Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

урок химии в 8 классе

учитель химии Метелёва Ирина Евгеньевна

г. Комсомольск-на-Амуре

2019 г.

Сванте-Август Аррениус

Автор теории электролитической диссоциации. Лауреат Нобелевской премии

Родился 19 февраля 1859 года в старинном шведском городе Упсале.

В гимназии он был одним из лучших учеников, особенно легко ему давалось изучение физики и математики.      В 1876 году юноша был принят в Упсальский университет. И уже через два года (на шесть месяцев раньше срока) он сдал экзамен на степень кандидата философии. 

В чём причина возникновения электрического тока?

?

?

Причина возникновения электрического тока

• направленное движение электронов
• образование заряженных частиц в растворе или расплаве электролита

Все ли вещества проводят электрический ток?

электролиты

неэлектролиты

• все растворимые соли
• щёлочи
• растворимые кислоты

• нерастворимые соли, кислоты,

основания

• оксиды
• вещества с ковалентной неполярной связью (газы)
• большинство органических веществ

Все ли вещества проводят электрический ток?

электролиты

неэлектролиты

• NaCl (раствор)
• NaOH(раствор)
• Н 2 SO 4  (раствор)
• СuSO 4  (раствор)
• CH 3 COOH (раствор; столовый уксус 9%)

• Н 2 О (прот.)
• сахар (раствор)
• Н 2 О (дист.)
• NaCl (крист.)
• сахар (крист.)
• C 2 H 5 OH (этиловый спирт)

Какой вид химической связи у электролитов?

ионная

ковалентная полярная

Механизм диссоциации вещества с ионной связью

Механизм диссоциации вещества с ковалентной связью

Движение ионов к электродам

Запомни!

Для двух ребят подарков груз

Ион взвалил себе на спину.

Для Кати он несёт свой плюс,

для Ани он несёт свой минус

ион

Электролитическая диссоциация

- процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении

Степень диссоциации

-это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (N д ), к общему числу растворенных частиц (N P ):

α=N д /N P

В зависимости от степени диссоциации электролиты делят на

сильные электролиты

слабые электролиты

1.Практически все соли;

1.H 2 O

2.Сильные кислоты(HCl, HNO 3 ,H 2 SO 4 и др.);

2.Слабые кислоты (H 2 S, HNO 2 , H 2 CO 3 и др.);

3.Все щелочи (KOH, NaOH,

3.Водный раствор аммиака

Ca(OH) 2  и др.)

NH 3 *H 2 O

Запишите уравнение диссоциации

Допишите уравнения диссоциации

Допишите возможные реакции

• NaCl =
• HCl=
• NaOH=
• CuSO 4 =
• H 2 SO 4 =
• FeCl 3 =

• Al 2 (SO 4 ) 3 =
• Ba(OH) 2=
• H 2 SiO 3=
• BaSO 4=
• H 2 S=
• Fe(OH) 2 =

что мы сегодня узнали?

• 1. Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры.
• 2. Почему эти вещества проводят электрический ток?
• 3. Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры.
• 4. Что понимают под электролитической диссоциацией?
• 5. Что показывает степень диссоциации?
• 6. Как классифицируют электролиты по степени диссоциации?

Запишите домашнее задание и выберите смайлик

Распределите вещества в 2 столбика (I- электролиты, II-неэлектролиты)

Жидкий аммиак, раствор хлорида кальция, серная кислота, нитрат калия, гидроксид калия, ацетон, фосфат кальция, бензол, раствор сахара, азотная кислота, карбонат кальция, иодоводород

Спасибо ребята за урок !