Кислоты в свете теории электролитической диссоциации

МОУ Приволжская основная школа

Учитель химии: Пронина Л.В.

Цель урока :

Изучить химические свойства кислот в свете ТЭД. Совершенствовать умения учащихся в составлении молекулярных и ионных уравнений химических реакций.

Взаимодействие с металлами

Zn+2HCl=ZnCl2+H 2

ЗАПОМНИТЕ: металл должен находиться в ряду напряжения металлов до водорода

Взаимодействие кислот с оксидами металлов

Кислота + оксид металла→ соль + вода

(реакция обмена)

С uO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

SiO 2 + H 2 SO 4 → не идет

Взаимодействие кислот с основаниями

Кислота + основание → соль + вода

(реакция нейтрализации), (реакция обмена)

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → Cu SO 4 + 2H 2 O

ЗАПОМНИТЕ: реакция между основанием и кислотой называется реакцией нейтрализации (записываем ионно-молекулярное уравнение реакции)

Взаимодействие кислот с солями

Кислота + соль → новая кислота + новая соль

(Если образуется осадок или газ) (реакция обмена)

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑

H 2 SO 4 + BaCI 2 →BaSO 4 +2HCI

H 2 SO 4 +NaCI → не идет

ЗАПОМНИТЕ: реакция между солью и кислотой протекает в случае, когда выпадает осадок или выделяется газ (записываем ионно-молекулярные уравнения реакций)

Можно ли кислоту превратить в воду?

И если можно, то, каким образом?

Mg O

Ba ( NO 3 ) 2

CO 2

HNO 3

KCl

K OH

Домашнее задание

Параграф 39, выполнить письменно №4,5