз; г) парафин.

10. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

а) этан; б) оксид углерода (II); в) фторид натрия; г) этанол.

11.Кровь с точки зрения структуры- это:

а) гель; в) эмульсия;

б) золь; г) верного ответа нет.

12.Исключите лишнее вещество:

а) белки; в) нуклеиновые кислоты;

б) крахмал; г) сахароза.

13.0пределите молярность 30%-ного раствора уксусной кислоты с p =1,32 г/мл.

а) 6,6 6) 7,8 в) 3.2 г) 10

Тестовая контрольная работа по теме «Химические реакции»

1. Взаимодействие этилена с хлором является реакцией:

а) замещения, экзотермической, гомогенной;

б) экзотермической, гетерогенной, обмена;

в) присоединения, экзотермической, гомогенной;

г) обмена, эндотермической, гомогенной.

2. К окислительно-восстановительным не относится реакция:

а) СиО + Н₂ = Си + Н₂О;

б) Си (ОН)₂ = СиО + Н₂О;

в) С₆Н₆+ Cl₂ = С₆Н₅СI + HCl;

г) 2С₂Н₅ОН + 2Na = 2C₂Н₅ОNa + H₂

3. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения пропана равен:

а) 5; 6)4; в)3; г)2.

4.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между раствором гидроксида калия и серной кислотой равна:

а) 6; 6)5; в) 4;

5. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu²⁺ + 2OН^- = Сu (ОН) ₂ ↓

соответствует взаимодействию веществ:

а)СuО и Н₂O; в) СиО и Ва(ОН) ₂;

б) CuCl₂ и NaOH г) CuS0₄ и Fe(OH)₃.

6. При гидролизе сахароза образуется:

а) глюкоза; в) фруктоза;

б) глюкоза и фруктоза; г) углекислый газ и вода.

7. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при:

а) увеличении концентрации кислоты;

б) раздроблении цинка;

в) повышении температуры;

г) разбавлении кислоты.

8. Какова будет скорость реакции при 0 С, если при 20 С ее скорость равна 1 моль/(л* ч), а при повышении температуры на 10 С она возрастает в 2 раза?

а) 0,1 моль/(л*ч); в) 0.25 моль/(л*ч);

б) 0.5 моль/(л*ч); г) 0.75 моль/(л*ч).

9. Химическое равновесие в системе СН₄ + Н₂О ↔ ЗН₂ + СО - Q смещается в сторону продуктов реакции при:

а) повышении давления;

б) повышении температуры;

в) понижение температуры;

г) использовании катализатора.

10. При восстановлении алюминием железа из оксида железа (III) массой 100 г.

выделяется 476 кДж теплоты. Тепловой эффект такой реакции равен:

а) 380, 8 кДж/моль; в) 476 кДж/моль;

б) 761.6кДЖ./моль; г) 328,3 кДж/моль.

Тестирование использую и при подготовке к ЕГЭ. Отработка заданий А1 – А28 провожу по тестам, таким как:

А1. Строение атома

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р³⁺ 2) S^2- 3) С1⁵⁺ 4) Fe²⁺

2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S⁶⁺ 2) S^2- 3) Вг⁵⁺ 4) Sn⁴⁺

3. Число электронов в ионе железа Fe²⁺ равно

1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

4. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону

1) Sn²⁺ 2) S^2- 3) Cr³⁺ 4) Fe²⁺

5. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора

6. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s²3p³ образует водородное соединение состава

1) ЭН₄ 2) ЭН 3) ЭН₃ 4) ЭН₂

7. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону

1) Сl^- 2) N^3- 3) Br^- 4) О^2-

8. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶ соответствует иону

1) А1³⁺ 2) Fe³⁺ 3) Zn²⁺ 4) Cr³⁺

9. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са²⁺ и

1) К 2) Аr 3) Ва 4) F^-

10. Атом металла, высший оксид которого Ме₂О₃, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns²nр¹ 2) ns²nр² 3) ns²np³ 4) ns²np⁵

11. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R₂O₇ имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns²np³ 2)ns²np⁵ 3) ns²np¹ 4) ns²np²

12. Высший оксид состава R₂O₇ образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5

13. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода

14. В ряду химических элементов Na →Mg → Al → Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

15.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

16.Электронную конфигурацию 1s²2s²2р⁶3s²Зр⁶3d¹ имеет ион

1) Са²⁺ 2) А1³⁺ 3) K⁺ 4) Sc²⁺

17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1) 4 и + 16 2) 6 и + 32 3) 6 и + 16 4) 4 и + 32

18. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

19. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na⁰ и Na⁺ 2) Na⁰ и K⁰ 3) Na⁺ и F^- 4) Cr²⁺ и Сr³⁺

20. Высший оксид состава ЭО₃ образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

1) ns²np¹ 2) ns²np³ 3) ns²np⁴ 4) ns²np⁶

21. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5

22. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1)1s²2s²2p¹ 2)1s²2s²2p⁶3s¹ 3)1s²2s² 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

23. Количество электронов в атоме определяется

1) числом протонов 2) числом нейтронов

3) числом энергетических уровней 4) величиной относительной атомной массы

24. Ядро атома ₈₁Br содержит

1)81p и 35n 2) 35p и 46n 3)46p и 81n 4) 46p и 35n

25. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

26. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s² 2) 3s²3р⁶ 3) 3s²3р⁴ 4) 4s²4р⁴

27. Электронную конфигурацию Is²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ в основном состоянии имеет атом

1) лития 2) натрия 3) калия 4) кальция

28. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа ₄₀K, равно соответственно

1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21

29. По периоду слева направо уменьшается (-ются)

1) атомный радиус элементов

2) число валентных электронов в атомах

3)электроотрицательность элементов

4) кислотные свойства гидроксидов

Тестирование при подготовке к ГИА провожу по тестам типа:

А1. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число

А2. В ряду Na → Mg → Al → Si

металлические свойства

А3. Ионная связь характерна для

А4. В каком соединении степени окисления химических элементов равны

+ 1 и – 2 ?

А5. К кислотным оксидам относится

А6. Установите тип химической реакции

Mg + H₂SO₄ = H₂↑ + MgSO₄

А7. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой

А8. К электролитам относится

А9. С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует

А10. Написанное в сокращенном ионном виде уравнение

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

соответствует химической реакции

Выводы:

С введением ЕГЭ, тестирование, как вид контроля знаний, активно вошло в жизнь современной школы. И компьютерные технологии здесь оказались незаменимы. Использование компьютерного тестирования имеет ряд преимуществ:

- развиваются интеллектуальные способности учеников, т.к. они могут проходить один и тот же тест несколько раз, пока не добьются желаемого результата;

- ученики, имеющие комплексы, как правило, выполняют тесты более успешно, т.к. работают с компьютером один на один и не боятся насмешек;

- тесты ставят всех учащихся в равные условия, используя единые критерии оценки, что приводит к снижению предэкзаменационных нервных напряжений.

- тестирование можно проводить на различных этапах урока для актуализации, закрепления или контроля знаний учащихся;

- позволяет быстро оценить результат работы, определить темы, по которым имеются пробелы в знаниях ученика, следовательно, имеется наличие обратной связи учитель-ученик.

Литература:

1.Аванесов В.С. Композиция тестовых заданий // Химия в школе 1993. № 1.

2.Аванесов В.С. Методические и теоретические основы тестового контроля. СПб., 1994.

3 Аванесов В.С. Научные проблемы тестового контроля знаний М., 1994.

4.Аванесов В.С. Основы научной организации педагогического контроля. М., 1989.

5.Аванесов В.С. Содержание тестов – теоретический анализ // Химия в школе. 1994 № 2.

6.Аванесов В.С. Психологическое тестирование: Кн. 1 / Под ред. К.М. Туркевича, В.И. Лубовского. М., 1982.

7. Беспалько В.П. Программированное обучение. Дидактические основы М., 1989.

8.Беспалько В.П. Опыт разработки критериев качества усвоения знаний учащихся // Методы и критерии оценки знаний, умений и навыков при программированном обучении. М., 1976.

9.Майоров А.Н. Конструирование заданий для тестов школьных достижений. СПб., 1995.

10.Майоров А.Н. Тесты школьных достижений как средство аттестации учащихся. СПб., 1997.

11. Майоров А.Н. Требования к тестам школьных достижений. СПб., 1996.

12.Пак М.С. Познавательные задания по химии в формировании мотивации учения: Сб. статей «Проблемы мотивации в преподавании предметов естественнонаучного цикла» СПб., 1998.

13. Пак М.С., Беляева Н.Ю. Тестовые задания в формировании пропедевтических эколого- химических знаний школьников. СПб., 1999.

14. Сорокин В.В., Злотников Э.Г. Химия в тестах: Пособие для школьников и абитуриентов. СПб., 1996.

15.Джон Р. Педагогическое тестирование: проблемы, заблуждения, перспективы. Перевод с англ. - М.,

16. Когито - Центр,1999.